四川省宜宾市2025届高三第一次诊断性测试化学试题（含答案）

这是一份四川省宜宾市2025届高三第一次诊断性测试化学试题（含答案），共10页。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: N 14 O16 Si28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 巴蜀大地历史悠久，文化灿烂。下列四川出土的文物中，主要成分属于硅酸盐的是
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 乙醚的结构简式: CH₃OCH₃
B. HClO 的电子式:
C. H₂O 的VSEPR 模型:
D. 基态 Cu²⁺的价层电子轨道表示式：
3. 合成氨反应： N₂g+3H₂g2NH₃g△H＜0。下列说法正确的是
A. NH₃的水溶液能导电，所以 NH₃是电解质
B. 该反应在低温条件下就能自发正向进行
C. 依次断开 NH₃中的3个N-H，所需能量相等
D. 使用催化剂可以提高 N₂的平衡转化率
4. 某化合物(结构如下图) 由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成，其中 Z、Q的价电子数相等。下列说法正确的是
A. 电负性: Q＜X
B. 沸点: W₂Z＜W₂Q
C. 第一电离能: X＜Z＜Y
D. 该化合物与氨基乙酸互为同系物
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A. 太阳神鸟金箔
B. 十节玉琮
C. 象牙
D. 青铜纵目面具
5. 氮化硅 (Si₃N₄) 可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO
下列说法正确的是
A.28gN₂中π键的数目为NA
B.60gSiO₂晶体中含 Si-O数目为2NA
C. 每生成 1mlSi₃N₄,转移电子数目为12NA
D. 每消耗 22.4LN₂,，生成CO 分子数目为3NA
6. 下列方程式与所列实验事实不相符的是
A. 足量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体； Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
B. 加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，产生无色气体：
2NH4Cl+CaOH2 ≜CaCl2+2NH3↑+2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊：
CO2+H2O+C6H3O−→HCO3−+C6H3OH
D. 氢氧化铝溶于烧碱溶液： AlOH₃+OH⁻=AlOH₄⁻
7. 某有机物是合成叶酸的中间体，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是
A. 可与盐酸发生反应
B. 分子中含有酰胺基
C. 分子中含有1个手性碳原子
D. 分子中碳原子均采用sp²杂化
8. 单质 M、N、Q的相关转化关系如下图：
下列说法错误的是
A. 若单质 M为金属，其具有一定的非金属性
B. N中的基态原子价电子排布式为 3d⁶4s²
C. 单质N 和氧化物Ⅲ常温下不反应
D. 常用Q还原氧化物Ⅱ冶炼单质M
一诊测试 化学第 2 页 共 8 页9. 下列实验装置和操作均正确，且可以实现相应实验目的的是
A. 甲: 加热 NH₄HCO₃固体制取纯净的氨
B. 乙：用pH 试纸测定烧杯中溶液的pH
C. 丙：收集钠与水反应产生的气体
D. 丁：打开止水夹并挤压胶头滴管后形成红色喷泉
10. 连二亚硫酸钠( Na₂S₂O₄俗称保险粉，其在碱性溶液中稳定。在中性和酸性溶液中极不稳定。用含锌(粉) 悬浊液制备Na₂S₂O₄的流程如下：
下列说法正确的是
A. 通入的SO₂作还原剂
B. “滤液1”中的溶质只有 ZnS₂O₄
C. “系列操作”过程中可直接用水洗涤 Na₂S₂O₄
D. 向“滤液2”中加 NaCl 固体是为了降低 Na₂S₂O₄的溶解度
11. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是
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选项
操作
现象
结论
A
把铜丝放在酒精灯外焰上灼烧， 待铜丝表面变黑后立即插入乙醇中
铜丝表面又变为红色
黑色CuO 被乙醇还原为 Cu
B
加热草酸(H₂C₂O₄) 和浓硫酸的混合溶液， 将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
草酸将浓硫酸还原为SO₂
C
将菠菜榨汁后过滤， 煮沸滤液， 自然冷却后滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
未见蓝色沉淀生成
菠菜汁中不含Fe²⁺
D
向溴水中通入 SO₂
溶液橙黄色褪去
SO₂具有漂白性
12. Y离子 Sm³⁺掺杂二氧化铈 CeO₂得到的离子导体材料( Ce₁SmO₂₋₅,在固体氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。( CeO₂的晶体结构如图所示：
下列说法错误的是
A. m点的坐标为 341434 B.CeO₂中 Ce⁴⁺的配位数为8
C. m、n两点间的距离为 324anm D.Cc₁.Sm₁O₂₋中，若 x=0.5,则 6=0.25
13. 在恒容密闭容器中充入气体Y和Z，发生反应 2XsYg+Zg△H>0.测得不同条件下的实验数据如下表：
下列说法正确的是
A.a=0.05,b=0.09 B.T₁＜T₂,p₁:p₂=10:13
C. 达到平衡所需时间：实验①＜实验② D. 理论上，实验③中无X生成
14. 如下图, I(环辛四烯。 C₆H₈)在一定条件下发生异构化反应生成Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ. 图中标出了相关结构和过渡态的能量(设Ⅰ的能量为0. 单位为 kJ/ ml)。
下列说法错误的是
A. I向 TS1 转化的速率大于向 TS2转化的速率
B. II→III: △H=-34kJ/ ml, E.=114.0kJ/ ml
C. Ⅳ→Ⅲ: △H=0kJ/ ml, E₄=35.5kJ/ ml
D. I→II异构化过程中没有σ键断裂
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实验
温度
起始浓度/(ml/L)
平衡浓度/(ml/L)
平衡压强
c(Y)
c(Z)
c(Y)
c(Z)
①
T₁
0.20
0.10
0.15
a
p₁
②
T₂
0.20
0.10
0.18
b
P2
③
T₂
0.10
0.05



