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河南省部分学校阶段性测试2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题
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这是一份河南省部分学校阶段性测试2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题，共13页。
2024—2025学年（上）高一年级期中考试
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是（ ）
A.铁在化学反应中一定是还原剂B.氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应
C.氢氧化铁是难溶性碱D.透明的溶液中一定不存在
2．下列物质性质与用途描述正确，且具有对应关系的是（ ）
A.和均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B.易溶于水，可用作食品添加剂
C.钠的金属性强，可与氯化铜溶液反应置换出铜
D.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
3．物质的类别是研究物质性质的重要视角，下列几种说法：①淀粉溶液、有色玻璃、蔗糖溶液都是胶体；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③是正盐，是酸式盐，都属于电解质；④硅酸胶体和溶液可以通过过滤分离，其中正确的是（ ）
A.②③B.①④C.①②D.③④
4．生活中常用的碱性锌锰电池的总反应为，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应属于四种基本反应类型之一B.Zn是还原剂，是氧化剂
C.是氧化产物，MnO（OH）是还原产物D.Zn具有较强的导电性，因此是电解质
5．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重点之一，根据已学知识，下列各组物质的转化关系中，全部能通过一步反应完成的是（ ）
A.B.
C.D.
6．硫酸氢钠也称酸式硫酸钠，主要用作助熔剂和消毒剂。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是（ ）
A.其在水溶液中的电离方程式：
B.其水溶液中加入碳酸氢钠：
C.其水溶液中加入铁片：
D.其水溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
7．“价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A.物质a完全燃烧时，每生成1个d会转移8个电子
B.物质b和d反应时，d是氧化剂
C.c中碳元素既能被氧化，又能被还原
D.物质e不能与氯化钡溶液发生反应
8．常温下，在下列条件的水溶液中各组离子能大量共存的是（ ）
A.加入石蕊试液变红的溶液中：
B.含有的溶液中：
C.加入后的溶液中：
D.含有的溶液中：
9．室温下，可用含有少量的溶液制备，其过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.NaClO在水溶液中的电离方程式：
B.“除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
C.和氨水都是电解质
D.“沉锌”反应的离子方程式：
10．某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下（钠的大小相同），下列部分现象及解释正确的有（ ）
A.①②B.②③C.①③D.①②③
11．某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验：
已知：
下列说法正确的是（ ）
A.该污水中一定含有
B.该污水中一定不含，可能含有
C.气体A和C的水溶液都能导电
D.实验②中一定有：
12．某兴趣小组在实验室中制备氯气，并通入水中制备出新制氯水，分别进行如图所示实验（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）：
下列说法正确的是（ ）
A.光照新制氯水，一段时间后溶液的酸性减弱
B.新制氯水中氯气与水反应的产物都会与碳酸钠反应，产生二氧化碳
C.新制氯水中与生成白色沉淀
D.新制氯水中滴入紫色石蕊试液，最终溶液会变红
13．某研究小组探究与水反应，取粉末加入到400g水中，充分反应冷却后得到溶液A，然后进行两个实验：实验一的现象是溶液变红色，20s后褪色，实验二的现象是加入二氧化锰后，有气泡产生，加入酚酞后，溶液变红色，2h后无明显变化。下列说法正确的是（ ）
A.过氧化钠固体呈淡黄色，是碱性氧化物
B.过氧化钠与水反应可能产生，且具有漂白性
C.实验二过滤后溶液中溶质的质量分数为
D.实验二中每产生一个分子，会转移4个电子
14．某温度下，向KClO、KCl、的混合溶液中加入过量的硫酸，产生大量的黄绿色气体，待充分反应后，溶液中的溶质除了外，还有一种溶质，则原混合溶液中的个数之比可能为（ ）
A.B.C.D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）氯以化合态的形式广泛存在于自然界中，对人体的生理活动有重要意义。现有下列含氯元素的物质：①液氯、②新制氯水、③次氯酸、④氯酸钾固体、⑤熔融的NaCl、⑥氯化钡固体、⑦浓盐酸、⑧饱和氯化铁溶液、⑨、⑩次氯酸钙固体。
请回答下列问题：
（1）上述10种物质中属于电解质的是______（填编号，下同），能导电的物质是______，新制氯水所含分子中不属于电解质的是______（填化学式）。
（2）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式为______。
（3）采用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验装置如图所示，其反应的离子方程式为______，可以证明胶体已形成的实验操作及现象是______。
