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山西省部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题
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这是一份山西省部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．无水可用于检测水分的存在。它属于（ ）
A.氧化物B.盐C.碱D.酸
2．下列仪器与名称对应且书写正确的是（ ）
A.三脚架B.钳锅C.长颈漏斗D.250mL容量瓶
3．超微细碳酸钙是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将超微细碳酸钙分散到水中形成均一分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（ ）
A.属于胶体B.能产生丁达尔效应C.不能透过滤纸D.能与盐酸反应
4．下列有关推理正确的是（ ）
A.部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质
B.与盐酸反应生成盐，水和氧气，则是碱性氧化物
C.与NaOH反应生成、和，则是酸性氧化物
D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.钠具有强还原性，可用于制高压钠灯B.NaOH易潮解，可用于尾气吸收
C.易溶于水，可用作发酵粉D.CaO具有吸水性，可用作食品干燥剂
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe与稀盐酸反应：
B.钠与水反应：
C.与溶液反应：
D.溶于水：
9．完成相应实验，下列实验装置错误的是（ ）
A.用装置甲观察钾元素的焰色B.用装置乙证明受热易分解
C.用装置丙制取D.用装置丁制取漂白液
10．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，1.7g含有的原子数为
B.标准状况下，2.24L含有的分子数为
Fe和足量反应时，转移的电子数为
D.溶液中含有的数目为
12．学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价―类”二维图，下列叙述正确的是（ ）
A.a、c均属于强酸B.b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性
C.1ml b完全反应，一定转移2mlD.d可用于实验室制氧气
13．下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是（ ）
14．黄铁矿（主要成分为，其中S为―1价）的有效利用对环境具有重要意义。在酸性水溶液中，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.中Fe元素是+3价B.该转化过程中NO是中间产物
C.该转化过程中化合价变化的元素只有铁和氧D.最终产物为、
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：① ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④
⑤酒精（） ⑥NaCl溶液 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体 ⑩固体。
回答下列问题：
（1）属于酸性氧化物的有______（填序号，下同），属于电解质的有______。
（2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有______。
（3）①与⑨反应的化学方程式为______。
（4）②与③反应的离子方程式为______。
（5）⑤在空气中点燃的化学方程式为______。
（6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：______。
16．（15分）有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现设计如下流程（所加试剂均足量）。
回答下列问题：
（1）操作M为过滤，下列关于过滤的说法错误的是______（填字母）。
A.过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸处B.用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤速度
C.漏斗内液面要低于滤纸边缘D.漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
（2）该流程中滤渣的化学式为______。
（3）加稀硫酸生成白色沉淀甲的离子方程式为______。
（4）根据整个流程推测该白色粉末中含有的物质有______种。
（5）有同学认为可以用学过的简单实验代替对滤液之后的实验操作，该方法为______。
（6）该实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为。实验室可用98%浓硫酸（密度为）进行配制。
①现需要100mL稀硫酸，需量取98%浓硫酸的体积为______mL。
②配制过程中，如图所示的仪器中肯定需要的是______（填字母，下同）。
③下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏大的是______。
A.量取浓硫酸时仰视刻度线
B.混匀后未恢复至室温就转移、定容
C.没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
17．（14分）物质A～K为中学化学中的常见物质，它们的转化关系如图所示。A为金属单质，B为淡黄色固体，常温下，G为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，L的水溶液与澄清石灰水混合可得到E的溶液（部分反应条件和产物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C______，H______。
（2）反应①发生的条件为______。
（3）反应①～⑥中不属于氧化还原反应的是______（填序号）。
