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    湖南省湖湘教育三新探索协作体2021-2022学年高一11月期中联考化学试题含答案
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    湖南省湖湘教育三新探索协作体2021-2022学年高一11月期中联考化学试题含答案

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    这是一份湖南省湖湘教育三新探索协作体2021-2022学年高一11月期中联考化学试题含答案,共15页。试卷主要包含了选择题的作答,非选择题的作答,某血液化验报告单中,的含量为,下列离子组能大量共存的是,双氧水的途径等内容,欢迎下载使用。

    机密★启用前

    湖湘教育三新探索协作体202111月期中联考试卷

    高一化学

    班级:______________ 姓名:______________ 准考证号:______________

    (本试卷共6页,全卷满分100分,考试用时75分钟)

    注意事项:

    1.答题前,先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上,并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

    2.选择题的作答:毎小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

    3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

    4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并上交。

    可能用到的相对原子质量:H1 O16 S32 Ba137  Cu64

    一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.在科学史上每一次重大的发现或发明都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述错误的是(   

    A.法国化学家拉瓦锡提出了燃烧氧化学说

    B.意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说

    C.俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础

    D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

    2.下列涉及物质的变化过程中,发生的不是氧化还原反应的是(   

    A

    B

    C

    D

    粮食酿醋

    烟花燃放

    木炭取暖

    钟乳石的形成

    3.下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是(   

    A B C DKCl

    4.早晨的公园总能欣赏到如图的光束美景,下列相关说法错误的是(   

    A.在NaOH溶液中滴加5~6滴饱和溶液,所得的分散系用激光笔照射不会产生图中的光束现象

    B.空气中大部分的粉尘直径应该在之间

    C.借用图中的方法不可以区分淀粉溶液和硫酸铜溶液

    D.图中的现象说明我们周围的空气属于气溶胶

    5.某血液化验报告单中,的含量为(资料显示,一个健康的成年人身体内血液的体积可以按5L计算,每次无偿献血量为300mL不影响人体健康),结合血液化验报告单,下列说法正确的是(   

    A.该成年人5L的血液里的物质的量浓度为

    B.该成年人一次无偿献血300mL后,体内的物质的量浓度会变小

    C.血检时抽血量若为1mL,则其中含的物质的量为

    D.若将KCl溶于500mL的水中,所得溶液中的物质的量浓度与该成年人血液里的物质的量浓度相等

    6.下列仪器中,具有能配制溶液、加热较多试剂、溶解固体三种用途的是(   

    A.量筒 B.试管 C.容量瓶 D.烧杯

    7.当空气中的二氧化硫达到一定浓度时可引起眼结膜炎、急性支气管炎,还会腐蚀石刻、建筑等,必须严格控制排放。检验二氧化硫是否达标的反应原理:,下列说法正确的是(    )(表示阿伏加德罗常数的值)

    A.此反应中,1mol失去的电子数为

    B溶液中含有的数目为

    C.常温常压下,17g中所含分子总数为

    D.生成2.33g沉淀时,吸收的体积为0.224L

    8.下列离子组能大量共存的是(   

    A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:

    B.酸性溶液中:

    C.含有的溶液中:

    D.澄清透明的溶液中:

    9.实验室欲配制480mL溶液,下列说法不正确的是(   

    A.一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    B.需要称取固体的质量为8.0g

    C.转移溶液之前,容量瓶内有水,对其浓度无任何影响

    D.定容的过程中仰视刻度线,所得溶液的浓度偏小

    10.双氧水()是一种用途广泛的物质,生活中可用来处理厨房下水道异味,和洗衣粉一起使用可增强去污能力,医疗过程中可用于消毒杀菌,化学上可以制备和处理一些物质,现有三种使用双氧水()的途径:

    有关上述三个反应的说法正确的是(   

    A.反应①②中都是氧化剂

    B.反应②③中都是还原产物

    C.反应③中既体现了氧化性也体现了还原性

    D.具有相同原子数的,体积一定相等

    二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

    11.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是(   

    A.图中导电能力为0的时刻即为溶液中恰好沉淀完全

    B.图中导电能力的增大,主要是由于过量的稀硫酸是电解质

    C.向溶液通入少量HCl时,导电能力的变化满足图

    D.澄清的石灰水中通入少量的,导电能力的变化不满足图是因为不是电解质

    12.铝制易拉罐集满,然后加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,可以观察到易拉罐渐渐凹瘪;但过一段时间后,罐壁又重新凸起。已知部分物质的转化关系如右图:上述过程中已经发生且正确的离子方程式是(   

    A

    B

    C

    D

    13.“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClOCl+1价),是一种高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵主要成分是盐酸,主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。若将二者混合后使用,就会对人体产生严重的危害,发生的反应如下:,下列说法正确的是(   

