2025福州八县（）协作校高三上学期期中联考试题化学含答案

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【完卷时间：75分钟；满分：100分】
可能用到的相对原子质量 O-16 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Mn-55
一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正确的是（ ）
A 量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
B. 航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅
C. 新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物
D. 福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般低于成分金属
2．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．1ml莽草酸与Na反应最多生成4ml氢气
C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、
B．使pH变红的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．0.1 ml·L-1酸性高锰酸钾溶液中：SO42－、NH4＋、C2O42－、K＋
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液中加入足量溶液：
B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液
C．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳：
5．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
6．和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是（ ）
A．分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂
B．过程Ⅱ每生成46.4克，转移0.6ml电子
C．用盐酸、溶液不能检验和混合物中的
D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量
7．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备，它在100℃下能发生分解反应： (未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中不存在非极性共价键
B．每生成，转移电子数2
C．标准状况下，11.2L含有的原子数为2
D．溶液的离子总数为0.1
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂R的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
B．Y与Z形成的化合物不可用于干燥
C．W与X可以形成共价化合物
D．R中所有原子均满足8电子稳定结构
9．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氮元素只有被氧化的过程
B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果不一定越好
C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱除率
D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化
10．硼酸()是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含，及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
[已知：硼酸和硼砂()均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．溶液中的杂质主要是NaOH、Na2SiO3和
C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
D．一系列操作主要包括蒸发结晶、洗涤、干燥
非选择题：（本题共4小题，共60分。）
11.（16分）铋酸钾()不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和(白色固体，不溶于水和碱)制备的原理如下图所示。
(1)通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，a的状态是 (“打开”、“关闭”“打开或关闭都可以”)。
(2)写出仪器A中可能发生反应的一个离子反应方程式
(3)装置D制备化学方程式
(4)装置D中铋酸钾的制备结束的标志为 ，此时需要立即关闭，目的是 ，
之后需要打开，其目的是
(5)制备的实验结束后，某同学取少量D中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否 (填“能”或者“不能”)说明氧化性。
(6)制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则m接装置 ，F中的洗涤剂为 。
12．（12分）溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。
回答下列问题：
装仪器A名称为 装置A中的离子方程式为
（2）装置常采用60℃水浴加热，温度不宜过高的原因是 ；
加料完成后，60℃水浴加热，以一定速率搅拌，能提高吸收率的方法为
____________________________________。
欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有、)制取较纯净的晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向烧杯内的吸收液中，向烧杯中通入 充分反应，再加入适量的 ，蒸发浓缩至有大量晶体出现，在 ℃以上趁热过滤，用 洗涤2~3次 ，置于真空干燥箱中干燥。
(已知：室温下从饱和溶液中结晶出，34～100℃结晶出)
13．（15分）三氧化二镍()是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍()，再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：
已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：
请回答下列问题：
操作a为
①请写出加入后发生反应的离子方程式 。
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0-5.0，其目的为 。
(3)滤渣C中的主要物质是 。
(4)草酸镍()在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。受热分解的化学方程式为 。
(5)若镍废料中镍含量为40%，用该方法处理1 t镍废料得到0.40 t (假设不含杂质)，则产率为 (保留2位小数)。
(6)工业上还可用电解法制取。用NaOH溶液调溶液的pH至7.5，加入适量后利用惰性电极电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。请写出与反应，生成的离子方程式为 。
14．（17分）Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。
已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②滤渣2为CS。
MnOOH中Mn的化合价为 价。酸浸池中氧化铁与硫酸反应的离子方程式
，加快酸浸速率的措施 (只写一种)。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是 ；
(3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(4)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为 。
(5)MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ．实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为 。
(6)菱锰矿中Mn的质量分数为50%，假设沉淀池I中加入MnO2的质量为菱锰矿质量的87%，并且生产过程中Mn元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可以制备Mn2O3的质量为 kg。(结果保留3位有效数字)
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
溶液颜色由浅绿色变为无色
的氧化能力比强
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
此操作最终可制得胶体
金 属 离 子
开始沉淀时( ml/L)的pH
7.7
7.5
2.2
12.3
9.6
完全时( ml/L)的pH
9.2
9.0
3.2
微溶
11.1
福州市八县（市）协作校2024-2025学年第一学期期中联考
高三 化学试卷化学试卷评分细则
1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考，考生若给出其他正确答案，可适当给分。
2.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号答错，不得分;化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答(或答错)、化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1 分。
3.文字表达题写不完整得一半分数。
11（16分）(1)关闭
(2)或或
(3)
(4)装置D中白色固体恰好消失 防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致分解
除去A装置中残留的Cl2
(5)不能
(6) E 乙醇
12（12分）（1）三颈烧瓶，
（2） ①防止CuBr受热分解，防止溶解度减小反应速率慢 缓慢通入
（3）过量， NaOH溶液，34，乙醇
13（15分）(1) 过滤
(2) 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O 将铁转化为沉淀而除去
(3)CaF2、MgF2
(4)
(5)71.08%
(6)
14（17分）(1) +3 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌
将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂
Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)
(5)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，说明 MnOOH 已洗涤干净，反之则未洗涤干净
(6)151
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
C
A
B
B
B
A
D