重庆市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Y89
Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列文物的主要成分属于合金材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铸客大铜鼎主要成分属于铜合金，故A正确；
B．商朝后期陶埙主要成分为硅酸盐，故B错误；
C．“丝路一号”古木船主要成分为纤维素，故C错误；
D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，故D正确；
故选A。
2. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 过氧化氢的电子式：
B. 的结构式：
C. 的电离方程式：
D. 的空间填充模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．的结构式为，故B错误；
C．是二元弱酸，电离方程式：，故C错误；
D．的空间构型为三角锥，空间填充模型为，故D正确；
选D。
3. 下列物质的分类组合中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH完全电离，属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但其溶解部分完全电离，故BaSO4属于强电解质，SO2属于非电解质，A项错误；
B．KCl可以完全电离，属于强电解质，NH3·H2O部分电离，属于弱电解质。非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，金刚石不是化合物，不属于非电解质，B项错误；
C．CaCO3溶解部分可以完全电离，属于强电解质，Fe(SCN)3部分电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，C项正确；
D．HCN部分电离，属于弱电解质，CH3COONa能够全部电离，属于强电解质，酒精溶液是一种混合物，不是非电解质，D项错误；
答案选C。
4. 下列说法中，正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 能够自发进行的反应一定是放热反应
C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应
D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
【答案】A
【解析】
【详解】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确；
B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔH-TΔS，不一定是放热反应，B说法错误；
C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法错误；
D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的过程，D说法错误；
答案为A。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 放入溶液中：
C. 工业冶炼铝：
D. 常温下，将通入溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF弱酸，不拆，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；
B．放入溶液中，铁离子氧化Pb，，B正确；
C．工业冶炼铝用氧化铝：，C错误；
D．常温下，将通入溶液中：，D错误；
故选B。
6. 常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是
A. 的电离程度增大B. 溶液的导电能力会增强
C. 的数目增多D. 的值增大
【答案】B
【解析】
【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 ml/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。
【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释时溶液浓度减小，导电能力减小，B错误；
C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根物质的量增大，C正确；
D．，稀释醋酸根离子浓度减小，则比值增大，D正确；
故选B。
7. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C. 若制取，则丙可作气体收集装置
D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；
B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；
C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；
D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；
故选D。
8. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制取金属钾，选取合适的温度，使变成蒸气从体系中逸出
B. 工业合成氨时，选定高温()，更有利于提高氨的产率
C. 与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的，更有利于减少的损失
D. 由、组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．将K变成蒸汽分离出来，减小了生成物的浓度，有利于反应向正向移动，可用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B． ，高温使平衡向逆向移动，不利于提高产率，是从催化剂的活性温度选择的，B符合题意；
C．氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，食盐水中有大量氯离子，使平衡逆向移动，减少氯气溶解，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．，缩小体积，浓度变大，颜色加深，压强增大，平衡正向移动，的浓度减小，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
答案选B。
9. 下列叙述正确的是
A. Fe(OH)3分别与盐酸和稀HNO3反应，反应类型相同
B. Cu分别与浓HNO3和稀HNO3反应，生成的还原产物相同
C. 过量Fe分别与氯气和硫反应，生成物中铁的价态相同
D. 浓H2SO4分别与Zn和C反应，硫酸表现的性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3分别与盐酸和稀HNO3反应，均属于酸碱中和反应，反应类型相同，A正确；
