河南省部分高中学校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题

这是一份河南省部分高中学校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题，共10页。试卷主要包含了1NA个水分子所占的体积约为2，下列关于物质分类的组合正确的是，下列说法正确的个数是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75 分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5
K--39 Cu-64 Br-80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列说法正确的是
A.拉瓦锡编制元素周期表 B.门捷列夫提出近代原子学说
C.道尔顿确定空气的组成 D.侯德榜发明联合制碱法
2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.少量钠通常保存在煤油中
B.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气
D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
3.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2 L CO₂的物质的量为0.5m l
B.101 kPa、4 ℃时,18mL水(水的密度为1g/mL)和202 kPa、27℃时32gO₂所含的分子数均为 NA
C. O₂的摩尔质量等于 NA个氧原子的质量之和
D.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
4.标准状况下,将V L某气体(摩尔质量为 M g/ ml)溶于0.1 L水中( ρ=1g/cm³;所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度( ml/L)为
A.1000VρMV+2240 +0.1ρ
C.VρMV+2240 D.1000MVρMV+2240
5.某学习小组成员欲用胆矾( CuSO₄⋅5H₂O配制 480mL0.1ml⋅L⁻¹CuSO₄溶液，下列说法正确的是
A.配制该溶液需称取12.5g 胆矾
B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验
C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线
6.下列关于物质分类的组合正确的是
7.分别将6滴饱和 FeCl₃溶液滴加到下列试剂中：( ①5mL20°C蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至红褐色;③5 mL 20℃蒸馏水中,然后再加大适量0.1 mól/L NaOH⁻溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。
下列有关相应分散系的说法正确的是
A.分散质粒子直径:③>②>①
B.仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开
C.②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液
D.向三种分散系中加入稀硝酸酸化的 AgNO₃溶液后，只有①中会产生白色沉淀
8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是
A.用醋酸除去水垢： 2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
B.稀硫酸与 Ba(OH)₂溶液反应: H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O .
C.Fe₂SO₄₃溶液与 Ba(OH)₂ 溶液反应: Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃↓
D.少量的 NaHCO₃ 溶液与澄清石灰水混合： 2HCO3-+2OH-+Ca2++CaCO3↓+CO32-+2H2O
9.下列说法正确的个数是
①Na₂O₂ 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
②足量O₂ 和质量相等的 Na在常温和加热条件下反应，参加反应的O₂的质量之比为1：2
③质量相等的 NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，NaHCO₃ 产生CO₂的量更多
④鉴别NaHCO₃ 溶液与 Na₂CO₃溶液，可用澄清石灰水溶液
A.1 B.2 C.3 D.4
10.如图为 NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
将 NaCl固体加入水中 水分子与 NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子
A.上述过程可表示为 NaCl=Na⁺+Cl⁻
B.在 NaCl固体中,Na⁺和 Cl⁻有序排列
C.水分子破坏了Na⁺和Cl⁻之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离
11.下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是
12.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定相关数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是
A.图甲可以表示强光照射过程中，氯水的 pH随时间的变化趋势
B.图乙可以表示强光照射过程中，O₂ 的体积分数随时间的变化趋势
C.图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl⁻)随时间的变化趋势