    A.反应物NaClO只有氧化性

    B.用双线桥法分析上述反应的电子转移为:

    C.若可以氧化,则也一定可以氧化

    D.若能发生,在NaBrNaI的混合液中通入少量,一定能发生的反应是

    14.下表所列的各组物质中,彼此之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(   

    选项

    A

    Na

    B

    HCl

    C

    CaO

    D

    HCl

    三、非选择题:本题共4小题,共54分。

    15.(除标注外,每空2分,共19分)牙膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料,一般占配方的20%~50%,在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢,减轻牙结石。

    1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂,请写岀它们所属的物质类別(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

    摩擦剂成分

    氢氧化铝

    二水磷酸氢钙(

    碳酸钙

    二氧化硅

    物质类别

     

    ____________1分)

     

    ______1分)

    2)请根据用途推测二水磷酸氢钙()的化学性质______1分)(填“活泼”或“稳定”)

    3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲、乙两同学设计了不同的实验方案,按要求回答下列问题。

    甲同学:

    乙同学:

    ①乙同学设计的方案中属于电解质的物质是____________(填字母)。

    A.石灰石 B.稀盐酸 C.氯化钙 D溶液 E.碳酸钙

    ②乙同学设计的方案中第一步发生的反应是(写离子反应方程式)____________________________________

    若实际生产的过程中使用的溶液的物质的量浓度是3mol/L,此时溶液中____________;若取该溶液10mL,加水稀释至200mL,稀释后____________

    4)溶解石灰石的稀盐酸遇到时,发生反应:浓

    ,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是____________,氧化产物是____________1分)(填化学式),用单线桥法表示该反应电子转移______________________________

    5)甲、乙两同学的方案中,你认为更为合理的是______1分),理由:______________________________

    ________________________________________________________________________(写两条)。

    16.(除标注外,每空2分,共16分)

    材料一:酵头发面是先在面粉里加入小苏打,一段时间后面团疏松、体积变大同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸,再用苏打调节面团酸度,使食品变得美味可口。

    材料二:泡沫灭火器是一种常见的灭火设备,其原理是:

    ,使用时能喷射出大量泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,同时降低温度,破坏燃烧条件,达到灭火的目的。

    材料三:在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧场合人们都会使用呼吸面具,面具里的过氧化钠会将人们呼出的再转换成,以供呼吸之用。

    1)苏打的主要成分是____________1分)(写化学式),其水溶液是呈______性(1分)(填“酸”“中”或“碱”)证明该性质的实验方法:______________________________________________________

    2)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究。

    ①只根据图所示实验,能够达到鉴别实验目的的是______1分)(填装置序号)。

    ②图Ⅲ、Ⅳ中______1分)能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。

    Ⅳ中受热处发生的反应方程式:__________________________________________

    3)将一定物质的量的组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应,得到的图像如右:

    Ⅰ.图像中③线代表的物质是________________________1分)(填化学式),原混合物中的物质的量之比为(1分)。

    .盐酸的物质的量浓度是____________,结合图像讲述泡沫灭火器选用而不是的原因____________________________________

    4)过氧化钠性质探究:利用图的装置加热的混合物,剩余固体成分会随二者物质的量不同而发生变化。当时,充分混合后放在图所示的装置中加热至完全反应,试管内剩余的固体是__________________(填化学式)。

    17.(除标注外,每空2分,共13分)舍勒在1774年发现了氯气,当时他正在研究软锰矿(主要成分为二氧化锰),当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体,这种气体就是氯气。随后,科学家经过大量的实验探究,终于使氯气在工农业生产、生活中大显身手。实验室就是用该原理制取氯气,回答下列问题。

    1)写出实验室制取的离子反应方程式________________________________________________

    2)已知:,若用代替来制取,下图中作为发生装置最佳的是____________(填字母序号),图中仪器的名称是____________1分),氧化性____________1分)(填“大于”“小于”或“无法比较”)。

       

    A B C D

    3)从(2)选择的装置里产生的中含有一定杂质,收集时需要净化,从下列仪器中选择必要的装置______

    ________________________组合在一起,就可以收集到较为纯净的气体,也不污染环境。(装置可重复使用,按连接顺序填写导管口处字母)

    4)探究新制饱和氯水成分或性质,下列说法正确的是(    )(填写字母序号)

    A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有

    B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有

    C.向氯水中加入紫色石蕊,溶液先变红后褪色,说明具有漂白性

    D.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有

    E.将新制的氯水放在阳光下,会产生气泡,该气体是

    F.新制的氯水在放置的过程中溶液的酸性会减弱

    5)①化学反应速率随温度的升高而加快,而氯气制取的过程中温度又不宜太高,理由:__________________

    ______________________________________________________1分)。

    ②为什么用1mol与足量的浓盐酸反应制取的总是多于用足量的4mol浓盐酸反应制取的呢?______________________________________________________________________________

    18.(每问3分,共6分)实验室硫酸试剂瓶上部分标签的内容如图所示,请仔细阅读标签上的内容并按要求进行以下计算(写出必要的计算过程)。

    1的物质的量浓度是多少?

