新高考化学二轮复习精选练习专题04 氧化还原反应及其应用（含解析）

这是一份新高考化学二轮复习精选练习专题04 氧化还原反应及其应用（含解析），共12页。试卷主要包含了下列物质的用途利用其氧化性的是等内容，欢迎下载使用。

专题01 STSE 物质的组成、性质和分类

1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是
A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”
B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"
【答案】A
【解析】“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误； 故选A。
2．下列物质的用途利用其氧化性的是
A．氨气用于制备硝酸 B．二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产
C．FeCl3溶液用于制作简易印刷电路板 D．浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏
【答案】C
【解析】氨气用于制备硝酸，氮元素化合价升高 ，发生氧化反应，氨气为还原剂，A错误； 二氧化硫具有还原性，用于葡萄酒和果酒的生产可防止酒被氧化且能杀菌，B错误；FeCl3溶液用于制作简易印刷电路板是和铜生成氯化亚铁，氯化铁为氧化剂，C正确； 浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏，是浓盐酸和氨气生成氯化铵的反应，不是氧化还原，D错误；故选C。
3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B．向水中加入固体，产生无色气体
C．向碘水中通入气体，碘水颜色变浅
D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀
【答案】C
【解析】Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，因氧化还原反应pH增大，A错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因氧化还原反应碱性增强，pH增大，B错误；向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，因发生氧化还原反应使溶液pH减小，C正确；向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应是非氧化还原反应，D错误；故选C。
4．下列变化或应用涉及氧化还原反应的有几种
①明矾净水    ②漂白粉变质    ③自然固氮    ④电解    ⑤绚丽的烟花    ⑥风化    ⑦电离    ⑧二氧化硫使品红溶液褪色    ⑨臭氧杀菌    ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
【答案】A
【解析】①明矾净水主要是利用了胶体的聚沉原理，明矾溶于水后，通过水解形成了氢氧化铝胶体，不涉及氧化还原反应；②漂白粉主要成分是次氯酸钙，漂白粉失效原理是次氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反映生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸遇光会发生光解反应，产生了氧气和氯化氢气体，次氯酸光解属于氧化还原反应；③自然固氮是氮气还原成氨的过程，涉及氧化还原反应；④电解过程涉及电子的得失，涉及氧化还原反应；
⑤绚丽的焰火是焰色反应，焰色反应是物理变化，不涉及氧化还原反应；⑥风化是失去结晶水的过程，不涉及氧化还原反应；⑦电离是盐在溶液中电离出离子，不涉及氧化还原反应；⑧二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，不涉及氧化还原反应；⑨臭氧是一种强氧化剂，灭菌过程属生物化学氧化反应，涉及氧化还原反应；
⑩纳米铁可通过吸附作用或还原作用将重金属离子除去，涉及氧化还原反应；所以②③④⑨⑩涉及氧化还原反应；故选A。
5．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是
A．高炉炼铁 B．工业制硫酸
C．用、和饱和食盐水制备纯碱 D．海水提溴
【答案】C
【解析】高炉炼铁中的一步重要反应为铁矿石被还原为铁，该反应是氧化还原反应，故A不符合题意；工业制硫酸中二氧化硫的生成及二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应均为氧化还原反应，故B不符合题意；用NH3、CO2和饱和食盐水制备纯碱发生的反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3
+H2O+CO2↑，可知反应不是氧化还原反应，故C符合题意；海水提溴中的一步重要反应为将Br-氧化为Br2，反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+ Br2，该反应是氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。
6．下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
【答案】B
【解析】检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；检验SO42-常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；检验NH4+常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；故选B。
7．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
【答案】D
【分析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误；反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6，故D正确；故选D。
8．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a的稳定性比H2O的强 B．a与c一定条件下反应可得到b
C．d的酸性较HClO4的弱 D．e既有还原性又有氧化性
【答案】A
【解析】由图可知，abcde分别为H2S、S、SO2、H2SO4、含有+4价硫元素的盐；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则a的稳定性比H2O的弱，A错误；H2S和SO2发生氧化还原反应生成硫的单质，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d的酸性较HClO4的弱，C正确； e中硫元素化合价处于中间价态，能升能降，既有还原性又有氧化性，D正确；故选A。
9．关于反应，下列说法不正确的是
A．， B．该化学反应中HCl仅体现出了酸性
C．通过该反应可知氧化性： D．该反应生成1mol水，转移个电子
【答案】C
【解析】反应中NaClO2中氯元素化合价由+3部分变为+4、部分变为-1，根据电子守恒、质量守恒配平可得：；由分析可知，，，A正确； 该化学反应中HCl各元素化合价不变，没有体现出氧化还原性仅体现出了酸性，B正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中NaClO2既是氧化剂又是还原剂，NaClO2中氯元素化合价由+3部分变为+4生成ClO2，故氧化性：，C错误； 由化学方程式可知，电子转移情况为，该反应生成1mol水，转移个电子，D正确；故选C。
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是    

