2024-2025学年山东省烟台龙口市九年级(上)期中考试化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年山东省烟台龙口市九年级(上)期中考试化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了所有答案必须写在答题卡上，可能用到相对原子质量， 下列有关溶液的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。
3.可能用到相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Zn-65 Al-27 Mg-24 K-39 S-32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题小2分，共20分)
1. 下列物质不属于溶液的是（ ）
A. 海水B. 食醋C. 干冰D. 碘酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意；
B、食醋为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意；
C、干冰为固体二氧化碳，属于纯净物，不属于溶液，该选项符合题意；
D、碘酒为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意。
故选C。
2. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
A. 柠檬汁B. 白醋C. 牛奶D. 肥皂水
【答案】D
【解析】
【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。
【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH7，显碱性，随着溶液的滴加，pH慢慢减小，且最终pH7D. 200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
14. 下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
【答案】BC
【解析】
【详解】A、NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度下降。因此取样，加水溶解，比较温度的变化，能达到实验目的，不符合题意；
B、氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，需要保留的物质被反应了，符合题意；
C、虽然硫酸钠和氢氧化钡能反应生成难溶于水硫酸钡和易溶于水的氢氧化钠，硫酸钡可以通过过滤除去，但氢氧化钡过量，氢氧化钠中有了新的杂质氢氧化钡，符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和盐酸，硫酸钡可以通过过滤除去，因为氯化钡适量，所以没有带进新的杂质，不符合题意。
故选BC。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向pH＝2的稀硫酸溶液中加水稀释
B. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
C. 分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D. 向盛有一定质量的稀H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、加水稀释稀硫酸，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，故A不符合题意；
B、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数逐渐增大，饱和后不变，图像起点不为零，故B不符合题意；
C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，金属都完全反应，反应的质量关系为，，则铝生成的氢气比镁多，故C符合题意；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，一开始就有沉淀生成，故D不符合题意。
故选C。
三、理解与应用(本题共包括5个小题，共32分)
16. 如下图所示是兴趣小组总结的稀盐酸的通性，请回答。
（1）图中A所代表的具体物质类别是________。
（2）兴趣小组发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学的知识解决这一难题。
Ⅰ.通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
Ⅱ.将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除。
Ⅲ.查阅资料：“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
①铁锈在水中的溶解性为________（填“易溶”“可溶”或“难溶”）。上述物品中，酸性最强的是________。
②如果洁厕灵中某酸化学式为盐酸，盐酸与铁锈反应的化学方程式是________。若某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应生成盐的化学式是________。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母）。
A. H2SO4B. Na2SO4C. Al（OH）3D. K2CO3
（4）把稀盐酸和NaOH溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式）。
【答案】（1）（某些）金属单质
（2）①. 难溶 ②. 洁厕灵 ③. Fe2O3 +6HCl= FeCl3 +3H2O ④. FeR3
（3）D
（4）NaOH、NaCl
【解析】（1）盐酸能和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和部分盐反应，则说明A代表的物质类别为某些金属单质。
（2）①铁锈难溶于水；
pH”“
（3）①. 硝酸钾 ②. ②
【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力，故①填：强于。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶，故②填：蒸发酒精。
（2） t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为氯化铵＞硝酸钾，故填：＞。
（3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，所以X应为硝酸钾，故①填：硝酸钾。
图2中，t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为；图3中，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为；故还需加入X的质量更小的是②，故②填：②。
18. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。据图回答。
（1）如图1所示是膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母）。
A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法
B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C. 加压后右侧海水的溶质质量分数变大
D. 加压后浓海水中只含钠离子、氯离子和水分子
（2）镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图2所示。请回答：
①在苦卤中加入石灰乳比直接向海水中加入石灰乳的优势是______。写出反应池中发生反应的化学方程式是______。
②上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有______种。该流程中循环使用的物质是______（写化学式）。
③镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质_______（答1点）。
【答案】（1）ABC
（2）①. 能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可） ②. MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ③. 3 ④. Cl2 ⑤. 密度小、质量轻（合理即可）
【解析】（1）A、水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，则膜分离法也是一种分离混合物的方法，该选项说法正确；
B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，该选项说法正确；
C、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大，该选项说法正确；
D、海水中不仅含有钠离子、氯离子和水分子，还含有其他离子，该选项说法不正确
故选ABC。
（2）①苦卤中溶质质量分数更大，则能够更好的富集镁元素，节约成本；
反应池中，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。
②反应池中，发生为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，中和池中发生的也为复分解反应，电解槽中，氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，氯气和氢气反应生成氯化氢，属于化合反应，则涉及到的化学反应的基本类型共有3种；
由流程可知，该装置中能生成氯气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循环使用。
③镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁密度小、质量轻等。
19. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”【主要成分Mg（OH）2、BaSO4和NaCl】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：氯化钠与硫酸镁两种物质在不同温度时的溶解度如下表：
（1）NaCl和MgSO4两种物质，溶解度受温度影响较大的是______。
（2）“反应器”中发生反应的化学方程式是______。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 ______。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是______结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是______。
【答案】（1）硫酸镁##MgSO4
