江苏省南京汉开书院学校2024-2025学年高一上学期期中学情检测化学试题

这是一份江苏省南京汉开书院学校2024-2025学年高一上学期期中学情检测化学试题，共6页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
第Ⅰ卷 选择题（51分）
一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ ）
A. 单质B. 有机物C. 氧化物D. 无机物
2．布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是（ ）
A．布洛芬中含有金属元素和非金属元素
B．1个布洛芬分子中含有32个原子
布洛芬中氢、氧元素的质量比为9:16
D．布洛芬属于氧化物
3．实验室常用加热的方法制取少量。下列说法正确的是（ ）。
A.该反应属于氧化还原反应 B.属于非电解质
C.属于酸性氧化物 D.制取后剩余的固体物质为纯净物
4． 下列物质间转化关系不能一步实现的是（ ）
A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2B. Cu→CuO→Cu(OH)2
C. CO2→CaCO3→CaCl2D. H2SO4→H2→H2O
5． 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A. 稳定透明B. 产生丁达尔现象
C. 胶体微粒不能穿透半透膜D. 分散质直径在10-7~10-9m之间
6． 在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)B. FeCl3=Fe2++3Cl-
C. H2SO4=H++D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3
7． 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物”
B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解”
C. 金：“虽被火亦未熟”
D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
8． 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A. Zn得到电子B. CuSO4被氧化
C. NaOH是还原剂D. CuSO4是氧化剂
9． 反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确是（ ）
A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质
B. NO2-中N元素的化合价为+5
C.金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. Na+的结构示意图：
10． 是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列说法不正确的是（ ）
A. 具有杀菌作用B. 每生成转移
C. 该反应条件下，氧化性：D. 铁元素被氧化，氮元素被还原
11． 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液：、、、
B. 酸性溶液：、、、
C. 遇酚酞变红的溶液：、、、
D. 碱性溶液：、、、
12． 某电解质溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO，且Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2ml/L、0.4ml/L、0.4ml/L，则SO的物质的量浓度为( )
A. 0.1ml/LB. 0.2ml/LC. 0.3ml/LD. 0.4ml/L
13．下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A．200 ml 0.5 ml·L-1NaCl 溶液 B．100 ml 0.8ml·L-1 NaClO 溶液
C．800 ml 0.3ml·L-1NaCl 溶液 D．1000 ml 0.6 ml·L-1NaClO3 溶液
14． 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是（ ）
A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为
C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为
15．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．发生反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱
C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上可脱去
16． 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A. 向溶液中通入：
B. 同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合：
C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸：
17． 下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）
A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32-
B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－
C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本题共4小题，共49分。
18．（10分）按要求填空。
（1）标准状况下，中有____个氯原子。
（2）含的中所含的的物质的量是_____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是___。
（5）标准状况下，的体积为____。
19．（8分）加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：
已知①“反应”的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；②淀粉溶液遇I2变蓝色。
（1）由KClO3固体配制0.050 ml·L-1 KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。
a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b．如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
（2）某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I-的实验方案：

。
(实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液，已知：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+)
（3）标准状况下，33.6LCO2的氧原子数目与_____gKClO3中的氧原子与相同。
20．（15分）高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示：
已知：反应②为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH
（1）从2L1ml/LFeCl3溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的FeCl3溶液的物质的量浓度为 。
（2）反应①的产物为Na2FeO4和NaCl，请写出该反应的化学方程式 。
（3）质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm3 NaClO溶液的物质的量浓度为 。
（4）反应②的基本反应类型 。(填四大基本反应类型)
（5）操作Ⅰ的分离方法为___。
（6）将得到的K2FeO4晶体需洗涤，设计实验证明：K2FeO4晶体已洗涤干净？
。
21．（16分）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：
（1）反应I用于提纯粗盐，加溶液的主要作用是 、 。（用离子方程式表示）
（2）反应II是电解食盐水的过程，写出该反应的化学方程式 。
（3）反应V中有Cu2+生成,则该反应中消耗还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
（4）写出反应IV的离子方程式(已知：在反应中做还原剂) 。
（5）反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到的CuCl沉淀表面含有水分和杂质离子，请补充完整得到干燥和较纯净的CuCl固体的实验方案：过滤、向过滤器（漏斗、滤纸和烧杯组成）中加入蒸馏水，直到沉淀完全浸没，等待水自然流下后，重复上述步骤2-3次，以确保沉淀被彻底清洗，将纯净的CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
回答问题：①洗涤沉淀过程不能用玻璃棒搅拌的原因 ；②CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是 。