D.氯水在光照过程中可能出现( cCl⁻>cH⁺
13.下图表示碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是
A.反应①②③④均属于氧化还原反应
B.反应①中的单质C为还原剂
C.反应④中 CaCO₃既是氧化剂又是还原剂
D.反应①②③④所属基本反应类型依次为：置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
14.高铜酸钾(KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：( ①K₂CuOH₄+HBrO→KCuO₂+KBr+KBrO+H₂O)(未配平)。
高铜酸钾在酸性条件下不稳定： ②KCuO₂+H₂SO₄→O₂↑+CuSO₄↓+H₂O+K₂SO₄(未配平)。
下列说法正确的是
A.①中KCuO₂ 是还原产物
B.①中若消耗9.7 g HBrO,则生成4.5g H₂O
C.②中若有 22.4 L O₂ 生成,则转移 4m l电子
D.由①和②可知氧化性强弱顺序为： KCuO₂>HBrO>O₂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)回答下列问题:
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式： ，与该实验现象有关的物质是 。
(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是 (用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为 ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： ，因此漂白粉保存的方法是 。
(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是 (填字母)。
A. NaOH B. NaCl C. KCl D.Na₂CO₃
16.(14分)物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题：
(1)某含硫化合物X为气体，6.8gX在标准状况下的体积为4.48L，则 X的摩尔质量是 g/ ml。
2ymlH₂SO₄中含a 个氧原子，则阿伏加德罗常数. NA=ml-1(用含a、y的代数式表示)。
(3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得( cSO42-随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
①稀释前 cSO42-= ml⋅L-1。
②样品中 NH⁺ 的物质的量为 ml。
(4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B两室，分别向 A、B两室充入 H₂、O₂的混合气体和 1m l空气，此时活塞的刻度位置如图示。
①A室混合气体的物质的量为 ml；若实验测得A室混合气体的质量为19g，则该混合气体中 H₂ 和 O₂的物质的量之比为 。
②若将A 室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在 (填数字)刻度处。
17.(15分)( CaNO₂₂常作水泥的添加剂，利用废气中的 NO.和 NO₂制备 CaNO₂₂的流程如图所示。请回答下列问题：
已知:i.2 NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O,NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O,NO 与 NaOH 溶液不反应。
ii.石灰乳是含大量 Ca(OH)₂ 固体的浊液;( CaNO₂₂易与空气中的 O₂ 反应。
iii.在酸性条件下，空气中的O₂ 可以将I⁻氧化为I₂。淀粉溶液遇 I₂变蓝。
(1)操作 A的名称是 。
(2)NO和NO₂能被足量石灰乳完全吸收时，二者的物质的量比值可能为 (填字母)。
A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:3
(3)“吸收塔”中投料采用“逆流操作”，即气体从下部通入，石灰乳从上部投入，这样操作的目的是 。
(4)NO₂和石灰乳反应的化学方程式为 。
(5)进行“系列操作B”时，通入氮气的作用是 。
(6)探究( CaNO₂₂粗产品的性质，实验操作及现象如下表。
以上结论不可靠的是实验 (填“①”或“②”)，理由是 。实验②中氧化产物为 NO₃，还原产物为 Mn²⁺,该反应的离子方程式为 。
18.(15分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包 Na₂O₂样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明] Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取m g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和 NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由： 。
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。
④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。
a.读取体积时，需冷却至室温
b.视线与凹液面最低处相平
c. 把量筒拿起来与视线保持相平
⑤实验结束后折算出氧气的体积为V mL，已知氧气的密度为 ρg⋅mL⁻¹,样品中 Na₂O₂的质量分数为 (用含ρ、m、V的代数式表示)。
(3)有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有 ，理由是 。
2024—2025 学年度高一10月联考
化学参考答案及评分意见
