2025榆林七校高二上学期期中联考试题化学含答案

这是一份2025榆林七校高二上学期期中联考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，工业制氢原理，已知等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列物质属于强电解质的是（ ）
A.B.C.D.
2.下列叙述正确的是（ ）
A.焓减反应一定能自发进行
B.熵增反应一定能自发进行
C.利用可以消除污染
D.吸热反应在较高温度下能自发进行
3.某温度时，在容积为的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.时，的转化率为
C.该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡
D.添加催化剂可能使反应在时达到平衡
4.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。下列说法正确的是（ ）
A.的焓变为
B.图示反应历程均为吸热过程
C.该反应为放热反应
D.该反应一定需要加热才能发生
5.硫酸工业中，通过下列反应使转化为： 。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（ ）
A.选择温度为是综合考虑了速率和平衡
B.选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑
C.通入过量空气可以提高、的转化率
D.回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率
6.在某化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能判断平衡发生移动的是（ ）
A.反应混合物的浓度B.反应的平衡常数C.正、逆反应速率D.反应体系的压强
7.工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是（ ）
①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂
A.①②B.①③C.③④D.②④
8.已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为（ ）
A.B.C.D.
9.在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是（ ）
A.体积分数不变时反应达到平衡状态
B.增大质量，反应速率会增大
C.平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大
D.可用单位时间内质量净增量比较反应快慢
10.乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。实验测得 中，（），（、为速率常数，只与温度有关）。下列说法正确的是（ ）
A.反应平衡后，升温，增大、减小
B.反应平衡后，降温，减小、增大
C.反应平衡后，充入一定量的，增大、减小
D.反应平衡后，升温，减小
11.常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是（ ）
A.B.
C.D.
12.在金催化剂表面反应的历程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.总反应分两步进行
B.总反应的
C.是中间产物
D.
13.水煤气变换反应为 。时，浓度均为的、发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，该温度下。下列说法正确的是（ ）
A.时该反应的化学反应速率为
B.反应达到平衡时
C.平衡后升高温度，平衡逆向移动，增大
D.再充入少量，平衡正向移动，值增大
14.在密闭容器中通入与，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.压强：
C.时，点：
D.点对应的平衡常数
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应的为______。
（2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：__________________。
（3）红磷在（标准状况）中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______。
（4）白磷（）在中燃烧有如下转化关系。
其中______（用含和的代数式表示）。
（5）红磷与白磷互为______（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量______（填“相同”或“不同”）。
16.（14分）已知：连二亚硫酸钠（）与稀硫酸反应：。回答下列问题：
实验Ⅰ：探究其性质。装置如图所示（夹持仪器、尾气处理装置已省略）。实验中观察到装置产生浅黄色固体，装置溶液褪色。
（1）盛装的仪器是______（填仪器名称）。
（2）装置中红色褪去，可证明装置中生成的气体是______（填化学式）。预测装置中现象：______________________________。
（3）其他条件不变，拆去水浴，观察到装置溶液褪色速率______（填“加快”或“减慢”），其原因是______________________________。
实验Ⅱ：探究影响反应速率的外界因素。设计如下方案：
（4）利用实验ⅰ、ⅱ探究浓度对于速率的影响，则______，实验测得，由此得出的结论是______。
（5）预测______（填“>”“