重庆市黔江中学2022-2023学年高二上学期10月考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市黔江中学2022-2023学年高二上学期10月考试化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间70分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 I：127
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A. 50 mL量筒B. 25 mL量筒
C. 50 mL碱式滴定管D. 50 mL酸式滴定管
【答案】D
【解析】
【详解】量筒只能读数到0.1mL，因此量取25.00mL溶液需选用滴定管，高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管，答案选D。
2. 某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12ml/L，则该溶液不可能是
A. HClB. NaOHC. NaHSO4D. NH4Cl
【答案】D
【解析】
【分析】某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12ml/L，说明水的电离受到抑制，酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离；
【详解】A．HCl抑制水的电离，A不符合；
B．NaOH抑制水的电离，B不符合；
C．NaHSO4是强酸酸式盐，抑制水的电离，C不符合；
D．NH4Cl水解促进水的电离，D符合；
故选D。
3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 淀粉酶能加速淀粉的水解
B. 钢铁在潮湿的空气中比干燥的空气中更易生锈
C. 在合成氨工业中升高温度有利于得到氨
D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉酶能加速淀粉的水解速率，与勒夏特列原理无关，A错误；
B．钢铁在潮湿的空气容易生锈，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，B错误；
C．合成氨反应放热，升温不利于氨气的生成，工业中升高温度是为了加快反应速率，提高生产效率，与勒夏特列原理无关，C错误；
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，由于醋酸存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，故测得其pH＜5，能用勒夏特列原理解释，D正确；
故选D。
4. 将2g氢氧化钠固体分别加入到下列液体中，溶液导电能力变化不大的是
A. 自来水B. 0.5ml·L–1的醋酸
C. 0.5ml·L–1盐酸D. 0.5ml·L–1氨水
【答案】C
【解析】
【分析】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少；
【详解】A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，A错误；
B．原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入氢氧化钠固体后，生成的醋酸钠为强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，B错误；
C．未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性基本不变，C正确；
D．一水合氨是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，D错误；
故选C。
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L
B. 1L 1ml/L的H2SO4溶液中氢原子总数为2NA
C. 等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶2
D. 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有给出标准状况，无法计算氢气体积，A错误；
B．溶液中水也含有氢原子，B错误；
C．Na2O由2个钠离子、1个氧离子组成，Na2O2由2个钠离子、1个过氧根离子组成，等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶1，C错误；
D．铜被浓硝酸氧化生成Cu2+，32gCu的物质的量为0.5ml，与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA，D正确；
故选D。
6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是
A. ； ；
B. ； ；
C. ； ；
D. ； ；
【答案】B
【解析】
【详解】A．等量的水蒸气比液态水具有更高能量，氢气与氧气反应生成液态水时比生成等量水蒸气时释放的热量更多，因此，A错误；
B．等量的硫蒸气具有的能量比固态硫高，完全反应生成二氧化硫时放出的热量更多，因此，B正确；
C．等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧时多，因此，C错误；
D．氢气与氯气反应生成氯化氢气体时，生成的氯化氢越多，放出的热量越多，因此，D错误；
故选B。
7. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A. 红色石蕊试纸B. pH试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 蓝色石蕊试纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．红色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，A不符合；
B．pH试纸使用时预先不能用蒸馏水润湿，润湿使待测溶液稀释，可能会产生误差，B符合；
C．碘化钾淀粉试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，C不符合；
D．蓝色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，D不符合；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/ml
B. 500℃、30MPa下将0.5ml N2和1.5ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ/ml
C. HCl和NaOH反应中和热为 ΔH=−57.3kJ/ml，则1 ml稀盐酸与1mlNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/ml
D. 已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应，则1 ml H2与1mlCl2 所具有的总键能小于2mlHCl所具有的总键能
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热指1ml纯物质与氧气进行完全燃烧生成稳定产物的焓变， H元素生成液态水，C元素生成气体CO2，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ/ml，A错误；
B．合成氨的反应为可逆反应，500℃、30MPa下将0.5ml N2和1.5ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，反应不能完全进行，无法计算合成氨反应的反应热，B错误；
C．HCl和NaOH反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/ml，则1 ml稀盐酸与1mlNaOH反应放出的热量为57.3kJ，C错误；