（4）在含有氯化铁的溶液中，可能还含有，进行如下实验：①用pH计测定溶液的pH约为0.3；②取少许溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成；③取少许溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，无气体产生。故溶液中除氯化铁外，一定存在的离子有______，滴入酸性高锰酸钾溶液后，被还原为的离子方程式为______。
16．（15分）绝大部分钠盐都易溶于水，如常见的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，请回答下列问题：
（1）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中溶解度较大的是______（填化学式，下同），等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与过量稀盐酸完全反应，消耗HCl的质量较大的是______。除去溶液中混有的的离子方程式是____________。
（2）以NaCl、和水等为原料模拟侯氏制碱工艺，利用如图所示装置制取，将装置C中三颈烧瓶中的产物过滤后，再提取出铵盐。
装置A中发生反应的离子方程式为______；
装置B中发生反应的离子方程式应为______；
打开和的顺序是______，三颈烧瓶中反应的离子方程式为______。
（3）称取可能混有氯化钠的碳酸氢钠固体样品20g，经充分加热后，产生的气体经干燥后通入装有过量的装置中充分反应，产生1.6g气体，则固体样品中碳酸氢钠的质量分数为______。检验混合物固体样品中氯离子存在的方法为____________。
17．（14分）亚氯酸钠主要用作漂白剂、消毒剂、脱硫脱硝的吸收剂等，2017年被列于3类致癌物清单中。亚氯酸钠的一种生产工艺如图所示：
请回答下列问题：
（1）“合成”过程中生成的化学方程式为（未配平），反应涉及到的5种物质中氯和硫元素既能被氧化又能被还原的有______种，配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为______。
（2）“转化”过程中发生反应：（未配平），和中______（填名称，下同）的氧化性弱，和中______的氧化性强，其离子方程式应表示为______。
（3）将得到的溶液进行______，冰水冷却结晶，过滤洗涤，得到。高于时易分解生成和NaCl，该反应的化学方程式为______；若与浓盐酸混合生成氯化
钠、二氧化氯、水，其化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。
18．（14分）利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸制，当充满整个W形管后点燃酒精灯。
请回答下列问题：
（1）①处固体不能为的原因是______，若固体为氯酸钾，化学方程式为（未配平），配平后用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：______。
（2）氯气与碘化钾能发生置换反应，其离子方程式为______，
③处Na与反应的化学方程式为______，
④处碱石灰的主要作用是______。
（3）撤掉酒精灯，③处钠块和干沙若换成KCN和KOH溶液，发生反应：（其中N均为价、O均为价），配平后该反应的化学方
程式为______，由此可得还原性：KCN比______（填“强”或“弱”）。
大联考
2024—2025学年（上）高一年级期中考试
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．答案 D
命题透析 本题以铁和铁的化合物为情境，考查铁的化合物的分类、还原剂等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 金属单质只能失电子，作还原剂，A项正确；氧化铁能与酸反应，生成铁盐和水，B项正确；氢氧化铁是弱碱，难溶于水，C项正确；透明的溶液中可能存在，D项错误。
2．答案 A
命题透析 本题以性质与用途的关联为情境，考查性质与用途对应关系知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 和均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确；碳酸钠用作食品添加剂，不是因为易溶于水，而是因为碳酸钠具有中和酸性物质的能力，B项错误；金属钠的金属性强，但与氯化铜溶液反应时，先与水反应，不能置换出铜，C项错误；碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D项错误。
3．答案 A
命题透析 本题以物质的类别为素材，考查物质的分类、分散系的性质，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 淀粉溶液、有色玻璃属于胶体，而蔗糖溶液属于溶液，①错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，②正确；是正盐，是酸式盐，都属于电解质，③正确；胶体和溶液都能透过滤纸，④错误；A项正确。
4．答案 C
命题透析 本题以碱性锌锰电池为素材，考查氧化还原反应的基本概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，A项错误；Zn失电子，是还原剂，中Mn元素得电子，是氧化剂，B项错误；锌元素化合价升高，所对应的氧化产物是，锰元素化合价降低，所对应的还原产物是MnO（OH），C项正确；Zn是单质，不是电解质，D项错误。
5．答案 A
命题透析 本题以单质及其化合物转化关系为素材，考查单质及其化合物的性质知识，意在考查探究与创新能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 钠常温下与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应会生成氯化钠，A项正确；碳酸钡不能直接转化为氢氧化钡，B项错误；氧化铜不能直接转化为氢氧化铜，C项错误；氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，D项错误。
