陕西省汉中市2024-2025学年高三上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份陕西省汉中市2024-2025学年高三上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于河北省博物院馆藏文物的下列说法错误的是（ ）
A.青花龙纹高足杯青花的颜色是因为含金属元素
B.透雕双龙白玉璧的主要成分是硅酸盐
C.铜朱雀衔环杯的主要结构属于金属材料
D.鎏金鸳鸯铜戈的鎏金层破损后仍可保护内部金属不被腐蚀
2．下列表示不正确的是（ ）
A.此有机物命名：2-戊烯
B.中共价键的电子云图：
C.中的键能：
D.基态的价层电子排布：
3．下列说法不正确的是（ ）
A.手性异构体是具有完全相同的组成和原子排列的一对分子
B.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液可用来苯的磺化
C.燃料电池中，石墨棒使用前应该经过烘干活化处理
D.光降解高分子在阳光等的作用下，高分子的化学键被破坏而发生降解
4．中国科学院青岛生物能源与过程研究所丛志奇团队报道了利用一种人工过加氧酶来选择性羟化烷烃的新方法，原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.乙和丙均是有机高分子 B.该方法中发生还原反应
C.甲的水解产物之一是芳香族氨基酸 D.丙能发生消去反应、取代反应
5．我国科研人员以全卤代蒽（图甲）为原料，在一定条件下首次成功合成了由14个碳原子构成的累积烯烃型环形碳分子（图乙）。环形有望发展成为新型半导体材料。下列说法错误的是（ ）
甲 乙
A.该合成过程中会有极性共价键的断裂
B.蒽（）分子结构中大π键可以表示为
C.环形与石墨烯互为同位素，且均为分子晶体
D.与环形均为非极性分子
6．工业上利用还原制备碲的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中心硫原子的孤电子对总数为
B.常温常压下，分子中键数目为
C.反应中每生成，转移电子数为
D.的溶液中总数为
7．我国科学家实现了到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A.符合绿色化学的原子经济性要求 B.反应①为熵增加的吸热反应
C.中C原子的杂化方式有2种 D.淀粉属于天然有机高分子
工业上，废气中和常用碱溶液吸收，采用干法烟气脱硫技术处理（即用雾化的石灰浆液或溶液吸收），获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[为烃基]处理含的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。阅读上面材料，完成下列小题。
8．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.用烧碱溶液吸收体积比为的和混合气体：
B.用纯碱溶液吸收过量的
C.工业上用制硝酸：
D.通入冷的石灰乳中制漂白粉：
9．下列关于上述方法中涉及物质的叙述正确的是（ ）
A.和的空间构型都是平面三角形
B.都是直线形非极性分子
C.中N提供孤电子对与质子形成配位键
D.（结构如图所示）含键、π键
10．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.元素电负性：
B.简单氢化物分子的键角：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.氟化物和的模型相同
11．水系锌一碘电池因其安全性和丰富性而被认为在大规模能源存储应用中具有实际可行性。最近，阿德莱德大学乔世璋院士团队提出在电解液中添加咪唑基添加剂，从而在低电流下提高库仑效率并减少自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.电极电势：
B.放电时，电子由a极经外电路流向b极
C.正极上会发生反应：
D.a极质量净减时，理论上外电路转移电子
12．氧化锂的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加剂、电池材料、光谱纯试剂等。氧化锂晶胞如图所示。已知：晶胞为立方晶系，面对角线上的原子紧邻，其晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。a、b原子的分数坐标分别为和。下列叙述错误的是（ ）
A.该晶胞中氧离子的配位数为8
B该品胞中，c原子的分数坐标为
C.该晶体密度
D.该晶胞中，的半径为
13．能大大提高C与水蒸气制的产率，涉及主要反应如下：
压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中和物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.的焓变
B.b线对应物种为
C.当温度高于时，随温度升高c线对应物种物质的量分数逐渐降低的原因是反应Ⅱ逆向移动
D.无法计算温度时，反应Ⅱ的（为物质的量分数的平衡常数）
14．常温下，向和的混合溶液中加入，混合液中[或或]与的关系如图所示。已知：常温下，。
下列叙述正确的是（ ）
A.代表与的关系
B.
C.溶液和溶液等体积混合液的
D.的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铟锡氧化物（以下简称）是一种氧化物半导体，废旧液晶显示器是再生铟的一种重要来源。湿法回收工艺流程如下：
已知：；。
回答下列问题：
（1）铟为第五周期族元素，其基态原子的外围电子排布式为___________，金属铟晶胞如下，假设其晶胞边长为，推测其原子半径为___________。
（2）预处理阶段
①表面有一层有机物薄膜，该薄膜主要成分为（聚乙烯醇、（三醋酸纤维素），其中可利用聚乙酸乙烯醇酯通过___________反应（填反应类型）制备聚乙烯醇。
②灼烧后得到的玻璃需粉碎，目的是___________。
（3）浸出阶段
利用酸的氧化性或酸性可使金属元素浸出得到和，分别写出加入盐酸和稀硫酸的混合溶液后，和发生的反应的离子方程式_______________________，___________________。
（4）沉锡阶段
此阶段常采用硫化钠溶液，为了使沉淀反应进行完全，能否用氢硫酸代替？___________（填“能”或“否”），写出计算过程_______________________________________。
16．（15分）常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。
【制备产品】制备简易流程如下：
（1）步骤i中，加入的目的是___________（写一条即可）。
（2）步骤ii中离子方程式为___________________________________________；
步骤iv“趁热过滤”的目的是________________________。
【测定组成】测定产品的纯度。
实验步骤：
步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配制溶液；
步骤2：准确量取所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。
已知：常温下，为砖红色沉淀。
（3）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。
（4）该样品含钴元素的质量分数为___________%，若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【探究性质】探究的氧化性相对强弱。
已知：（配离子）。
提出假设
假设1 氧化性强于；
假设2 氧化性弱于。
设计实验
（5）根据实验结果，假设___________（填“1”或“2”）成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象差异的原因是_________________________________________（用化学用语和必要文字说明）。
17．（15分）化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。
途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下：
反应i
途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下：
反应ii
反应iii
请回答下列问题：
图1 图2
（1）反应i的___________0（选填“>”“