D．已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，则1 ml H2与1mlCl2 所具有的总键能小于2mlHCl所具有的总键能，D正确；
故选D。
9. H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ + HS－ 和HS－H+ + S2－。若向H2S溶液中
A. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C. 加入硫酸铜固体(提示：CuS为黑色沉淀)，溶液中所有离子浓度都减小
D. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2+2H2S=3S↓+2H2O，平衡向左移动，H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，A错误；
B．加水，电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小，B错误；
C．CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，C错误；
D．Cl2+H2S=S↓+2HCl，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，D正确；
故选D。
10. 用0.01ml/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏低的是
A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视刻度线
C. 没有润洗碱式滴定管就开始装液D. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，量取浓盐酸偏少，配制盐酸标准液浓度偏小，测定未知浓度的NaOH溶液偏高，A错误；
B．配制盐酸定容时，仰视刻度线，配制盐酸标准液浓度偏小，测定未知浓度的NaOH溶液偏高，B错误；
C．没有润洗碱式滴定管就开始装液，氢氧化钠溶液被稀释，测定未知浓度的NaOH溶液偏低，C正确；
D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡，气泡占据体积，消耗标准液体积偏大，测定未知浓度的NaOH溶液偏高，D错误；
故选C。
11. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（ ）
A. 反应物A的百分含量B. 平衡混合气体中物质B的百分含量
C. 平衡混合气体的密度D. 平衡混合气体的平均摩尔质量
【答案】D
【解析】
【详解】由C的百分含量－时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，则
A．由C的百分含量－时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，选项A错误；
B．由C的百分含量－时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，选项B错误
C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，选项C错误；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图像向符合，选项D正确。
答案选D。
12. 向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是
A. 反应后混合气体总分子数增多B. 反应后混合气体的平均相对分子质量增大
C. 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D. 该反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为等体积反应，反应后混合气体总分子数不变，A错误；
B．该反应气体的物质的量保持不变，根据质量守恒，气体总质量不变，则反应后混合气体的平均相对分子质量不变，B错误；
C．该反应为等体积反应，完全反应后容器内压强增大，说明该反应放热，绝热容器中温度升高，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，C错误；
D．该反应为等体积反应，完全反应后容器内压强增大，说明该反应放热，绝热容器中温度升高，D正确；
故选D。
13. 常温下，下列有关说法错误的是
A. 0.2ml/L与0.1ml/L醋酸中c(H+)之比2∶1
B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10
C. pH=3的醋酸跟pH=11的NaOH溶液等体积混合后：pH<7
D. pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后：pH=7
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液越稀电离程度越大，0.2ml/L与0.1ml/L醋酸中c(H+)之比小于2∶1，A错误；
B． pH=2的硝酸c(H+)=0.01ml/L，pH=1的硝酸c(H+)=0.1ml/L，二者c(H+)之比为1∶10，B正确；
C．醋酸是弱酸，不完全电离，pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后，醋酸大量剩余，溶液呈酸性：pH<7，C正确；
D．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液，二者为强酸强碱溶液，等体积混合后溶液呈中性：pH=7，D正确；
故选A。
14. 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是
A. 反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B. 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C. 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D. 在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应从0 min开始，到15min第一次平衡，二氧化硫的转化率为 ，故A错误；
B．反应进行到10min至15min，反应速率明显加快，可能升高了温度，故B正确；
C．反应进行至20min时，O2的物质的量突然增多，SO2的物质的量逐渐减少、SO3的物质的量逐渐增多，曲线发生变化是因为通入了氧气，故C正确；
D．反应在15－20min和25－30min内物质的量不再发生改变，反应处于平衡状态，故D正确；
选A。
二、非选择题 (本题包括5个小题， 共58分)
15. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。
（1）该反应的氧化剂是________，该反应的平衡常数表达式为K=________。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图。
若t2时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH ______0(填“>”、“<”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（3）t4时引起平衡移动的条件可能是_______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______ 。
（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO2和C与2ml N2充分反应，则N2的转化率是_______(提示：272 = 729)；若平衡后再向此容器中加入3mlN2，N2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. N2 ②.