6．答案 B
命题透析 本题以硫酸氢钠为素材，考查硫酸氢钠的性质、电离方程式和离子方程式书写知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 在水溶液中的电离方程式为，其水溶液中加入碳酸氢钠，和反应生成和，A项错误，B项正确；，不能生成，C项错误；溶液中电离出的会和反应，会和反应，D项错误。
7．答案 D
命题透析 本题以“价-类”二维图为情境，考查碳及其化合物的性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 根据碳元素的“价-类”二维图可知，a为，b为C，c为CO，d为，e为碳酸盐或碳酸氢盐，甲烷中的C元素为价，完全燃烧的产物是，其C元素为价，每生成1个d会转移8个电子，A项正确；C和反应生成CO，是氧化剂，B项正确；c中碳元素处于中间价，既能被还原，又能被氧化，C项正确；如果物质e是可溶性的碳酸盐，能与氯化钡溶液发生反应，D项错误。
8．答案 D
命题透析 本题以不同条件下的离子共存为素材，考查离子共存知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 加入石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，不能大量存在，A项错误；酸性条件下，和会发生氧化还原反应，B项错误；加入后的溶液中含有氢氧化钠，不能大量存在，C项错误；能大量共存，D项正确。
9．答案 D
命题透析 本题以的制备为素材，考查电离方程式、电解质、氧化还原反应等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 NaClO在水溶液中的电离方程式为，A项错误；除锰反应中氯元素由价
下降到-1价，锰元素由价上升到价，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，B项错误；氨水是混合物，不是电解质，C项错误；加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与硫酸铵，过滤得到碳酸锌，D项正确。
10．答案 A
命题透析 本题以钠的性质为素材，考查钠的性质、反应现象与解释等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 钠与水的反应是放热反应，钠的熔点低，反应时钠会熔成小球，①正确；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②正确；如果烧碱溶液是饱和溶液，投入钠之后，会继续生成氢氧化钠，会有固体析出，③错误；A项正确。
11．答案 C
命题透析 本题以离子推断实验为素材，考查离子推断的技巧与方法等知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 实验①中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体为，该污水中一定含有加入足量，加热产生气体C，C为，该污水中一定含有，同时有沉淀生成，说明该污水中有或，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，表明两者都有，该污水中一定不存在可能存在，A、B项错误；和溶于水后都能导电，C项正确；和的化学计量数不一定是，D项错误。
12．答案 C
命题透析 本题以新制氯水为素材，考查新制氯水的成分与相应的性质，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 新制氯水中：，弱酸转变成强酸，酸性增强，A项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，B项错误；氯水中的与生成氯化银白色沉淀，C项正确；氯气与水反应产物中盐酸使紫色石蕊变红，次氯酸会使其褪色，D项错误。
13．答案 B
命题透析 本题以与水反应为情境，考查与水反应的原理，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，A项错误；从实验一可知，
遇酚酞先变红后褪色，与过量水反应生成强氧化性物质和氢氧化钠，会分解生成和
，且实验二产生气泡可以得到验证，B项正确；和水反应最终生成NaOH和，溶质NaOH为1.6g，
溶液的质量为，C项错误；或都是发生歧化反应，每产生一个分子，会转移2个电子，D项错误。
14．答案 B
命题透析 本题以含氯物质的反应为素材，考查氧化还原反应中的电子守恒，意在考查理解与辨析能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 溶液中的溶质除了外，还有一种溶质，该溶质应该为，KClO、KCl、中的氯元素全部转变成0价，根据电子守恒可知，A中得失电子比为22:3，A项错误；B中得失电子比为8:8，B项正确；C中得失电子比是7:5，C项错误；D中得失电子比为13:6，D项错误。
15．答案 （1）③④⑤⑥⑩ ②⑤⑦⑧
（2）（
（3） 用红色激光笔照射液体，从侧面看到一条光亮的“通路”（合理即可，2分）
（4）
命题透析 本题以含氯物质为素材，考查电解质、能导电物质、胶体、离子方程式和离子的推断等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 （1）活泼金属氧化物、酸、碱和盐是电解质，③④⑤⑥⑩符合题意；金属单质、石墨、电解质溶液、熔融的离子化合物等能导电，②⑤⑦⑧符合题意；新制氯水中有氯气、次氯酸和水三种分子，只有氯气不是电解质。
（2）次氯酸是比碳酸还要弱的酸，向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，除了生成次氯酸外，还会生成碳酸钙。
（3）向饱和氯化铁溶液中滴入沸水，并加热至红褐色，可制备氢氧化铁胶体，可用丁达尔效应来证明胶体的产生。