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）硫酸钡##BaSO4
（4）冷却##降温
（5）该温下饱和的硫酸镁溶液
【解析】（1）根据表格中数据可知，NaCl和MgSO4两种物质，溶解度受温度影响较大的是硫酸镁（或MgSO4）；
（2）“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（3）硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡（BaSO4）；
（4）由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶；
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。
20. 热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。
（提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水）
（1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和______。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式是______。
（3）流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（4）理论上只需不断加入______（填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。
（5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是______。
【答案】（1）漏斗、玻璃棒
（2）
（3）
（4）
（5）S
【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，由流程图可知，“制碱釜”中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，则操作a为分离固液的过滤操作，在实验室中，过滤使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、玻璃棒；
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，与的某些化学性质相似，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则由流程图可知，“吸收塔”中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；
（3）由流程图可知，可以循环利用的物质是烧碱溶液，烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为；
（4）由流程图可知，理论上只需不断加入熟石灰，便可持续实现烟气的脱硫处理，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为；
（5）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+4价；中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+6价；故氧化塔中，硫元素化合价由+4价+6价，故化合价升高的元素是S。
四、实验与探究（本题共包括3个小题，共32分）
21. 在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请结合下图实验操作回答问题。
（1）需称量NaCl的质量是______，水______mL（水的密度是1.0g/cm3）。
（2）上图实验中，正确的实验操作顺序是______（填序号）。
（3）下列操作能导致配制NaCl溶液溶质质量分数偏小的是 （填字母）。
A. 称量的NaCl固体中含有不溶性杂质
B. 溶解NaCl的烧杯中有少量的水
C. 配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溶液溅出
D. 用量筒量取水时仰视读数
（4）200g质量分数为8%的NaCl溶液蒸发______g水，可变为16%的NaCl溶液。
【答案】（1）①. 24g ②. 126
（2）②④⑤③①
（3）ABD
（4）100
【解析】（1）配制150g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，水的质量为，水的体积为，故①填：24g，②填：126。
（2）配制氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则上图实验中，正确的实验操作顺序是②④⑤③①，故填：②④⑤③①。
（3）A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B、溶解NaCl的烧杯中有少量的水，会使溶剂的质量增大，溶质质量分数偏小，故B符合题意；
C、转移配制好的溶液时有少量液体溅出，所配溶液溶质质量分数不变，故C不符合题意；
D、用量筒量取水时仰视读数，则读数偏小，实际量水偏大，会使所配溶液溶质质量分数偏小，故D符合题意。
故填：ABD。
（4）设：200g质量分数为8%的NaCl溶液变为16%的NaCl溶液，蒸发水的质量为x，则，故填：100。
22. 同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究（盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如下图所示）
【提出问题】
氨化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
【资料链接】
①向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。
②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。
【分析与猜想】
（1）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和_______（填微粒符号）。
（2）氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是_______。
【实验准备】制取氯化氢的甲苯溶液（如下图所示）
（3）A装置中浓硫酸会使盐酸逸出氯化氢的原因是_______。
（4）D中的棉花用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水。该物质可以是_______（写化学式）。
【进行实验】
（5）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行二组对比实验。
【实验结论】氯化氢气体与盐酸的化学性质不同。
【答案】（1）H2O
（2）构成物质的微粒不同，所以化学性质不同（合理即可）
（3）浓硫酸具有吸水性减少了氯化氢在水中的溶解（合理即可）
（4）NaOH（合理即可）
（5）①. 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ②. ③. 碳酸钠（铁、氢氧化铜等合理答案均可） ④. 有气泡产生（有气泡产生、蓝色固体溶解变成蓝色溶液等） ⑤.
【解析】（1）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子，故填：H2O；
（2）氯化氢使由分子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，它们的微观构成不同，所以化学性质不同，故填：构成物质的微粒不同，所以化学性质不同（意思正确即可）；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以吸收盐酸中的水分，减少氯化氢在水中的溶解，或者是浓硫酸吸水后导致溶液温度升高而使氯化氢逸出等，故填：浓硫酸具有吸水性减少了氯化氢在水中的溶解（合理即可）；
（4）碱能和氯化氢反应生成盐和水，故装置中的物质可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等易溶性碱，故填：NaOH（合理即可）；
（5）实验一：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学反应方程式为，可观察到的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，故填：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；；
实验二：由于氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子，无明显现象，故加入的物质可以与氢离子发生反应，故可以是碳酸钠（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象为：有气泡产生，化学反应方程式为）或者活泼金属，如铁（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为溶液变为浅绿色，产生气泡，化学反应方程式为）等，故填：碳酸钠；有气泡产生；（合理即可）。
23. 《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：（蚌壳、草木灰中的杂质均不反应）回答下列问题：
【查阅资料】
①蚌壳的主要成分是CaCO3；
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
（1）步骤一中发生反应的基本反应类型是________。步骤二中发生反应的化学方程式是________。
（2）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：KOHㅤㅤ
猜想Ⅱ：________
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3ㅤㅤ
猜想Ⅳ：KOH、Ca（OH）2和K2CO3
小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是________（用方程式表示）。
【实验验证】
【反思评价】
①制取KOH的流程中能够循环利用的物质是________（填化学式）。方案（二）中发生反应的化学方程式是________。
②选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是________（填序号，下同）。
A.Ca（OH）2 溶液 B. Ba（OH）2 溶液 C. 氧化铁 D.紫色石蕊
【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验：
（3）装置B作用是________。若实验测定装置C质量增重b g，则该草木灰中碳酸钾的含量为________。
（4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是 。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
D. 装置B中浓硫酸的量不足
【答案】（1）①. 分解反应 ②.
