海南省定安县城南中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

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城南中学高一年级化学期中试卷——化学
考试范围：第一章；考试时间：100分钟；命题人：
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是
A. 化合物B. 氧化物C. 氯化物D. 钠盐
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、氧化物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．
【解答】
NaCl含有两种元素，属于化合物，电离出金属钠离子与氯离子，属于氯化物、钠盐，化合物，不是氧化物、故选B．
由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；
氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；
阴离子为氯离子形成的盐属于氯化物；
阳离子为钠离子形成的盐为钠盐．
2.下列说法正确的是( )
A. HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质
B. CuSO4⋅5H2O属于混合物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了电解质、混合物、酸、盐的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意酸、碱、盐概念的理解，题目难度不大。
【解答】
A.HCl是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，NaOH是在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于电解质，硫酸钡是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B.CuSO4⋅5H2O只含有一种物质，属于纯净物，故B错误；
C.硫酸氢钠在水中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；
D.盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，故D错误。
故选A。
3.符合如图中阴影部分的物质是 ( )
A. NaHCO3B. Cu2(OH)2CO3C. NaClD. Na2CO3
【答案】D
【解析】 图中阴影部分的物质按照交叉分类法，既属于正盐，又属于碳酸盐和钠盐。
4.下列有关胶体的说法正确的是( )
A. 胶体都是无色透明的
B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D. 胶体一定是混合物
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质是解题关键。
【解答】
A.胶体不一定都是无色透明的，如氢氧化铁胶体，故A错误；
B.胶体与溶液的本质区别是胶体颗粒直径在1nm-100nm之间，故B错误；
C.氢氧化铁胶体的制备是往沸水中逐滴滴加饱和的氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，故C错误；
D.胶体属于分散系，是混合物，故D正确。
故选D。
5.下列关于Na2CO3的分类不正确的是( )
A. 属于化合物B. 属于电解质C. 属于盐D. 属于碱
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了碱、盐、化合物和电解质的概念和判断，难度不大，应注意物质的结构和概念的判断。
【解答】
Na2CO3的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，而盐属于化合物，也属于电解质，但不是碱，故选D。
由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。
6.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于该图的说法正确的是( )
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D. 用小灯泡测试导电能力，a时刻小灯泡最亮
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查导电性等知识点，解题关键在于熟记相关知识点并灵活运用，同时注意图像的变化趋势，难度不大。
【解答】
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，硫酸钡属于电解质而不是非电解质，故A错误；
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误；
D. a时刻导电能力几乎为零，小灯泡不亮，故D错误。
故选B。
7.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是( )
A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
B. BaCO3+ H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑
C. Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查离子方程式的书写，明确离子反应的实质以及离子方程式表示的意义是解题的关键，可以根据所学知识来回答，难度不大。
【解答】
离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应。
A.BaCl2是可溶性的钡盐，Na2SO4是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质BaSO4沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故A不选；
B.BaCO3是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故B选；
C.Ba(NO3)2是可溶性的钡盐，H2SO4是强酸，二者之间反应仅有难电离物质BaSO4沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故C不选；
D.BaCl2是可溶性的钡盐，H2SO4是强酸，二者之间反应仅有难电离物质BaSO4沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故D不选。
故选B。
8.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
【答案】B
【解析】A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不能降到0，灯泡不可能熄灭，故A错误；
B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C.硫酸溶液中逐滴加入氯化钡溶液生成盐酸和硫酸钡，溶液电荷浓度不能降到0，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不能降到0，灯泡不可能熄灭，故D错误；
故选B。
9.下列说法正确的是( )
A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
