湖南省湖湘教育三新协作体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份湖南省湖湘教育三新协作体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，将答题卡上交，下列说法正确的是，设为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

班级：______姓名：______准考证号：______
（本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ni-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第三届湖南旅游发展大会于2024年9月20至9月22日在湖南衡阳举办。下列有关说法正确的是（ ）
A.若测得衡阳某次降雨的pH为6，则说明其为酸雨
B.衡东土菜草市豆腐的制作方法是在豆浆中加入石膏，使蛋白质变性
C.衡阳市体育中心的门窗框架使用的铝合金硬度小于铝
D.保卫里的青瓦砖墙中，青瓦是因含有二价铁而呈现青色
2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫B.实验室中可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
C.合成氨时，原料气必须经过净化D.压缩装有的注射器，气体颜色先变深后变浅
3．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.，在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为
B.航天员的航天服使用了多种合成纤维，是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的
C.煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化
D.氯化铝是一种电解质，但不可用于电解法制铝
4．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A.用图甲所示装置测定醋酸溶液浓度B.用图乙所示装置灼烧海带
C.用图丙所示装置除去乙烷中的乙烯D.用图丁所示装置可以验证金属活泼性
5．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量：通入溶液中：
B.向溶液中通入少量
C.等浓度、体积的与混合：
D.向和NaCN混合溶液中通入少量HF：
6．下列关于物质的宏观性质及微观解释正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
B.在的溶液中：
C.的溶液中：
D.某澄清透明溶液中：
8．金属（M）一空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，极大地方便了人们的生活，如图为铝—空气电池的工作原理示意图。
下列说法错误的是（ ）
A.电子由铝电极流出
B.铝—空气电池负极反应式：
C.每转移4ml电子，正极消耗1ml氧气
D.与铝—空气电池相比，镁—空气电池的比能量更高（电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）
9．下列说法正确的是（ ）
A.常温下，向0.01ml/L的溶液中加水，的比值会变大
B.在的溶液中加入溶液，平衡不移动，但减少
C.时，一元酸HA与溶液等体积混合后，溶液的pH为7，则
D.的反应均是自发进行的反应
10．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.的溶液中数目为
B.标准状况下，溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为
C.室温下，的HF溶液中，
D.28g聚乙烯中含有碳原子数目为
11：工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在923K条件下，向VL恒容密闭容器中充入与一定量发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.若图中曲线p表示CO，则曲线m表示
B.为了提高乙烯的产率可选择高温
C.当时，平衡时体系中
D.在923K条件下，向容器中再充入和的平衡转化率增大
12．在条件下合成氨，原料气投料比与平衡时体积分数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率
B.按a点的投料比进行反应，当的体积分数不变时达到平衡状态
C.b点的平衡体系中，的体积分数为36%
D.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
13．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。生成单分子产物的反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。单位：。下列说法错误的是（ ）
A.使用两种催化剂，更有利于氢气还原氮气
B.上述历程中，从能量角度分析*NHHH状态最稳定
C.使用单原子催化剂反应历程中，决速步骤可表示为
D.由图可知，在图示条件下生成的焓变为
14．常温下，向的MOH中逐滴加入的溶液，水电离出来的变化如图所示（已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离平衡常数均为），下列说法不正确的是（ ）
A.MOH是一种弱碱，其电离平衡常数约为
B.b点溶液中：
C.a、c两点溶液的pH不相同
D.d点时溶液中有：
二、非选择题：本题共4小题．共58分。
15．（16分）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，G元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；F元素与A元素能形成分子式为AF典型的共价化合物；E元素的单质和氧化物均能既溶于AF的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
