河北省邯郸市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

这是一份河北省邯郸市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题，共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
3．请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 C 59 Cu 64 Br 80
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．医学上用液氮作冷冻剂，保存待移植的活性器官
B．制造航天服面窗的复合材料应具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能
C．施肥时应避免将铵态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降
D．石墨纳米纤维（GNF）是重要的碳质储氢材料，石墨纳米纤维属于有机高分子材料
2．下列实验试剂保存或取用方法错误的是
A．保存在干燥环境中 B．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
C．白磷应冷水密封保存 D．取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部
3．下列化学用语表述正确的是
A．淀粉的分子式： B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．的结构式： D．丁烯的键线式：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．原子中含有的中子数是
B．3mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．25℃时，的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数小于
5．化合物Y是合成抗癌药物的重要中间体，下列有关说法错误的是
A．1mlY最多与发生加成反应 B．X能与甲醛发生缩聚反应
C．X和Y中均有3种含氧官能团 D．X和Y可以用溶液或银氨溶液鉴别
6．利用如图装置探究某些元素化合价变化（夹持装置已省略），能达到实验目的的是
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Y＜Z＜W B．、的键角相等
C．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z D．工业上电解熔融制备单质M
8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．是非极性分子，则是非极性分子
B．有还原性，则也有还原性
C．易溶于水，则也易溶于水
D．被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为
9．水合肼（）是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴入和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示。下列说法正确的是
A．“制备NaClO”过程中，每消耗标准状况下，转移0.2ml电子
B．“蒸馏”操作需要用到的冷凝仪器有球形冷凝管
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为
10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是
11．向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生反应：和，lgM，lgN与的关系如图所示（其中M代表或；N代表或）。
下列说法错误的是
A．直线表示随浓度变化的关系
B．AgBr的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
12．CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。CuBr的密度为，下列说法错误的是
A．与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个
B．Cu原子与Br原子的最小核间距离为
C．用a和d表示阿伏加德罗常数的值为
D．已知M点的原子分数坐标为（0，0，0），则N点的原子分数坐标为
锂系电池分为锂电池和锂离子电池。手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电池。电池一般采用含有锂元素的材料作为电极，是现代高性能电池的代表。根据锂离子电池所用电解质材料的不同，锂离子电池分为液态锂离子电池、凝聚态锂离子电池和聚合物锂离子电池。回答下列问题。
13．LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是
A．导电介质c为含的盐溶液
B．放电时，当电路中通过0.3ml电子时，b极薄膜质量增加2.1g
C．充电时，阳极发生反应为
D．LiPON薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化
14．是锂离子电池的一种电解质，，在水中水解的反应历程如图所示。已知：甲分子的P原子3d能级参与杂化。TS代表过渡态，M代表产物。下列叙述正确的是
A．总反应的焓变（）小于0 B．按照VSEPR理论，甲分子中P原子采用杂化
C．上述分步反应中的能垒最大 D．丁挥发时要克服极性键
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种典型的维尔纳配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。某实验小组设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），回答下列问题：
（1）的价层电子轨道表示式为________________。
（2）装置中盛放浓氨水的仪器名称为________。
（3）多孔球泡的作用是________________________________________________。
（4）B中反应温度过高会加快氨的挥发和的分解，温度过低会导致________________。
（5）B装置中的溶液除做反应物外，另一个作用是________________________________，避免生成沉淀。
（6）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度：
ⅰ．称取10.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为含的溶液。
ⅱ．将含的溶液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液将还原成，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点。
ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液30.00mL。
（已知）
①ⅱ中滴定至终点的现象是________________________________________________________；
②产品的纯度是________％（保留2位小数）。
16．（14分）镉（Cd）是炼锌业的副产品，主要用在电池、染料稳定剂，同时也是重要的污染源，回收再利用以减少排放是重要课题。某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和等杂质，从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示。
