上海市南洋中学2024-2025学年高三年级上学期化学学科11月学习能力诊断测试题

这是一份上海市南洋中学2024-2025学年高三年级上学期化学学科11月学习能力诊断测试题，共7页。试卷主要包含了磷及其化合物，溴化铝的结构和性质，甘氨酸的合成及应用，汽车尾气的排放和处理，重要的营养素——维生素C等内容，欢迎下载使用。
考试说明：①选择题答题说明：注明不定项的选择试题，每小题有1~2个正确选项。未特别标注的选择试题，每小题只有1个正确选项。②可能用到的原子量：I-127
一、磷及其化合物
1.基态原子价电子的轨道表达式________________________。
2.第一电离能：P______S。
A.B.C.D.不确定
3.分析分子，下列说法正确的是______。
A.价层电子对的空间结构为三角锥型B.含有极性键，是非极性分子
C.分子空间结构为平面正三角型D.在苯、中溶解性差
4.比较和中键之间的夹角大小：______。
A.B.C.D.不确定
5.“敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。
从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留：________________________。
磷酸、亚磷酸和次磷酸（均为弱电解质，其中亚磷酸是一种二元酸）结构如下：
6.请根据结构分析，是一种______元酸。
A.三B.二C.一D.不确定
7.若时，，则的溶液的______。
8.中的杂化方式为______。
A.spB.C.D.
9.有很强的还原性，可以将还原。请写出还原硝酸银的离子方程式
__________________=__________________
10.向溶液中滴加溶液
（1）恰好中和生成时，所得溶液的______7。
（2）溶液呈中性时，所得溶液的______。
A.B.C.D.不确定
11.磷酸是三元中强酸，若含和的溶液中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全[]，此时______有沉淀生成？（填“A.会”或“B.不会”）并书写计算过程。
已知：、的分别为、。
二、溴化铝的结构和性质
溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在。其结构如下图所示：
12.关于中化学键描述正确的是______。
A.含有极性键B.含有离子键
C.含有非极性键D.含有金属键
13.溶于乙腈会生成配合物。该配合物的组成如下图所示：
（1）已知该配合物中心离子的价层电子对的空间结构为四面体形，则中心离子的杂化类型为______。
A.B.C.D.
（2）该配离子中所含的配体有______。（化学式）
（3）1ml该配离子中含键______ml。
A.4B.12C.14D.18
的晶胞如下图所示：
14.已知晶胞的上下面和左右面均为长方形，二聚分子的中心均位于棱心位置。距离“甲位置”最近且距离相等的有______个。
A.2B.4C.6D.8
15.该晶体的晶胞体积，晶胞密度______。
（的数值取，计算结果精确到小数点后2位，式量为534）
16.已知氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点如下表所示，碘化铝和溴化铝的结构相似。
利用晶体结构有关知识，解释氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点存在差异的原因________________________。
17.水解可得胶体，胶体用于净水，其原因是________________________。
三、甘氨酸的合成及应用
甘氨酸是最简单的氨基酸，其结构简式为。电泳法是氨基酸分离的常用方法之一，图1是对甘氨酸进行电泳的实验示意图。
图1 甘氨酸电泳实验
18.电泳实验结束后，甘氨酸的位置可用______显色。
A.茚三酮溶液B.碘水C.浓硝酸D.新制氢氧化铜
19.使用的缓冲溶液进行实验，电泳结果如图2。此时，甘氨酸在溶液中主要存在的离子形式是______。（写出结构简式）
图2 电泳结果图
20.若改用的缓冲溶液进行实验，请在图中用“”标出电泳后甘氨酸在滤纸上的位置。
甘氨酸可以用作催化剂合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下；
已知：
21.A的结构简式为______，E中的含氧官能团名称为______。
22.写出的化学方程式__________________。
23.任写一种满足以下条件的B的同分异构体的结构简式____________。
①和连在同一个碳原子上；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有6组峰