（4）反应②的离子方程式为______。
（5）我国科学家用电化学装置实现了D的资源化利用。利用D与物质I在电解条件下发生反应生成J和另一种有毒气体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。
（6）L的水溶液与澄清石灰水混合生成E溶液的伴随现象为______。
18．（15分）高铁酸钾（）是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备。
已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）装置A中与浓盐酸反应生成、、KCl和，写出该反应的化学方程式：______，橡胶管的作用是______。
（2）装置B可除去混合气中的HCl，其中盛放的溶液一般为______。
（3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是______，与发生反应生成的离子方程式为______。
（4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象______（填“能”或“不能”）证明氧化性强于，可能的原因是______。
（5）测定的产率。若在装置C中加入的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体9.9g，则的产率为______。
2024～2025学年高一期中质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 由和构成，属于盐，B项符合题意。
2．D 是泥三角，A项错误；是坩埚，B项错误；是分液漏斗，C项错误；是250mL容量瓶，D项正确。
3．C 超微细碳酸钙粒子的直径在几纳米到几十纳米之间，其分散到水中形成的均一分散系属于胶体，A项正确；胶体具有丁达尔效应，B项正确；胶体能透过滤纸，C项错误；碳酸钙能与盐酸反应，D项正确。
4．A 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A项正确；与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，则不是碱性氧化物，B项错误；与NaOH反应生成、和水，生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，则不是酸性氧化物，C项错误；如与盐酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，D项错误。
5．C NaOH与KCl溶液不反应，A项错误；Fe与在点燃条件下生成，B项错误；在空气中与、反应生成，C项正确；常温下，CuO不与反应，D项错误。
6．D 钠用于制高压钠灯是因钠发出黄光，透雾能力强，A项错误；NaOH具有碱性，可用于酸性气体的尾气吸收，B项错误；溶液呈碱性，可用作发酵粉，C项错误；CaO与反应生成，可用作食品干燥剂，D项正确。
7．D 和不能大量共存，A项错误；和不能大量共存，B项错误；和不能大量共存，C项错误。
8．C Fe与稀盐酸反应：，A项错误；钠与水反应：，B项错误；与溶液反应：，C项正确；溶于水：，D项错误。
9．B 碳酸氢钠分解有水生成，试管口应略向下倾斜，B项符合题意。
10．C ，硫元素化合价升高，需加入氧化剂，A项错误；，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误；，铁元素化合价降低，需加入还原剂，C项正确；，锌元素化合价升高，需加入氧化剂，D项错误。
11．C 常温常压下，1.7g的物质的量为0.1ml，含有的原子数为，A项错误；标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积换算，B项错误；5.6g Fe的物质的量为0.1ml，0.1ml Fe和足量反应时，转移的电子数为，C项正确；溶液体积未知，无法求出的物质的量，D项错误。
12．D a为HCl、b为、c为HClO、d含。a为强酸，c为弱酸，A项错误；b为，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明本身具有漂白性，B项错误；与反应时每消耗1ml，转移1ml，C项错误；d中含，可用于实验室制，D项正确。
13．B 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含或或或，A项错误；溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B项正确；溶于水放热，C项错误；取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，D项错误。
14．D 中Fe元素是+2价，A项错误；该转化过程中NO是催化剂，B项错误；该转化过程中化合价变化的元素有铁、氧、硫，C项错误；总反应：，最终产物为、，D项正确。
15．（1）①④；②⑦⑧⑨⑩（选对但选不全得1分，选错不得分）
（2）③⑥（选对但选不全得1分，选错不得分）
（3） （4）
（5）
（6）（每空2分）
16．（1）B（2分） （2）（2分） （3）（2分）
（4）3（1分） （5）焰色试验（2分）
（6）①2.7（2分） ②ABCE（2分，选对但选不全得1分，选错不得分） ③AB（2分）
17．（1）；HClO（各2分） （2）加热或点燃（1分） （3）⑥（2分）
（4）（2分）
（5）（3分，方程式1分，单线桥2分）
（6）溶液中生成白色沉淀（2分）
18．（1）（浓）；平衡压强，使浓盐酸顺利流下（各2分）
（2）饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）（2分）
（3）提供碱性环境，使稳定存在；（各2分）
（4）不能（1分）；装置C中可能含（或KClO），在酸性条件下与反应生成（2分）
（5）50.0%（2分）选项
实验操作及现象
实验结论
A
取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成
溶液中一定含有
B
取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色
溶液中有漂白性物质
C
取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降
溶于水吸热
D
