江苏省连云港市赣榆区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)

2020~2021学年第二学期高二期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   S 32

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.成功运用α粒子散射实验研究原子结构的科学家是

A.道尔顿             B.汤姆生           C.卢瑟福             D.玻尔

2.下列有关“水”的说法正确的是

A.水是强电解质

B.氢氧两种元素只能组成水

C.水的电子式可表示为：

D.水的电离方程式可表示为：

3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

D.汽油燃烧为汽车提供动力时，化学能转化成热能

4.用于净化汽车尾气的反应：，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为。下列说法正确的是

A.该反应在常温下能自发进行，则该反应的

B.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO成CO

D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

5.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关叙述不正确的是

A.电池工作时的总反应方程式为：

B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C.电池工作时的正极反应式为：

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 LCl2（标准状况）时，转移0.1 mol电子

6.酸度（AG）可表示溶液的酸碱性，用公式表示为。常温下，在的溶液中能大量共存的离子是

A. 、、、    B. 、、、

C. 、、、    D. 、、、

7. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期中最大的。下列说法正确的是

A. Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3

B.简单离子半径：

C.第一电离能：

D. X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数

8.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

9.废液中在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为N2(g)和H2O(l)，其转化示意图如下：

反应I： 

反应II： 

下列说法正确的是

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.反应I中消耗22.4L O2（标准状况）转移的电子数为

C.当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为5：3时，理论上能完全转化为N2

D. 

阅读下列资料，完咸10-11题。

我国科学家结合实验和计算机模拟，研究了在铁表面上合成氨的反应历程。合成氨苛刻的反应条件每年消耗了大量能源，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。

10.铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中“吸附”在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是

A. “吸附”过程吸热，“脱附”过程放热

B.升温或加压可以提高H2的平衡转化率

C.合成氨反应可表示为

D.该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为

11.中国科学院研制出在常温常压和可见光下，利用LDH（一种固体催化剂）合成NH3。合成原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. LDH缩短了键长

B. LDH降低了反应的活化能

C.该过程中光能转化为化学能

D.该过程的化学方程式为

12.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A.实验1溶液中存在：

B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大

C.实验3所得溶液中存在

D.实验4反应的离子方程式为：

13.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，；a点容器体积为1L]。下列分析一定不正确的是

A.乙烯气相直接水合反应的

B.图中a点对应的平衡常数

C.图中压强的大小关系为：

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：

二、非选择题：共4题，共61分。

14.（15分）肼（N2H4）具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。

（1）肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：

14题图-1

①工业上合成氨的反应           

②合成肼的NH3可用电化学气敏传感器监测，原理如14题图-1。负极的电极反应为    ▲    ，假设有16.8L（标准状况）氨气进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为    ▲    L。

（2）肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：

写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式    ▲    。

（3）肼-空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如14题图-2所示；

14题图-2                                   14题图-3

①肼-空气燃料电池的负极反应式为    ▲    。

②全钒液流可充电电池结构如14题图-3所示，将肼-空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式    ▲    。

（4）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼的优点是    ▲    。

15.（14分）常温下：某二元弱酸（H2X）水溶液中H2X、、随pH的分布如图所示：

（1）H2X的第一步电离方程式为    ▲    ，其电离常数为Ka1，则：    ▲    。

（已知：）

（2）NaHX水解的离子方程式为    ▲    ，其水溶液显    ▲    （填酸、碱、中）性。

（3）将NaOH溶液逐滴加入到H2X溶液中：

①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为    ▲    。

②当混合溶液呈中性时，溶液中物质的量浓度大小关系可表示为    ▲    。

16.（16分）CO2资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。

（1）CO2-CH4催化重整可得到合成气：。

已知：

①该催化重整反应的    ▲    。

②某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为    ▲    。

③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

积碳反应：；消碳反应：。

在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如题16图-1所示，则从大到小的顺序为    ▲    。

16题图-1                                     16题图-2

（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2的混合气体进行如下反应。反应一定时间，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况如题16图-2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

反应I：

反应II：

①    ▲    （填“大于”或“小于”）0。

②制取CH4所需的适宜温度是    ▲    。

③150℃至300℃，CO2的转化率随温度的升高而逐渐增大的原因是    ▲    。

（3）文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式为    ▲    。

17.（16分）碱式硫酸铝溶液[主要成分为]可用于烟气脱硫。

（1）实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液的实验流程如下：

调节pH过程中的化学反应方程式为    ▲    ，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量    ▲    （填降低、升高）。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2后可加热解吸，释放高浓度SO2的同时吸收液还能再生，可实现循环脱硫。

①碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成的化学方程式为    ▲    。

②一定温度下，反应物浓度（用质量分数表示）对SO2吸收率的影响如17题图-1所示。

17题图-1                                17题图-2

则吸收液浓度变化对SO2吸收率的影响比SO2浓度变化对SO2吸收率的影响要    ▲    （填大、小）。

③吸收过程中存在氧化反应。SO2的吸收率、氧化率随吸收液温度的变化曲线如17题图-2所示。实际脱硫过程中，控制吸收液温度为40℃的理由是    ▲    。

（3）随着SO2的吸收和解吸，碱式硫酸铝溶液中的含量实时变化，快速、准确测定溶液中对脱硫至关重要。一种测定溶液中的方法如下：取实时试样5.00mL，稀释至500.00 mL，取出50.00 mL，调节溶液pH，加热煮沸，边搅拌边加入0.01000 BaCl2溶液15.00 mL，充分反应，再用0.0025000EDTA标准溶液滴定过量的Ba2+至终点，消耗EDTA标准溶液10.00 mL （已知Ba2+与EDTA反应的化学计量比为1：1）。则该试样中    ▲    （写出计算过程）。

2020～2021学年第二学期高二期中考试

化学参考答案及评分建议

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

二、非选择题：共4题，共61分。

14．

（1）①3a＋b－6c      ②2NH3－6e－＋6OH－==N2＋6H2O    12.6L

（2）2N2H4(g)＋2NO2(g) ==3N2(g)＋4H2O (g) ΔH＝－1152.8 kJ·mol－1 （3分）

（3）① N2H4＋4OH－－4e－==N2↑＋4H2O

② VO2+＋2H+＋e－==VO2+＋H2O

（4）处理后无电解质溶液生成，不会腐蚀锅炉（去除等量的氧气，肼的用量少）

（其余每空2分，共15分）

15．

（1）        4.4  （3分）

（2）    酸

（3）① HX－＋OH－＝X2－＋H2O         ②     c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)  （3分）

（其余每空2分，共14分）

16．

（1）① 247  （3分）

② 1/3  （3分）

③ pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)

（2）① 小于

② 330℃

③ 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，该温度范围内反应未达平衡，相同时间内转化率增大

（3）CO2＋6H2O＋8e－=CH4＋8OH－

（其余每空2分，共16分）

17．

（1）2Al2(SO4)3＋3CaO=Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4↓ （3分）  降低 （2分）   

（2）① Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 （3分）

②大 （1分）

③随着温度的升高，SO2在溶液中的溶解度降低，吸收率下降，且氧化率上升不利于再生；                 温度太低，反应速率慢影响吸收效率 （3分）

（3）24 （4分）

（本题共16分）

注：合理答案均参照给分！