四川省宜宾市2021-2022学年高三第一次诊断检测理综化学试题（含答案）

这是一份四川省宜宾市2021-2022学年高三第一次诊断检测理综化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：150分钟满分：300分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2021年9月7日是“国际清新空气蓝天日”，其主题是“健康的空气，健康的地球”。下列叙述错误的是
A．提高汽油燃烧效率，可减少汽车有害尾气的排放
B．多利用太阳能、风能等新能源，可减少污染物的排放
C．对燃煤进行“脱硫”处理，可减少酸雨的形成
D．加高工厂的烟囱，可减少有害气体的排放
8．MEK抑制剂司美替尼是治疗癌症的一种新药，由（a）和乙醇（b）为原料合成。下列叙述正确的是
A．a分子含有3种官能团
B．b分子所有原子可能共平面
C．a和b均能发生加成反应、取代反应
D．a和b可用饱和碳酸氢钠溶液加以鉴别
9．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。X、Z同主族，Y、Z原子序数相差4，Z和M最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．原子半径：M＞Z＞Y＞XB．最高价含氧酸酸性：M＞Y
C．ZX为共价化合物D．Z的氧化物只有一种
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．28 gC3H6中C—H键的数目为4 NA
B．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子数为4NA
C．物质的量相等的H2O和D2O，其中子数相差2NA
D．1 L 0.1 ml•L−1 Al2(SO4)3溶液中含有Al3+的数目为0.2 NA
11．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
12．锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用右图装置，可从MnSO4溶液中电沉积金属锰，并联产MnO2，同时回收硫酸。下列叙述错误的是
A．a连接电源负极
B．膜n为阴离子交换膜
C．阳极上的反应式为：
Mn2+＋2H2O－2e－===MnO2＋4H+
D．阴极析出11 g Mn，理论上外电路中迁移了0.4 ml电子
13．湿法提银工艺中，浸出的Ag＋需加入Cl－进行沉淀。25 ℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ()＝]随lgc(Cl－)的变化曲线如下图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75。下列叙述错误的是
A．AgCl溶解度随c(Cl－)增大而不断减小
B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag＋)＝10－7.21 ml•L−1
C．当c(Cl－)＝10－2 ml•L−1时，溶液中c(AgCl)＞c(Ag＋)＞c(AgCl)
D．25 ℃时，AgCl＋Cl－AgCl的平衡常数K＝100.2
26．（14分）
含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
= 1 \* ROMAN I．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：
方法1：2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2Na2SO4＋2H2O
方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。
（1）ClO2中氯元素的化合价是_______，H2O2的电子式是_______。
（2）方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。
（3）方法2发生反应的离子方程式是_______。
（4）和方法2比较，方法1的不足之处是_______（写出一点即可）。
= 2 \* ROMAN II．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)===2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。
（5）结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______（填“＞”、“＜”或“＝”）2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是_______。
（6）过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如下图所示。
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_______（填图中字母序号），理由是_______。
27．（14分）
铊（Tl）在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘（主要成分为PbO、ZnO，还含有少量Fe2O3、Tl2O）中回收铊的工艺流程如下图。
已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH＞10开始溶解。
②相关物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______（写出两种）。
（2）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式），由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时加入聚合硫酸铝铁{化学式：[FeaAlb(OH)c(SO4)d]n}，其目的是_______。
（3）检验“酸浸”后溶液中含有Fe3+的试剂是_______。
（4）“除杂”是为了除去溶液中的_______（填离子符号），调pH＝8~10的原因是_______。
（5）“置换”中发生反应的离子方程式是_______。
28．（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。（装置如下图所示，夹持装置略去）
Ⅰ．组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ．打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K1。
Ⅲ．开启磁力搅拌器，缓慢加入100 mL0.8 ml•L−1 Fe(NO3)3溶液，充分反应。
Ⅳ．反应结束，通入N2一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。
Ⅴ．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。
Ⅵ．重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9 g产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，a中所盛装的药品是_______（选填字母序号）。
A．NaCl B．MnO2 C．Na2CO3D．KMnO4
（2）步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法是_______。
（3）乙装置中饱和NaCl溶液的作用是_______。
（4）步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是_______。
（5）步骤Ⅲ，丙中生成Na2FeO4的离子方程式是______。
（6）步骤Ⅳ中通入N2的目的是_______。步骤Ⅴ，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去_______（填化学式）。
（7）该实验中产品的产率为_______。
35．（15分）
硅芯片的使用减小了电子产品的体积和质量，加快了计算速率。
（1）工业上用SiO2与碳反应制粗硅的反应为：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH。
已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝―221 kJ·ml－1
Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH2＝―911 kJ·ml－1
则ΔH=_______。制备粗硅的反应能自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）由SiO2生成Si的部分反应机理如下：
反应1：SiO2(s)＋C(s)SiO(g)＋CO(g)
反应2：SiO(g)＋2C(s)SiC(s)＋CO(g)
反应3：……
在压强为10 MPa条件下，测得反应平衡体系中SiO(g)和CO(g)的分压比[ QUOTE p(SiO)p(CO)p(SiO)p(CO)]随温度的变化关系如右图所示。
假设体系中只有SiO和CO为气体，则在1500℃时，用各物质的平衡分压表示反应1的平衡常数Kp＝_______MPa2（列出计算式即可）。
（3）硅烷法制备多晶硅的核心反应为：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在恒容密闭容器中加入一定量的SiHCl3，分别在50 ℃和70 ℃进行反应，测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如下图所示。
已知：50 ℃时，平衡常数为0.02；70 ℃时，平衡常数为0.04。
①代表温度为70℃的曲线是_______（填“M”或“N”）。
②a点和b点对应的容器中，v正(a)_______v正(b)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_______。
③曲线M对应的SiHCl3平衡转化率为_______。（保留两位有效数字）
④已知：该反应的速率v正＝k正•x2(SiHCl3)，v逆＝k逆•x(SiH2Cl2)•x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，且平衡常数K＝ QUOTE 。则b点时的 QUOTE ＝_______。
36．（题略）
A．制备并收集
少量NH3
B．制备少量O2
C．制备并检验SO2气体
D．比较元素非金属
性：Cl＞C＞Si
物质
Fe(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
2.7
6.4
沉淀完全的pH
3.7
8.0