2025届化学高考一轮复习人教版 物质及其变化 单元测试

这是一份2025届化学高考一轮复习人教版 物质及其变化 单元测试，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“ E ”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是( )
A.向含0.2ml的溶液中加0.1ml，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
B.往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝
C.还原性：
D.酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
2．把0.05 ml NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A.自来水B.盐酸
C.醋酸溶液D.溶液
3．第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。
下列化学反应表示正确的是( )
A.与稀硫酸反应：
B.溶液和反应：
C.与足量盐酸反应：
D.制备的反应：
4．下列溶液中导电性最强的是( )
A.醋酸B.硫酸溶液
C.盐酸D.碳酸溶液
5．下列关于物质分类的说法，正确的个数有( )
（1）冰水混合物属于纯净物，有机高分子化合物属于混合物
（2）、、、四种物质都是化合物
（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物
（4）酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
（5）、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
（6）既能和溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
（7）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
A.1B.2C.3D.4
6．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质
B.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于化学变化
C.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品
D.电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液
7．当光束通过下列物质，会出现丁达尔效应的是( )
A.雾B.水C.稀盐酸D.新制氯水
8．下列物质中属于含有共价键的盐的是( )
A.B.C.D.
9．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学之英，美在结构，美在变化……化学美随处可见。下列说法正确的是( )
A.苯环是由单、双键交替形成的，为正六边形平面结构
B.清晨茂密树林中的枝叶间透过的光柱与丁达尔效应有关
C.酚酞滴入NaClO溶液中，溶液变红且不褪色
D.足球烯（）结构对称且含极性键
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.镁条与稀盐酸的反应B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的氧化铜与的反应
11．下列物质中，能与酸反应并能将酸转化为具有相同酸根离子的盐的是( )
A.金属单质B.非金属单质C.酸D.酸性氧化物
12．“复盐”是指含有多种金属阳离子或铵根离子和一种酸根阴离子的盐，如，其属于纯净物，下列各化合物中属于复盐的是( )
A.B.
C.D.
13．下列商品中，主要成分属于无机物的是( )
A.中国剪纸B.俄罗斯小麦粉C.埃及长绒棉D.巴基斯坦铜器
14．酒驾中酒精（）检测仪含量检测原理：。下列说法不正确的是( )
A.中硫元素的化合价为+6
B.属于氧化物
C.的相对分子质量为46
D.中C、H、O的原子个数比为2：5：l
15．制取高效消毒剂反应：。下列说法正确的是( )
A.中的C被还原
B.是氧化剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D.每消耗1ml转移2ml电子
16．下列物质属于无色分散系的是( )
A.蒸馏水B.胶体
C.溶液D.新制悬浊液
二、多选题
17．下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是( )
A.AB.BC.CD.D
18．锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.在强碱性环境下，氧化性：
B.装置Ⅰ中的漂白粉可以用代替
C.装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高的产率
D.装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
19．某小组进行如下实验，下列说法错误的是( )
A.该实验条件下，还原性：
B.向含有淀粉的溶液中滴加溶液，现象与上述实验相同
C.溶液变蓝时，加入的总量一定大于0.01ml
D.当溶液中时，溶液中的氧化产物为0.032ml
关于反应，回答1-4题
20．该反应属于( )
A.离子反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应
21．若生成的NO气体质量为30g，则下列说法正确的是( )
A.则气体的物质的量为1mlB.气体在标准状态下的体积为22.4L
C.该气体为红棕色气体D.该气体难溶于水
22．该反应中涉及的物质为电解质的是( )
A.CuB.C. D.NO
23．该反应为氧化还原反应，其氧化剂为( )
A.CuB.C.D.NO
24．下列解释事实的方程式正确的是( )
A.铁粉与硫粉共热生成黑色物质:
B.食醋除水壶中的水垢:
C.铜溶于稀硝酸:
D.铝的冶炼:
三、填空题
25．分散系在生产、生活中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）某同学做了如下实验：①在一洁净的试管中加入4~5 mL水；②向上述试管中加入一小块泥土，用玻璃棒搅拌后并用激光笔照射，未产生丁达尔效应；③将②中试管静置片刻后，用激光笔从试管口垂直往下照射，从侧面观察，试管上部未产生丁达尔效应，中部产生丁达尔效应，下部未产生丁达尔效应。
请根据③中现象推断，试管上部形成的分散系是___________，试管中部形成的分散系是___________，试管下部形成的分散系是___________。
（2）已知A、B两种物质的部分物理性质如表所示：
①已知A与B不能反应，且A、B均不能与水反应。欲从A、B的混合物中分离出B，需进行的三步操作是：a.溶解；b.________（填操作名称，下同）；c.________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为________。
③将A、B分别加入水中，所得分散系中分散质粒子直径较大的是____________（填“A”或“B”）。
26．实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氧化钙、氢氧化钠等）。
回答下列问题：
（1）上述物质中，属于纯净物的是_________（填字母）。
A.仅①②④B.仅②④⑥C.仅①②④⑤D.全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其（主要）化学成分所属的类别依次为_______（填字母）。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是________（填字母）。
A.B.HClC.D.
