2024~2025学年海南省临高县高一上学期11月期中考试化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年海南省临高县高一上学期11月期中考试化学试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列物质属于纯净物的是， 下列叙述中，正确的是， 下列电离方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系
B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子
C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D. 化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
【答案】C
【解析】A、我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，都来自化学家的研究成果，化学与每个人息息相关，选项A不正确；
B、化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果，选项B不正确；
C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质，选项C正确；
D、选项过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中，选项D错误；
答案选C。
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 盐酸B. 纯净无污染空气C. 泥水D. 冰水
【答案】D
【解析】A. 盐酸为HCl的水溶液，为混合物，与题意不符，A错误；
B. 纯净无污染的空气，为氮气、氧气等多种气体的混合物，与题意不符，B错误；
C. 泥水为土与水的混合物，与题意不符，C错误；
D. 冰水为纯净的水，为纯净物，符合题意，D正确；
答案为D。
3. 下列叙述中，正确的是
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B. 含化合价升高元素的反应物被氧化
C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
【答案】B
【解析】A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；
B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；
C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；
D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。
故选B。
4. 下列电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H++SO，A正确
B．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，B正确；
C．Na2CO3是强电解质，电离方程式中钠离子带一个单位正电荷，电离方程式是 ，C错误；
D．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确；
答案选C
5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物
B. 钠着火时可用干冰灭火
C. Na2O、Na2O2水溶液的成分相同
D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象
【答案】C
【解析】A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；
B. 钠着火时可用沙子灭火，钠与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭钠的着火，与题意不符，B错误；
C. Na2O、Na2O2水溶液均为NaOH溶液，成分相同，符合题意，C正确；
D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，与题意不符，D错误；
答案为C。
6. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）
A. C+O2 CO2 B. 2 KClO32KCl + 3O2↑
C. HCl+NaOH = NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】D
【解析】在水溶液中进行离子互换的反应属于离子反应，反应中有电子转移的反应属于氧化还原反应。A项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故A错误；
B项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故B错误；
C项、该反应反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D项、该反应是在水溶液中进行的离子反应，反应前后有元素化合价变化，有电子转移，则既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确；
故选D。
7. 下列变化中，一定需加还原剂才能实现是
A. CO2COB. FeCl3FeCl2C. CCO2D. Na2O2O2
【答案】B
【解析】氧化剂得电子发生还原反应，化合价降低，需要加还原剂，故有元素化合价降低时需要加还原剂。A．CO2CO，C元素和O元素的化合价均未改变，无需加还原剂实现，A不符合题意；
B．FeCl3FeCl2，Fe元素由+3价降为+2价，化合价降低，需要加还原剂，B符合题意；
C．CCO2，C元素由0价升为+4价，化合价升高，需要加氧化剂，C不符合题意；
D．Na2O2O2，O元素由-1价升为0价，化合价升高，可通过自身氧化还原反应实现，D不符合题意；
故选B。
8. 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH-=H2O表示的是
A. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
C. Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O
D. KOH＋HCl=KCl＋H2O
【答案】C
【解析】A．NaOH是强碱，H2SO4是强酸，Na2SO4是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，故A正确；
B．Ba(OH)2是强碱，HCl是强酸，BaCl2是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，，故B正确；
C．Cu(OH)2难溶于水，主要以固体存在，不能写成离子形式，其离子方程式为：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，故C错误；
D．KOH是强碱，HCl是强酸，KCl是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，故D正确；
故选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是
A. 只含Na+B. 可能含有Na+，可能还含有K+
C. 既含有Na+，又含有K+D. 一定含Na+，可能含有K+
【答案】D
【解析】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。
10. 下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠作食品膨化剂B. 过氧化钠作供氧剂
C. 氯气制漂白粉D. 碳酸钠作胃药
【答案】D
【解析】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，制作的食品疏松多孔，可作食品膨化剂，与题意不符，A错误；
B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生碳酸钠和氧气，可作供氧剂，与题意不符，B错误；
C. 氯气与消石灰制漂白粉，与题意不符，C错误；
D. 碳酸钠水解后溶液碱性太强，不能作胃药，符合题意，D正确；
答案为D。
11. 下列有关胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A. 制备Fe(OH)3胶体要用到饱和氯化铁溶液
B. 可通过观察溶液是否澄清透明来区别胶体和溶液
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
D. 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应
【答案】AC
【解析】A. 制备Fe(OH)3胶体时，操作为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，至溶液呈红褐色，停止加热，符合题意，A正确；
B. 胶体和溶液均为澄清的分散系，无法通过观察溶液是否澄清透明来区别，与题意不符，B错误；
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，符合题意，C正确；
D. 氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，与题意不符，D错误；
答案为AC。
12. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀
C. 有气泡产生D. 无变化
【答案】BC
【解析】将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与溶液中的水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH再和FeCl3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B、C选项符合题意；答案选BC。
13. 能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、Ag+、NO3-、Cl-B. Cu2+、Na+、H+、OH-
C. K+、Ba2+、CO32-、Cl-D. K+、Na+、CO32-、NO3-
【答案】D
【解析】A. Ag+、Cl-可生成AgCl沉淀，不能大量共存，与题意不符，A错误；
B. Cu2+、OH-可生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，与题意不符，B错误；
C. Ba2+、CO32-可生成BaCO3沉淀，不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. K+、Na+、CO32-、NO3-可用大量共存，符合题意，D正确；
答案为D。
14. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
【答案】AC
【解析】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水，可用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，符合题意，A正确；
B. 硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新的杂质离子，与题意不符，B错误；
C. CuO与硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，而Cu与硫酸不反应，可用除去Cu中的CuO，符合题意，C正确；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙溶液，不符合除杂原则，与题意不符，D错误；
答案为AC。
第Ⅱ卷
15. 已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第一步和第二步中所涉及的反应的离子方程式：
第一步：______；
第二步：______。
（2）待测液中一定含有______、______和NO离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程)：实验名称______，现象及结论______。
【答案】（1） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. SO+Ba2+=BaSO4↓
（2） ①. Ag+ ②. Ba2+ ③. Mg2+ ④. 焰色反应 ⑤. 透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+
【解析】第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，一定没有Mg2+。根据上述实验可知一定含有Ag+、Ba2+，而这两种离子都是阳离子，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有阴离子，所以一定还含有离子，一定不含Mg2+，但是不能确定是否含有K+。
【小问1详解】
由分析可知，第一步中Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，第二步中Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓。
【小问2详解】
由分析可知，待测液中一定含有Ag+、Ba2+和离子，一定不含有Mg2+，但是不能确定是否含有K+，可利用焰色反应来检验，检验方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+。
16. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图：
（1）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有_______。
（2）第④步发生分解反应，其化学方程式_______。
（3）俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是_______。
A. 澄清石灰水B. 溶液C. 溶液D.
（4）该流程中可用于循环的物质是_______。
【答案】（1）烧杯、漏斗和玻璃棒
（2）) （3）B
（4）CO2
【解析】饱和食盐水首先通入氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳后反应生成溶解度较小的碳酸氢钠析出晶体，碳酸氢钠受热分解生成纯碱。
【小问1详解】
在实验室过滤操作常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
【小问2详解】
第④步碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式；
【小问3详解】
A．澄清石灰水即氢氧化钙与碳酸钠，碳酸氢钠反应都产生白色沉淀，现象相同，不能用于鉴别二者，故A错误；
B．溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，能鉴别，故B正确；
C．溶液能与碳酸氢钠反应，但反应没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D．与水反应生成氢氧化钙，由A项分析可知，不能鉴别，故D错误；
故选B；
【小问4详解】
该流程中第④步产生气体是CO2，进入第②步继续参与反应，则可用于循环的物质是CO2；
17. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
（1）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为______________。
（3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是______________，该物质属于______________(请选择)
A酸 B.碱 C.盐
【性质探究】
（4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用______________(最简单的方法)进行鉴别。
（5）小丙同学利用______________(下图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。
（6）小丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______________极附近的颜色变深，说明_____________。
【答案】（1）红褐色 （2）
（3） ①. Fe(OH)3沉淀 ②. B
（4）丁达尔效应 （5）渗析
（6） ①. 负极连接的阴极 ②. Fe(OH)3胶粒带正电荷
【解析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。
【小问1详解】
FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；
【小问2详解】
制备过程中，发生化学反应的方程式为；
【小问3详解】
制得Fe(OH)3胶体时不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，故小甲同学得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3属于碱；
【小问4详解】
最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成；
【小问5详解】
溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；
【小问6详解】
通电时，带正电荷的粒子向阴极移动，带负电荷的离子向阳极移动，可观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。
18. 某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性，
（1）预测其具有氧化性的依据是_______。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。
（2）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的_______性，该实验中，证明溶液与反应的现象有_______、_______。
（3）实验②是为了验证的_______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为_______。
【实验结论】
（4）以上实验可得出的结论是_______。
【答案】（1）中氧元素为价，处于中间价态，在反应中化合价可降低为价，得电子，表现为氧化性
（2） ①. 氧化 ②. 溶液颜色变浅或褪色 ③. 有气体产生
（3） ①. 氧化 ②.
（4）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性
【解析】该实验的目的是探究的性质，双氧水中O为-1价，为中间价，既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂高锰酸钾，体现出还原性，遇到还原性物质KI，体现出氧化性。
【小问1详解】
在化学反应中，有元素化合价降低的物质作氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O元素为-1价，可降低为-2价，因此H2O2具有氧化性；
【小问2详解】
实验①利用了高锰酸钾的强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，H2O2作还原剂，O元素化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液变浅或褪色，同时有气体放出；
【小问3详解】
实验②过氧化氢作氧化剂将碘离子氧化为碘单质，验证了过氧化氢的氧化性，该反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
实验①证明H2O2具有还原性，实验②证明H2O2具有氧化性，则结合实验得到最终结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
19. 氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式_______。
（2）装置B的作用是_______。
（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_______色。
（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么_______。
【答案】（1）MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）吸收HCl （3）蓝
（4）能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色
【解析】装置A为制取氯气的装置；装置B为除HCl的装置；C为验证氯气具有氧化性；D为验证干燥的氯气没有漂白性；E为尾气处理装置。
【小问1详解】
实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，方程式为MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，在加热时产生HCl杂质气体，则饱和食盐水能吸收HCl气体，且降低氯气的溶解度；
【小问3详解】
少量Cl2通过后，氯气与KI反应生成I2，I2遇到淀粉溶液显蓝色；
【小问4详解】
Cl2持续通过装置D中，氯气经过淀粉溶液时，带出少量的水蒸气，使干燥的有色布条变得潮湿，生成次氯酸，从而使有色布条褪色；选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
Na2CO3固体
NaHCO3
加热
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液，过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸，过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸，过滤