1. D 【解析】拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，A错误；门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律，并编制出元素周期表，B错误；道尔顿在化学上的主要贡献是提出近代原子论，C错误；侯德榜的主要贡献是发明联合制碱法，D正确。
2. A 【解析】因钠的化学性质活泼，易与水、氧气反应，少量钠保存在煤油中可以隔绝空气，A正确；金属钠着火时，应用沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的活泼性强于铜，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从 CuCl₂溶液中置换出铜，D错误。
3. B 【解析】未明确条件是否为标准状况下,11.2 L CO₂的物质的量不一定为0.5m l,A错误;101 kPa、4℃时,18 mL水的质量为18g，含水分子数为： 18g18g/ml×NAml-1=NA,202kPa,27∘C时32 g O₂含氧分子数为: 32g32g/ml×NAml-1=NA,B正确;O₂的摩尔质量为32g/ ml,NA个氧原子的O₂的物质的量为0.5m l,质量为16g，数值和单位都不同，C错误；标准状况下水是液体，0.1NA个水分子所占的体积不等于2.24 L，D错误。
4. A 【解析】c(气体）
=ρVMV+2240ml/cm3=1000ρVMV+2240ml/LA符合题意。
5. A 【解析】实际需配制500 mL 0.1m l/L 的 CuSO₄溶液,需称取胆矾的质量为:250 g/ml×0. 1m l/L×0.5L=12.5g，A正确；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管、量筒和玻璃棒，B错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，会导致所配溶液溶度偏大，C错误；定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，不需要补加少量水以重新达到刻度线，D错误。
6. B 【解析】CaO不是碱，是碱性氧化物，A错误；各物质归类正确，B正确；CH₄不是酸，Al₂O₃是两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；Na₂O₂不是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，D错误。
7. A 【解析】分别将 6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列试剂:①5 mL 20℃蒸馏水中;②5 mL 沸水中并加热至红褐色;③5mL20℃蒸馏水中,然后再加入适量0.1ml·L⁻¹的NaOH溶液。①形成的是溶液,②形成的是胶体,③形成的是浊液，据此判断。分散质粒子直径大小顺序为：浊液>胶体>溶液，分散质粒子直径：①<②<③，A正确；①中形成溶液为浅黄色；②中形成红褐色的胶体；③中生成氢氧化铁红褐色沉淀，B错误；丁达尔现象可以区分胶体和溶液，C错误；①②③中均含有氯离子，①中氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，硝酸银溶液滴入②的胶体中，胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银白色沉淀，③中生成红褐色沉淀，再加入酸性 AgNO₃溶液，红褐色沉淀溶解，并生成氯化银白色沉淀，D错误。
8. B 【解析】醋酸是弱电解质，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为： CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O+2CH₃COO⁻,A错误；稀硫酸与 Ba(OH)₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2 2H⁺+ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正确; Fe₂SO₄₃溶液与 Ba(OH)₂ 溶液反应的离子方程式为2F Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2FeOH₃↓,C错误； 1mlCaOH₂电离出 2m l OH⁻,故少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,D错误。
9. B 【解析】Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，①错误；
4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2,由方程式可知，若Na质量相等，所需 O₂质量之比为1：2，②正确； Na 2CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑,NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂H₂O,由方程式对比可知，碳酸钠与碳酸氢钠的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确；碳酸氢钠与氢氧化钙也能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误；综上所述B正确。
10. D 【解析】上述过程为 NaCl的电离过程，可表示为 NaCl=Na⁺+Cl⁻,A正确；NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na⁺和Cl⁻按一定规则紧密地排列，B正确；将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na⁺和 Cl⁻之间的相互作用被破坏，Na⁺和Cl⁻月脱离 NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确；NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，D错误。