27．轻质碳酸钙广泛应用于制造橡胶、塑料、油漆、水性涂料等，日常生活中使用的牙膏也常用它作摩擦剂。轻质碳酸钙可用碳化法生产，在实验室模拟的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（1）根据该工艺流程中主要涉及的物质，完成下表（每空仅填一种物质）。
（2）在A→B溶液的过程中，过滤操作的主要目的是_________________。
（3）写出该工艺流程中第一步反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：_______________，_______________。
（4）请写出以钙制备轻质碳酸钙的方法，并说明题中生产方法的优点。
制备方法：____________（用化学方程式表示）。优点：____________（写一个即可）。
四、实验题
28．某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】
聚焦中的O作为核心元素，预测既具有氧化性，又具有还原性。
（1）该小组同学预测具有氧化性的思路是________________。
【实验和观察】
该小组同学分别选用酸性溶液、酸性KI溶液与溶液反应以验证预测。
（2）实验①利用了的________（填“氧化性”或“还原性”），该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________________。
（3）实验②是为了验证的________（填“氧化性”或“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出实验②中发生反应的离子方程式：________________。
【结论】
（4）以上实验可得出的结论是________________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.由题干标准数据可知，(或)的电极电势大于的，说明的氧化性强于，则向含0.2ml的溶液中加0.1ml，被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，A正确；
B.由题干标准数据可知，的电极电势大于的，则往淀粉溶液中滴加溶液，不能被氧化，故溶液不变蓝，B正确；
C.由题干标准数据可知，电极电势：＞＞，故可得出还原性：，C正确；
D.由题干标准数据可知，电极电势： ＞ ，即高锰酸根离子能够将氧化为，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，D错误；
故答案为：D。
2．答案：B
解析：电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，如果把0.05 ml NaOH固体分别加入到100 mL题述液体中，溶液导电能力变化最小，说明加入NaOH固体前后离子浓度变化最小。A.加入到自来水中，水中离子浓度很小，加入NaOH后溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故A不选；B.加入到的稀盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质，、NaCl都是强电解质，在加入NaOH固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B符合题意；C.HAc是弱电解质，离子浓度较小，溶液导电性较弱，加入NaOH固体后，二者恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故C不选；D.KCl是强电解质，加入NaOH后，一者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，溶液导电能力变化较大，故D不选。
3．答案：B
解析：A.与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：，故A错误；
B.溶液和反应，生成和单质S，离子方程式为：，故B正确；
C.具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故与足量盐酸反应生成和，化学方程式为：，故C错误；
D.制备时的离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
4．答案：B
解析：溶液中自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，溶液的导电性越强。A.醋酸是一元弱酸，主要以电解质分子存在，所以醋酸溶液中，；B.硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离，在硫酸溶液中，；C.是一元强酸，完全电离，盐酸中；D.碳酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，分步电离，主要是第一步电离，溶液中，可见：溶液中自由移动的离子浓度最大的是0.1L硫酸溶液，因此该溶液导电性最强，故合理选项是B。
5．答案：A
解析：（1）冰水混合物属于纯净物，化学式为，是一种化合物；高分子化合物属于高聚物，属于混合物，故（1）正确；
（2）HD是氢单质，故（2）错误；
（3）由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧元素组成氧气和臭氧形成的混合物，故（3）错误；
（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如七氧化二锰，故（4）错误；
（5）都属于酸式盐，水溶液显酸性，水溶液显碱性，故（5）错误；