已知：①，；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是________________________________________________________。
（2）“压滤”所得滤渣Ⅰ的主要成分是________________________________（填化学式）；“酸浸”后滤液中还含有微量的，其微量存在的主要原因是________________________________________。
（3）“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是________________________，若石灰乳加过量，缺陷是________________________。
（4）将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量和进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，写出“置换净化”除反应的离子方程式：________________________________________________。
（5）电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25℃下，部分电对的电极电位如表所示。
根据表中信息和已有知识可知，采用低电流条件“电积”时，阴极主要得到的是镉不是锌的原因：________________________________________________________________。
17．（15分）丙烷脱氢制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一。已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1ml纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
回答下列问题：
（1）的________，该反应在________________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入时，再加入nml水蒸气作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度T的关系如图所示。已知：水烃比是指投料中水蒸气和丙烷的物质的量之比。
①温度为800K，反应经tmin后达到平衡，内，的分压平均变化率为________。
②800K下反应的平衡常数________MPa（用气体分压计算平衡常数，气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数）。
③在压强为0.1MPa下，在上图中画出水烃比为m（m＞n）时的曲线。
④若其他条件不变，将nml水蒸气改为[此时有副反应：]，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因：________________________________________________________________________________________。
（3）恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷发生反应，某压强下反应一定时间，测量丙烷的转化率。然后保持其他初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化的趋势图不可能是________（填标号）。
18．（15分）萘普酮是一种长效消炎镇痛药。一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）E分子中苯环上碳的2p轨道形成________中心________电子大π键。
（2）下列试剂可检验F中含碳碳双键的是________（填标号）。
a．氢气/Ni b．溴水 c．酸性溶液 d．盐酸
（3）A→B的化学方程式为________________________________________________________。
（4）若D＋E→F分两步进行，第一步发生加成反应，则第二步反应类型是________。
（5）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应且水解产物之一遇氯化铁溶液发生显色反应；
②只含1个环；
③苯环上只有2个取代基；
④1ml有机物与足量银氨溶液反应生成4mlAg。
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为的结构简式为________。
（6）参照以上合成路线，以苯甲醇、为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）：________________________________________________________________________________。
2025新高考单科模拟综合卷（四）
化学·参考答案
1．D 液氮无色透明，无毒性，因其具有深度冷冻性，在医学领域的高科技应用上前景广阔，如低温保存人体器官或骨髓用于移植等，A正确；复合材料是在基体中添加高性能增强材料，经特殊的材料复合工艺后形成性能优良的新型材料，制造航天服面窗的复合材料应具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能，B正确；施肥时应避免将铵态氮肥与草木灰同时使用，是因为铵根离子和碳酸根离子会发生双水解生成易分解的一水合氨而使肥力下降，C正确；石墨纳米纤维属于无机非金属材料，D错误。
2．B 可以与水反应，故应保存在干燥的环境中，A正确；硝酸具有强氧化性，可以氧化橡胶塞，故不可以使用橡胶塞，B错误；白磷易自燃，在冷水中隔绝空气保存，防止自燃，C正确；溴易挥发，在保存时上方加少量的水，故取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部，D正确。
3．C 淀粉的分子式为，A错误；铍原子最外层电子在s轨道上，电子云轮廓图为球形，B错误；中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则的结构式为，C正确；丁烯的结构简式为，键线式为，D错误。
4．C 中含有的中子数为，故原子中含有的中子数是，A正确；Fe与水蒸气在高温下充分反应生成四氧化三铁，故3mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为，B正确；25℃时，的溶液中，体积未知，无法计算水电离出的数，C错误；NO和混合会反应生成，又会发生可逆反应生成，分子数减小，故标准状况下，22.4 L NO和混合，生成物中含有的分子数小于，D正确。
5．A Y分子中的苯环、碳碳双键、醛基、酮羰基均能与发生加成，所以1mlY最多与发生加成，A错误；X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，B正确；X中含有酮羰基、羟基、醚键三种含氧官能团，Y中含有酮羰基、醚键、醛基三种含氧官能团，C正确；X中含有酚羟基，可以与溶液反应显紫色，Y不可以，Y中含有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应，X不可以，所以能用溶液或银氨溶液鉴别，D正确。