（4）用pH计测定溶液的pH约为0.3，表明溶液含有大量的，不可能存在，加入溶液，有白色沉淀生成，说明含有；加入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，颜色不变，表明高锰酸钾参与反应，由于无气体产生，还原剂不是，而是。
16．答案 （1）
（2） 先打开后打开
（3）84% 取少量固体于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则表明固体中含有氯离子（合理即可，2分）
命题透析 本题以钠盐为素材，考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、侯德榜制碱法和过氧化钠的性质等知识，意在考查理解与辨析能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；根据化学方程式：，，可以计算出等质量两固体中碳酸钠消耗的HCl多。向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A中发生反应的离子方程式为，盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有HCl，为了除去HCl，装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式为；氨气易溶于水，二氧化碳溶解度小，先通入氨气比较适宜；氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为，离子方程式为。
（3），，得到关系式：，计算出，其质量分数为84%。
17．答案（1）3
（2）过氧化氢（1分） 二氧化氯（1分） （2分）
（3）蒸发浓缩（1分） （2分） （2分） （1分）
命题透析 本题以亚氯酸钠晶体的制备为情境，考查氧化还原反应的配平、氧化性和还原性的比较、化学方程式的书写等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）中中的氯元素或硫元素处于中间价态，理论上既能被氧化又能被还原；经配平后的化学方程式为，还原剂是是还原产物，其化学计量数之比为。
（2）配平的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂的氧化性比还原剂强，氧化性弱的是过氧化氢；氧化剂的氧化性强于氧化产物，二氧化氯的氧化性比氧气强；其离子方程式为。
（3）晶体需经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，得到结晶水合物；分解会发生歧化反应，经配平后得到：；根据氧化还原反应的原理可知中Cl的化合价由升高到，中Cl的化合价由降低到，根据电子守恒来配平方程式为，氧化剂与还原剂的质量比为。
18．答案 （1）与浓盐酸反应经加热才能产生氯气（合理即可，2分）
（2）（2分） （2分） 防止空气中的、水蒸气与钠反应，吸收尾气，防止空气污染（合理即可，2分）
（3）（2分）强（2分）
命题透析 本题以氯气的制备与性质为素材，考查氯气的制备原理和性质、氧化还原反应的配平、离子方程式的书写，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）浓盐酸与二氧化锰加热条件下才能反应生成氯气，而图示未加热，所以①处固体不是。
反应中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3个分子生成时，得到转移，则电子转移的方向和数目为。
（2）氯气与碘化钾发生置换反应，生成氯化钾和碘单质，其离子方程式为。钠与氯气反应生成氯化钠，④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应，同时吸收过量的氯气，防止空气污染。
（3），反应中氯元素化合价由0降低到作氧化剂，1个分子得到，碳元素化合价由升高到，失去，配平得到化学方程式：，还原性：KCN比强。实验装置
烧杯中的液体
部分现象及解释
①蒸馏水
钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低
②硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应
③烧碱溶液待溶液
冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成
2024—2025学年（上）高一年级期中考试
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是（ ）
A.铁在化学反应中一定是还原剂B.氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应
C.氢氧化铁是难溶性碱D.透明的溶液中一定不存在
2．下列物质性质与用途描述正确，且具有对应关系的是（ ）
A.和均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B.易溶于水，可用作食品添加剂
C.钠的金属性强，可与氯化铜溶液反应置换出铜
D.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
3．物质的类别是研究物质性质的重要视角，下列几种说法：①淀粉溶液、有色玻璃、蔗糖溶液都是胶体；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③是正盐，是酸式盐，都属于电解质；④硅酸胶体和溶液可以通过过滤分离，其中正确的是（ ）
A.②③B.①④C.①②D.③④
4．生活中常用的碱性锌锰电池的总反应为，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应属于四种基本反应类型之一B.Zn是还原剂，是氧化剂
C.是氧化产物，MnO（OH）是还原产物D.Zn具有较强的导电性，因此是电解质
5．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重点之一，根据已学知识，下列各组物质的转化关系中，全部能通过一步反应完成的是（ ）
A.B.