11. C 【解析】白色沉淀可能为AgCl，硝酸具有强氧化性，硝酸酸化可能将SO₃⁻或HSO₃氧化为SO₃⁻，应先加盐酸，再加BaCl₂溶液检验SO²⁻，A错误；白色沉淀可能为氢氧化镁等，则未知溶液中不一定含有Al³⁺,B错误；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO₂，则原溶液中可能含有CO⁻或HCO₃，不能确定未知溶液中一定含有CO⁸⁻，C正确；加入稀盐酸酸化，引入Cl⁻，干扰原溶液中Cl⁻的检验，应加硝酸酸化，D错误。
12. B 【解析】强光照射过程中，由于 HClO光照分解生成 HCl，氯水的 pH应随时间的增长逐渐减小，A错误；由于 HClO光照分解生成O₂，O₂的体积分数应随时间的增长逐渐增大，B正确；由于 HClO光照分解生成 HCl，c(Cl⁻)应随时间的增长逐渐增大，C错误；溶液中只存在一种阳离子，同时存在 Cl⁻、ClO⁻、OH⁻等多种阴离子，根据电荷守恒知 cH⁺>cCl⁻,D错误。
13. B 【解析】反应①：碳还原氧化铜，是置换反应，也是氧化还原反应；反应②：二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应，是非氧化还原反应；反应③：碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，是复分解反应，是非氧化还原反应；反应④：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，是非氧化还原反应。反应①属于氧化还原反应，反应②③④均不属于氧化还原反应，A错误；反应①中的C还原CuO，C转化为CO₂，C的化合价升高，单质C为还原剂，B正确；反应④为非氧化还原反应，C错误；反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，D错误。
14. B 【解析】KCuO₂中 Cu为+3价, Cu从+2价升高到+3价,被氧化,KCuO₂为氧化产物,A错误;配平反应①为2K ₂CuOH₄+2HBrO=2KCuO₂+KBr+KBrO+5H₂O,消耗9.7 g HBrO,即消耗0. 1m l HBrO,生成H₂O的物质的量为0.25 ml，质量为4.5g，B正确；未给出条件是否为标准状况，不能通过22.4 L计算氧气的物质的量，C错误；反应①中 HBrO为氧化剂，KCuO₂为氧化产物，氧化性强弱关系为：HBrO>KCuO₂,D错误。
15.(14分)
1Cl₂+H₂O=HClO+HCl(22分) HClO(或次氯酸)(1分)
(2)Cl₂+2NaOH══NaCl+NaClO+H₂O(2分) Ca(ClO)₂(2分)
CO₂+H₂O+CaClO₂=CaCO₃+2HClO(2分) 2HClO光照2HCl+O2↑ (2分)
避光并置于阴凉处密封保存(1分)
(3)D(2分)
【解析】(1)干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，相关的化学方程式为： Cl₂+H₂O=HClO+HCl;与该实验现象有关的物质是HClO(或次氯酸)。
(2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为：
Cl₂+2NaOH══NaCl+NaClO+H₂O,石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为： 2Cl₂+2CaOH₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O漂白粉的有效成分为 CaClO₂,CaClO₂
与空气中的CO₂、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：
CaClO₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，化学方程式为：
2HClO光照2HCl+O2↑；由 CaClO₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO和 2HClO光照2HCl+O2↑可知，次氯酸钙容易变质，漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。
(3)氯气泄漏，群众紧急疏散时，由于氯气可与碱反应，NaOH腐蚀性强，不宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na₂CO₃的毛巾捂住口鼻最合适，D正确。
16.(14分)
(1)34(2分)
2a4y(2分)
(3) ①4(2分)
②1.6(2分)
(4) ①2(2分) 3:1(2分)
②2(2分)
【解析】(1)标准状况下，4.48 L气体X的物质的量为： n=VVm=,该气体的摩尔质量为： M=mn=;
(2)y ml H₂SO₄中含有4y ml氧原子,即a 个氧原子,则 NA=Nn=a4yml-1;
(3)①由图乙知，稀释前 cSO42-=1.0L×0.8ml/L0.2L=4ml/L;
②由图甲知，稀释前。 cK⁺=cCl⁻=9.0ml/L,，根据电荷守恒 cK++cNH4+=2cSO42-+cCl-得： cNH4+=2cSO42-=4ml/L×2=8ml/L,则 nNH4+=8ml/L×0.2L=1.6ml;
(4)①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时 A、B两室体积之比为4：2=2：1，则A中气体的物质的量是B的2倍,为2ml;设氢气、氧气的物质的量分别为x、y则x+y=2,2x+32y=19,解得x=1.5,y=0.5,该混合气体中 H₂和O₂的物质的量之比为3:1;
②若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5m l，则 A、B两室此时气体的物质的量之比为0. 5m l: 1 ml=1: 2,其体积之比为1：2，所以活塞最终停留的位置在2刻度处。
17.(15分)
(1)过滤(2分)
(2)BCD(2分)