（6）既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但它属于酸性氧化物，故（6）错误；
（7）强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，例如硫酸钡难溶于水，其饱和溶液的导电性可能弱于碳酸溶液，故（7）错误；
因此有1个正确；
故选A。
6．答案：D
解析：A.液氯是单质，不是非电解质，液氨是氨气，属于非电解质，氯化氢属于电解质，故A错误；
B.向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是盐析现象，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，光导纤维的成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故C错误；
D.胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，如氢氧化铁胶体的胶粒吸附三价铁离子，带正电荷，通电后，氢氧化铁胶体的胶粒向阴极移动，产生电泳现象，电解质溶液通电会发生电解，现象不同，所以电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液，故D正确；
故选D。
7．答案：A
解析：A.雾是胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B.水是纯净物，不是分散系，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；C.稀盐酸是溶液，不是胶体不能产生丁达尔效应，故C错误；D.新制氯水是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。故选A。
8．答案：C
解析：A.中镁离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在共价键，但属于碱，故A错误；B.中钙离子和氯离子之间存在离子键，不含共价键，故B错误；C.中铵根离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、铵根离子和碳酸氢根离子中都存在共价键，且属于盐，故C正确；D.中只存在共价键，且不属于盐，故D错误；故选:C。
9．答案：B
解析：苯环是正六边形的平面结构，但苯环不是由单、双键交替形成的，A项错误；NaClO具有强氧化性，可以氧化酚酞，水解生成氢氧化钠使溶液显碱性，酚酞滴入NaClO溶液中，溶液先变红后褪色，C项错误；足球烯分子由60个碳原子构成，碳原子之间的键属于非极性键，D项错误。
10．答案：D
解析：A.镁条与稀盐酸的反应为氧化还原反应，是放热反应，A错误；
B.与柠檬酸的反应为非氧化还原反应，B错误；
C.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，也是氧化还原反应，C错误；
D.灼热的氧化铜与的反应为氧化还原反应，是吸热反应，D正确；
故选D。
11．答案：A
解析：A.金属单质与非氧化性酸反应生成具有相同酸根的盐和氢气，金属单质与氧化性酸反应生成具有相同酸根离子的盐、氧化物、水，A符合题意；B.非金属单质与酸反应不能生成盐，B不符合题意；C.酸与酸不反应，C不符合题意；D.酸性氧化物与非氧化性酸不反应，与氧化性酸反应无盐生成，D不符合题意；故选A。
12．答案：A
解析：A.，由金属阳离子、铵根和酸根离子构成，属于复盐，A符合题意；B.只有一种金属阳离子，不属于复盐，B不符合题意；C.有两种阴离子，属于混盐，只有一种金属阳离子，不属于复盐，C不符合题意；D.只有一种金属阳离子，不属于复盐，D不符合题意；故选A。
13．答案：D
解析：A.纸的成分是纤维素，纤维素是碳、氢、氧元素组成的有机物，故A不符合题意；B.小麦粉的成分是淀粉，淀粉是碳、氢、氧元素组成的有机物，故B不符合题意；C.棉的成分是纤维素，纤维素是碳、氢、氧元素组成的有机物，故C不符合题意；D.铜是金属，金属不是有机物，即铜器不是有机物故D符合题意。故选：D。
14．答案：D
解析：A.在硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（−2）×4=0，则x=+6价，A正确；
B.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，所以属于氧化物，B正确；
C.的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，C正确；
D.由化学式可知，中C、H、O的原子个数比为2：6：1，D错误；
故选D。
15．答案：C
解析：A.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，碳元素被氧化，A错误；
B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，B错误；
C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C正确；
D.氯元素化合价由+5变为+4，所以每消耗1ml转移1ml电子，D错误；
故选C。
16．答案：C
解析：A.蒸馏水为纯净物，不是分散系，A错误；
B.胶体为红褐色分散系，B错误；
C.溶液为无色分散系，C正确；
D.新制悬浊液为蓝色分散系，D错误；
答案选C。
17．答案：AB
解析：A.向溶液中滴加饱和溶液，有白色沉淀生成，表明发生反应，从而得出结合H+的能力大于的结论，A正确；