二、非选择题：共4题，共58分。
15. (14分)
重铬酸钠 Na₂Cr₂O₇在工业生产中有着广泛的用途。一种以不锈钢废渣为原料(主要成分为 Cr₂O₃⋅Fe₂O₃,还含有少量MgO、Al₂O₃和: SiO₂等杂质)生产重铬酸钠晶体的工艺流程如下图。
已知: ①MgO 难溶于水:
②↑:
③含 Cr2O72−的溶液呈橙色。含( Cr³⁺的溶液呈墨绿色：
④温度高于32.4℃后, Na₂SO₄的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题：
(1) Cr元素位于元素周期表的 区，基态铬原子的未成对电子数为 。
(2)“焙烧”时,( Cr₂O₃⋅Fc₂O₃反应生成 Na₂CrO₄的化学方程式为 。
(3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(4)“酸化”时，若加入硫酸过多，观察到溶液由橙色变成墨绿色，同时有气泡产生。该过程的离子方程式为 。
(5)“分离”时，得到副产品) Na₂SO₄的操作依次为 、 、洗涤干燥。
(6) 物料的粒度对铬浸出率的影响如下图所示。“粉碎”时，物料的粒度以 目为宜，粒度太大或太小都不利于后续铬元素的浸出。原因是 。
16. (15分)
某化学兴趣小组探究( CuSO₄溶液和 Na₂CO₃溶液的反应产物，进行如下实验：分别配制浓度均为0.50 ml/L的( CuSO₄溶液和 Na₂CO₃溶液，按不同的体积比将( CuSO₄溶液和 Na₂CO₃溶液混合均匀后，在水浴锅中搅拌反应15min，观察沉淀的生成速度及颜色，静置，待产物完全沉淀后，抽滤、洗涤、烘干。
记录实验信息如下表：
一诊测试 化学 第 5 页 共 8 页回答下列问题：
(1) 配制500mL0.50ml/L CuSO₄溶液,需要用到的玻璃仪器包括胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 .
(2) 抽滤后，洗涤的具体操作为 .
(3) 取蓝色沉淀进行实验。
①取蓝色沉淀，用 (填试剂名称) 溶解，生成蓝色溶液而无气体产生。证明蓝色沉淀中的阴离子有s²⁻、OH⁻而无 (填离子符号)。
②取2份25.00mL上述蓝色溶液进行滴定(部分实验细节省略)：向第一份溶液中加入过量KI溶液，发生反应 2Cu²⁺+4I⁻=2Cul↓+I₂,然后用 0.010mlLNa₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，发生反应 I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。消耗 20.00mLNa₂S₂O₃溶液；向第二份溶液中加入 ml/L BaCl₂标准溶液,再用0.0100 ml/L EDTA 溶液滴定剩余Ba²⁺(EDTA与Ba²⁺按照1∶1反应), 消耗15.00mL EDTA 溶液。经计算, 蓝色沉淀的化学式为 (不考虑结晶水)。
(4) 取绿色沉淀，经检验其组成主要为碱式碳酸铜 Cu₂OH₂CO₃而不是 CuCO₃,原因是 .
(5) 水浴加热相较于酒精灯加热的优点有 ；当温度超过 90°C时，产物中有少量黑色固体，其化学式为 .
(6)若向 Na₂CO₃溶液中滴加CuSO₄溶液，反应初期生成含铜配离子而无沉淀。下列说法错误的是 。
A. 含铜配离子的化学式可能是 CuCO₃₂²⁻
B. 含铜配离子不与稀硫酸反应
C. 含铜配离子能与 Cu²⁺反应生成 CuCO₃沉淀
D. 含铜配离子中配位原子为O和C
17. (14分)
CO₂和CH₄的大量排放是造成气候变化的主要原因。干重整甲烷可将( CH₄和 CO₂转化为H₂和CO，进一步转化为各类燃料和高附加值化学品。
回答下列问题：
(1) 已知: CH4gCs+2 H2 g △H₁=+75kJ/ml
Cs+CO2g2COg △H₂=+171kJ/m