（1）元素符号：C：______，D：______。
（2）鉴别G元素存在的方法是：______。
（3）写出E元素的简单离子与过量G元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式______。
（4）在条件下。
①已知的G元素最高价氧化物对应的水化物的溶液和的溶液的物质的量浓度分别为c（X）和c（Y），则______。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值______（填“变大”“不变”或“变小”）。
②在A、B、D三种元素形成的的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______。
③工业上采取用A和C形成的最简单化合物除去，已知的该化合物的水溶液中其电离度则______。将通入该化合物水溶液中，当从降至时，溶液中的______。（已知：的）
16．（14分）硼与铝为同族元素，硼及其化合物在生产中有广泛用途。某化学兴趣小组用氯气和三氧化二硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备并测定其纯度。
已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应生成硼酸；
②；
实验Ⅰ：制备并验证产物CO
（1）按照气流方向，实验装置连接的合理顺序为A→______→______→C→I→F→J→H→G→F→D→______→______。
（2）装置A的作用是制备氯气，其中a管的作用是______；
（3）遇水反应的化学方程式______。已知硼酸和足量的氢氧化钠反应，生成的钠盐化学式为，则硼酸在水中电离方程式是______。
实验Ⅱ：产品中纯度的测定
①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
③用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。
（4）滴定终点时的现象是______。
（5）该产品中的质量分数为______%，下列操作，可能引起测得产品纯度偏高的是______（填字母）。
A．步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线
B.步骤②中锥形瓶没有用待装液润洗
C.用NaOH溶液滴定时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出
17．（14分）碱式氧化镍（NiOOH）有良好的电化学活性，是合成锂离于电池材料的前驱体。某化工厂用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：
已知：不稳定，易被氧化
回答下列问题：
（1）为了提高“浸泡除铝”中的浸出效率，采取的措施合理的有______（填字母）。
A.研磨废料B.加入大量水C.搅拌D.适当升高温度
（2）酸性条件下，能将氧化为，其反应的离子方程式是______，的实际消耗量比理论值高的原因是______。
（3）“调”时，溶液pH范围为______，过滤2所得滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）写出在空气中加热制取NiOOH的化学方程式：______，若NiOOH在空气中持续加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知NiOOH加热至后固体质量保持不变，则时，剩余固体的成分为______（填化学式）。
18．（14分）随着全球气候变暖，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲醇是一种很有前景的方法，且生成的甲醇是重要化工原料。以为原料合成涉及的反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
回答下列问题：
（1）______。
（2）为探究催化加氢合成甲醇原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入和，发生反应①（不考虑其它副反应）。10min时测得和的体积分数之比变为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，______。
②若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图示正确的是______（填字母）。
（3）一定温度和催化剂条件下，一定量的和（已知不参与反应）在恒容密闭容器中进行催化加氢合成甲醇反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。
已知：的选择性．
①图中曲线c表示物质______的变化（填“”“”或“CO”）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有______（填字母）。
A.降低温度，反应①~③的正、逆反应速率都减小
B.向容器中再通入少量的平衡转化率下降
C.还原合成甲醇过程中原子利用率100%
D.提高转化为的平衡转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
（4）已知反应①：，为速率常数，温度为达到平衡时，化学平衡常数；若温度为，达到平衡时，，则______（填“大于”“小于”或“等于”），判断依据是______。
（5）将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2所示。图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
2024年11月湖湘教育三新探索协作体高二期中联考
化学
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】D
