四川省成都市树德中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

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命题人：袁玉红审题人：余海丽 唐建华 刘发春
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-140 O-16 Na-23 P-31 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是（ ）
A.在橡胶中添加炭黑，可以增强橡胶的耐磨性
B.我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体，位于周期表第ⅠB族
C.净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一
D.以为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶体
2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是（ ）
A.和核内中子数之比为1：2
B.基态铬原子的简化电子排布式：
C.激发态H原子的轨道表示式：
D.可表示原子、阳离子以及阴离子
3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中，和数目之和为
B.1ml硝基（）与46g二氧化氮所含的电子数均为
C.1ml过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为
D.溶液与溶液中的物质的最均为
4.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A.臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B.O—的键能大于F—的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C.石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D.水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
5.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中通入0.28mlHCl气体：
B.溶液中加入过量的溶液：
C.在浓盐酸中滴入次氯酸钙溶液：
D.通入溶液中至恰好完全反应：
6.下列说法不正确的是（ ）
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.核苷酸通过聚合反应制备核酸
C.存在顺反异构
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
7.下列实验操作、现象及实验结论均正确的是（ ）
8.下列已知反应的相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态、原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是（ ）
已知：溶液溶液
A.单质沸点：B.简单氢化物键角：
C.反应过程中有蓝色沉淀产生D.是配合物，配位原子是Y
9.下列实验能达到实验目的的是（ ）
10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌痢疾，其结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.分于中存在2种官能团
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D.1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4ml NaOH
11.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度
B.N室发生的电极反应式为
C.为一元弱酸
D.a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子换膜
12.制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm，B八面体中B-B键的键长为dnm，Ca原子的坐标参数为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A.Ca的配位数为16
B.N点的坐标参数为
C.B和H能形成，该离子中B与H的电负性：
D.该晶体的密度为
13.无害化处理的一种方法为 ，在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.、两点中，的物质的量浓度：
C.若b点反应达到平衡状态，的体积分数为
D.反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于
14.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度（代表、、、）随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法不正确的是（ ）
A.的电离常数
B.用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5~11
C.水的电离程度：
D.时，
二、非选择题。本题共4小题，共58分。
15.（15分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠。
已知：①白磷（）在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成。
（1）仪器a的名称是____________，a中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）仪器b组成的装置的作用是__________________________________________，检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是______________________________。
（3）下列有关说法正确的是______。
A.次磷酸是三元酸
B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C.d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替
（4）①仪器c中充分反应后生成和NaCl，经过一系列操作可获得固体，相关物质的溶解度（S）如下表所示：
从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿____________（趁热过滤）用烧杯（冷却结晶）用漏斗（过滤得到）______干燥粗品。
选项：a.溶解 b.过滤 c.洗涤 d.普通三角漏斗
e.保温漏斗 f.蒸发浓缩至有大量晶体析出 g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②工业采用将通入过量的NaOH溶液制NaClO溶液，写出c中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）产品纯度的测定：
取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点（还原产物是，氧化产物是），达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为______%
16.（14分）以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：
已知：i.的溶解度随温度升高而减小；
ii.“碱浸”后的滤渣中主要含有、、和NiO；
ii.，，，。回答下列问题：
（1）中的C原子杂化方式为____________，“灼烧”步骤的目的是__________________。
（2）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为______________________________。
（3）“酸浸”步骤中的作用是________________________________________________。
（4）“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为__________________。
（5）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式__________________________________________。
（6）“沉镍”得到的，可作为制备的原料。一种的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为______（填字母代号）。
A.B.C.D.
17.（14分）研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一。与在催化作用下生成可再生资源甲的，相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则______（填“>”“<”或“=”）0。
（2）和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由图1判断合成最适宜的温度是____________；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是____________。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成CO的选择性为（反应物的选择性。
①下列相关说法正确的是______（填字母）。
A.从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率
B.向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变
C.当，说明反应达到了平衡状态
D.工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率
②该温度下，反应Ⅰ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数______。
（4）和在某NiO支撑的表面的反应历程如图所示（TS表示过渡态）。
决定总反应速率的步骤的活化能______eV。
（5）下图为某微生物燃料电池净化水的原理。
M极发生的电极反应为____________________________________。
18.（15分）磷酸氯喹可以抑制疟原虫的繁殖，从而减轻疟疾的症状和缩短疟疾的病程。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下：
已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
②E为汽车防冻液的主要成分。
③
④
（1）第一电离能：C______H（填“大于”、“小于”或者“等于”）；写出B的名称____________。
（2）的反应类型为____________；D中含有的官能团的名称为____________。
（3）写出H生成I的化学方程式__________________________________________。
（4）L与足量完全加成后的产物中手性碳原子的数目为____________。写出F与足量新制氢氧化铜反应的离子反应方程式__________________________________________。
（5）H有多种同分异构体，满足下列条件的有____________种（不考虑立体异构）。
①只含有两种含氧官能团；
②能发生银镜反应；
③1ml该物质与足量的Na反应生成；
（6）参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线（无机试剂任选）____________________________________。
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
—
会导致测定结果偏高
D
向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的Nal溶液
有黄色沉淀生成
A.钠的燃烧反应
B.证明非金属性：
C.测定苯甲酸在一定温度下的溶解度
D.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
NaCl
37
39
100
667