C.D.
6．硫酸氢钠也称酸式硫酸钠，主要用作助熔剂和消毒剂。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是（ ）
A.其在水溶液中的电离方程式：
B.其水溶液中加入碳酸氢钠：
C.其水溶液中加入铁片：
D.其水溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
7．“价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A.物质a完全燃烧时，每生成1个d会转移8个电子
B.物质b和d反应时，d是氧化剂
C.c中碳元素既能被氧化，又能被还原
D.物质e不能与氯化钡溶液发生反应
8．常温下，在下列条件的水溶液中各组离子能大量共存的是（ ）
A.加入石蕊试液变红的溶液中：
B.含有的溶液中：
C.加入后的溶液中：
D.含有的溶液中：
9．室温下，可用含有少量的溶液制备，其过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.NaClO在水溶液中的电离方程式：
B.“除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
C.和氨水都是电解质
D.“沉锌”反应的离子方程式：
10．某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下（钠的大小相同），下列部分现象及解释正确的有（ ）
A.①②B.②③C.①③D.①②③
11．某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验：
已知：
下列说法正确的是（ ）
A.该污水中一定含有
B.该污水中一定不含，可能含有
C.气体A和C的水溶液都能导电
D.实验②中一定有：
12．某兴趣小组在实验室中制备氯气，并通入水中制备出新制氯水，分别进行如图所示实验（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）：
下列说法正确的是（ ）
A.光照新制氯水，一段时间后溶液的酸性减弱
B.新制氯水中氯气与水反应的产物都会与碳酸钠反应，产生二氧化碳
C.新制氯水中与生成白色沉淀
D.新制氯水中滴入紫色石蕊试液，最终溶液会变红
13．某研究小组探究与水反应，取粉末加入到400g水中，充分反应冷却后得到溶液A，然后进行两个实验：实验一的现象是溶液变红色，20s后褪色，实验二的现象是加入二氧化锰后，有气泡产生，加入酚酞后，溶液变红色，2h后无明显变化。下列说法正确的是（ ）
A.过氧化钠固体呈淡黄色，是碱性氧化物
B.过氧化钠与水反应可能产生，且具有漂白性
C.实验二过滤后溶液中溶质的质量分数为
D.实验二中每产生一个分子，会转移4个电子
14．某温度下，向KClO、KCl、的混合溶液中加入过量的硫酸，产生大量的黄绿色气体，待充分反应后，溶液中的溶质除了外，还有一种溶质，则原混合溶液中的个数之比可能为（ ）
A.B.C.D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）氯以化合态的形式广泛存在于自然界中，对人体的生理活动有重要意义。现有下列含氯元素的物质：①液氯、②新制氯水、③次氯酸、④氯酸钾固体、⑤熔融的NaCl、⑥氯化钡固体、⑦浓盐酸、⑧饱和氯化铁溶液、⑨、⑩次氯酸钙固体。
请回答下列问题：
（1）上述10种物质中属于电解质的是______（填编号，下同），能导电的物质是______，新制氯水所含分子中不属于电解质的是______（填化学式）。
（2）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式为______。
（3）采用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验装置如图所示，其反应的离子方程式为______，可以证明胶体已形成的实验操作及现象是______。
（4）在含有氯化铁的溶液中，可能还含有，进行如下实验：①用pH计测定溶液的pH约为0.3；②取少许溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成；③取少许溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，无气体产生。故溶液中除氯化铁外，一定存在的离子有______，滴入酸性高锰酸钾溶液后，被还原为的离子方程式为______。
16．（15分）绝大部分钠盐都易溶于水，如常见的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，请回答下列问题：
（1）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中溶解度较大的是______（填化学式，下同），等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与过量稀盐酸完全反应，消耗HCl的质量较大的是______。除去溶液中混有的的离子方程式是____________。
（2）以NaCl、和水等为原料模拟侯氏制碱工艺，利用如图所示装置制取，将装置C中三颈烧瓶中的产物过滤后，再提取出铵盐。
