山西省晋城市部分高中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

这是一份山西省晋城市部分高中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.NaClB.C.CuD.NaOH
2．冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是（ ）
A.，B.，C.，D.，
3．常温下，某溶液中，水电离出的。下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.B.C.D.
4．稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是（ ）
A.加热B.加水C.加入NaOH固体D.加入溶液
5．丹麦化学家布朗斯特于1923年提出酸碱质子理论：凡是可以释放质子（）的分子或离子为酸，凡是能接受质子的分子或离子则为碱。根据此理论，下列微粒既属于酸又属于碱的是（ ）
A.B.C.D.
6．下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是（ ）
A.在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂
C.滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗
7．下列实验装置正确，且能够实现对应实验目的的是（ ）
A.测定酸和碱反应的中和热
B.测定生成氧气的反应速率
C.用酸性溶液滴定溶液中的浓度
D.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡
8．下列反应在任何温度下都能自发进行的是（ ）
A. B.
C. D.
9．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.合成塔中充入的越多，的转化率越大
B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
10．在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需L NaOH溶液。若，则为（ ）
A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4
11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1L pH=1的硫酸溶液中数目为0.1
溶于水，溶液中的数目为0.1
C.若某溶液的pH=9，则由水电离出的数为
D.1L 1HCl溶液中，HCl分子的数目为
12．下列有关说法正确的是（ ）
A.、、、对水的电离平衡不产生影响
B.将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5
C.0.1的盐酸中由水电离的与之比为
D.可用干燥的pH试纸测定0.01的次氯酸溶液的pH
13．利用计算机技术测得水溶液中pH和pOH［］的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中标注的四点的关系：aB.向水中加碱（忽略温度变化），可能引起由c向d的变化
C.b点温度下，0.1的NaOH溶液pH为13
D.将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动
14．苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1ml乙苯，保持总压为0.1MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的
B.改变的条件可能是通入（惰性气体）
C.Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点
D.600℃时，该反应的平衡常数约为0.02MPa（分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：
（1）25℃时，将2ml无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。
①图1中醋酸的电离程度最大的是______（填“a”“b”或“c”）。
②图1中从b点到c点，溶液中的比值______（填“减小”“增大”或“不变”，下同），______。
（2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2mL 2盐酸、2mL 2醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。
①图2中表示醋酸的是曲线______（填“ⅰ”或“ⅱ”）。
②图2中曲线在200s后重合，原因是______。
（3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是______（填“盐酸”或“醋酸溶液”）。
（4）常温下，有pH均为3的，HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是______溶液。
（5）常温下，测得a 的溶液的，此温度下，的电离平衡常数______（用含a和b的代数式表示），向该溶液中加入少量固体，电离平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
16．（15分）草酸（，属于二元弱酸）在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
（1）下列能证明为弱酸的方案是______（填字母）。
A.室温下，取0.005的溶液，测其pH>2
B.草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡
C.标准状况下，取100mL 0.10 溶液与足量锌粉反应，产生224mL
（2）写出草酸的电离方程式：______。
（3）如图是利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为
①仪器A的名称是______。
②溶液的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。
③对下列几种假定情况进行讨论：
（4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体（）的x值，步骤如下：
称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100的酸性溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为、，锰元素被还原为。______（的摩尔质量是144）。
17．（14分）开展碳一（，CO，）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：
（1）根据下表相关信息，反应的______（用含、的代数式表示）；______（用含、的代数式表示）。
（2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1L固定体积的密闭容器中充入各1ml的CO和，5min后达到平衡，则0~5min内用表示的化学反应速率为______；CO的转化率为______。
（3）一定温度下，和反应可制备合成气（CO和）： 。该反应能够自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.容器内和的物质的量浓度之比是1:1B.的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍
C.容器的体积保持恒定D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）在密闭容器中投入1ml CO和2ml ，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示。
①该反应的正反应为______（填“吸热”成“放热”）反应。
②______（填“>”或“<”）。
③设n点对应平衡体系的容积为2L，该温度下反应的平衡常数______。
18．（15分）磷能形成多种含氧酸，如磷酸（）、亚磷酸（）、次磷酸（）。回答下列问题：
（1）向均含有1ml的、、的溶液中分别加入足量的氢氧化钠溶液，消耗NaOH的物质的量分别为3ml，2ml，1ml。则、、中属于酸式盐的是______（填化学式），若磷酸的结构式用表示，试写出的结构式：______。
（2）常温下，向0.1的（弱酸）溶液中缓慢加水稀释过程中，下列表达式的数值一定减小的是______（填字母）。
A.B.C.D.
