第十单元酸和碱基础练习----九年级化学人教版下册

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第十单元酸和碱基础练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册一、选择题1．下列实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．检查装置的气密性 C．分离固液混合物 D．量取9.5mL液体 2．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是（　　） A．硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞后，出现白烟C．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红D．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质3．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　） A．X显酸性 B．Y一定是水C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝4．实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶，下列有关试剂保存的说法正确的是（　　）A．用A瓶不可以保存稀盐酸B．硝酸银溶液通常保存在B瓶中C．往C瓶中加水，然后可以用来保存白磷D．氧化铜粉末一般保存在B瓶中而不是保存在A瓶中5．一些食物的近似pH如下，下列说法中不正确的是（　　） A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变小B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D．胃酸过多的人应该少喝苹果汁6．实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时，不能达到实验目的的是（　　）A．验证质量守恒B．生石灰遇水放热C．证明分子运动D．处理酸性废液7．下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是 A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应8．实验是学习化学的重要途径。在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象，下列实验现象描述正确的是（　　）A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出B．将铁钉放入稀盐酸，有气体产生，溶液变为浅绿色C．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液产生白色沉淀D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色9．实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释错误的是（　　）A．生石灰——防止氧化 B．氢氧化钠——防止潮解和变质C．浓硫酸——防止吸水 D．浓盐酸——防止挥发10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．①可以表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的pH变化B．②可以表示向等质量不同形状的石灰石中加入过量稀盐酸后生成二氧化碳的质量C．③可以表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素的质量分数的变化D．④可以表示向一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入KNO3固体时溶质质量分数的变化11．下列所示的四个图像， 能正确反映对应变化关系的是（　　）A． 向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B． 向pH=2的盐酸中加水稀释C． 向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D． 等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应12．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．be段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClC．d点溶液中含有两种溶质D．整个变化过程中氯离子数目没有改变13．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图的“多彩酸世界”思维导图。 下列说法正确的是：（　　）A．实现③，只能选用Fe与稀硫酸发生反应B．实现④，可选用Fe2O3，此反应的化学方程式为： C．实现⑤，可选用BaCl2溶液与稀硫酸发生中和反应D．实现②，若选用Cu、CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液14．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　） A．足量的锌和铝分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中加入大量水D．用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气二、非选择题15．把生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先看到铁锈溶解溶液变成　 　色，反应的化学方程式　 　，过一会又会看到有气泡生成，反应的化学方程式　 　。16．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：由此判断：（1）酸性最强的物质是　 　。 （2）能使无色酚酞试液变红色的物质是　 　(填一种物质即可)。 （3）正常雨水的pH约为5.6．小明生活的环境所降的雨水　 　(填“属于”或“不属于”)酸雨。 17．兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取200g废水于烧杯中，加入2.0 gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应）。计算：（1）该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。（2）实验中，可用　 　判断反应恰好完全。18．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）19．实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。（1）仪器a、c的名称是：a　 　，b　 　。（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为　 　（填字母序号），该反应的化学方程式是　 　。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有　 　。（填数字序号）①难溶于水②易溶于水③不与水反应④密度与空气不接近⑤可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是　 　（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入如表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证：（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙决（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是　 　。实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。上图中适合制取乙炔气体的发生装置有　 　（填装置序号）。（5）通过查阅资料得知：①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生和收集装置是　 　（填字母），发生反应的化学方程式为：　 　。③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式　 　。20．黑枸杞富含花青素，享有“花青素之王”的美誉。某小组对黑枸杞提取液进行了探究。I．探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。（查阅资料）花青素易溶于水，溶液呈紫色。（实验准备）将3.0 g黑枸杞粉放入30 mL蒸馏水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。（进行实验）实验1-1：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：实验1-2：室温时，向试管中分别加入相同体积的6种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：（1）（解释与结论）若白醋的pH为3，向白醋中滴加黑枸杞提取液后，颜色为　 　。（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是　 　。 （3）向纯碱水中加黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为　 　。 （4）II．探究影响黑枸杞提取液中花青素稳定性的因素。（查阅资料）利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系，可衡量花青素的含量进而判断花青素的稳定性。（实验准备）在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。（进行实验）实验2-1：相同温度下，在3支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在室内避光、室内自然光和室外阳光的条件下12小时（结果如图）。实验2-2：相同光照条件下，在4支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在4 ℃、20 ℃、60 ℃、100 ℃的条件下12小时（结果如图）。（解释与结论）实验2-1的目的是　 　。（5）实验2-2的结论是　 　。 （6）（反思与评价）由实验可知，黑枸杞提取液能充当酸碱指示剂，但在保存时应注意　 　。21．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是　 　（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应. （2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈　 　色. （3）B处溶液的溶质是　 　（填化学式）. （4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　 （填“增大”或“减小”或“无变化”）. （5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为　 　，化学方程式为　 　. 22．请结合图如所示的实验，回答下列与燃烧有关的问题。（1）甲实验中的现象能说明燃烧条件之一是燃烧需要　 　；（2）乙实验中，向烧杯中加入一定量下列物质，能使试管中白磷燃烧的是____；A．NaCl固体 B．NH4NO3固体 C．浓H2SO4 D．NaOH固体（3）家用罐装燃气是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于　 　 (选填“可再生”或“不可再生”)能源，若厨房失火，要移走燃气罐，这样做利用的灭火原理是　 　。答案解析部分1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】A10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑16．【答案】（1）柠檬汁（2）肥皂水（或洗洁精）（3）属于17．【答案】（1）解：设工业废水中硫酸的溶质质量为x。该工业废水中硫酸的溶质质量分数是：；答：该工业废水中硫酸的溶质质量分数是1.2%。（2）pH试纸（答案合理即可）18．【答案】解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x = 解得x=4.9g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。19．【答案】（1）锥形瓶；水槽（2）BF（或BH等）；2H2O22H2O+O2↑；①③④（3）E；石灰水失效（或挥发出来的HCl气体与Ca(OH)2发生了反应）；取少量石灰水样品于洁净的试管中，滴加酚酞试液（或将生成的气体通入AgNO3溶液中）；溶液仍呈无色（或有白色沉淀生成）（4）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；CD（5）AG；2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NH3+3CuOΔ__3Cu+N2+3H2O20．【答案】（1）粉红色（2）牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7（3）有气泡生成、溶液颜色由灰绿色变为紫色，变为粉红色（4）探究光照对黑枸杞中花青素稳定性的影响（5）相同体积的黑枸杞提取液，在相同光照条件下，在12小时内，温度越高，稳定性越差放置时间越长，稳定性越差（6）低温避光保存21．【答案】（1）放热（2）蓝（3）NaCl（4）减小（5）有气泡产生；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑22．【答案】（1）O2（2）C；D（3）不可再生；清除可燃物食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2可能的原因实验步骤实验现象实验结论　 　　 　　 　猜想的结论正确pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕物质白醋稀盐酸牛奶蒸馏水纯碱水氢氧化钠溶液颜色粉红紫紫灰绿黄