四川省成都市树德中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

这是一份四川省成都市树德中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：袁玉红审题人：余海丽 唐建华 刘发春
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-140 O-16 Na-23 P-31 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是（ ）
A.在橡胶中添加炭黑，可以增强橡胶的耐磨性
B.我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体，位于周期表第ⅠB族
C.净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一
D.以为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶体
2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是（ ）
A.和核内中子数之比为1：2
B.基态铬原子的简化电子排布式：
C.激发态H原子的轨道表示式：
D.可表示原子、阳离子以及阴离子
3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中，和数目之和为
B.1ml硝基（）与46g二氧化氮所含的电子数均为
C.1ml过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为
D.溶液与溶液中的物质的最均为
4.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A.臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B.O—的键能大于F—的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C.石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D.水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
5.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中通入0.28mlHCl气体：
B.溶液中加入过量的溶液：
C.在浓盐酸中滴入次氯酸钙溶液：
D.通入溶液中至恰好完全反应：
6.下列说法不正确的是（ ）
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.核苷酸通过聚合反应制备核酸
C.存在顺反异构
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
7.下列实验操作、现象及实验结论均正确的是（ ）
8.下列已知反应的相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态、原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是（ ）
已知：溶液溶液
A.单质沸点：B.简单氢化物键角：
C.反应过程中有蓝色沉淀产生D.是配合物，配位原子是Y
9.下列实验能达到实验目的的是（ ）
10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌痢疾，其结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.分于中存在2种官能团
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D.1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4ml NaOH
11.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度
B.N室发生的电极反应式为
C.为一元弱酸
D.a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子换膜
12.制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm，B八面体中B-B键的键长为dnm，Ca原子的坐标参数为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A.Ca的配位数为16
B.N点的坐标参数为
C.B和H能形成，该离子中B与H的电负性：
D.该晶体的密度为
13.无害化处理的一种方法为 ，在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.、两点中，的物质的量浓度：
C.若b点反应达到平衡状态，的体积分数为
D.反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于
14.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度（代表、、、）随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法不正确的是（ ）
A.的电离常数
B.用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5~11
C.水的电离程度：
D.时，
二、非选择题。本题共4小题，共58分。
15.（15分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠。
已知：①白磷（）在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成。
（1）仪器a的名称是____________，a中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）仪器b组成的装置的作用是__________________________________________，检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是______________________________。
（3）下列有关说法正确的是______。
A.次磷酸是三元酸
B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C.d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替
（4）①仪器c中充分反应后生成和NaCl，经过一系列操作可获得固体，相关物质的溶解度（S）如下表所示：
从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿____________（趁热过滤）用烧杯（冷却结晶）用漏斗（过滤得到）______干燥粗品。
选项：a.溶解 b.过滤 c.洗涤 d.普通三角漏斗
e.保温漏斗 f.蒸发浓缩至有大量晶体析出 g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②工业采用将通入过量的NaOH溶液制NaClO溶液，写出c中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）产品纯度的测定：
取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点（还原产物是，氧化产物是），达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为______%
16.（14分）以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：
已知：i.的溶解度随温度升高而减小；
ii.“碱浸”后的滤渣中主要含有、、和NiO；
ii.，，，。回答下列问题：
（1）中的C原子杂化方式为____________，“灼烧”步骤的目的是__________________。
（2）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为______________________________。
（3）“酸浸”步骤中的作用是________________________________________________。
（4）“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为__________________。
（5）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式__________________________________________。
（6）“沉镍”得到的，可作为制备的原料。一种的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为______（填字母代号）。
A.B.C.D.
17.（14分）研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一。与在催化作用下生成可再生资源甲的，相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则______（填“>”“