（3）25℃时，用NaOH溶液分别调节磷酸和亚磷酸（）溶液的pH，混合液中含磷粒子的物质的量分数［，如］与溶液pH的关系如图1、图2所示。
①图1中c代表的粒子为______（填离子符号）。
②25℃时，______，结合图1，pH=6.0时，溶液中______。
③结合图2，当溶液中时，此时溶液的pH=______。反应。的平衡常数______。
④已知25℃时，HF的电离常数为，写出NaF溶液与少量溶液反应的离子方程式：______。
2024~2025学年高二期中质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B H2CO3属于弱电解质，B项符合题意；NaCl，NaOH属于强电解质，Cu不属于电解质。
2．C 冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，，C项符合题意。
3．D 水电离出的的溶液可能是酸溶液，碱溶液或盐溶液，在酸性溶液中不能大量共存，在碱性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，无论酸碱溶液中均能大量共存，D项符合题意。
4．C 加热，平衡正向移动，A项不符合题意；加水，的浓度降低，B项不符合题意；加入NaOH固体，平衡逆向移动，且的浓度增大，C项符合题意；加入溶液，生成沉淀，的浓度降低，D项不符合意。
5．A 既能结合又能提供，因此既属于酸又属于碱，A项符合题意；只能结合质子，属于碱，B项不符合题意；只能释放质子，属于酸，C项不符合题意；根据理论既不属于酸也不属于碱，D项不符合题意。
6．C 在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水，A项正确；酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂．因为溶液颜色变化不明显，B项正确；滴定过程中．眼睛时刻注意锥形瓶内颜色变化，C项错误；滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗，D项正确。
7．A 图示中和热测定的装置和仪器均正确，能实现目的，A项正确；定量测定二氧化锰做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏斗防止气体逸出，同时还需要秒表测定一定时间内生成氧气的体积，B项错误；高锰酸钾可氧化橡胶，且也与酸性反应，C项错误：排气需将胶管向上弯曲，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，D项错误。
8．C 根据知，A项任何温度均不能自发进行；B项高温条件下能自发进行；C项任何温度下都能自发进行；D项低温下能自发进行，C项符合题意。
9．C 越多，的转化率越小，A项错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，B项错误；及时分离出氨气，可以使平衡正向移动，提高原料的利用率，C项正确；实际生产中，需考虑速率、平衡以及经济效益，一般采用400~500℃、条件，D项错误。
10．A 发生中和反应时：，即，。时，，A项正确。
11．A pH=1即H+浓度为0.1，水的电离可以忽略不计，故1L溶液中数目为0.1，A项正确；不确定温度、压强且发生电离，无法计算，B项错误；温度和溶液的体积未知，并且不知道溶液的性质，故不能求出溶液中水电离出的H*的数目．C项错误；HCl为强电解质，溶液中没有HCl分子，D项错误。
12．A 、、均不与或反应，A项正确；醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则稀释醋酸，电离平衡正向移动，故稀释后醋酸溶液的pH<5，B项错误；由水电离的与之比为1:1，C项错误；次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定其酸碱性，D项错误。
13．D ，只与温度有关，温度越高，越大，c、d都处于25℃时，相等，a点温度高于b，b点温度高于c，故水的离子积：a>b>c=d，A项错误；向纯水中加入碱，溶液中变小，pH增大，不变，变大，pOH变小，与图像不符，B项错误；b点温度下，，故0.1的NaOH溶液pH为12，C项错误；升高温度，增大．故曲线将沿c→a方向移动，D项正确。
14．C 温度升高，乙苯的平衡转化率增大，故，A项正确；该反应正反应方向气体分子数增加，通入氮气稀释，相当于减压，平衡正向移动，转化率增大，B项正确；平衡常数只与温度有关，P、Q两点温度相等，平衡常数相等，C项错误；乙苯起始物质的量为1ml，P点转化率为40%，则依据题意可建立如下三段式：
起始量/ml100
变化量/ml0.40.40.4
平衡量/ml0.60.40.4
平衡时总物质的量为1.4ml，乙苯的平衡分压为，苯乙烯和氢气的平衡分压为，则600℃时的平衡常数，D项正确。
15．（1）①c（2分） ②增大；不变（各1分）
（2）①ⅱ（1分） ②镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同（叙述合理即可，2分）
（3）盐酸（2分） （4）（2分）
（5）（或其他合理形式，2分）；不变（1分）
16．（1）A（2分）
（2）、（2分，写出1个得1分）
（3）①酸式滴定管（1分） ②0.80；22.80（各1分） ③Ⅰ．偏高 Ⅱ．无影响 Ⅲ．偏高（各2分）
（4）2（2分）
17．（1）；（各1分） （2）0.1；50%（各2分）
（3）高温（1分）；CD（2分） （4）①放热（1分） ②>（2分） ③100（2分）
解析：
（2）列出三段式：
，，则的转化率为内，；
（3）若起始加入的两种物质浓度相等，则容器内任何时候，和的物质的量浓度之比都是1：1，无法说明正、逆反应速率相等，A项错误；的消耗速率和CO的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变能说明反应达到平衡状态，C项正确；气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混
合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D项正确。
（4）①根据图像，温度升高，CO的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应；
②根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，CO的转化率增大，故。
③根据三段式：
。
18．（1），；（各2分） （2）A（1分）
（3）①（1分） ②'（1分）；（2分） ③3.95；（各2分）
④（2分）假定情况
测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗
Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视
相关反应
化学平衡常数（K）
ⅰ
ⅱ