陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

这是一份陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了下列实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国有许多科技成果领先世界。下列科技成果的主要成分属于金属材料的是（ ）
A.高温结构陶瓷B.钛合金C.碳纳米管D.聚乳酸塑料
2．为了实验安全，金属钠与水反应的实验应标注的图标有（ ）
A.②③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③④⑤
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：
B.的形成过程：
C.的结构示意图：
D.的结构式：
4．故宫博物馆馆藏文物《乾隆帝月令七十二候诗》彩色墨展现了中国传统文化的魅力。下列关于制墨材料的主要成分与性质的说法错误的是（ ）
5．下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是（ ）
A.“84”消毒液（主要成分为）B.高锰酸钾
C.高铁酸钾D.过氧化氢
6．下列实验操作错误的是（ ）
A.配制一定物质的量浓度的溶液
B.比较和的热稳定性
C.制备胶体
D.稀释浓硫酸
7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应而使溶液减小的是（ ）
A.向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去
B.向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
C.向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀
D.向饱和溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀
8．向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在整个反应过程中作催化剂B.生产过程要严格避免混入
C.有生成时，生成D.该反应过程中，是是
9．设为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是（ ）
A.反应①中，标准状况下完全反应转移的电子数为
B.反应②中，每生成时消耗个
C.反应③中，每消耗，转移的电子数为
D.反应④中，每生成，转移的电子数为
10．一种利用废铜渣（主要成分，及少量、等杂质）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法中错误的是（ ）
A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B.“沉铁”生成滤渣的离子方程式为
C.“沉铜”发生的反应为复分解反应
D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、
11．过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是（ ）
A.试剂A可以是碱石灰，目的是除去
B.可以用带火星的木条检验收集的气体
C.试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气
D.若试剂为饱和溶液，硬质玻璃管中只发生反应：
12．某溶液只可能大量含有下列离子：、、、、、、中的几种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
（1）取少量该溶液加过量稀硫酸共热，观察到有红棕色气体生成；
（2）取少量（1）所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成有刺激性气味的气体，无沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
A.原溶液进行焰色试验时无黄色火焰
B.取实验（1）后的溶液滴加淀粉溶液变蓝
C.原溶液中可能含有，一定不含
D.取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化
13．X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.的最高价氧化物对应的水化物为强碱
B.是一种新型陶瓷材料
C.最简单氢化物的热稳定性：
D.自然界中不存在Y、P的单质
14．已知：，如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A.可将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备
B.可以用澄清石灰水代替烧杯中的溶液
C.冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15．（15分）元素的“价－类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价－类”二维图。
（1）上述氧化物中可以用作红色涂料的是_____（填化学式）。
（2）常温下，可用Fe制得的容器盛放浓硫酸，原因是_____。
（3）在潮湿的空气中实现反应⑧的化学方程式为_____。
（4）碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（5）加入溶液观察到生成带有特征蓝色的沉淀即说明溶液中含有_____。
（6）当溶液中含有少量的时，可以加入足量_____湿棉花铁粉后过滤进行除杂。
（7）实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
①湿棉花的作用是提供_____。
②盛放肥皂液的仪器名称为_____。
③反应生成的还原产物为_____（填化学式）。
16．（14分）探究一定浓度与卤素离子（、、）的反应。实验如下：
（1）检验ⅰ中白雾的成分：a.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；b.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化。白雾中含有_____（填化学式）。
（2）用溶液检验ⅲ中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是_____（填化学式）。
（3）检验ⅱ中产物：
Ⅰ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。
Ⅱ．取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层（溶液）无色。证实溶液中含，过程如下：
①白色沉淀1的成分是_____（填化学式，下同）和_____。
②生成黄色沉淀3的离子方程式是_____。
（4）已知：（、、），ⅱ中溶液存在、。将中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a.与发生了反应
b.加水稀释导致溶液颜色变浅
c.与在溶液中发生了反应
①资料：，判断a_____（填“是”或“不是”）主要原因。
②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是_____。可选试剂：溶液、、溶液
③原因成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因__________。
17．（15分）铋酸钾不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用、和（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。
（1）通过装置B向装置A中滴加浓盐酸时，a的状态是_____（填“打开”或“关闭”）。
（2）写出装置A中可能发生反应的离子方程式：_____（填一个）。
（3）装置D中发生反应的化学方程式有、_____。
（4）装置D中铋酸钾的制备结束的标志为_____，此时需要立即关闭，目的是_____，之后需要打开，其目的是_____。
（5）制备的实验结束后，某同学取少量装置中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否说明氧化性，并说明理由：_______。
（6）制备的实验结束后，将装置置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在、处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则接装置_____（填字母）。
18．（14分）金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿（主要成分是，含有少量的、、等杂质）制备金属铬的工艺流程如图。
（1）中Fe元素的化合价为_____，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是_____。
（2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为_____、。
（3）“浸渣”的主要成分为_____（填化学式，下同），“滤渣”的主要成分为_____。
（4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：__________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为_____。
（5）已知在高温条件下会分解生成和一种气体。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是_____。
礼泉县2024~2025学年度第一学期期中学科素养评价质量调研
高三年级化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．B3．D4．A5．D6．A7．C8．A9．C10．C11．B12．B13．D14．C
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15.（15分）（1）（1分）
（2）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化
（3）
（4）3:2（5）（6）铁粉或Fe
（7）①水蒸气（1分）②蒸发皿（1分）③（其余每空2分）
16．（14分）（1）
（2）（3）①（1分）（1分）（两空可颠倒）
②（或）
（4）①不是
②取ⅱ中稀释后的溶液，加入充分振荡、静置，下层溶液无色
③稀释前硫酸浓度较大，氧化性；稀释后硫酸浓度较小，氧化性（其余每空2分）
17．（15分）（1）关闭（1分）
（2）或或
（3）
（4）装置中白色固体恰好消失防止过量使溶液呈酸性，导致分解除去装置中残留
（5）不能，在酸性条件下，也能氧化生成氯气
（6）F（其余每空2分）
18．（14分）（1）+2（1分）增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率
（2）（合理即可）
（3）、
（4）或
（5）提供氧气支持燃烧（1分）（其余每空2分）
选项
制墨材料（主要成分）
性质
A
冰片[2－茨醇（）]
遇溶液显紫色
B
动物胶（蛋白质）
可水解
C
石绿[
可溶于强酸
D
炭黑（C）
具有可燃性