B.用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路，表明氢氧化铁胶粒对光有散射作用，从而说明胶体的分散质粒子使光散射，B正确；
C.将分别加入氨水和盐酸中，仅盐酸中固体溶解，表明不溶于弱碱溶液，但不能说明不溶于强碱溶液，也就是不能说明是碱性氧化物，C不正确；
D.混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，表明溶液中含有，可能是不反应，也可能是过量，D不正确；
故选AB。
18．答案：BC
解析：A.在强碱性环境下，氧化制备，发生的反应中，Cl2为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，A正确；
B.装置Ⅰ中没有加热仪器，与浓盐酸不能发生反应，所以不能用漂白粉代替，B不正确；
C.与是在水溶液中发生反应，所以不需干燥，装置Ⅱ中应盛放饱和食盐水，除去中混有HCl，以提高的产率，C不正确；
D.氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢，不会产生明显的负压，所以装置Ⅳ不需要防倒吸，D正确；
故选BC。
19．答案：BD
解析：
20．答案：A
解析：
21．答案：ABD
解析：A.若生成的NO气体质量为30g，物质的量为，故A正确;
B.生成的NO气体的物质的量为1ml，在标准状态下的体积为22.4L，故B正确;为无色气体，故C错误;
D.NO难溶于水，故D正确;故选ABD。
22．答案：BC
解析：
23．答案：B
解析：
24．答案：AB
解析：A.酼的氧化性较弱,铁粉与硫粉共热生成黑色物质为䂭化亚铁:正确；B.醋酸为弱酸,碳酸钴为沉淀,均不可拆,离子反应方程式正确,B正确；C.铜溶于稀硝酸:，C错误：D.铝的冶炼:，D错误；故选AB。
25．答案：（1）溶液；胶体；悬浊液
（2）①过滤；蒸发
②玻璃棒
③A
解析：（1）将泥土加入水中，搅拌，静置一段时间后上部为澄清的溶液，其分散质粒子的直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应；中部为胶体，其分散质粒子的直径为1~100 nm，能产生丁达尔效应；下部为悬浊液，其分散质粒子的直径大于100 nm，不能产生丁达尔效应。
（2）①根据A与B的性质可知，A、B均为固体，A不溶于水，而B能溶于水，所以从A与B的混合物中分离出B，可以先加水溶解，再过滤出A，然后通过蒸发即可得到B。②在溶解、过滤和蒸发时都需要用到玻璃棒。③分散质粒子的直径：悬浊液>溶液。
26．答案：（1）C
（2）B、D、C、A
（3）化学变化
（4）CD
解析：（1）①生石灰为CaO，属于纯净物；②固体氢氧化钠属于纯净物；③变色硅胶中含和，属于混合物；④五氧化二磷属于纯净物；⑤无水属于纯净物；⑥浓硫酸属于混合物；⑦碱石灰的主要成分为CaO、NaOH等，属于混合物。综上可知，属于纯净物的是①②④⑤，C项正确。
（2）②NaOH属于碱；④是由氧元素和磷元素组成的化合物，属于氧化物；⑤无水属于盐；⑥浓硫酸的主要成分为，属于酸。
（3）该过程可表示为，由于有新物质生成，故该过程属于化学变化。
（4）、HCl都能与NaOH反应，不能用固体氢氧化钠干燥，A、B项不符合题意；不能与NaOH反应，能用固体氢氧化钠干燥，C、D项符合题意。
27．答案：（1）
（2）除去难溶解的杂质
（3）；分解反应
（4），，；原料来源丰富或原料价格低廉等
解析：（1）根据混合物、盐和酸性氧化物的定义，结合流程梳理，即可写出答案。
（2）石灰石中有难溶于水的杂质，故过滤可除去难溶解的杂质。
（3）碳酸钙高温分解的化学方程式为，该反应为分解反应。
（4）分析可知，题中工业制法有原料（石灰石）来源丰富、原料价格低廉等优点。
28．答案：（1）中的O元素为-1价，可能降低为-2价
（2）氧化性；产生气泡
（3）氧化性；
（4）既具有氧化性，又具有还原性
解析：（1）中O元素为-1价，处于中间价态，O元素的化合价可能升高，表现还原性，O元素的化合价也可能降低，表现氧化性。
（2）实验①利用的强氧化性，酸性溶液与溶液发生氧化还原反应，作还原剂，中的O元素化合价升高，被氧化为，则该反应的现象为酸性溶液的紫色变浅或褪去，有气泡产生。
（3）KI中I元素为-1价，处于最低价态，KI具有还原性，实验②利用了KI的还原性，验证具有氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明酸性KI溶液与溶液发生氧化还原反应有碘单质生成，发生反应的离子方程式为
（4）实验①证明具有还原性，实验②证明具有氧化性。
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
0.77
1.36
(或)
1.69
0.151
1.51
0.54
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中滴加饱和溶液
有白色沉淀生成
结合的能力大于
B
用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路
胶体的分散质粒子使光散射
C
将分别加入氨水和盐酸溶液中
仅盐酸中固体溶解
是碱性氧化物
D
混合溶液中滴加KSCN溶液
溶液呈红色
不与KI反应
反应原理：
①（慢反应）
②（慢反应）
③（快反应）
实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色
物质
A
B
分散到水中
得悬浊液
得无色溶液
熔点/℃
1452
801
沸点/℃
1703
1412
类别
混合物
盐
酸性氧化物
名称
化学式
类别
混合物
盐
酸性氧化物
名称
氢氧化钙溶液
碳酸钙
二氧化碳
化学式
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