B．Cu与浓HNO3反应，还原产物为NO2，和稀HNO3反应，还原产物为NO，生成的还原产物不相同，B错误；
C．过量Fe与氯气反应，生成氯化铁，铁为+3价，和硫反应，产物为硫化亚铁，铁为+2价，生成物中铁的价态不相同，C错误；
D．浓H2SO4与Zn反应时体现氧化性与酸性，和C反应时体现氧化性，硫酸表现的性质不相同，D错误；
故选A。
10. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A. a可使灼热的铜变黑B. b可与红热的铁产生气体
C. c可使燃烧的镁条熄灭D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】C
【解析】
【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。
【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；
B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；
C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；
D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；
答案选C。
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11. 、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。原子最外层电子数是内层电子数的两倍；的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；和的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A. 可用于检验，且得到蓝色溶液
B. 晶体中阴、阳离子个数比为
C. 简单氢化物的沸点：
D. 四种元素的原子中，原子半径最大的是
【答案】D
【解析】
【分析】R原子最外层电子数是内层电子数的两倍确定R是C元素；的单质为双原子分子，性质稳定，常用作保护气，X是N元素；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Y是K元素；碳和Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素，据此分析。
【详解】A．K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+离子并生成蓝色沉淀，故A错误；
B．K2O2中阳离子是K+，阴离子是O，阴、阳离子个数比为，故B错误；
C．NH3能形成分子间氢键，故沸点NH3>CH4，故C错误；
D．K和Fe都有4个电子层，原子半径比其他原子大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，K的半径比Fe大，故原子半径最大的是K，故D正确；
答案选D。
12. 由下列实验及现象不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，使得品红溶液褪色，没有体现硫酸氧化性，A错误；
B．集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，结合质量守恒，说明反应生成碳单质，碳化合价降低，体现二氧化碳氧化性，B正确；
C．黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，体系颜色不变，说明铁离子和铁单质反应生成亚铁离子，铁单质为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性：，C正确；
D．在CuCl2溶液中，存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，加热溶液颜色呈黄绿色，说明升高温度平衡正向移动，反应为吸热反应，焓变大于零，D正确；
故选A。
13. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
下列说法错误的是
A. 第二步电离的电离平衡常数表达式
B. 三种酸的酸性强弱关系为：
C. 将醋酸滴入溶液中，可发生反应：
D. 少量通入溶液中，主要发生的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．第二步电离的方程式为：；电离平衡常数表达式，A正确；
B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正确；
C．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，将醋酸滴入溶液中，可发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：，C正确；
D．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，产物应该为碳酸氢根，离子方程式为：，D错误；
答案选D
14. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含氧原子数为
B. 和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为
C. 溶液中、、数目之和为
D. 溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下，三氧化硫是非气态，不能使用气体的摩尔体积进行计算，A错误；
B．H2和I2反应是等体积的可逆反应，因此 1mlH2和1mlI2于密闭容器中充分反应后，分子数不变，即分子总数为2NA，B正确；
C．溶液中除、、外，还有，根据物料守恒，四者数目之和为，C错误；
D．水解生成胶体是可逆的，1ml数水解产生胶体粒子数小于，D错误；
综上所述，答案为B。
15. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化为甲酸(HCOOH)，下图是电解装置示意图。下列说法错误的是
A. 电解时电极M上发生还原反应B. 电解时电极N上产生H+
C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过D. 总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
【答案】C
【解析】
【分析】由题给信息可知，N极H2O失去电子生成O2：H2O-4e-＝4H++O2↑，发生氧化反应，N极为阳极，H+通过阳离子交换膜进入中间室；则M极为阴极，发生还原反应， CO2和水生成HCOO-和OH-：CO2+2e-+H2O＝HCOO-+OH-，HCOO-和OH-通过阴离子交换膜进入中间室，OH-和H+生成H2O、HCOO-和H+生成HCOOH，据此分析。
【详解】A．由分析可知，复合电极M作电解池的阴极，发生还原反应，A项正确；
