江苏省连云港市赣榆区2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

这是一份江苏省连云港市赣榆区2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了下列化学反应表示正确的是，下列说法正确的是，对反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-5 6Cu-64
选择题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列措施不能起到防锈效果是（ ）
A.放置铜块B.发蓝处理C.表面渗镀D.喷涂油漆
2．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是（ ）
A.温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性
B.常温下，的盐酸溶液中，
C.由水电离出的时，溶液一定呈中性
D.向水中加入固体后（溶液温度不变），增大，水的电离程度增大
3．下列有关实验装置或图示的说法正确的是（ ）
A.图甲装置为铜锌原电池装置
B.图乙装置中阴极处能产生使湿润淀粉试纸变蓝的气体
C.图丙装置中待镀铁制品应与电源正极相连
D.图丁装置中可实现验证铁钉的吸氧腐蚀
4．常温下，已知，，，，下列说法正确的是（ ）
A.使甲基橙（3.14.4）变黄的溶液中，一定能大量共存
B.已知C（石墨，s金刚石，s，则金刚石比石墨稳定
C.三种溶液：①②③，浓度均为：①>②>③
D.相同pH的两种溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>①
阅读下列材料，完成5~7题
是一种重要的化工原料。的制备：①电解饱和食盐水（永碱工业）制备，同时产生的燃烧热为。②用催化氧化法制备，反应的热化学方程式：。的用途：具有氧化性。可用于杀菌消毒、废水处理、冶炼金属等。
5．下列化学反应表示正确的是（ ）
A.向废水中通入的化学方程式：
B.燃烧的热化学方程式：
C.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
D.电解饱和NaCl溶液：
6．一种基于氯醎工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（ ）
A.阳极反应：
B.理论上每消耗，阳极室溶液减少213g
C.不增加投料，阳极室生成的中可能会混有
D.阴极区溶液中浓度逐渐升高
7．用催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。下列说法正确的是（ ）
A.反应的表示键能
B.该反应的平衡常数表达式为
C.升高温度，反应的平衡常数减小
D.若反应每消耗4mlHCl同时生成，则反应达到平衡状态
8．下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液
B.的溶液和的溶液中的物质的量相等
C.反应在常温下可自发进行，则该反应的
D.将溶液从升温至，溶液中增大
9．对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短：②平衡后升高温度，反应重新到达平衡，增大，减小，基于以上事实，该反应历程示意图（图中实线表示无催化剂，虚线表示有催化剂）可能为（ ）
A.B.
C.D.
10．常温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，做三次对比实验：①水样50mL，初始，纳米铁质量8mg；②水样50mL，初始，纳米铁质量2mg；③水样50mL，初始，纳米铁质量2mg。测得不同条件下浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率
B.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
C.实验③中，反应的离子方程式为：
D.其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
11．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．常温下，通过下列实验探究的性质，并制取少量一定纯度的晶体。
已知：具有较强的还原性；。
实验1：向溶液中加入一定量的氨水，测得溶液的pH约为6。
实验2：向实验1所得溶液中加入溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到晶体。
实验3：取少量实验2所得晶体溶于稀硫酸，用酸性溶液滴定（反应后溶液中含有），计算其纯度。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液中：
B.实验1所得溶液中：
C.实验2得到的上层清液中：
D.实验3滴定终点时，所得溶液中：
13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
向恒容密闭容器中投入一定量的和，不同温度下，测得5min时（反应均未达平衡）的乙烷转化率和乙烯选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
注：乙烯选择性
A.400℃时，增大压强，乙烷的转化率减小
B.乙烯的产量：600℃大于500℃
C.466℃，加入足量Ca0吸收水蒸气，乙烯的产量增大
D.其他条件不变，增大投料比投料，可提高乙烷平衡转化率
非选择题（共61分）
14．化学能转化为电能对生产生活具有巨大作用。
（1）FeCu原电池装置如图1所示，正极反应式为______。若Cu电极质量增加3.2g理论上Fe电极质量减少______g。
图1 图2
（2）双液电池装置如图2所示，相同条件下，电能转化效率：原电池______双液电池（填“高于”或“低于”）。若起始两侧溶液的体积均为100mL，（放电过程中的体积变化忽略不计），当左侧消耗5.6gFe时，左侧溶液中______。
图3图4
（3）燃料电池的结构如题14图-3所示（两电极均为惰性电极）。
①b电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
②电池工作时，a电极上的电极反应式为______。
（4）一种新型“短路膜”电池可以缓解温室效应，其装置如图4所示。
①短路膜的作用是传递______，使电池形成闭合回路，转移反应所需物质。
②电池的总反应为______。
15．以铬铁矿（含及少量）为原料，可制备、，该工艺流程如下：
（1）“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、，生成的化学方程式为______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、______。
（2）“酸化”时生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图1所示。
图1 图2
①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为______。
②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是______。
（3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图2所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是______。
（4）测定某溶液的浓度。准确量取溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。
实验测定原理为：。
该溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。
16．乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性，能与形成稳定的配离子。
（1）用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
①中C的化合价为______。
②选择滴定的方式（夹持部分略去）如图1所示，合理的是______（填“a”或“b”），由图2可知消耗溶液体积为______mL。
图1 图2
③滴定过程中，下列操作会引起测定结果偏高的是______。
A.推形瓶未用待测液润洗
B.滴定管在盛装溶液前未润洗
C.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
（2）和存在如下平衡：（当时，反应很难发生）


①（红色） ______（填数值）。
②取少量晶体配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是______。
17．通过制HCOOH可将资源化利用，有利于实现“碳中和”。
图1图2
（1）电化学法制HCOOH，原理如图1所示。
①溶液中向______极移动（填“A”或“B”）。
②B极上发生的电极反应式为______。
③铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。其一种反应历程与相对能量变化如图2所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，转化过程为：
催化剂选择______（填“”或“”），由生成的反应为______。
（2）催化加氢制HCOOH的反应为：
已知：ⅰ．时，部分物质的相对能量如表所示：
ⅱ．制备HCOOH的一种流程如下：
①______。
②写出过程Ⅰ的离子方程式______
③过程Ⅱ中，其他条件不变，转化为的转化率如图3所示。则在范围内生产实际转化率迅速上升，其原因可能是______。
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
温度
将封装有和（无色）混合气体的烧瓶没泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C
浓度
向溶液中滴加KSCN溶液，反应达平衡，溶液呈红色。向溶液中继续加水
溶液颜色变浅
减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
D
催化剂
向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液
单位时间内产生的气体增多
使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
物质
相对能量
0