装置A中发生反应的离子方程式为______；
装置B中发生反应的离子方程式应为______；
打开和的顺序是______，三颈烧瓶中反应的离子方程式为______。
（3）称取可能混有氯化钠的碳酸氢钠固体样品20g，经充分加热后，产生的气体经干燥后通入装有过量的装置中充分反应，产生1.6g气体，则固体样品中碳酸氢钠的质量分数为______。检验混合物固体样品中氯离子存在的方法为____________。
17．（14分）亚氯酸钠主要用作漂白剂、消毒剂、脱硫脱硝的吸收剂等，2017年被列于3类致癌物清单中。亚氯酸钠的一种生产工艺如图所示：
请回答下列问题：
（1）“合成”过程中生成的化学方程式为（未配平），反应涉及到的5种物质中氯和硫元素既能被氧化又能被还原的有______种，配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为______。
（2）“转化”过程中发生反应：（未配平），和中______（填名称，下同）的氧化性弱，和中______的氧化性强，其离子方程式应表示为______。
（3）将得到的溶液进行______，冰水冷却结晶，过滤洗涤，得到。高于时易分解生成和NaCl，该反应的化学方程式为______；若与浓盐酸混合生成氯化
钠、二氧化氯、水，其化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。
18．（14分）利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸制，当充满整个W形管后点燃酒精灯。
请回答下列问题：
（1）①处固体不能为的原因是______，若固体为氯酸钾，化学方程式为（未配平），配平后用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：______。
（2）氯气与碘化钾能发生置换反应，其离子方程式为______，
③处Na与反应的化学方程式为______，
④处碱石灰的主要作用是______。
（3）撤掉酒精灯，③处钠块和干沙若换成KCN和KOH溶液，发生反应：（其中N均为价、O均为价），配平后该反应的化学方
程式为______，由此可得还原性：KCN比______（填“强”或“弱”）。
大联考
2024—2025学年（上）高一年级期中考试
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．答案 D
命题透析 本题以铁和铁的化合物为情境，考查铁的化合物的分类、还原剂等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 金属单质只能失电子，作还原剂，A项正确；氧化铁能与酸反应，生成铁盐和水，B项正确；氢氧化铁是弱碱，难溶于水，C项正确；透明的溶液中可能存在，D项错误。
2．答案 A
命题透析 本题以性质与用途的关联为情境，考查性质与用途对应关系知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 和均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确；碳酸钠用作食品添加剂，不是因为易溶于水，而是因为碳酸钠具有中和酸性物质的能力，B项错误；金属钠的金属性强，但与氯化铜溶液反应时，先与水反应，不能置换出铜，C项错误；碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D项错误。
3．答案 A
命题透析 本题以物质的类别为素材，考查物质的分类、分散系的性质，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 淀粉溶液、有色玻璃属于胶体，而蔗糖溶液属于溶液，①错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，②正确；是正盐，是酸式盐，都属于电解质，③正确；胶体和溶液都能透过滤纸，④错误；A项正确。
4．答案 C
命题透析 本题以碱性锌锰电池为素材，考查氧化还原反应的基本概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，A项错误；Zn失电子，是还原剂，中Mn元素得电子，是氧化剂，B项错误；锌元素化合价升高，所对应的氧化产物是，锰元素化合价降低，所对应的还原产物是MnO（OH），C项正确；Zn是单质，不是电解质，D项错误。
5．答案 A
命题透析 本题以单质及其化合物转化关系为素材，考查单质及其化合物的性质知识，意在考查探究与创新能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 钠常温下与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应会生成氯化钠，A项正确；碳酸钡不能直接转化为氢氧化钡，B项错误；氧化铜不能直接转化为氢氧化铜，C项错误；氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，D项错误。
6．答案 B
