吉林省长春市2023_2024学年高一化学上学期11月期中试题含解析

这是一份吉林省长春市2023_2024学年高一化学上学期11月期中试题含解析，共13页。
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 Ca-40Na-23K-39 Ba-137S-32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4 000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 ( )
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系,下列说法正确的是
A.Fe(OH)3胶体不同于另外两种分散系的本质特征是它具有丁达尔效应( )
B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.三种分散系的颜色相同,且都能与盐酸反应
3.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、
C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、
D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+
4．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C．把金属铁放入稀硫酸中：
D．将通入溶液中：
5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原
B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原
C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应
D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低
6．已知反应：
①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 ( )
A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3
C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3
7．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 ( )
A．B．C．D．
8．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 ( )
A．粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成
9．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 ( )
A．20%B．75%C．25%D．66%
10．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
11．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是 ( )
A．b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂
B．abcd转化均为氧化反应
C．c是一种新的自来水消毒剂
D．d不稳定，容易分解
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA
13．科学家发现某种元素的一个原子，其质量是a g，一个C原子的质量是b g，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是ml
C．W g该原子含有个该原子
D．由已知信息可得NA=
14.含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是( )
A．+1B．－2C．+2D．0
15．是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 ( )
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：
C．每生成1个，转移6个电子
D．具有氧化杀菌作用
16．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 ml；（条件为加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是 ( )
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存
C．Cl- 一定存在
D．混合溶液中的物质的量为0.02 ml
第Ⅱ卷
二、填空题：本题共4小题。
17．（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
的含有__________个氢原子。
同温同压下，等体积的和所含原子个数比为___________，密度比为__________。
在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。
若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是__________
设为阿伏加德罗常数的值。
18．（12分）据下图的转化关系及现象回答下列问题：
固体X的名称_______。
(2)A的化学式为______________________。
(3)流程图中的金属单质与水反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①的化学方程式为_____________________________________。
(5)反应③的化学方程式为_____________________________________。
(6)固体X既可以和水反应也可以和酸反应，某研究性学习小组在做固体X与水反应的实验时，发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。
乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。
丙：可能是与生成物中的、(可能产物)等共同作用使红色褪去。
验证甲同学的推测是否正确的方法是______________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________。
19．（14分）有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，
②________NaClO3+________HCl(浓)—_______NaCl+________Cl2↑+___________H2O;
针对上述两个反应回答下列问题：
先配平方程式②___________(填写系数即可)
(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________
(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________
（4）请写出反应①、②的离子方程式：①_____________________________________
②____________________________________
20．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

回答下列问题：
(1)加入药品前，必须先___________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的化学方程式为___________。
长春外国语学校202３-202４学年第一学期期中考试高一年级
化学答案及评分标准
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共1６小题，每小题３分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4 000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
【答案】D
【解析】A项，“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，错误；B项，“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，错误；C项，“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，错误；D项，“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，正确。
2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系,下列说法正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体不同于另外两种分散系的本质特征是它具有丁达尔效应
B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.三种分散系的颜色相同,且都能与盐酸反应
【答案】C
