人教版九年级化学下册中考专区《氢氧化钠变质的探究》课件、教学设计、作业设计、教学视频

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乔峰等几位同学在帮助老师整理化学实验室时发现一瓶上周使用过的氢氧化钠溶液没有了瓶盖塞，乔峰找到一个瓶塞盖上，准备放回药品柜时刘莉同学制止了他，刘莉同学做得对吗？
提出问题： 氢氧化钠溶液瓶口的白色固体是什么呢？
同学们，请观察这瓶久置的氢氧化钠溶液，你看到了什么？
1.知道氢氧化钠在空气中变质的原因。
2.掌握检验物质是否变质以及变质程度的方法。
3.学会从离子性质角度分析探究鉴别物质的思路和方法。
4.加深对复分解反应的理解及运用。
化学课本下册P78第4题
思考：同学们是依据什么提出了该假设的呢？
2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
CO32- + H+ →H2O +CO2↑
CO32- + Ca2+ /Ba2+ → CaCO3↓ /BaCO3↓
方案一：取样，加过量的 稀HCl或稀H2SO4
方案二：取样，加适量的 Ca(OH)2 /CaCl2 /Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2 /CaCl2 /Ba(NO3)2溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3
有白色沉淀生成说明已变质
自选下列药品，设计实验完成1、2、3组试剂是否变质的探究，同桌之间相互说实验（步骤、现象、结论）：
HCl、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
思考：试剂的用量有要求吗？
练习1.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法不正确的( ) A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加足量稀盐酸看是否有气泡产生 C．滴加氯化钙溶液，看是否有沉淀生成
探究2：变质的程度的探究思考1：如果确定氢氧化钠溶液已变质，那么氢氧化钠是否完全变质了呢？
分析：怎么探究变质的程度呢？
检验反应物NaOH是否剩余
能不能直接滴加酚酞检验呢？
不能，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性
发现问题：检验变质程度是检验有无NaOH，检验氢氧化钠最简单的方法是利用它的碱性，能使酚酞变红，而Na2CO3溶液也呈碱性，会对NaOH的检验造成干扰。怎么办呢？
思考2：氢氧化钠有哪些性质，可用那些方法鉴别呢，最简单的方法是什么？
探究2：变质的程度的探究 思考1:能不能先除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠呢？
思考2：有那些方法能完全除去Na2CO3呢？都能使用吗？
加过量Ca2+、Ba2+溶液
会引入OH－，干扰后续对氢氧化钠的检验
怎么办？用Cl-\NO3-替换OH— ！！！
氢氧化钠变质程度探究方案研究
NaCl和过量的CaCl2，由于它们都呈中性，不会干扰NaOH的检验。若变红色，则含有NaOH，为部分变质。若不变色，则不含NaOH，为全部变质。
加入过量CaCl2溶液
检验并完全除去Na2CO3
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
联想与启示：氢氧化钠需要 保存
思考：能不能把探究是否变质和变质程度相融合，提高探究效率呢？
中性Ca2+\Ba2+溶液
活动:自选下列药品，设计实验分别完成1、2、3氢氧化钠溶液样品探究：HCl、H2SO4、酚酞溶液、Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
Ca(OH)2 和NaOH具有相似的化学性质，氢氧化钙在空气中也会变质吗，也要密封保存吗？
深度思考：变质后的药品怎么处理呢？
氢氧化钠变质的探究作业设计 基础过关 1、氢氧化钠变质的原因：______________________________。 反应原理___________ ______。 能力提升 2、乔峰等几位同学在帮助老师整理化学实验室时发现一瓶上周使用过的氢氧化钠溶液没有盖瓶盖，想到氢氧化钠能与二氧化碳反应，开始纠结该怎么处理，最终大家经过讨论，决定先对其成分是否变质以及变质结果进行探究，然后再确定处理方案。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH溶液中的成分有哪些呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有【讨论交流】NaOH可能变质的原因是　　_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想　 　不成立．（2）进一步探究过程如下：
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应
NaOH 和Na2CO3
根据上述探究过程回答：①加入过量Ba（NO3）2溶液的作用是　　_____ _ ___、 ;②能用适量Ca（OH）2溶液代替过量的Ba（NO3）2溶液吗？　 （能、不能）；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是　 　．A.KNO3溶液 B．CuCl2溶液 C．MgCl2溶液(3) 得到结果，大家讨论决定除掉杂质Na2CO3,提纯变质的氢氧化钠回收利用。考虑到价格和环境保护，设计方案如下：滴加____________ _至______________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠溶液。请写出方案中涉及的化学方式： ，基本反应类型是： 反应。(4) 反思：探究一步骤中为什么稀盐酸的用量必须足量？ 。
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 + 2 NaOH
变质后的氢氧化钠溶液中可能氢氧化钠与碳酸钠共存，当加入稀盐酸时，优先与氢氧化钠反应，若用量不足，会干扰对碳酸钠的检验。
拓展思考：你能设计方案完成氢氧化钙变质的探究吗？