B. KNO3溶于水，在通电的情况下才能发生电离
C. Fe能导电，所以Fe是电解质
D. HgS在熔融状态下可以导电，所以HgS是电解质。
【答案】D
【解析】【解答】
电解质固体不导电是因为所含有的离子不能自由移动，故A错误；
电离和通电无关，KNO3溶于水就能电离出自由移动的阴阳离子，故B错误；
电解质首先是化合物，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误
在熔融状态下可以导电的化合物就是电解质，故D正确，故选D。
10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. NaOH溶液：H+、SO42-、K+、Cl-
B. Na2CO3溶液：Ca2+、NO3-、Cl-、H+
C. NaCl溶液：H+、SO42-、Cu2+、K+
D. KOH溶液：NO3-、Fe3+、Cl-、SO42-
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了离子共存，为高考常见题型，题目难度中等。
【解答】
A选项中H+和OH-反应生成水，不能共存，故A选项错误；
B选项中CO32-和H+反应生成水和二氧化碳，不能共存，故B选项错误；
C选项的各离子没有生成沉淀、气体、水和弱电解质，可以共存，故C选项正确；
D选项中Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，故D选项错误。
11.在下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C. CaCO3 ——高温—— CaO+CO2↑
D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的本质，涉及氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等的判断，难度不大，掌握氧化还原反应中的基本概念、正确分析相关物质的化合价是解题的关键。
【解答】
A.复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；
B.铁元素的化合由0价升高到+2价，铜元素的化合价由+2价降低到0价，反应有元素化合价的比变化，所以是氧化还原反应，故B正确，故选B；
C.没有单质生成的分解反应不是氧化还原反应，不存在化合价的变化，故C错误；
D.复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。
12.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，判断下列结论中错误的是( )
A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO催化剂▵2CO2+N2
B. 该反应中CO做还原剂
C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:2
D. 该反应中NO被还原
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的实际应用，氧化还原反应的本质，氧化还原反应方程式的书写，氧化还原反应有关计算等相关知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，难度不大。
【解答】
A.汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，反应为2CO+2NO催化剂▵2CO2+N2，故A不符合题意；
B.该反应中CO，C化合价由+2升为+4，被氧化，作还原剂，故B不符合题意；
C.该反应中NO，N化合价由+2降为0价，被还原，作氧化剂，氧化剂NO得电子数2e-与还原剂CO失电子数2e-数目之比为1:1，故C符合题意；
D.该反应中NO，被还原，故D不符合题意。
故选C。
13.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确是
A. 上述反应前后，Fe的化合价发生改变，化合价升高。
B. 上述反应涉及到的物质中的氧化剂是NaNO2。
C. 上述反应中，铁是还原剂，NaOH是氧化剂
D. Na2FeO2中的Fe的化合价为+2价。
【答案】C
【解析】略
14.下列转化必须用到还原剂才能实现的是( )
A. Na→Na2O2B. CrO42-→Cr3+C. Zn→Zn2+D. CO32-→CO2
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。
【解答】
A.钠化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故A错误；
B.铬元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，故B正确；
C.锌化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故C错误；
D.元素化合价没有改变，不需要氧化剂、还原剂，故D错误；
故选B。
二、填空题：本大题共6小题，共48分。
15.(1)现有下列物质：
① H2SO3 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铁 ⑤BaSO4固体
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧浓硫酸 ⑨固体氯化钠，其中属于非电解质的是_________(填写序号，下同)，属于电解质的是_________，能导电的是_________。
(2)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是。
(3)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A.交叉分类法 B.树状分类法
【答案】(1)②⑥⑦ ；①③⑤⑨；①④⑧
(2)用光线照射看是否有丁达尔效应
(3)B
【解析】【分析】
本题考查电解质、非电解质的概念以及分类方法，属于基础知识的考查，注意日常积累即可，题目难度不大。
【解答】
(1)电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此解题，
属于非电解质的是：液态SO3、蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)；属于电解质的是：H2SO3、液态的醋酸、BaSO4固体、固体氯化钠；能导电的是：H2SO3、铁、浓硫酸，故答案为：②⑥⑦ ；①③⑤⑨；①④⑧；
(2)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是：用光线照射看是否有丁达尔效应，故答案为：用光线照射看是否有丁达尔效应；
(3)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类，如图所示的分类方法属于树状分类法，故B正确，故答案为：B。
16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)怎样检验你制得的胶体？
________________________________________________________________。
(3)完成下列表格
【答案】(1)B
(2)利用丁达尔效应 (或描述为：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体)
(3)

【解析】【分析】
本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备。