B．电解时，复合电极N上发生氧化反应，H2O失去电子，生成H+，电极方程式为：H2O-4e-＝4H++O2↑，B项正确；
C．经分析可知，阳离子交换膜只有H+这一种离子通过，C项错误；
D．根据分析可知，电极总反应为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，D项正确；
答案选C。
16. 工业上合成甲醇的反应为：，在恒温、恒容密闭容器中充入等物质的量的气体和气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是
A. B. 混合气体中体积分数不变时
C. 比值不变时D. 容器内气体的平均摩尔质量不变时
【答案】B
【解析】
【详解】A．，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故不选A；
B．设CO、H2的投料都是aml，反应消耗xmlCO、2xmlH2，生成xml甲醇，则反应体系中CO的物质的量为(a-x)ml、H2的物质的量为(a-2x)ml、甲醇的物质的量为xml，混合气体中体积分数为，混合气体中体积分数是恒量，混合气体中体积分数不变时，反应不一定平衡，故选B；
C．设CO、H2的投料都是aml，反应消耗xmlCO、2xmlH2，生成xml甲醇，则反应体系中CO的物质的量为(a-x)ml、H2的物质的量为(a-2x)ml，=，是变量，不变时，反应一定达到平衡状态，故不选C；
D．容器中气体总质量不变、气体物质的量是变量，平均摩尔质量是变量，容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应一定达到平衡状态，故不选D；
选B。
17. 时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是
A. 该反应的平衡常数为
B. 向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动
C. 再加入适量，达新平衡后增大
D. 缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变
【答案】C
【解析】
【分析】时，该反应属于固体分解反应，混合气体中和水蒸气的体积分数均恒为50%，化学平衡常数，上述反应达平衡时体系的总压为，则和水蒸气的分压均为，化学平衡常数；
【详解】A．据分析，该反应的平衡常数为，A正确；
B．向该容器中充入稀有气体，二氧化碳和水蒸气的浓度不变，Qc=K，则平衡不会移动，B正确；
C．根据温度不变常数不变，向平衡体系加入适量，再次平衡后也不变， C错误；
D．缩小容器体积的瞬间，反应体系的总压强增大，则增大，Qp＞Kp，平衡逆向移动，根据温度不变常数不变，则再次平衡后体系的总压不变，D正确；
故答案为：C。
18. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
已知键能为，键能为，键能为，则中碳氧键键能(单位：)为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确；
故选：B。
19. 采用催化氧化法，以为催化剂可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是
A. 总反应为：
B. 降低反应的，从而加快反应速率
C. 反应的速率与的量无关
D. 反应制得，至少须投入
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图，总反应为HCl和氧气在氧化铜催化作用下生成氯气和水，，A正确；
B．由图，CuO在反应中作催化剂，催化剂降低反应活化能加快反应速率，但是不改变焓变，B错误；
C．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，需要适量即可并非无关，C错误；
D．CuO在反应中作催化剂，需要适量，D错误；
故选A。
20. 三个恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，发生反应：，反应分钟时，实验测得的物质的量如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 容器Ⅰ中平均反应速率
C. 容器Ⅱ中当前状态下反应速率
D. 容器Ⅲ中的体积分数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，随温度升高，物质的量先减小后增大，说明升温平衡逆向移动，反应正向为放热反应，故ΔH＜0，故A正确；
B．容器I中反应t分钟时A物质的量为0.6ml，则反应t分钟时A反应1ml-0.6ml=0.4ml，B的反应量为0.8ml，故反应速率，故B正确；
C．由图无法确定容器II中A物质的量是否保持不变，故无法判断反应是否达到平衡状态，因此v(正)和v(逆)无法比较大小，故C错误；
D．容器III中反应t分钟时A物质的量为0.2ml，则反应t分钟时A反应1ml-0.2ml=0.8ml，此时B的反应量为1.6ml，B的物质的量为9.8ml-1.6ml=8.2ml，C和D的物质的量均为0.8ml，故C的体积分数为，故D正确；
故选：C。
Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。
21. 一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下图所示。
（1）下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)
（2）配制硝酸需用到的玻璃仪器有___________(填标号)
（3）滴加浓氨水时，用试纸测试的具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液，点于放在表面皿中的试纸上，然后与___________比对读数。
（4）洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的分别是___________。
（5）探究前驱体化学组成的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
①加热前，打开关闭，先通入气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入气至反应结束后一段时间。使用气的目的除了排出中的空气、吹扫出中生成的气体之外，其作用还有___________。
②前驱体受热分解过程中：
中气体呈红棕色，说明产物含有___________(填化学式)；
中试剂变蓝，说明产物含有___________(填化学式)；
中溶液颜色变化的过程为：由___________色变为___________色。
③前驱体由4种元素组成且不含结晶水，其摩尔质量为，阴离子(有3种)与阳离子(仅有)的个数比为，则前驱体的化学式为___________。
【答案】（1）D （2）ABD
（3）标准比色卡 （4）先用水洗去可溶性杂质，后用乙醇洗带出水，便于干燥
（5） ①. 停止加热后防止倒吸 ②. ③. ④. 红 ⑤. 无 ⑥.