24.已知碳氮双键在一定条件下可发生类似于碳碳双键的聚合反应。以乙醇和甘氨酸为原料，合成。（无机试剂任选，路线可表示为：）
四、汽车尾气的排放和处理
汽车尾气中含有、等有害气体，对、进行无害化处理具有重要意义。
25.汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，和完全反应生成，会 （1） （填“A.吸收”或“B.放出”） （2） 能量。的电子式为 （3） 。
26.通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：
Pt电极上发生的是 （1） 反应（填“A.氧化”或“B.还原”）。
NiO电极的电极反应式为 （2） 。
利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和（汽车尾气通过催化捕集器的时间较短），反应的化学方程式为
，
27.某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下：
用NO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为______（保留3位有效数字）。
28.（不定项）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A.CO的体积分数不再改变
B.容器中气体的密度保持不变
C.的物质的量保持不变
D.相同时间内，反应消耗同时生成
五、重要的营养素——维生素C
维生素简称（结构如图所示），是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA：
29.Vc分子中含有手性碳原子数目为______。
A.0个B.1个C.2个D.3个
30.上述转化过程说明Vc具有______性。（填“A.氧化”或“B.还原”）。
新鲜果蔬含有丰富的Vc。利用碘与Vc的反应可以比较果蔬中Vc含量，实验操作如下：
步骤一：称取果蔬，与一定量蒸馏水混合后进行粉碎，分离出提取液；
步骤二：向提取液中加入少量指示剂，用稀盐酸酸化，再逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。
步骤三：取一片药片（含），用一定量蒸馏水溶解后加入指示剂，逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。
31.加入的指示剂是______溶液，滴加碘水过程中，滴定终点的现象是________________________。
32.步骤二中对果蔬提取液进行酸化操作，若省略该步骤，当提取液过大时，无法用碘水进行测定，原因是________________________。
33.实验结果如下表所示：
（1）上述各类果蔬中，含量最高的是______。
（2）估算每橙子所得提取液中含约为______mg。
分子中烯醇结构（）的羟基易发生电离，故又称抗坏血酸。已知时（用表示）与碳酸的电离常数如下表所示：
34.判断下列反应可能发生的是______（不定项）。
A.B.
C.D.
35.结合相关数据说明溶液的酸碱性。
____________________________________
高三年级化学学科11月考试答案
一、28分
1.（2分）2.A（2分）3.D（2分）4.A（2分）
5.共4分。“敌百虫”有羟基，与水形成分子间氢键，氢键数目更多，增大水溶性，更易水洗除去残留。
6.C（2分）7.2（2分）
设溶液中的浓度为，忽略水的电离有，列电离三段式：
且，
即，解得，最后求得；
8.C（2分）9.
10.A（2分） C（2分）11.B（2分） 计算过程：（2分）
恰好完全沉淀时，溶液中的浓度减半，结合磷酸铁的可得
，则磷酸镁的浓度积，则不会生成磷酸镁沉淀。【注意看Q是否算对】
二、20分
12.A（2分）13.（1）C（2分） （2）、（4分） （3）C（2分）
14.B（2分）（2分）
16.共4分。氟化铝为离子晶体，溴化铝和碘化铝为分子晶体。离子晶体熔化时需破坏离子键，溴化铝和碘化铝熔化时需破坏范德华力，故氟化铝的熔点高于溴化铝和碘化铝。溴化铝和碘化铝的结构相似，碘化铝的相对分子质量大于溴化铝，范德华力更大，因此碘化铝的的熔点高于溴化铝。
17.胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降。（2分）
磷酸（）
亚磷酸（）
次磷酸（）
物质
氟化铝
溴化铝
碘化铝
熔点/K
1564
371
464
时间/s
0
1
2
3
…
3.60
3.05
2.85
2.75
…
种类
苹果
杨桃
橙子
葡萄
番茄
Vc药片
平均消耗碘水体积/mL
2.3
2.9
2.1
3.2
2.4
4.2
电离常数
碳酸