【解答】
(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：B；
(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，故答案为：利用丁达尔效应 (或描述为：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体)；
(3)三种分散系的分别为分散质粒子直径存在差别，正是根据分散质粒子直径对分散系进行分类。分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是乳浊液或悬浊液，而分散质粒子直径为1∼100nm的分散系是胶体。
17.某钠盐溶液中可能含有K+、Ca2+、NO3-、CO32-、Cl-。为了鉴别这些离子，分别取样进行以下实验：
①取少量溶液，逐滴加入足量的稀盐酸，先无现象后产生无色无味的气体。
②另取少量溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入HNO3，沉淀不溶解。
(1)写出①中涉及反应的离子方程式： 。
(2)写出②中涉及的离子反应 。
(3)上述实验证明一定不存在的离子是 ，一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
【答案】(1)CO32-+2H+ =H2O + CO2 ↑
(2)Ag++Cl-=AgCl↓
(3)Ca2+；CO32-、Cl-；K+、NO3-
【解析】【分析】
本题考查学生离子的推断，常见离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
【解答】
①取少量溶液，逐滴加入足量的稀盐酸，先无现象后产生无色无味的气体，则一定含有CO32-，无Ca2+；②另取少量溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，则说明一定含有Cl-，则一定存在的离子是CO32-、Cl-，可能存在的离子是K+、NO3-，一定不存在的离子是Ca2+；据此分析。
(1)根据以上分析可知，上述实验证明一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子是K+、NO3-；故答案为：Ca2+；K+、NO3-；
(2)①中先后涉及反应是CO32-与稀盐酸反应生成碳酸氢根，碳酸氢根与稀盐酸反应生成水和CO2，离子方程式为CO32-+ 2H+= H2O + CO2 ↑；故答案为：CO32-+ 2H+= H2O + CO2；
(3)可能存在的离子是K+、NO3-。
18.按要求完成下列电离方程式或离子方程式：
(1)写出氢氧化钡的电离方程式：____________________________________。
(2)写出硫酸铝的电离方程式：________________________________________。
(3)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：____________________________________。
(4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：____________________________________。
(5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________。
【答案】(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(3)Na2SO4 =2Na+ +SO42-
(4)Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
(5)Cu(OH)2+2H+ = Cu2+ +2H2O
【解析】【分析】
本题旨在考查电离方程式及离子方程式的书写，注意书写的原则，哪些物质不能拆分是关键，难度不大。
【解答】
(1)氢氧化钡是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(2)硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- ，故答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- ；
(3)硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4 =Na+ +H++SO42-，故答案为：NaHSO4 =Na+ +H++SO42-；
(4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ ，故答案为：Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ ；
(3)氢氧化铜与稀硫酸发生酸碱中和生成可溶性盐的反应，注意氢氧化铜难溶于水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+ = Cu2+ +2H2O，故答案为：Cu(OH)2+2H+ = Cu2+ +2H2O。
19.(1)硝酸铜Cu(NO3)2是一种重要的无机化合物，在农业、医药、化工等领域都有应用，常用作杀菌剂、杀虫剂、肥料添加剂、催化剂、电镀和电池生产。工业上常用铜和稀硝酸反应来制备硝酸铜，反应的化学如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
在反应中，______是氧化剂；______是还原剂；_____元素被氧化；_____元素被还原。(2)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应如下：Fe2++NaNO2+2H+=Fe3++NO↑+Na++H2O
在反应过程中Fe2+发生了氧化反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有__________性。
【答案】(1)HNO3；Cu；Cu；N (2) 氧化 ；还原
【解析】【分析】
本题以信息的形式考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意习题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
【解答】
(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，铜元素化合价由0价升高到+2价，氮元素化合价由+5价降低到+2价，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原。
(2)亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，Fe2+被氧化，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，
故答案为：氧化；还原．
20.汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应。
2CO+2NO催化剂 N2+2CO2
(1)作还原剂的物质是________，碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。
(2)标出上述反应中元素化合价，指出氧化剂和还原剂，并指出化合价的变化和发生的反应类型。
【答案】(1)CO升高(2)氧化剂：NO还原剂：CO
【解析】略题号
一
二
总分
得分
分散系
分散质粒子直径大小
溶液
胶体
乳浊液或悬浊液
分散系
分散质粒子直径大小
溶液