取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
溶液一定是酸
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．无水可用于检测水分的存在。它属于（ ）
A.氧化物B.盐C.碱D.酸
2．下列仪器与名称对应且书写正确的是（ ）
A.三脚架B.钳锅C.长颈漏斗D.250mL容量瓶
3．超微细碳酸钙是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将超微细碳酸钙分散到水中形成均一分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（ ）
A.属于胶体B.能产生丁达尔效应C.不能透过滤纸D.能与盐酸反应
4．下列有关推理正确的是（ ）
A.部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质
B.与盐酸反应生成盐，水和氧气，则是碱性氧化物
C.与NaOH反应生成、和，则是酸性氧化物
D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.钠具有强还原性，可用于制高压钠灯B.NaOH易潮解，可用于尾气吸收
C.易溶于水，可用作发酵粉D.CaO具有吸水性，可用作食品干燥剂
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe与稀盐酸反应：
B.钠与水反应：
C.与溶液反应：
D.溶于水：
9．完成相应实验，下列实验装置错误的是（ ）
A.用装置甲观察钾元素的焰色B.用装置乙证明受热易分解
C.用装置丙制取D.用装置丁制取漂白液
10．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，1.7g含有的原子数为
B.标准状况下，2.24L含有的分子数为
Fe和足量反应时，转移的电子数为
D.溶液中含有的数目为
12．学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价―类”二维图，下列叙述正确的是（ ）
A.a、c均属于强酸B.b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性
C.1ml b完全反应，一定转移2mlD.d可用于实验室制氧气
13．下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是（ ）
14．黄铁矿（主要成分为，其中S为―1价）的有效利用对环境具有重要意义。在酸性水溶液中，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.中Fe元素是+3价B.该转化过程中NO是中间产物
C.该转化过程中化合价变化的元素只有铁和氧D.最终产物为、
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：① ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④
⑤酒精（） ⑥NaCl溶液 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体 ⑩固体。
回答下列问题：
（1）属于酸性氧化物的有______（填序号，下同），属于电解质的有______。
（2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有______。
（3）①与⑨反应的化学方程式为______。
（4）②与③反应的离子方程式为______。
（5）⑤在空气中点燃的化学方程式为______。
（6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：______。
16．（15分）有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现设计如下流程（所加试剂均足量）。
回答下列问题：
（1）操作M为过滤，下列关于过滤的说法错误的是______（填字母）。
A.过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸处B.用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤速度
C.漏斗内液面要低于滤纸边缘D.漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
（2）该流程中滤渣的化学式为______。
（3）加稀硫酸生成白色沉淀甲的离子方程式为______。
（4）根据整个流程推测该白色粉末中含有的物质有______种。
（5）有同学认为可以用学过的简单实验代替对滤液之后的实验操作，该方法为______。
（6）该实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为。实验室可用98%浓硫酸（密度为）进行配制。
①现需要100mL稀硫酸，需量取98%浓硫酸的体积为______mL。
②配制过程中，如图所示的仪器中肯定需要的是______（填字母，下同）。
③下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏大的是______。
A.量取浓硫酸时仰视刻度线
B.混匀后未恢复至室温就转移、定容
C.没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
17．（14分）物质A～K为中学化学中的常见物质，它们的转化关系如图所示。A为金属单质，B为淡黄色固体，常温下，G为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，L的水溶液与澄清石灰水混合可得到E的溶液（部分反应条件和产物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C______，H______。
（2）反应①发生的条件为______。
（3）反应①～⑥中不属于氧化还原反应的是______（填序号）。
（4）反应②的离子方程式为______。
（5）我国科学家用电化学装置实现了D的资源化利用。利用D与物质I在电解条件下发生反应生成J和另一种有毒气体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。
