福建省莆田第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份福建省莆田第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，共12页。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是
A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2.下列电离方程式的书写错误的是
A.的电离：
B.的电离：
C.水溶液中的电离：
D.熔融电离：
3.是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为
。在某密闭容器中，充入1和4发生上述反应。下列叙述正确的是
A.反应物的总能量小于生成物时总能量
B.恒温、恒压条件下，充入，平衡向逆反应方向移动
C.在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D.升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
4.下列事实能证明是弱电解质的是
①的溶液稀释至1000倍，
②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④0.1的溶液
⑤与反应放出气体
A.①②④B.④⑤C.①③⑤D.②④⑥
5.高炉炼铁的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
下列说法正确的是
A.该反应的
B.增加固体可以提高的转化率
C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D.容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.的溶液中：、、、
B.使甲基橙变红色的溶液：、、、
C.久置的氯水中：、、、
D.由水电离出的的溶液中：、、、
7.25℃时，水的电离达到平衡：下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
B.将纯水加热到95℃时，变大，不变，水仍呈中性
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
D.向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小
8.下列有关电化学装置的描述正确的是
9.工业生产硫酸的一步重要反应是 ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是
A.图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
B.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高
C.图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断
D.图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B.加压后颜色先变深后变浅
C.、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
D.打开啤酒瓶时，会从瓶口逸出气泡
11.西北工业大学张建团队于国际著名期刊Angew上报道了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子（如图）。下列说法正确的是
A.放电过程中，通过质子交换膜从左室传递到右室
B.电极反应为
C.电极反应为
D.处理废水过程中溶液不变，无需补加
12.向一恒容密闭容器中加入1和一定量的，发生反应：
。的平衡转化率按不同投料比x（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
C.点a、b、c对应的平衡常数：
D.反应速率：
13.氨氧化法制硝酸中发生两个竞争反应（忽略其他副反应）
主反应：
副反应：
一定条件下，每生成1.5的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.加入催化剂Ⅰ更有利于的生成
B.推测反应
C.其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内的浓度降低
D.平衡后增大压强，物质的浓度不变
14.常温下，浓度均为0.10、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1
B.该温度下的电离平衡常数
C.溶液中水的电离程度：
D.当时，若同时微热两种溶液（不考虑、和的挥发），则减小
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15（14分）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
某些弱酸的电离平衡常数如表：
（1）写出的电离方程式：___________________________；25℃时，在的溶液中由水电离出来的__________________。
（2）25℃时，的溶液与的溶液等体积混合，溶液呈_________（填“中性”、“酸性”或“碱性”）
（3）将和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图。
①曲线Ⅰ代表溶液_________（填“”或“”）。
②图中a点水的电离程度_________（填“＜”、“＞”或“=”）b点水的电离程度。
（4）在25℃，将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_________（填“中性”、“酸性”或“碱性”）；用含a的代数式表示的电离平衡常数_________。
16（14分）化学反应可以通过改变反应条件实现对反应速率的调控。某化学学习小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
（1）通过实验1、2、4，可探究_____________（填外部因素）对化学反应速率的影响。
通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则_________，_________；实验得出_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致。该小组重做实验1，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________________________。
（3）该小组同学提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。
①加入的固体X是____________________________________（填化学式）。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________。
17.（16分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化甲醇技术是当前研究热点之一。
二氧化碳催化加氢制备甲醇：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
（1）该反应在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_________（填标号）。
A.B.
C.D.
（2）在体积为2L的密闭容器中充入2和6发生反应
，分别在温度和下反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。
Ⅰ：_________（填“>”或“
（4）中
根据电荷守恒：，由，得，
溶液显中性；混合后；，
，的电离常数；
16.（14分）各2分
（1）草酸浓度 2.0 1.0 >
（2）温度不是反应速率突然加快的原因
（3）① ②室温下溶液褪至无色所需时间
17（16分）各2分
（1）低温 B
（2）Ⅰ：> 温度较高，反应速率快，先达到平衡
Ⅱ：①0.15 ②
（3）Ⅱ ①当温度高于240℃时，升高温度，二氧化碳和氢气合成甲醇主反应平衡逆向移动使得甲醇的产率降低。（或升高温度有利于副反应的发生，导致更多副产物生成，降低了主反应产物的产率（1分）；②升高温度超过了催化剂对主反应催化活性的最适范围，使得甲醇的产率降低（1分）
18（14分）其它各2分
（1）增大反应接触表面积加快氧化焙烧的反应速率（1分）
（2）（1分） （1分）
（3）（1分）
（4）
（5）硝酸过量导致溶液中氢离子浓度增大，使平衡正向移动，含量降低，导致沉铬率下降
（6）①
②左侧铁做阳极，失去电子产生的，将还原为，再与阴极表面产生结合成沉淀而除去
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
A.移向溶液
B.可用于电解精炼铜
C.应使用阴离子交换膜
D.可用于铁钉镀锌
弱酸
电离平衡常数
（25℃）
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.5溶液
0.2溶液
0.4稀硫酸
1
25
3.0
3.0
2.0
2.0
6.4
2
25
4.0
2.0
2.0
2.0
5.0
3
25
5.0
1.0
2.0
4
25
1.5
4.5
2.0
2.0
5
50
5.0
2.0
2.03
时间/min
0
2
4
6
8
10
温度/℃
25
26
26
26.5
26.5
26.5
实验编号
25℃下，试管中所加试剂及其用量/
再向试管中加入少量固体
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.5溶液
0.2溶液
0.4稀硫酸
6
3.0
3.0
2.0
2.0
X
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