【解析】A.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故pH为6不为酸雨，故A错误；B.豆浆中加入石膏制得豆腐是使蛋白质胶体凝聚并非变性，故B错误；C.铝合金属于合金，含有Al、Cu、Mg等元素，合金的硬度比任一组成成分金属的硬度大，故铝合金硬度比纯铝的大，强度高，故C错误；D.青砖青瓦在烧制的过程中，粘土中含有的铁未被完全氧化，还含有二价铁，故D正确。
2．【答案】C
【解析】A.啤酒中溶于水的平衡是气体数减小的平衡，打开瓶盖，减小压强，平衡向左移，产生气泡，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B.氨水中存在如下平衡：，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放出大量的热，并使溶液中氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，溶解放出的热量有利于氨气逸出达到快速制氨气的目的，用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气可用平衡移动原理来解释，故B不符合题意；C.合成氨时，原料气中的杂质会使催化剂中毒，必须经过净化，而催化剂不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；D.压缩装有的注射器，平衡向生成的方向移动，气体颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
3．【答案】D
【解析】A.应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，故A错误；B.灼烧海带应在坩埚中进行，故B错误；C.乙烷不和酸性溶液反应，但乙烯与酸性溶液反应，生成，引入新杂质，故C错误；D.装置虽然没有构成闭合回路，但观察到明显Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，故证明了金属活泼
性，故D正确。
4．【答案】B
【解析】A.航空煤油是石油分馏产品，故A正确；B.石墨烯是导电材料，但是属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.在月球表面展示的“五星红旗”所用的材料芳纶是有机合成的物质，因此属于合成纤维，故C正确；D.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg做负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极法，故D正确。
5．【答案】D
【解析】A.向少量氯水中加入足量固体，氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，已知酸性；故HClO可与反应生成与，HCl与反应生成少量）则反应的离子方程式为，故A错误；B.铅蓄电池是Pb在负极失电子，在正极得电子，故则铅蓄电池的正极反应为：，故B错误；C.泡沫灭火器内装与溶液，其原理是利用与彻底双水解反应，发生的反应为，故C错误；D.用惰性电极电解氯化镁溶液，阴极水得电子，产生和，阳极氯离子失电子变成氯气，与不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程，故D正确。
6．【答案】C
【解析】A.稳定性：，因为H—O的键能大于H—S的键能，故A错误；B.使用催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的数目和百分数增加，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B错误；C.根据强酸制弱酸的原理，向饱和硼酸溶液中加入少量粉末没有现象，说明没有反应发
生，即硼酸的酸性小于碳酸，故C正确；D.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D错误。
7．【答案】D
【解析】A.滴加KSCN溶液显红色的溶液含与因发生完全双水解不能大量共存，故A错误；B.常温下，在的溶液显强酸或强碱性，与氢氧根离子反应，在酸性溶液中能够氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.的溶液呈强酸性，和不能大量共存，故C错误；D.某澄清透明溶液中：可以大量共存，故D正确。
8．【答案】D
【解析】从锂离子的移动方向可知，电极a为正极，电极b为负极，负极上Li失电子生成锂离子，电极反应为，正极上得电子生成，电极反应为。A.放电时，a极为正极，b极为负极；充电时，a极为阳极，b极为阴极。放电时，电子由负极b金属锂流出经外电路流入正极a，故A正确；B.电池充电时，a是阳极，阳极上发生氧化反应，要失去电子，发生，故B正确；C.充电时a为阳极，b是阴极，电池充电时，b极接外接电源的负极做阴极，阴极反应为：，当外电路流过0.04ml电子时，生成的锂为0.04ml，b极增重的质量为，故C正
确；D.金属锂具有强还原性，可与水反应，因此不可替换成水溶液电解质，故D错误。
9．【答案】B
【解析】A.的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，加水过程中，溶液的碱性减弱，减小，故减小，故A错误；B.在的溶液中加入（溶液，氢离子浓度不变，体积增大，都减小，且减小的倍数相同，则平衡不移动，故B正确；C.一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸，若HA为强酸，则，若HA为弱酸，则，因此a与b的大小关系无法确定，故C错误；D.的反应也有可能是非自发进行的反应，与反应的熵变和温度有关，故D错误。
10．【答案】B
【解析】A.标准状况下，溶于水，只有部分氯气和水反应，所以溶液中和HClO的微粒数之和小于，故A错误；B.聚乙烯的最简式为，28g聚乙烯中含有的碳原子数目为，故B正确；C.为弱碱阳离子，在溶液中会水解，若的数目为，则的数目大于，故C错误；D.溶液中依据物料守恒有：，故D错误。
11．【答案】D