    2)取多少mL的该硫酸进行稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L(结果保留一位小数)?

    高一化学参考答案

    选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.【答案】C

    【解析】俄国的化学家门捷列夫1869年发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循,故C错误

    2.【答案】D

    【解析】粮食中的淀粉先变为葡萄糖,再变为乙醇,最后变为乙酸,属于氧化还原反应,故A正确;有氧气参与的燃烧是氧化还原反应,故B正确;C也正确;D.钟乳石形成发生的反应:,无价态变化,不是氧化还原反应,故D错误。

    3.【答案】B

    【解析】依据图像可知阴影部分的物质电离时产生,不产生,故B正确。

    4.【答案】C

    【解析】图中的光束实质为胶体的丁达尔效应,ANaOH溶液里加得不到胶体,所以不会产生光束,故A正确;空气里产生了光束,说明空气属于胶体,空气中大部分的粉尘直径应该在之间,故BD正确;淀粉溶液属于胶体,硫酸铜溶液属于溶液,可以用丁达尔效应加以区分,故C错误。

    5.【答案】C

    【解析】该成年人5L的血液里的物质的量浓度为,故A错误;献血后体内的物质的量浓度不会变化,故B错误;血液里的物质的量浓度为,体积为1mL,含的物质的量为,故C正确;500mL为水的体积,不是溶液的体积,故D错误。

    6.【答案】D

    【解析】量筒、容量瓶不能加热、溶解固体,故AC错误;试管不能用于配制溶液,加热较多试剂,故B错误。

    7.【答案】C

    【解析】A1mol失去的电子数为,故错误;B.没有体积,故错误;C0.5moL,所以分子总数为,故正确;D.没有标准状况,故错误。

    8.【答案】D

    【解析】A.使酚酞溶液呈红色的溶液呈强碱性,不能大量存在,故错误;B.酸性溶液中,不能大量存在,故错误;C属于微溶物,故C错误。

    9.【答案】B

    【解析】欲配制480mL溶液,受容量瓶规格的影响,只能选择500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故A正确;称取的固体的摩尔质量应该是250g/mol,所以质量为12.5g,故B错误;配制的过程中需要定容,所以容量瓶里有水,不会影响浓度,故C正确;定容的过程中仰视刻度线,溶液体积变大,所以溶液的浓度变小,故D正确。

    10.【答案】C

    【解析】反应②中是还原剂,故A错误;反应②③中都是氧化产物,故B错误;C中氧元素化合价既升高又降低,既体现了氧化性也体现了还原性,故C正确;所处环境的温度与压强不确定,故D错误。

    二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

    11.【答案】AC

    【解析】溶液的导电能力受离子浓度与离子所带电荷的影响,导电能力为0时,溶液中没有,应该恰好沉淀完全,故A正确;B中稀硫酸属于混合物,不是电解质,故B错误;C溶液通入少量HCl时,部分,溶液中离子浓度与离子所带电荷都不变,所以导电能力不变,故C正确;D中导电能力不满足图②是因为通入少量的时,离子浓度发生了变化,是电解质,故D错误。

    12.【答案】A

    【解析】NaOH反应,易拉罐渐渐凹瘪,故A正确;铝表面的与氢氧化钠反应,没有产生气体,一段时间没有变化,发生了B选项的反应,但没有拆分,故B错误;铝和氢氧化钠反应产生氢气,罐壁又重新凸起,发生了C选项的反应,但离子方程式中得失电子及原子不守恒,故C错误;D选项没有发生,故D错误。

    13.【答案】CD

    【解析】反应物NaClOCl+1价,既有氧化性又有还原性,故A错误;B选项NaCl中的来自HCl,故B错误;根据题目中的方程式,可知NaClO的氧化性比强,所以NaClO也能氧化,故C正确;依据D选项中的两个反应可知:还原性,所以一定能发生的反应,故D正确。

    14.【答案】C

    【解析】A项:甲到乙,;乙到丙,;甲到丙,。故A正确。

    B项:甲到乙,;乙到丙,;甲到丙,Fe。故B正确。

    C项:甲到乙,高温煅烧;乙到丙,;甲到丙,无法一步实现。故C正确。

    D项:甲到乙,NaOH;乙到丙,电解;甲到丙,Fe。故D正确。

    三、非选择题:本题共4小题,共54分。

    15.【答案】(1)盐(1分)酸性氧化物(1分)