(3)增大 NO、NO₂与 Ca(OH)₂的接触面积,使尾气中的NO、NO₂被充分吸收(2分)
4)4NO₂+2CaOH₂=CaNO₂₂+CaNO₃₂+2H₂O)(2分)
(5)作保护气,防止 Ca(NO₂)₂与空气中的O₂反应(2分)
(6)①(1分) 空气中的 O₂在酸性条件下可以将I⁻氧化成I₂而使淀粉变蓝(2分)
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O(2分)
【解析】石灰乳与 NO、NO₂在吸收塔中反应生成 Ca(NO₂)₂和H₂O，滤渣中主要含石灰乳可重复利用，滤液中的 Ca(NO₂)₂在氮气氛围下经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到无水 CaNO₂₂。
(1)操作 A 后得到滤液和滤渣，操作 A 为过滤；
(2)由方程式 2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和 NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O可知，NO单独不能被碱液吸收，NO和NO₂混合气体以1：1比例被NaOH溶液完全吸收，NO₂可单独被碱液完全吸收，混合气体满足 nNO:nNO₂≤1,即可完全被吸收，BCD正确；
(3)尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，能增大NO、NO₂与 Ca(OH)₂的接触面积，使尾气中的NO、NO₂被充分吸收;
(4)NO₂和石灰乳发生氮元素的歧化反应(类比 NO₂与NaOH反应)：
4NO₂+2CaOH₂=CaNO₂₂+CaNO₃₂+2H₂O;
(5)进行“系列操作B”时，通入氮气的作用是作保护气，防止 Ca(NO₂)₂与空气中的O₂反应；
(6)由题给信息可知空气中的O₂在酸性条件下可以将I⁻氧化成I₂而使淀粉变蓝，实验①不可靠；由题意知酸性条件下 MnO₄ 将NO₂氧化成NO₃,MnO₄ 自身被还原为Mn²⁺,根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平后的离子方程式为： 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
18.(15分)
(1)CaCl₂(或 BaCl₂)(2分)
(2)①分液漏斗(1分) 有道理，装置 A产生的气体有CO₂、H₂O(g)、HCl,三者与 Na₂O₂反应均生成 O₂,且关系为 2Na₂O₂∼O₂,，HCl的存在不影响纯度的测定 (2分)
②检查装置的气密性(2分)
③2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂(2分)
④ab(2分，选对1个得1分，全对得2分，有错得0分)
circle539ρV8m×100%(2分)
(3)NaOH(或氢氧化钠)(1分) 过氧化钠可以与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钠(1分)
【解析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的 HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，用排水法收集氧气，排出的水的体积等于氧气的体积。
(1)证明 Na₂O₂已经变质，过氧化钠变质主要生成碳酸钠，加入CaCl₂或BaCl₂溶液生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，可检验是否变质。
(2)①装置A中盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗；有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和NaH-
CO₃溶液的洗气瓶，该同学想法有道理，理由为：装置 A产生的气体有CO₂、H₂O(g)、HCl，三者与 Na₂O₂反应均生成O₂，且关系为 2Na₂O₂∼O₂,HCl的存在不影响纯度的测定；
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是检查装置的气密性；
③装置C中发生的主要反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂;
④温度较高时溶液体积增大，读出结果会产生误差，a正确；读取液体体积时，应把容器放置在水平的桌面上，视线与凹液面最低处相平，读数较准确，b正确，c错误；
⑤氧气的物质的量为 ρV32ml,根据反应方程式可知， nNa2O2=2nO2=ρV16ml,则样品中过氧化钠的质量分数为
(3)过氧化钠会与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钠和氧气，因此变质后可能含有氢氧化钠。
选项
碱
酸-
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CaO
HCl
NaHCO₃
CuO
SO₂
B
KOH
CH₃COOH
Na₂S
Na₂O
CO₂
C
Ba(OH)₂
CH₄
NaHSO₄
Al₂O₃
SO₃
D
KOH
HNO₃
NaCl
Na₂O₂
CO
选项
检验方法
结论
A
向未知溶液中加入硝酸酸化的 BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有SO?⁻
B
向未知溶液中滴加 NaOH溶液，产生白色沉淀
未知溶液中一定含有Al³⁺
C
向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
不能确定未知溶液中一定含有 COş⁻
D
向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有 Cl⁻
实验
操作
现象
结论
①
将 Ca(NO₂)₂ 粗产品溶于水，加入足量稀硫酸酸化后，再滴加 KI淀粉溶液，振荡
溶液变蓝色
Ca(NO₂)₂ 具有氧化性
②
在酸性 KMnO₄ 溶液中加入适量 Ca(NO₂)₂ 固体,振荡
溶液褪色
Ca(NO₂)₂ 具有还原性