【解析】
【分析】将粉体在稀硝酸中溶解得到Y(NO3) 3溶液，向该溶液中加入氨水调节pH=9，Y(NO3) 3转化为沉淀得到白色悬浊液，再经过加热、过滤、洗涤、煅烧一系列操作得到一维结构；
【小问1详解】
由图可知，D为排风图标；
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制硝酸需用到图中的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，故选ABD。
【小问3详解】
滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。
【小问4详解】
乙醇可以和水互溶，先用蒸馏水洗涤后留下的水分，通过酒精洗涤去除水，乙醇容易挥发，便于干燥；
【小问5详解】
①通入气能形成气流，目的除了排出a中的空气之外，其作用还有使反应过程中生成的气体向装置b和装置c中移动，吹扫出中生成的气体，且还能在停止加热后防止倒吸；
②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有NO2，b中无水CuSO4试剂变蓝，说明产物含有H2O，反应过程中生成的NO2通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，溶液碱性减弱，红色褪去。
③加热前驱体得到NO2和H2O，说明其中含有硝酸根离子和氢氧根离子，氮化合价降低则氧化合价会升高，加热产物中应该还有O2，前驱体含Y、N、O、H四种元素，前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/ml，阴离子有3种、阳离子仅有，阴离子与阳离子的个数比为2.75，可以推知前驱体中含有4个Y3+，和11个阴离子，结合化合价代数和为零，可以推知前驱体中阴离子为9个OH-、1个和1个O2-，则前驱体的化学式为。
22. 的有效利用可减缓能源问题，由、直接制备甲醇()，其中的主要过程包括以下三个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）升高温度时，的值将___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入、和，反应达到平衡，测得容器中、分别为，。
①的平衡转化率为___________。
②内的平均变化速率为___________。
③反应Ⅱ平衡常数___________。
[已知：对于反应，，为平衡时各物质的物质的量分数]
（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
①其中纵坐标表示平衡产率的是图___________(填“甲”或“乙”)。
②压强、、由小到大的顺序为___________。
③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
【答案】（1）增大 （2） ①. ②. ③. 50
（3） ①. 甲 ②. 、、 ③. 时以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
（4）
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ.
Ⅱ.
根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ 得 =；
反应Ⅰ正反应吸热，升高温度，增大；反应Ⅲ正反应放热，升高温度，减小；所以升高温度时，值将增大。
【小问2详解】
①根据碳元素守恒，反应消耗1.2ml二氧化碳，的平衡转化率为。
②反应消耗1.2ml二氧化碳，生成、的物质的量分别为，，根据氧元素守恒，生成的物质的量为1.2ml，内的平均变化速率为。
③反应消耗1.2ml二氧化碳，容器中二氧化碳的物质的量为0.8ml；根据H元素守恒，反应消耗氢气1.2ml+×2=2.8ml；容器中剩余氢气的物质的量为2.2ml；容器中、的物质的量分别为，，反应Ⅱ的平衡常数。
【小问3详解】
①反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CH3OH的平衡产率减少，所以图甲表示CH3OH的平衡产率；
②其它条件相同，增大压强，反应II正向移动，CH3OH的平衡产率增大，所以压强、、由小到大的顺序为”、“