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
溴苯()
溶液
B
溶液()
溶液、稀
C

水
D

溶液
【答案】D
【解析】溴苯和氢氧化钠不反应，溴和氢氧化钠发生氧化还原生成溴化钠和次溴酸钠，分液分离出有机层，A不符合题意；氯化镁、氯化铁均会和氢氧化钠生成沉淀，除杂试剂选用错误，B不符合题意；二氧化氮和水发生氧化还原反应生成一氧化氮，涉及氧化还原反应，C不符合题意；硫酸铜溶液能吸收硫化氢气体发生复分解反应，且不发生氧化还原反应，能除去杂质气体，D符合题意；故选D。

11．高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，的氧化性强于
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质
【答案】C
【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，A项正确；高铁酸钾中氧元素是-2价，钾元素是+1价，因此铁元素是+6价，B项正确；反应方程式为，氧化剂是，还原剂是氢氧化铁，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，C项错误；高铁酸钾具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒杀菌，而且三价铁离子水解形成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，D项正确；故选C。
12．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
B．当反应转移3mol电子时，生成的还原产物为1mol
C．当生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.1mol
D．当0.5molH2O被氧化时，生成0.25molO2
【答案】D
【解析】该反应每消耗3molBrF3和5molH2O，有2molBrF3作氧化剂，有1molBrF3和2molH2O作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，A错误；该反应每转移6mol电子，生成1mol还原产物Br2，故当反应转移3mol电子时，生成的还原产物为0.5mol，B错误；根据关系式，每生成9molHF～molBrF3(被BrF3还原的)，可知当生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.2mol，C错误；每消耗5molH2O，就有2molH2O被氧化，生成1molO2，故当0.5molH2O被氧化时，生成0.25molO2，D正确，故选D。
13．是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半
B．常温常压下，和的摩尔体积相等
C．既是氧化产物，也是还原产物
D．转移1mol电子时，生成11.2L氧气
【答案】B
【解析】若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应前气体物质的量的一半，此时压强比原来的一半大，故A错误；同温同压下相同物质的量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧化碳与氧气的摩尔体积相同，故B正确；上述反应属于歧化反应，过氧化钙中-1价的氧元素有一部分升高到0价，另一部分降低到-2价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C错误；上述反应属于歧化反应，每生成1molO2转移2mol电子，若转移1mol电子，则生成0.5molO2，但由于题目中没有“标准状况”的前提条件，无法确定生成氧气的体积，故D错误；故选B。
14．化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是
A．将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用
B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带
C．利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定
D．“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛
【答案】A
【解析】“发蓝”处理就是用化学方法在钢铁部件表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意；熟石膏与水反应生成生石膏，反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；利用X射线对晶体的特殊效应，是X射线衍射，过程中某一新物质产生，不属于化学反应，C不符合题意；氯乙烷汽化吸热属于物理变化，不是化学变化，因此没有发生氧化还原反应，D不符合题意；故选A。
15.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)　
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有关说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O
【答案】C
【解析】在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应Ⅰ方程式配平后为3CuS＋4Cr2O＋32H＋===3Cu2＋＋3SO＋8Cr3＋＋16H2O，反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O，可见处理1 mol Cr2O时，反应Ⅰ消耗H＋的物质的量是8 mol，反应Ⅱ消耗H＋的物质的量是9.2 mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O，二者反应的物质的量之比为3∶5，C正确；根据方程式可知3 mol即3×96 g CuS处理4 mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为＝ mol；3 mol即3×160 g Cu2S处理5 mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为＝ mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O，D错误。
16．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　　)

