2024-2025学年陕西省咸阳市礼泉县高二(上)期中考试化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年陕西省咸阳市礼泉县高二(上)期中考试化学试卷（解析版），共21页。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) H0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0
【答案】B
【解析】该反应的H0，则根据G=H-T•S可知，任何温度下都能满足H-T•S0，根据方程式可知S0，反应不能自发进行，B符合题意；该反应的HA项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。
7. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，。则以下反应不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】酸性>，则能自发进行，故不选A；酸性>>，则能自发进行，故不选B；酸性>，则不能自发进行，故选C；酸性>，则能自发进行，故不选D；
选C。
8. 反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
下列分析不正确的是
A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B. ①→③的过程中X的状态发生了变化
C. ①→③的过程中A的转化率不断增大
D. 与①②相比，③中X的物质的量最大
【答案】C
【解析】①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88aml变为1aml，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1aml变为0.75aml，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；
答案选C。
9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. 图A是定量测定化学反应速率
B. 图B是探究浓度对化学反应速率的影响
C. 图C是验证冰醋酸为弱电解质
D. 图D是探究催化剂对分解速率的影响
【答案】A
【解析】反应生成的氢气从长颈漏斗逸出，无法测定氢气的体积，不能达到相应实验目的，故A符合；该实验中除了浓度不同外，其余条件完全相同，则能探究浓度对化学反应速率的影响，故B符合；盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较小，不能完全电离，为弱电解质，故能达到相应实验目的，故C符合；该实验中两个试管分别加入了等体积的氯化铁和蒸馏水，过氧化氢的浓度相同，氯化铁催化分解，能探究催化剂对分解速率的影响，故D符合；
故选A。
10. 下列说法中正确的是
A. 的溶液可能显酸性
B. 在100℃时，约为6的纯水呈中性
C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的一定为13
D. 常温下，之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液
【答案】B
【解析】氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液一定显碱性，不可能显酸性，故A错误；100℃时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都约为1×10—6ml/L，纯水的pH约为6，呈中性，故B正确；常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10—13ml/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为酸溶液，溶液中氢离子浓度为=0.1 ml/L，溶液pH为1，若为碱溶液，溶液中氢离子浓度为1×10—13ml/L，溶液pH为13，故C错误；设常温下硝酸溶液的pH为a、氢氧化钾溶液的pH为b，若等体积的硝酸溶液和氢氧化钾溶液恰好完全反应生成硝酸钾和水，则反应存在如下关系：VL×10—aml/L=VL×10—14+bml/L，解得a+b=14，反应得到的硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，则常温下，pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液pH=7，故D错误；
故选B。
11. 在一定温度下，只改变反应物中，对反应的影响如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c点均为平衡点，且b点时的转化率最大
B. 随着的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动
C. 三点平衡常数：
D. 三点体积分数，
【答案】D
【解析】O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，转化率越大，从a点越往后，SO2的物质的量越大，且a、b、c点均为平衡点，则a点时SO2的转化率最大，A错误；随着 SO2物质的量的增加，平衡不断正向移动，B错误；a、b、c三点的温度相同，平衡常数： Ka=Kb=Kc，C错误；O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，O2的剩余体积越多，O2的体积分数越大，所以a、b、c三点O2体积分数，a＞b＞c，D正确；
故选D。
12. 正常血液pH范围是7.35~7.45，小于7.2引起酸中毒，缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是
A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B. 缓冲体系中加入少量强碱时，溶液中增大很多，使溶液呈强碱性
C. 血浆中时，会引起酸中毒
D. 酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状
【答案】B
【解析】缓冲体系中增加少量强酸时，正向移动，减小、增大，变大，故A正确；缓冲体系中加入少量强碱时，逆向移动，氢离子中和氢氧根离子，使变红不大，缓冲体系可稳定pH，故B错误；Ka1=，血浆中时，=10-7，pH=7会引起酸中毒，故C正确；酸中毒时，注射少量溶液，增大，正向移动，氢离子浓度降低，可以缓解症状，故D正确；
选B。
13. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是
A. t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2
B. t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强