【解析】胶体区别于溶液、乳浊液或悬浊液的本质特征是胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm,A项错误;向FeCl3溶液中直接加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀,B项错误;可用丁达尔效应区分溶液和胶体,C项正确;FeCl3溶液为棕黄色,且不与盐酸反应,其他两种为红褐色,且都能与盐酸反应,D项错误。
3.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、
C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、
D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+
【答案】B
【解析】A．Fe2+为浅绿色，且H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液中含有OH-，与Na+、K+、、相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．Cu2+与生成CuCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．加入铁粉放出H2的溶液中含有H+，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C．把金属铁放入稀硫酸中：
D．将通入溶液中：
【答案】B
【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确；
C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误；
D．与不反应，故D错误；
故答案选B。
5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原
B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原
C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应
D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低
【答案】D
【详解】A．镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误；
B．高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误；
C．没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确；
故选D。
6．已知反应：
①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是
A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3
C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3
【答案】C
【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。
【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；
②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3；
③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，
则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。
故选C。
7．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。
【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；
B．，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；
C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；
D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；
故选：B。
８．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成
【答案】C
【解析】A．过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会生成气体和浑浊，A正确；
B．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，B正确；
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C错误；
D．向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧气生成，D正确；
故答案选C。
９．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为
A．20%B．75%C．25%D．66%
【答案】C
【解析】生成的物质的量为，设混合物中的物质的量为x，根据题意可得：
解得，混合物中m(Na2O2)=0.1ml×78g/ml=7.8g，，则混合物中的质量分数为。
故选C。
１０．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
【答案】D
【详解】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，错误。
１１．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂
B．abcd转化均为氧化反应
C．c是一种新的自来水消毒剂
D．d不稳定，容易分解
【答案】B
【解析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。
A．b为Cl2，与水反应的化学方程式为：，Cl2在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．abc转化中Cl元素化合价均升高，是氧化反应，cd转化中Cl元素化合价降低，为还原反应，B错误；
C．c为ClO2，是一种新的自来水消毒剂，C正确；
D．d为HClO，不稳定，容易分解，D正确；
故选B。
１２．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，故A错误；
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1ml，因为没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1ml混合气体的体积，故B错误；
C．1.6 g CH4的物质的量为0.1ml，0.1ml CH4分子中含有0.5ml原子，含原子数为0.5NA，故C正确；
D．39 g Na2O2的物质的量为0.5ml，完全反应生成0.25ml氧气，转移的电子为0.5ml，转移的电子数为0.5NA，故D错误；
答案选C。
１３．科学家发现某种元素的一个原子，其质量是a g，一个C原子的质量是b g，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNA B．W g该原子的物质的量是ml
C．W g该原子含有个该原子 D．由已知信息可得NA=
【答案】B
【解析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/ml，1个该原子质量为a g，则1 ml原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量为aNA g/ml，选项未带单位，A错误；
B．该原子物质的量，B正确；
C．1个原子质量为a g，故W g该原子个数=个，C错误；
D．1个C原子，bg C原子，故，所以，选项未带单位，D错误；
故答案选B。
１４.含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是
A．+1B．－2C．+2D．0
【答案】A
【详解】且设还原产物中元素X的价态为n，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，升高2价，XO中X为+5价，根据反应中化合价升降相等，则2×2=5-n，得n=+1，
故选A。
１５．是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：
C．每生成1个，转移6个电子D．具有氧化杀菌作用
【答案】C
【详解】A．反应中元素由价升高至价，铁元素被氧化，而N元素由价降低至价，氮元素被还原，A项正确；
B．结合该反应中化合价变化可知为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知氧化性：，B项正确；
C．根据元素化合价变化可知每生成1个，转移3个电子，C项错误；
D．中元素为价，决定了具有强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确；
故选C。
１６．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 ml；（条件为加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存
C．Cl- 一定存在
D．混合溶液中的物质的量为0.02 ml