命题透析 本题以硫酸氢钠为素材，考查硫酸氢钠的性质、电离方程式和离子方程式书写知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 在水溶液中的电离方程式为，其水溶液中加入碳酸氢钠，和反应生成和，A项错误，B项正确；，不能生成，C项错误；溶液中电离出的会和反应，会和反应，D项错误。
7．答案 D
命题透析 本题以“价-类”二维图为情境，考查碳及其化合物的性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 根据碳元素的“价-类”二维图可知，a为，b为C，c为CO，d为，e为碳酸盐或碳酸氢盐，甲烷中的C元素为价，完全燃烧的产物是，其C元素为价，每生成1个d会转移8个电子，A项正确；C和反应生成CO，是氧化剂，B项正确；c中碳元素处于中间价，既能被还原，又能被氧化，C项正确；如果物质e是可溶性的碳酸盐，能与氯化钡溶液发生反应，D项错误。
8．答案 D
命题透析 本题以不同条件下的离子共存为素材，考查离子共存知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 加入石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，不能大量存在，A项错误；酸性条件下，和会发生氧化还原反应，B项错误；加入后的溶液中含有氢氧化钠，不能大量存在，C项错误；能大量共存，D项正确。
9．答案 D
命题透析 本题以的制备为素材，考查电离方程式、电解质、氧化还原反应等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 NaClO在水溶液中的电离方程式为，A项错误；除锰反应中氯元素由价
下降到-1价，锰元素由价上升到价，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，B项错误；氨水是混合物，不是电解质，C项错误；加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与硫酸铵，过滤得到碳酸锌，D项正确。
10．答案 A
命题透析 本题以钠的性质为素材，考查钠的性质、反应现象与解释等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 钠与水的反应是放热反应，钠的熔点低，反应时钠会熔成小球，①正确；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②正确；如果烧碱溶液是饱和溶液，投入钠之后，会继续生成氢氧化钠，会有固体析出，③错误；A项正确。
11．答案 C
命题透析 本题以离子推断实验为素材，考查离子推断的技巧与方法等知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 实验①中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体为，该污水中一定含有加入足量，加热产生气体C，C为，该污水中一定含有，同时有沉淀生成，说明该污水中有或，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，表明两者都有，该污水中一定不存在可能存在，A、B项错误；和溶于水后都能导电，C项正确；和的化学计量数不一定是，D项错误。
12．答案 C
命题透析 本题以新制氯水为素材，考查新制氯水的成分与相应的性质，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 新制氯水中：，弱酸转变成强酸，酸性增强，A项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，B项错误；氯水中的与生成氯化银白色沉淀，C项正确；氯气与水反应产物中盐酸使紫色石蕊变红，次氯酸会使其褪色，D项错误。
13．答案 B
命题透析 本题以与水反应为情境，考查与水反应的原理，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，A项错误；从实验一可知，
遇酚酞先变红后褪色，与过量水反应生成强氧化性物质和氢氧化钠，会分解生成和
，且实验二产生气泡可以得到验证，B项正确；和水反应最终生成NaOH和，溶质NaOH为1.6g，
溶液的质量为，C项错误；或都是发生歧化反应，每产生一个分子，会转移2个电子，D项错误。
14．答案 B
命题透析 本题以含氯物质的反应为素材，考查氧化还原反应中的电子守恒，意在考查理解与辨析能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 溶液中的溶质除了外，还有一种溶质，该溶质应该为，KClO、KCl、中的氯元素全部转变成0价，根据电子守恒可知，A中得失电子比为22:3，A项错误；B中得失电子比为8:8，B项正确；C中得失电子比是7:5，C项错误；D中得失电子比为13:6，D项错误。
15．答案 （1）③④⑤⑥⑩ ②⑤⑦⑧
（2）（
（3） 用红色激光笔照射液体，从侧面看到一条光亮的“通路”（合理即可，2分）
（4）