【解析】A.图中曲线p表示的物质为CO，随起始投料比比值增大，浓度增大，致使反应Ⅱ正向移动，浓度降低，致使反应Ⅰ也正向移动，乙烯浓度增大，但由于起始的物质的量的增加，乙烯的平衡物质的量分数减小，反应Ⅰ正向移动使乙烷的转化率增大，平衡物质的量减小，平衡物质的量分数减小，因此，乙烷的平衡物质的量分数改变量比乙烯的物质的量分数改变量变化大，故表示的曲线为m，故A正确；B.反应Ⅰ的焓变大于0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的产率提高，故B正确；C.当时，CO平衡物质的量分数为12%，曲线m与曲线n相交，，利用三段式分析计算：
平衡时为为xml，，解得，平衡时CO为yml，总气体物质的量为，代入，总气体为2.7ml，CO平衡物质的量分数为，解得，即平衡时体系中故C正确；D.恒温恒容条件下，向容器中再充入和，反应Ⅰ逆向移动，的平衡转化率减小，故D错误。
12．【答案】C
【解析】A.加入时，溶液中各沉淀达到终点，根据，则溶液中，故曲线Ⅰ代表FeS、曲线Ⅱ代表ZnS、曲线Ⅲ代表CuS，加入时，沉淀达到终点，溶液中，则，则，故A正确；B.某温度下，分别向10mL浓度均为的和溶液中滴加等浓度的溶液发生反应生成硫化铜、硫化亚铁和硫化锌，铜离子浓度、亚铁离子浓度、锌离子浓度减小，水解产生的降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液，故B正确；C.a点溶液，由电荷守恒得，由物料守恒可得，所以，故C错误；D.当加入溶液至出现两种沉淀，则体系中同时存在FeS（s）、CuS（s）溶解平衡，则、，则，故D正确。
13．【答案】D
【解析】A.使用单原子催化剂，活化能更低，反应速率更快，更有利于氢气还原氮气，故A正确；B.能量越低越稳定，因此*NHHH状态最稳定，故B正确；C.使用单原子催化剂反应历程中，最大能垒为相对能量变化最大的过程，该过程可表示为，故C正确；D.图中表示生成1个*NHHH分子的焓变为，故D错误。
14．【答案】D
【解析】A.常温下，的MOH溶液的水电离的，则，MOH为弱碱，其，故A正确；B.b点醋酸和MOH恰好完全反应，溶液为溶液，在溶液中有电荷守恒，有物料守恒，将两式联立得到，故B正确；C.a点MOH过量，pH大于7，c点醋酸过量，pH小于7，故C正确；D.在d点，溶液呈酸性，溶液中，根据溶液中电荷守恒知，溶液中，故D错误。
15．【答案】（1）N（1分）O（1分）
（2）通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色
（3）
（4）① 变大
②
③11 12.4
【解析】已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大；A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，与H组成的常做火箭的推进剂；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，B为碳、D为氧；F元素与H素能形成分子式为HF典型的共价化合物，则F元素为Cl，氢化物为HCl，溶液为强酸；G元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体），则G为K元素；E元素的单质和氧化物均能既溶于HCl的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物KOH溶液，则E的单质为Al，E为Al元素，所以由分析知：A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、E为铝元素、F为氯元素、G为钾元素，据此分析解题。（2）鉴别钾元素利用焰色反应，具体方法是通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色，答案：通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色；（3）在含有的溶液中滴加过量KOH溶液，生成，发生反应的离子方程式为；答案：；（4）的KOH溶液中由水电离产生的的物质的量浓度为是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故的溶液由水电离产生的的物质的量浓度为，故，将上述两溶液分别稀释10倍，中水电离出来增大变为，而中水电离出来的小于，故c（X）/c（Y）的比值变大；②溶液中存在电离小部分发生水解，溶液中存在水的电离，则③一水合氨在溶液中存在电离平衡，由于其电离度为1%，所以达到电离平衡时溶液中，，所以，当降至时，，溶液中的
16．【答案】（1）E、F、G、B（答出E、F给1分，答出G、B给1分，共2分）
（2）平衡气压，便于液体顺利流下（每点1分，共2分）
（3）
（4）滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由无色变为红色且在半分钟内不褪色（答案需完整）
（5） A
【解析】实验Ⅰ、由反应的化学方程式可知氯气与C共热反应生成三氯化硼和CO，因三氯化硼的熔点为，沸点为，则收集三氯化硼要用冰水冷却，由题给信息可知三氯化硼易水解，为防止氢氧化钙溶液中水蒸气进入装置H，在H和G之间接上干燥装置，用于吸收水蒸气，生成的CO经干燥后再通过D装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集；实验Ⅱ的实验原理为向配制的产品溶液中加入溶液，发生反应，为了使溶液中的沉淀完全，应加入过量的溶液，然后以硝酸铁为指示剂，若溶液中沉淀完全，用标准溶液滴定过量的溶液，会发生反应，若KSCN标准溶液过量，KSCN溶液和硝酸铁溶液反应，溶液变红色。