【答案】C
【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
②0.04ml为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04ml；
③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；
再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。
【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04ml；
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01ml；c(SO42-)==0.05ml/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02ml，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1ml/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04l；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3ml故一定有K+，最少是0.26ml；
综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；
A．一定存在钾离子，故A正确；
B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确；
C．可能存在Cl-，故C错误；
D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1ml/L，故D正确；
故答案为C。
第Ⅱ卷
二、填空题：本题共4小题。
１７．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
的含有__________个氢原子。
同温同压下，等体积的和所含原子个数比为___________，密度比为__________。
在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。
若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是___________设为阿伏加德罗常数的值。
【答案】（１２分，每空２分）
或
；
；

【解析】
的含有的氢原子数为：或
故答案为： ； 或 ；
同温同压下气体体积比等于分子数比，密度比等于摩尔质量比，所以同温同压下，原子个数比为，密度比为，
故答案为： ；；
二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为，由，该金属元素的相对原子质量为：，
故答案为： ；；
该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为，则该气体在标准状况下的体积为：
故答案为：；
１８．据下图的转化关系及现象回答下列问题：
(1)固体X的名称_______；(2)A的化学式为______________________。
(3)流程图中的金属单质与水反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①的化学方程式为_____________________________________。
(５)反应③的化学方程式为_____________________________________。
(６)固体X既可以和水反应也可以和酸反应，某研究性学习小组在做固体X与水反应的实验时，发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。
乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。
丙：可能是与生成物中的、(可能产物)等共同作用使红色褪去。
验证甲同学的推测是否正确的方法是______________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________；
【答案】（１２分）(1)过氧化钠 （１分） (2)（１分）
(3) （２分）
(4)（２分）
(５)（２分）方程式不配平扣1分
(６)冷却后观察试液是否变红 （２分） 加水稀释后观察试液是否变红 （２分）
【解析】气体和金属单质反应生成淡黄色固体，则淡黄色固体X是过氧化钠，气体B是氧气，金属单质是钠，Y和石灰水反应生成溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，固体Y中含有钠元素，所以溶液是氢氧化钠溶液，Y是碳酸钠。白色沉淀是碳酸钙加稀盐酸后反应有气体A生成，所以A是二氧化碳。
通过以上分析知，X是过氧化钠
(2)通过以上分析知，A是二氧化碳，其化学式为CO2。
(3)通过以上分析知，流程图中的金属单质为钠，化学性质很活泼，与水反应的化学方程式为
(4)根据上述分析，反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为: 。
(6)根据上述分析，反应③是氧气和金属钠反应，生成过氧化钠，其反应的方程式：。
(7)甲同学推测：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。验证甲同学的推测是否正确的方法是：冷却后加酚酞试液看溶液是否变红；乙同学推测：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。验证乙同学的推测是否正确的方法是：加水稀释后看溶液是否变红；
１９．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，
②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;
针对上述两个反应回答下列问题：
先配平方程式②___________(填写系数即可)
(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________
(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________
（４）请写出反应①、②的离子方程式：①_____________________________________
②____________________________________
【答案】（14分，每空2分）1，6，1，3，3NaClO35：1NaClO3> Cl2
【解析】(1)根据化合价只靠近不交叉的原则，可知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，再结合质量守恒可知反应方程式为：。
(2)知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为1：5。
(3)在反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，Cl2化合价下降，为氧化剂，对应的产物HCl为还原产物；SO2化合价上升，为还原剂，对应的产物H2SO4为氧化产物，根据强制弱的规律可知氧化性Cl2强于H2SO4，还原性SO2强于HCl。在反应②中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据氧化还原反应强制弱规律可知氧化性NaClO3强于Cl2，还原性HCl强于Cl2。综上所述可知两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为：NaClO3> Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为：SO2> HCl。
２０．某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

回答下列问题：
(1)加入药品前，必须先___________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的化学方程式为___________。
【答案】（14分，每空2分）(1)检查反应装置的气密性
(2)
(3)Ⅱ Ⅲ 干燥
(4)吸收多余的，防止污染环境
【解析】装置I中MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，所制Cl2中混有HCl和H2O(g)，装置II中用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl，装置III用于探究Cl2的性质，装置IV用于制备氯水，装置V中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，防止污染环境。
（1）与气体有关的实验，加入药品前，必须先检查反应装置的气密性；答案为：检查反应装置的气密性；
（2）装置I中MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）根据分析，从装置II导出的Cl2中混有H2O(g)，从而能使a干燥的品红试纸褪色，为了达到a无明显现象，则Cl2导入装置III之前应除去其中的H2O(g)，应在装置II和III之间添加洗气装置，该装置的作用是干燥Cl2；答案为：II；III；干燥Cl2；
（4）装置V中NaOH用于吸收多余的Cl2，防止污染环境，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；