命题透析 本题以含氯物质为素材，考查电解质、能导电物质、胶体、离子方程式和离子的推断等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 （1）活泼金属氧化物、酸、碱和盐是电解质，③④⑤⑥⑩符合题意；金属单质、石墨、电解质溶液、熔融的离子化合物等能导电，②⑤⑦⑧符合题意；新制氯水中有氯气、次氯酸和水三种分子，只有氯气不是电解质。
（2）次氯酸是比碳酸还要弱的酸，向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，除了生成次氯酸外，还会生成碳酸钙。
（3）向饱和氯化铁溶液中滴入沸水，并加热至红褐色，可制备氢氧化铁胶体，可用丁达尔效应来证明胶体的产生。
（4）用pH计测定溶液的pH约为0.3，表明溶液含有大量的，不可能存在，加入溶液，有白色沉淀生成，说明含有；加入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，颜色不变，表明高锰酸钾参与反应，由于无气体产生，还原剂不是，而是。
16．答案 （1）
（2） 先打开后打开
（3）84% 取少量固体于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则表明固体中含有氯离子（合理即可，2分）
命题透析 本题以钠盐为素材，考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、侯德榜制碱法和过氧化钠的性质等知识，意在考查理解与辨析能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；根据化学方程式：，，可以计算出等质量两固体中碳酸钠消耗的HCl多。向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A中发生反应的离子方程式为，盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有HCl，为了除去HCl，装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式为；氨气易溶于水，二氧化碳溶解度小，先通入氨气比较适宜；氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为，离子方程式为。
（3），，得到关系式：，计算出，其质量分数为84%。
17．答案（1）3
（2）过氧化氢（1分） 二氧化氯（1分） （2分）
（3）蒸发浓缩（1分） （2分） （2分） （1分）
命题透析 本题以亚氯酸钠晶体的制备为情境，考查氧化还原反应的配平、氧化性和还原性的比较、化学方程式的书写等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）中中的氯元素或硫元素处于中间价态，理论上既能被氧化又能被还原；经配平后的化学方程式为，还原剂是是还原产物，其化学计量数之比为。
（2）配平的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂的氧化性比还原剂强，氧化性弱的是过氧化氢；氧化剂的氧化性强于氧化产物，二氧化氯的氧化性比氧气强；其离子方程式为。
（3）晶体需经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，得到结晶水合物；分解会发生歧化反应，经配平后得到：；根据氧化还原反应的原理可知中Cl的化合价由升高到，中Cl的化合价由降低到，根据电子守恒来配平方程式为，氧化剂与还原剂的质量比为。
18．答案 （1）与浓盐酸反应经加热才能产生氯气（合理即可，2分）
（2）（2分） （2分） 防止空气中的、水蒸气与钠反应，吸收尾气，防止空气污染（合理即可，2分）
（3）（2分）强（2分）
命题透析 本题以氯气的制备与性质为素材，考查氯气的制备原理和性质、氧化还原反应的配平、离子方程式的书写，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）浓盐酸与二氧化锰加热条件下才能反应生成氯气，而图示未加热，所以①处固体不是。
反应中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3个分子生成时，得到转移，则电子转移的方向和数目为。
（2）氯气与碘化钾发生置换反应，生成氯化钾和碘单质，其离子方程式为。钠与氯气反应生成氯化钠，④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应，同时吸收过量的氯气，防止空气污染。
（3），反应中氯元素化合价由0降低到作氧化剂，1个分子得到，碳元素化合价由升高到，失去，配平得到化学方程式：，还原性：KCN比强。实验装置
烧杯中的液体
部分现象及解释
①蒸馏水
钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低
②硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应
③烧碱溶液待溶液
冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成
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