（2） ①. > ②. 减小
（3） ①. 增大压强 ②. t3～t4
（4） ①. 50% ②. 减小
【解析】
小问1详解】
化合价降低的反应物是氧化剂，氮元素化合价由0价变化为-3价，化合价降低，所以氮气做氧化剂；该反应的平衡常数表达式为K=；
【小问2详解】
由图可知，若t2时改变的条件为加热，反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，说明该反应吸热，反应热ΔH>0；降低温度，则平衡逆向移动，其平衡常数值减小；
【小问3详解】
t4改变条件后，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为气体分子数增大的反应，可知t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高；
【小问4详解】
设到达平衡时氮气反应xml，则平衡时生成CO3xml，剩余氮气2-xml，可得，x=1，则N2的转化率是50%；若平衡后再向此容器中加入3mlN2，压强增大，不利于N2的转化，N2的转化率将减小。
16. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。
（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
a. ①③⑤ b. ①④⑥
c. ③④⑤ d. ①②④
（2）在含有酚酞的0.1 ml·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。
a. 变蓝色 b. 变深
c. 变浅 d. 不变
（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 ml·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:
①n（OH-） ______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；
② ______；
③ ______
【答案】 ①. c ②. c ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 不变
【解析】
【详解】(1)①加入NH4Cl固体，浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移；
②加NaOH溶液， OH-浓度增大，NH3·H2O+OH-平衡左移；
③通入HCl，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡右移；
④加CH3COOH溶液，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O+OH-平衡正向移动；
⑤加水稀释，越稀越电离，NH3·H2O+OH-平衡右移；
⑥加压对NH3·H2O的电离平衡无影响，
综上所述，答案选c；
(2)氨水中加入NH4Cl晶体，c()增大，则NH3·H2O电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液颜色变浅，
故选c；
(3)加水稀释，NH3·H2O+OH-平衡正向移动，所以n(OH-)逐渐增大；
加水稀释过程中，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以逐渐增大；
电离平衡常数Kb=与温度有关，所以加水稀释时,不变。
17. 已知A、B、C、D、E分别为原子序数依次增大五种元素短周期元素，A与D同主族，A原子与B原子的最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，A与B可形成BA3型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）E元素的名称______，C元素在元素周期表中的位置 _______。
（2）写出BA3的电子式_______，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式______。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式_________。
（4）写出实验室中制取B的氢化物的化学方程式_________，B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
【答案】（1） ①. 硅 ②. 第二周期第ⅥA族
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】A与B可形成BA3型化合物，为氨气，A为H，B为N，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，且A原子与B原子的最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，则C为O，A与D同主族，D为Na，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，E为Si，据此分析；
【小问1详解】
E元素的名称为硅；C为O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
【小问2详解】
氨气的电子式为；BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式：；
【小问3详解】
Na的最高价氧化物的水化物与Si的最高价氧化物反应的离子方程式：；
【小问4详解】
实验室中制取氨气的化学方程式：；N的氢化物与N的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。
18. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
测定原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H＋ + 2I－
（1）实验用品及试剂：
试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10－3ml·L－1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（2）实验过程：
洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。用______(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_____mg/L。
（3）问题讨论：
滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，则测得的结果将会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，则测得的结果______。
（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？____ (填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ (填编号)。
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
【答案】（1）淀粉溶液
（2） ①. 酸式滴定管 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 最后一滴标准液滴入，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色 ④. 990
（3） ①. 偏小 ②. 偏大
（4） ①. 不是 ②. C
【解析】
【小问1详解】
利用I2氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉溶液作指示剂；
【小问2详解】
橙汁呈酸性，用酸式滴定管取用；用左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定至终点时的现象是：最后一滴标准液滴入，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色；根据C6H8O6～I2，橙汁中维生素C的含量是==990mg/L；
【小问3详解】
若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，消耗标准液体积偏少，则测得的结果将会偏小；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，消耗标准液体积偏多，则测得的结果偏大；
【小问4详解】