浙江省宁波市三锋联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

这是一份浙江省宁波市三锋联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)，共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H－1O－16C－12Na－23S－32Fe－56
选择题部分
一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1、下列物质属于强电解质的是（ ）
A.HCOOHB.FeC.D.
2、下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ）
A.B.C.D.NaCl
3、将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（ ）
A.B.C.D.
4、常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是（ ）
A.B.C.NaOHD.
5、反应：在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是（ ）
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变通入D.保持压强不变充入使容器体积增大
6、下列说法与相关方程式书写均正确的是（ ）
A.水溶液显酸性：
B.水溶液显碱性：
C.溶于水的电离方程式：
D.HClO溶液显酸性：
7、室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是（ ）
A.pH＝11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11
B.0.1 溶液的pH小于7
C.0.1 能使紫色石蕊试液变蓝色
D.相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
8、下列说法正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果
B.加热蒸发溶液，可以得到纯净的晶体。
C.用0.100ml/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用酚酞做指示剂比甲基橙做指示剂误差小
D.配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
9、已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A.混合溶液的pH＝7B.混合溶液中，
C.混合溶液中D.a＝b
10、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测定结果数值偏低
D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果无影响
11、下列说法正确的是（ ）
A.①0.1ml/L 溶液；②0.1ml/L NaOH溶液；水电离的：①＜②
B.将pH＝3的硫酸与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液的pH＝3
C.用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH＝10
D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
12、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出
B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气
C．、（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知：）
D．CO与均能结合血红蛋白（Hb）：，CO中毒需吸氧治疗
13、下列说法正确的是（ ）
A．△H＞0的反应一定不能自发进行
B.2ml （g）的混乱度和1ml （g）的混乱度相同
C.化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的△H
D.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
14、，一定条件下，将1ml X和3ml Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是（ ）
A.10min内，Y的平均反应速率为0.03
B.第10min时，X的反应速率为0.01
C.第10min时，Z的物质的量浓度为0.4
D.10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ
15、反应△H＜0，若在恒温恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A.容器内的压强不再变化
B.容器内的气体的密度不再变化
C.相同时间内，消耗的物质的量是消耗的物质的量的3倍
D.容器内气体的浓度
16、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1L 0.100 溶液中数目为0.100
B.25℃时，pH＝1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1
C.1L 0.1 HA溶液中，的数目可能小于0.1
固体溶于水，可以水解形成的胶体粒子数为0.1
17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知，则甲烷的燃烧热△H＝－890.3
B.已知：500℃、30MPa下，，将1.5ml 和过量的在此条件下充分反应，放出热量0.5akJ
C.已知，，则
D.已知C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
18、已知X转化为R和W分步进行：①②
上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值
B.更换高效催化剂，可使和减小
C.增加体系中X（g）的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快
D.