    2)稳定(1分)

    3CE2分,少选1分,错选0分)2分,无气体符号不扣分)(36 mol/L2分,无单位扣1分)0.15 mol/L2分,无单位扣1分)

    4152分)1分)2分)

    5)乙(1分)步骤简单,消耗能量少(2分,每点1分)

    【解析】(1)二水磷酸氢钙依据其组成特点可知它属于盐,二氧化硅依据其性质可知属于酸性氧化物。

    2)二水磷酸氢钙能在刷牙的过程中稳定存在,所以化学性质稳定。

    3石灰石的主要成分是,稀盐酸,溶液都为混合物,不是电解质。

    依据乙同学的实验方案,第一步为石灰石与稀盐酸的反应,

    溶液的物质的量浓度是3mol/L,因为稀释,体积变为原来20倍,浓度变为

    4)方程式中16HCl分子只有10个为还原剂,所以氧化剂和还原剂物质的量之比是15,氯元素价态升高,为氧化产物。

    5)依据方案可知乙的步骤简单,消耗能量少,所以更为合理。

    16.【答案】(11分)碱(1分)取少许溶液于试管中,滴入几滴酚酞,溶液变红,证明该溶液呈碱性。(2分,操作1分,现象和结论1分)

    2)(11分)(21分)2分,无气体符号不扣分)

    3NaCl1分)111分)0.05 mol/L2分,无单位扣1分)产生气体的速度更快(2分)

    42分)

    【解析】(1)苏打的主要成分是,其水溶液是呈碱性,可以选择指示剂酚酞证明;(2碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都能产生二氧化碳,等质量时产生的二氧化碳多少不同,所以图不能鉴别,图可以;

    中小试管内温度低,却发生了分解,更能说明稳定性差。

    3.碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸都会立即生成,所以图像中线代表的物质是NaCl结合的能力较强,先减少的是,所以①④线代表的变化,线代表的物质是。依据图像第一阶段消耗50mL盐酸,第二阶段也消耗50mL盐酸,所以原混合液中只消耗50mL盐酸,故原混合物中的物质的量之比为11

    .依据图像,第一阶段消耗50mL盐酸,;泡沫灭火器需要快速产生二氧化碳,图像告诉我们,在相同的条件下先要转化为,再产生二氧化碳,所以产生二氧化碳更快。

    4受热分解的产物都会与反应,视反应在先。当时,只能耗完分解的产物,所以试管内剩余的固体是

    17.【答案】(12分,无气体符号不扣分)

    2B2分)分液漏斗(1分)大于(1分,写“>”不给分)

    3ababdce2分)

    4ABD2分,少选1分,错选0分)

    5温度太高,HCl的挥发增多,浪费药品。(1分)足量的浓盐酸在反应过程中浓度几乎不变,4mol的浓盐酸会随反应的进行变为稀盐酸,终止反应,所以产生的气体少。(2分)

    【解析】(1)实验室制取的离子反应方程式:

    2)依据反应条件,反应不要加热,浓盐酸易挥发故选B,图中仪器的名称是分液漏斗,依据反应条件可知氧化性大于

    3)制取时含有HCl和水蒸气杂质,同时还要处理多余的,故装置连接顺序

    4A.氯水浅黄绿色是含有,故正确;B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀为AgCl说明氯水中含有故正确C向氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后裉色说明HClO具有漂白性故错误D向氯水中加入粉末有气泡产生说明氯水中含有故正确E.将新制的氯水放在阳光下会产生气泡该气体是,故错误;F.新制的氯水在放置的过程中HClO变为HCl,溶液的酸性会增强,故错误。

    5HCl易挥发,温度越高,挥发的越多。

    要与浓盐酸反应才能制取的,而浓盐酸的浓度会随反应进行而减小,但足量的浓盐酸在反应过程中浓度几乎不变,所以用1mol与足量的浓盐酸反应制取的总是多于用足量的4mol浓盐酸反应制取的

    18.【答案】

    1)解:

    1分)

    1分)

    1分)

    答:的物质的量浓度是

    2)解:设该硫酸mol就可以制取标准状况下13.44L氢气。

    1分)

    1分)

    答:取32.6mL这种浓硫酸稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L氢气。

    【解析】(1)体现了物质的量浓度与质量分数之间的换算,用即可。

    2)先依据标准状况下氢气的体积可以算出氢气的质量,再根据方程式算出消耗硫酸的质量,最后根据算硫酸的体积。

     

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