A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O
C．根据图像可计算a＝6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
【答案】B
【解析】向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－反应完毕，再发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，又发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况，故A正确；线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，消耗1 mol氯气，所以碘原子的物质的量为2 mol，反应Ⅳ消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x－0)×2 mol＝5 mol×2，解得x＝＋5，则该含氧酸为HIO3，离子方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋，故B错误；根据反应离子方程式可知溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2 mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3 mol－1 mol)＝4 mol，Fe2＋反应完毕，根据电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4 mol－2 mol＝6 mol，根据2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a＝3＋3＝6，故C正确；根据以上分析，原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝4∶2∶6＝2∶1∶3，故 D正确。
17.为验证还原性SO2＞Fe2＋＞Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(　　)


溶液1
溶液2
甲
含Fe3＋、Fe2＋
含SO
乙
含Fe3＋，无Fe2＋
含SO
丙
含Fe3＋，无Fe2＋
含Fe2＋
A.只有甲 B.甲、乙
C.甲、丙 D.甲、乙、丙
【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性物质制弱还原性物质”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeCl2的溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋＞Cl－；溶液2中含有SO，则说明发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，可证明还原性SO2＞Fe2＋，故甲能证明还原性SO2＞Fe2＋＞Cl－；乙：溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋，可证明还原性Fe2＋＞Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋，不能够比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙：溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明还原性SO2＞Fe2＋，故丙能证明还原性SO2＞Fe2＋＞Cl－。
【答案】C
18.已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列离子方程式书写不合理的是(　　)
A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
B．2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
C．2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋2Fe3＋＋8Cl－
D．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
【答案】C　
【解析】由已知离子方程式可得还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，Cl2依次与溶液中的I－、Fe2＋、Br－反应，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液中有Fe3＋生成，则I－已完全被氧化。FeI2、FeBr2的物质的量浓度相同，则原溶液中I－、Fe2＋、Br－的物质的量之比为1∶1∶1。C项表示溶液中的I－完全被氧化，Fe2＋、Br－部分被氧化，溶液中还有Fe2＋、Br－，故不合理。
19.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1
【答案】D
【解析】“氧化”过程加入氧化剂NaC1O溶液，NaC1O在受热或酸性条件下易分解，在加强热和强酸性条件下进行时NaC1O浓度降低氧化速率减慢，A错误；操作1为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和普通漏斗，B错误； N2H4·H2O中氮元素化合价升高发生氧化反应生成N2，负极发生氧化反应，故N2为负极产物，C错误；“还原”过程中Ag(NH3)中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，N2H4·H2O中氮元素化合价升高生成N2，由-2价变为0价，根据得失电子守恒，n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1，D正确；答案选D。
20．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子
【答案】D
【解析】反应①为HBr+O2=HOOBr；反应②为HOOBr+HBr=2HOBr；反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，根据盖斯定律，将①+②+③×2，整理可得总反应方程式为：O2+4HBr=2Br2+2H2O，选项A正确；中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，相同，选项B正确；步骤②反应为HOOBr+HBr=2HOBr，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂，也有非极性键O-O的断裂，选项C正确；步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，选项D错误；故选D。

1.(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2








【答案】B
【解析】A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。
2.（2018·北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
【答案】C
【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
3.（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故答案选A。