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n(Na₂CO₃)∶n(CuSO₄)
0.8∶1.0
1.0∶1.0
1.1∶1.0
1.2∶1.0
1.4∶1.0
产物生成速度
很慢
较慢
慢
快
很快
沉淀颜色
蓝色
蓝色
蓝绿色
绿色
绿色
①CH₄g+CO₂g=2COg+2H₂g△H=qJ/ml.
②在金属催化剂表面进行甲烷热催化干重整反应的机理如下图所示：
下列说法正确的是 .
A. 根据△H₁可算出 CH₄中C-H的键能为18.75kJ/ ml
B. 减小催化剂颗粒尺寸有利于提高催化效率
C. 催化剂表面过多的积碳会降低催化效率
D. 温度越高，越有利于气体分子在催化剂表面吸附，催化效率越高
③热催化干重整实验中，向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为240ml的CH₄和CO₂,测得初始压强为96kPa,平衡后压强为120kPa。平衡后, KP=______(kpa) 2 (kp为用气体分压表示的平衡常数) 。
(2) 为提高CH₄和CO₂的转化率，在有 H₂选择性透过膜的反应器(控制温度均一且恒定)中进行实验，反应原理如图(a) 所示。
已知反应在a点已达到平衡状态。平衡常数: Ka Kb (填“>”“＜”或“=”)。保持其他条件不变，增大反应器长度(L) ，则CH₄的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”) ,原因是 .
(3) 以贵金属 Rh为催化剂、半导体材料： SrTiO₃为载体，光催化甲烷干重整反应机理如图(b) 所示。催化反应时，光照( hv)条件下： SrTiO₃中电子向高能级跃迁而形成空穴(h⁺)。写出生成 H₂的反应方程式： 。


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18. (15分)
结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分试剂及反应条件省略)。
回答下列问题：
(1) A的化学名称是 。E所属的物质类别是 。
(2) D的结构简式是 。D和NaOH 反应除生成E外，另一产物是 (填化学式)。
(3) B和E生成 F的反应类型是 .
(4) F生成G的化学方程式是 .
(5)与反应, CHCl₃比CH₃Cl更容易进行, 原因是 .
(6) 满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。
①含-COOH;
②-Cl均与苯环直接相连；
③核磁共振氢谱图有3 组峰，且峰面积比为6∶2∶1。
(7) 设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线 (以流程图形式表示，无机试剂任选)。
一诊测试 化学 第 8 页 共 8 页
宜宾市普通高中2022级第一次诊断性测试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

15. (14分)
(1) d(1分) 6(2分)
2)2Cr2O3⋅Fe2O3+6Na2CO3+3O24Na2CrO4+4NaFeO2+6CO2(2分) (3) MgO (2分)
42Cr2O72−+16H+=4Cr3++3O2↑+8H2O(2分)
(5) 蒸发结晶(1分) 趁热过滤 (1分)
(6) 60(1分)
当粒度较大时，固液接触面积减小，浸出率低； 当粒度较小时，颗粒间隙太小，固体内部与液体接触不充分 (易结块)，浸出率低。(2分)
16. (15分)
(1)500mL容量瓶(1分)
(2) 向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀后抽干，重复2~3次(2分)
(3) ①盐酸或硝酸(2分) CO₃⁻(1分) ②Cu₄(SO₄)(OH)₆(2分)
(4) Na₂CO₃溶液水解产生大量 OH−,CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−(2分)
(5) 受热 (加热) 均匀; 方便准确控制温度(2分) CuO (1分)
(6) B、D (2分)
17. (14分)
(1) ①+246(2分) ②B、C (2分) ③36(2分) 256(2分)
(2) =(1分) 增大 (1分) 不断分离出H₂, 促进平衡正向移动(2分)
3CH₄+O²⁻+2h⁺=CO+2H₂(2分)
18. (15分)
(1) 苯甲醇(1分) 卤代烃或氯代烃(1分)
(2) Cl₃CCOCH₃ (2分) CH₃COONa (2分)
(3) 加成反应(1分)
（4）
(5) CHCl₃中3个 Cl的吸电子效应大于CH₃Cl中1个 Cl的吸电子效应, 使CHCl₃中C-H的极性大于CH₃Cl中C-H的极性, CHCl₃中的C-H更易断裂(2分)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
C
A
A
D
C
D
题号
11
12
13
14






答案
A
C
D
B