（1）由反应的化学方程式可知氯气与、C共热反应生成三氯化硼和CO，因三氯化硼的熔点为，沸点为，则收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，同时需KI溶液确保除尽，由题给信息可知三氯化硼易水解，为防止氢氧化钙溶液中水蒸气进入装置H，在H和G之间接上干燥装置F，用于吸收水蒸气，为了检验CO，需排除氯气与、C共热反应未生成，再将生成的CO经干燥后再通过D装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，可用排水法收集，则依次连接的合理顺序为A（制备氯气）→E（除HCl）→F（干燥氯气）→C（反应制备装置）→I（收集）（防止水汽进入I）→J（除去）（检验是否除尽）→G（检验是否除尽）→F（干燥CO）→D（检验CO）→G（检验CO生成的）（收集未反应完的CO），故答案为E、F、G、B；（2）装置A中a管的作用是平衡气压，便于液体顺利流下；（3）遇水水解变质生成硼酸及盐酸，其化学方程式：；硼酸和足量氢氧化钠反应生，说明是一元弱酸，则硼酸在水中电离方程式是；（4）为了使溶液中的沉淀完全，应加入过量的．溶液，然后以硝酸铁为指示剂，若溶液中沉淀完全，用标准溶液滴定过量的溶液，会发生反应，若KSCN标准溶液过量，KSCN溶液与硝酸铁溶液反应，溶液变为红色，则滴定终点现象为滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色，故答案为滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由无色变为红色且在半分钟内不褪色；
（5）由题意可知，则wg产品中的质量分数为：，故答案为；A.步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，产品中纯度偏高，故A正确；B.步骤③中未加硝基苯，会使一部分AgCl转化为AgSCN，导致增大，根据关系式可知，样品中含有偏小，产品纯度偏低，故B错误；C.用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡，V（标）偏大，导致样品中偏小，产品纯度偏低，故C错误；D.滴定剩余溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴，V（标）偏大，导致样品中偏小，产品中纯度偏低，故D错误。
17．【答案】（1）ACD（有对但不完整1分，有错不给分。共2分）
（2） 生成的催化分解
（3）（注意“=”）
和（写出1个给1分，共2分）
（4）（注意“”）
【解析】浸泡除铝后进行过滤，滤渣为Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr与稀硫酸反应生成，FeS与稀硫酸反应生成，因此溶解过程中放出的气体为和。氧化的目的是把氧化成，然后调节pH使和全部沉淀，不沉淀，根据整个流程图和表格数据，可知调节pH的范围是。中Ni显价，NiOOH中Ni显-价，化合价升高，因此最后氧气参与反应。（1）提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等，故选ACD。（2）氧化的目的是把氧化成，把氧化为，发生的离子方程式为：；的实际消耗量高的原因是生成的催化分解。（3）调节pH使和全部沉淀，不沉淀，根据整个流程图和表格数据，可知调节pH的范围是：，所以过滤2所得滤渣的成分为：和，故答案为：和，由表可知，刚好完全沉淀时，即，则；（4）由分析可知，氢氧化镍在空气中加热的反应为氢氧化镍与空气中的氧气共热反应生成碱式氧化镍和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
18．【答案】（1）
（2）① ②AC（有对但不完整1分，有错不给分。共2分）
（3）①（1分） ②BCD（有对但不完整1分，有错不给分。共2分）
（4）大于（1分） ，该反应，温度越高，K越小
（5）反应①为放热反应，温度升高，平衡转化率降低，反应③为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，温度高于503K后，平衡转化率主要取决于反应③
【解析】（1）已知① ；② ；根据盖斯定律反应①-反应③计算反应③的焓变。（2）10min时测得二氧化碳和甲醇的体积分数之比变为1:3且比值不再随时间变化可知反应达到平衡，设平衡时生成甲醇的浓度为aml/L，由题意可建立如下三段式：
由二氧化碳和甲醇的体积分数之比变为1:3可得：，解得；①由三段式数据可知，反应开始到平衡时氢气的反应速率为，故答案为：；②该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应达到平衡后，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小、甲醇的浓度减小、氢气的体积分数增大，故选AC；（3）①反应①和②为放热反应，升温平衡逆移，的选择性降低，故曲线c为的选择性变化曲线，反应③为吸热反应，升温CO的选择性升高，该反应中的转化率升高，CO的曲线为曲线a。综合三反应，的转化率曲线为b。②A.降低温度分子间碰撞减弱反应速率减小，反应①~③正逆反应速率均减小，A项正确；B.恒容容器中，通入无关气体，反应体系各物质的浓度不发生改变，反应速率不变平衡不移动，转化率不变，B项错误；C.还原过程中发生反应，原子利用率小于100%C项错误；D.催化剂不能使平衡发生移动，不能提高的平衡转化率，D项错误；故选BCD。（4）由题意可知，温度为，达到平衡时，即，所以k
，温度为时，，则平衡常数，结合反应①焓变可知，该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则温度大于，故答案为：大于；，该反应，温度越高，K越小；（5）反应①为放热反应，温度升高，平衡转化率降低，反应③为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，温度高于503K后，平衡转化率主要取决于反应③。弱酸
选项
宏观性质
微观解释
A
稳定性：
水分子间可以形成氢键
B
使用催化剂能加快反应速率
催化剂提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
C
向饱和硼酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出
酸性：碳酸>硼酸
D
热稳定性：
HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱
沉淀物
沉淀开始时pH
7.6
2.3
6.2
4.5
沉淀完全时pH
9.1
3.3
8.6
5.6