C. t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变
D. 反应达到平衡的各时间段内，时间段内CO2的含量最低
【答案】B
【解析】由图象可知t1时达到平衡，t2时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，反应为放热且气体分子数增多的反应，可为升高温度、增大压强等，t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，t6时正逆反应速率都增大，且平衡不移动，可为加入催化剂。
t2时刻图中是逆向进行，当改变浓度时其中一个速率瞬间不变，而图中正逆反应速率都瞬间增大，故A错误；t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，故B正确；t6时正逆反应速率都增大，且平衡不移动，可为加入催化剂，而温度不变，则平衡常数不变，故C错误；t2、t4逆向移动CO2的含量减小，t6平衡不移动，故t3～t4，t5～t6，t6～t7段二氧化碳的含量小于为t1～t2时间段内CO2的含量，故t1～t2时间段二氧化碳含量最高，故D错误；
故选：B。
14. 在新型催化剂(主要成分是合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚，反应为，实验测得的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 温度高于290℃时，催化剂对副反应选择性好
B. 该反应是一个放热反应
C. 生产中应将温度维持在290℃
D. 增大压强可以提高的产率
【答案】A
【解析】温度高于290℃时，CO的转化率、二甲醚的产率曲线接近，不能说明催化剂对副反应选择性好，故A错误；升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故B正确；根据图中信息，在290℃时CO转化率较高，二甲醚的产率最大，生产中应将温度维持在290℃，故C正确；正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，加压可以提高的产率，故D正确；
选A。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)。
15. 研究、、等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质。
已知：I． ；
II． 。
则、气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_______。
（2）用催化还原，也可以消除氮氧化物的污染。
例如：I． ；
II． 。
若将还原至，整个过程中放出的热量为，则_______。
（3）研究发现的机理如下：
I． 快速平衡；
II． 慢反应。
①已知：、分子中化学键的键能分别是、。 。分子中化学键的键能为_______。
②反应I的活化能与反应II的活化能的大小关系为_______(填“>”、“”或“”、“ ②. ③.或或
【解析】
【小问1详解】
①生成物总能量小于反应物总能量，正反应放热，该总反应的：d点反应达到平衡状态(正)=(逆)，所以(正)>(逆)。
d点所在的曲线反应速率慢，可知压强小，所以容器体积为2L。反应从开始进行到点，

，x=0.05ml/L，用浓度变化表示的反应速率为 。
②在温度一定、压强时，在密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，
，x=0.2P0，该温度下反应平衡常数。
18. 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验I：探究对平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液。各取溶液放入3支比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
（1）采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
（2）从实验结果来看，溶液对和平衡体系有影响，且浓度越大，影响_______(填“越大”或“越小”)；随着浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验II：探究盐对平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液A，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______(填字母)。
a．1和2 b．1和3 c．1和4
②选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由_______。
（4）取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_____。
【答案】（1）
（2）①.越大 ②.逆
（3）①.b ②.2和4 ③.阴离子均为，加入，溶液变浅程度较大
（4）加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【解析】实验Ⅰ：探究对和平衡体系的影响，随着溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因二，(1)盐效应。(2)溶液中存在副反应，Fe3+离子浓度发生变化，导致平衡移动。采用“对照实验”进行对比分析。
【小问1详解】
溶液中存在，呈黄色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰。
【小问2详解】
从实验结果来看， 浓度越大，透光率越高，的浓度越小，对平衡影响越大；随着浓度增大，平衡向逆反应方向移动。
【小问3详解】
①硝酸钾中不含氯离子，加入硝酸钾溶液颜色略变浅，不可能是因为发生副反应而引起，所以可证明盐效应影响了和平衡体系的是1和3，选b。
②加入溶液颜色变浅程度较大，加KCl溶液颜色变浅，阴离子均为，加入，溶液变浅程度较大，所以选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
【小问4详解】
加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，呈黄色，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，上述实验可证明副反应影响了和平衡体系。
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( ml/L)
0.022a
0.05a
0.75a
压强
温度/℃
达到所列转化率需要时间
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
序号
加入少量盐
溶液颜色
1
无
红色
2
变浅
3
略变浅
4
变浅程度较大
序号
加入溶液
溶液颜色
5
浓盐酸
明显变浅，溶液偏黄
6
去离子水
略变浅