19、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点对应的溶液中大量存在：、、、
B.b点对应的溶液中大量存在：、、、
C.c点对应的溶液中大量存在：、、、
D.d点对应的溶液中大量存在：、、、
20、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.溶液：
B.溶液：
C.溶液：
D.溶液：
21、根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A.图甲表示反应的能量变化，该反应为放热反应
B.图乙表示密闭容器中反应△H＞0到达平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量
C.图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大
D.图丁表示密闭容器中△H＞0到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则
22、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（ ）
A.相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C.pH相等的两溶液中：
D.10mL 0.1的溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V（NaOH）可能小于或大于10mL
23、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应△H，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡向正反应方向移动
B.500℃该反应的平衡常数K＝0.16
C.③中达到平衡时，A的转化率小于20%
D.②中平衡后继续充入A和C各0.1ml，平衡向正反应方向移动
24、某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4 溶液和40mL 0.2 溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（ ）
A.当滴加盐酸的体积为mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：
B.图中甲、丁线表示向溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸
C.和溶液中均满足：
D.根据pH－V（HCl）图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
25、根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26、按要求作答。
（1）已知键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表所示：
请根据以上键能写出与反应的热化学方程式 。
（2）汽车尾气中主要污染物是NO和CO，在一定条件下能反应生成和。
a．此反应化学平衡常数为
b．此反应化学平衡常数为
c．此反应化学平衡常数为
求：
①
② （用，表示）
（3）的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是： 。
27、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）、、HCN的酸性由弱到强的顺序 。
（2）向NaCN中通入少量的，发生反应的离子方程式为 。
（3）溶液的酸碱性为 （填“酸性”、“碱性”）
（4）25℃，0.01 NaClO溶液的pH＝ 。（）
（5）25°C时常压下，在pH＝5的稀醋酸溶液中， （写出精确值的表示式）。下列方法中，可以使0.10 的电离程度增大的是 （填字母）。
A.加入少量0.10的稀盐酸B.加热该溶液
C.加入少量冰醋酸D.加水稀释至0.010
28、和NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式 。
（2）常温下，含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.pH＝9的溶液中不含微粒
B.为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5左右
C.在含、、的溶液中，加入少量的NaOH固体，不一定增大
D.pH＝7时，溶液中
②向pH＝5的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊（），pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
29、某学生用0.1000的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步：
A.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
B.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
C.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
就此实验完成填空：
（1）选择正确操作步骤并排序（用序号字母填写）：移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→ → → → →到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
（2）有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：（ ）
A.大于40.00mlB.等于40.00mlC.小于40.00mlD.等于10.00ml
（3）判断到达滴定终点的现象是 ；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 mL；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ；（保留四位有效数字）
（6）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 （填编号）。
A.碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液
B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出
D.读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
30、工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（1）下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
①反应的△H＝ 。综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在 条件下有利于反应自发进行。
②上图中过程 （填序号）反应活化能 （填“最大”或“最小”），是决速反应。
（2）氨是重要的化工产品，其生产流程如图所示，请回答下列问题：
合成氨生产流程示意图
下列说法正确的是 。
A.利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气
B.热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热
C.合成氨是目前自然固氮最重要的途径
D.通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率
（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成Ⅰ：、；进料组成Ⅱ：、、（物质i的物质的量分数：）
图a图b
① 16MPa（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②进料组成中不含惰性气体Ar的图是 （填“图a”或“图b”）。
③图a中，当、时，氮气的转化率 。该温度时，反应的平衡常数 。
（4）压强下，向密闭容器中充入一定量的和，相同时间内测得体系中的体积分数与温度（T）的关系如下图所示。
①的体积分数随温度升高先减小后增大的原因是 。
②研究表明，温度越高，温度对平衡的影响越大于压强对平衡的影响。保持其他条件不变，请在上图中画出压强下（）的体积分数与温度（T）的关系趋势图。
实验编号
温度／℃
起始时物质的量／ml
平衡时物质的量／ml
n（A）
n（B）
n（C）
①
300
0.40
0.10
0.09
②
500
0.40
0.10
0.08
③
500
0.20
0.05
a
选项
实验目的
实验操作
实验现象或结论
A
探究压强对化学平衡的影响
用注射器吸入20mL由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍
减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
B
证明碳酸钠溶液呈碱性与有关：
向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液
滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关
C
比较和HClO酸性强弱
用pH计测量和HClO的pH，比较溶液pH大小
HClO的pH比大，说明酸性比HClO强
D
探究草酸浓度对反应速率的影响
向两支试管中都加入2mL 1的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL 0.1 的溶液和2mL 0.05 的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
两支试管中高锰酸钾溶液均褪色，加入0.1 的溶液的试管褪色所需时间少，说明其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大
化学键
C－H
O＝O
H－O
C＝O
键能/
a
b
c
d
化学式
HClO
HCN
电离平衡常数（）
实验序号
待测HCl溶液的体积/ml
0.1000的KOH溶液的体积/ml
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.00
25.33
2
20.00
0.00
30.00
3
20.00
1.00
25.67