（6）L的水溶液与澄清石灰水混合生成E溶液的伴随现象为______。
18．（15分）高铁酸钾（）是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备。
已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）装置A中与浓盐酸反应生成、、KCl和，写出该反应的化学方程式：______，橡胶管的作用是______。
（2）装置B可除去混合气中的HCl，其中盛放的溶液一般为______。
（3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是______，与发生反应生成的离子方程式为______。
（4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象______（填“能”或“不能”）证明氧化性强于，可能的原因是______。
（5）测定的产率。若在装置C中加入的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体9.9g，则的产率为______。
2024～2025学年高一期中质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 由和构成，属于盐，B项符合题意。
2．D 是泥三角，A项错误；是坩埚，B项错误；是分液漏斗，C项错误；是250mL容量瓶，D项正确。
3．C 超微细碳酸钙粒子的直径在几纳米到几十纳米之间，其分散到水中形成的均一分散系属于胶体，A项正确；胶体具有丁达尔效应，B项正确；胶体能透过滤纸，C项错误；碳酸钙能与盐酸反应，D项正确。
4．A 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A项正确；与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，则不是碱性氧化物，B项错误；与NaOH反应生成、和水，生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，则不是酸性氧化物，C项错误；如与盐酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，D项错误。
5．C NaOH与KCl溶液不反应，A项错误；Fe与在点燃条件下生成，B项错误；在空气中与、反应生成，C项正确；常温下，CuO不与反应，D项错误。
6．D 钠用于制高压钠灯是因钠发出黄光，透雾能力强，A项错误；NaOH具有碱性，可用于酸性气体的尾气吸收，B项错误；溶液呈碱性，可用作发酵粉，C项错误；CaO与反应生成，可用作食品干燥剂，D项正确。
7．D 和不能大量共存，A项错误；和不能大量共存，B项错误；和不能大量共存，C项错误。
8．C Fe与稀盐酸反应：，A项错误；钠与水反应：，B项错误；与溶液反应：，C项正确；溶于水：，D项错误。
9．B 碳酸氢钠分解有水生成，试管口应略向下倾斜，B项符合题意。
10．C ，硫元素化合价升高，需加入氧化剂，A项错误；，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误；，铁元素化合价降低，需加入还原剂，C项正确；，锌元素化合价升高，需加入氧化剂，D项错误。
11．C 常温常压下，1.7g的物质的量为0.1ml，含有的原子数为，A项错误；标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积换算，B项错误；5.6g Fe的物质的量为0.1ml，0.1ml Fe和足量反应时，转移的电子数为，C项正确；溶液体积未知，无法求出的物质的量，D项错误。
12．D a为HCl、b为、c为HClO、d含。a为强酸，c为弱酸，A项错误；b为，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明本身具有漂白性，B项错误；与反应时每消耗1ml，转移1ml，C项错误；d中含，可用于实验室制，D项正确。
13．B 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含或或或，A项错误；溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B项正确；溶于水放热，C项错误；取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，D项错误。
14．D 中Fe元素是+2价，A项错误；该转化过程中NO是催化剂，B项错误；该转化过程中化合价变化的元素有铁、氧、硫，C项错误；总反应：，最终产物为、，D项正确。
15．（1）①④；②⑦⑧⑨⑩（选对但选不全得1分，选错不得分）
（2）③⑥（选对但选不全得1分，选错不得分）
（3） （4）
（5）
（6）（每空2分）
16．（1）B（2分） （2）（2分） （3）（2分）
（4）3（1分） （5）焰色试验（2分）
（6）①2.7（2分） ②ABCE（2分，选对但选不全得1分，选错不得分） ③AB（2分）
17．（1）；HClO（各2分） （2）加热或点燃（1分） （3）⑥（2分）
（4）（2分）
（5）（3分，方程式1分，单线桥2分）
（6）溶液中生成白色沉淀（2分）
18．（1）（浓）；平衡压强，使浓盐酸顺利流下（各2分）
（2）饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）（2分）
（3）提供碱性环境，使稳定存在；（各2分）
（4）不能（1分）；装置C中可能含（或KClO），在酸性条件下与反应生成（2分）
（5）50.0%（2分）选项
实验操作及现象
实验结论
A
取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成
溶液中一定含有
B
取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色
溶液中有漂白性物质
C
取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降
溶于水吸热
D
取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
溶液一定是酸
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