6．B 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气：，该过程需要加热，图中缺少加热装置，不能达到实验目的，A错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色：，可验证具有还原性，B正确；乙炔、硫化氢都能使溴水褪色：，，，不能达到实验目的，C错误；浓硝酸具有挥发性，挥发出来的浓硝酸可与硅酸钠反应生成硅酸，溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，即不能验证C的电负性大于Si，D错误。
7．B X、Y、Z、W、M五种元素中，M的原子序数最大，由T化合物组成知，M为碱金属。根据短周期元素可知，M为钠元素。由题图中阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，X为氢元素；W原子形成2个单键，其最外层有6个电子，W为氧元素；依次类推，Y为碳元素，Z为氮元素。由于N的2p轨道为半充满结构，元素氮、氧、碳的第一电离能依次减小，A错误；，中C、N的价层电子对数均为3，采用杂化，空间结构为平面三角形，键角都是120°，B正确；甲烷分子间不存在氢键，沸点最低，、、的沸点依次降低，C错误；氧化钠的熔点高于氯化钠，且来源少、价格高，故工业上通过电解熔融氯化钠制备钠单质，节省能源，降低成本，D错误。
8．B 是由极性键构成的极性分子，A错误；中N为价，中P为价，最低价表现还原性，B正确；Li与Mg处于对角线，化合物性质相似，难溶于水，微溶于水，C错误；乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸可以被酸性高锰酸钾进一步氧化为，D错误。
9．C 氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠；次氯酸钠与和NaOH的混合溶液反应；经过蒸馏，得到水合肼。“制备NaClO”发生反应：，此为歧化反应，氯元素由0价既升至价，也降至价，标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1ml，转移电子0.1ml，A错误；蒸馏所需的冷凝装置为直形冷凝管，B错误；若改将和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有强氧化性的NaClO发生反应，故不能颠倒顺序，C正确；“氧化”步骤中溶液呈碱性，则反应为，D错误。
10．A 向盛有明矾溶液的试管中加入NaF溶液生成，很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，A正确；甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，B错误；将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3％NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极被保护，滴加KSCN溶液只检验铁离子，无红色出现，不能证明Fe没有被腐蚀，C错误；与发生反应，反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
11．C 溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小，溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中小于，则直线表示随浓度变化的关系，直线表示随浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为、，则溴化银的溶度积常数。由上述分析可知，A、B正确；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为均为、，、均为，即，则反应的平衡常数，C错误；由图可知，硫代硫酸根离子浓度为时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中的浓度大于的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D正确。
12．D 由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个，A正确；由晶胞结构可知，Cu原子与Br原子的最小核间距离为体对角线的，为，B正确；该晶胞中含有个Cu，4个Br，则晶胞的密度，解得，C正确；已知M点的原子分数坐标为（0，0，0），由晶胞结构可知，N点的原子分数坐标为，D错误。
13．B 由题干信息中电池总反应可知，电极a为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极a为阴极，电极反应式为，电极b为阳极，电极反应式为，放电时电极a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为。锂为活泼金属，会和溶液中的水反应，故导电介质c不是含的盐溶液，A错误；放电时，电极b为正极，电极反应式为，当电路中通过0.3ml电子时，b极薄膜质量增加，B正确；充电时，电极b为阳极，电极反应式为，C错误；LiPON薄膜在充放电过程中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，D错误。
14．B 根据图示，总反应为，反应物的总能量小于生成物的总能量，总反应为吸热反应，总反应的焓变大于0，A错误；分子中P的价层电子对数为，P原子的3d能级参与杂化，则中P原子采取杂化，B正确；的能垒为，的能垒为，故的能垒最大，C错误；丁（）是由分子构成的物质，挥发时克服分子间作用力，不需要克服极性键，D错误。
15．（1） （2）分液漏斗
（3）增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
（4）反应速率慢 （5）抑制氨水电离
（6）①滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色
②80.25（每空2分）
16．（1）增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率
（2）Cu、和（填对但不全得1分，填错不得分） 的不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量存在
（3） 进入滤渣Ⅱ而损失
（4）
（5）从表中数据可知氧化性弱于，不被还原（每空2分）
17．（1） 高温（各2分）
（2）①（2分） ②（3分）
③（2分）
④能和生成的反应，使得氢气浓度减小，平衡正向移动（2分）
（3）B（2分）
18．（1）6 6（各1分） （2）b（2分）
（3）（2分）
（4）消去反应（2分） （5）15 （各2分）
（6）（3分）选项
a
b
c
实验目的
A
浓盐酸
含淀粉的KI溶液
证明非金属性：
B
70％硫酸
酸性溶液
验证具有还原性
C
食盐水
电石
溴水
验证制取乙炔中有
D
浓硝酸
石灰石
溶液
验证电负性：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水
无白色沉淀生成
会与反应，且反应后溶液中的浓度很低
B
向甲苯中加入溴水，充分振荡
溴水褪色
甲苯与溴水发生了取代反应
C
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3％NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液
无红色出现
铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用
D
向两支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％双氧水
产生气泡快慢不同
探究浓度对反应速率的影响
离子
开始沉淀时（）
8.2
7.8
7.5
6.7
5.2
2.2
完全沉淀时（）
9.7
9.3
9.0
8.5
6.7
3.2
电对
电极电位/V
0
电对
电极电位/V
气态物质
（丙烯）
摩尔生成焓/（）
20.4
0