（2）①. 和 ②. ③. 无明显现象 ④. 足量稀盐酸 ⑤. ⑥. 、 ⑦. AB
（3）①. 干燥CO2 ②. （4）ACD
【解析】（1）由流程图可知，蚌壳的主要成分是CaCO3，步骤一中是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤二中是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为。
（2）作出猜想：
草木灰的主要成分是，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若二者恰好完全反应，猜想Ⅰ：KOH；若氢氧化钙过量，猜想Ⅱ：和；若碳酸钾过量，猜想Ⅲ：和；
由于和能发生反应，不能共存，所以猜想IV不合理，用方程式表示为。
实验验证：
方案（一）：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论是猜想Ⅱ不正确，即溶液中没有，则取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察到无明显现象；
方案（二）：结论是猜想Ⅲ正确，即溶液中有，稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，产生气泡，则取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸。
反思评价：
①该流程中既是反应物又是生成物的就是能循环利用的物质，则制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是；
方案（二）中发生的反应有稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为；
②猜想Ⅲ是上层清液中的溶质为和。
A、溶液和反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，则选择可验证猜想Ⅲ成立；
B、溶液和反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，则选择可验证猜想Ⅲ成立；
C、氧化铁和不反应，不能确定上层清液的溶质中是否有K2CO3 ，所以选择氧化铁不可以验证猜想Ⅲ成立；
D、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中保持不变，选择紫色石蕊不能确定上层清液的溶质中是否有，所以选择紫色石蕊不可以验证猜想Ⅲ成立。故选AB。
（3）B装置中盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故可用浓硫酸干燥CO2；
草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置C用来吸收二氧化碳，则实验测定C装置质量增重了bg，则生成二氧化碳的质量为bg，设理论上该草木灰中碳酸钾的质量为，
则该草木灰中碳酸钾的含量为。
（4）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，导致C装置质量增重偏大，即测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则草木灰中碳酸钾的含量偏大，故A符合题意；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，导致测量出的二氧化碳质量偏小，计算出碳酸钾质量偏小，则草木灰中碳酸钾的含量偏小，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则草木灰中碳酸钾的含量偏大，故C符合题意；
D、浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，若装置B中浓硫酸的量不足，二氧化碳未干燥完全，会导致C装置质量增重偏大，则测量出的二氧化碳质量偏大，计算出碳酸钾质量偏大，则草木灰中碳酸钾的含量偏大，故D符合题意。
故选ACD。
五、分析与计算（包括1个题，共6分）
24. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中锌的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中锌的含量，取该黄铜样品，磨成粉末。分多次往盛有200g稀硫酸的烧杯中加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表：

请回答：
（1）表中X的数值为______。
（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）239.6
（2）32.5%
（3）解：第三次到第四次生成的氢气的质量为259.4g+20g-279.4g=0g，所以加入的稀硫酸全部被消耗。
产生氢气的总质量为200g+20g×4-279.4g=0.6g
设参加反应的硫酸的质量为x
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
【解析】（1）化学反应前后物质的总质量不变。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。第一次加入合金样品后生成氢气的质量为200g+20g-219.8=0.2g。第三次加入20g合金样品后生成氢气的总质量为200g+20g×3-259.4g=0.6g。则每20g合金样品全部反应，生成氢气的质量为0.2g，第三次加入的合金样品中锌全部反应。所以第二次加入20g合金样品后，生成氢气0.4g，则Xg为200g+20g×2-0.4g=239.6g。X =239.6。
（2）解：设20g铜锌合金中锌的质量为x
所以该铜锌合金样品中锌的质量分数为
（3）详见答案。
物质名称
柠檬汁
白醋
牛奶
肥皂水
pH范围
2~3
3~4
6~7
9~10
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
B
除去CaO中的CaCO3
向混合物中加入足量的稀盐酸
C
除去NaOH溶液中的少量Na2SO4
向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤
D
除去稀盐酸溶液中的少量硫酸
向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤
物品名称
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
MgSO4溶解度/g
22.5
33.7
44.5
54.6
55.8
现象
解释
实验一：分别与氧化铜作用
盐酸：_______。
化学方程式：_______。
氯化氢的甲苯溶液：无明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
实验二：分别与_______作用
盐酸：_______。
化学方程式：_______。
氯化氢的甲苯溶液：无明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
方案
实验步骤
实验现象
结论
（一）
取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液
________
猜想Ⅱ不正确
（二）
取少量上层清液于试管中，加入________
产生气泡
猜想Ⅲ正确
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
铜锌合金样品质量/g
20
20
20
20
烧杯中物质总质量/g
219.8
X
259.4
279.4