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2025年高考化学一轮复习 课时检测七十：物质的检验、分离和提纯（含解析）
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这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测七十：物质的检验、分离和提纯（含解析），共7页。
A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸
C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠
2．(2023·海南等级考)化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是( )
A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B．蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色
C．CrO3溶液(0.1 ml·L－1)中滴加乙醇，呈绿色
D．苯酚溶液(0.1 ml·L－1)中滴加FeCl3溶液(0.1 ml·L－1)，呈紫色
3．下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
C．向溶液中先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋
D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
4．(2023·湖南等级考)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别的是( )
5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
6.(2023·菏泽一模)一定量的甲苯和KMnO4溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。下列说法错误的是( )
A．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏
C．甲苯、苯甲酸依次由①②获得
D．苯甲酸100 ℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法
7．200 mL某无色溶液中只可能含有以下离子中的若干种(忽略水的电离)：K＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)。将此溶液分为两等份并进行如下实验：①向第一份溶液中加入过量NaOH溶液并加热，只收集到448 mL(标准状况)气体，无沉淀生成；再向冷却后的溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、灼烧后可得到1.02 g固体。②向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤(足量盐酸洗涤)、干燥后可得到11.65 g固体；再向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。下列判断错误的是( )
A．溶液中一定不存在的离子是Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、Cl－
B．不能确定溶液中是否存在的离子是Cl－
C．原溶液中NHeq \\al(＋,4)、Al3＋的物质的量均为0.04 ml
D．原溶液中SOeq \\al(2－,4)的浓度是0.5 ml·L－1
8.(2024·福建平潭翰英中学)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3)，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________、________、________的存在。(填离子符号，下同)
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以判断__________不存在。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________、________的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可以判断________不存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是__________，还不能确定是否存在的离子是_________。
9．(2023·全国甲卷)钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：
2CCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2eq \(――→,\s\up7(活性炭))2[C( NH3)6]Cl3＋2H2O
具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯中，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下：
仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有______________________。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免__________________、________________；可选用________降低溶液温度。
(3)
指出如图过滤操作中不规范之处。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_________________________________________
________________________________________________________________________。
10．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。
实验一：制备NaNO2。
已知：2NO＋Na2O2===2NaNO2,2NO2＋Na2O2===2NaNO3。
制备装置如图所示(夹持装置略去)：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同学检查装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。为了提高NaNO2的纯度，可采取的改进措施是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)D装置可将剩余的NO氧化成NOeq \\al(－,3)，发生反应的离子方程式为________________
________________________________________________________________________。
实验二：以亚硝酸钠溶液为研究对象，探究NOeq \\al(－,2)的性质。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(4)结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因：____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因：_____________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因：________________
________________________________________________________________________。
课时检测(七十)
1．B 烧酒的制造工艺是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，A项错误；乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点差别较大，可用蒸馏的方法分离，B项正确；泥沙不溶于水，食盐水和泥沙可用过滤的方法分离，C项错误；硝酸钾和硫酸钠的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，D项错误。
2．B 土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A正确；结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B错误；CrO3会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C正确；苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D正确。
3．A 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳，所以原溶液中可能有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)，A正确；向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能有SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)，B错误；H2O2具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，向某溶液中先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明原溶液中含有亚铁离子，也可能含铁离子，C错误；向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀后又加入HCl，该白色沉淀可能转化为AgCl白色沉淀，故原溶液中不一定有Cl－，D错误。
4．D
5.B 除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法，A错误；碘易升华，加热可分离，B正确；利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl，C错误；食用油和汽油互溶，因沸点不同而用蒸馏的方法分离，D错误。
6．B 苯甲酸中含有羧基，能形成盐、酯、酰胺、酸酐等，A正确；滤液经过萃取分为有机相和水相，有机相经无水硫酸钠干燥后，蒸馏得到甲苯，水相经蒸发浓缩、冷却过滤得到苯甲酸，B错误；据B项分析可知，甲苯、苯甲酸依次由①②获得，C正确；苯甲酸在100 ℃左右开始升华，故除了重结晶方法外，也可用升华法精制苯甲酸，D正确。
7．A 溶液是无色的，则溶液中一定不存在Fe3＋、Fe2＋和Cr2Oeq \\al(2－,7)。①向第一份溶液中加入过量NaOH溶液并加热，能收集到标准状况下448 mL(0.02 ml)气体，说明原溶液中含有NHeq \\al(＋,4)，且NHeq \\al(＋,4)的物质的量为0.02 ml×2＝0.04 ml；无沉淀生成，则该溶液中不含Mg2＋；再向冷却后的溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀[Al(OH)3]生成，经过滤、洗涤、灼烧后可得到1.02 g固体(Al2O3)，说明原溶液中含有Al3＋，不含COeq \\al(2－,3)，由铝原子守恒得原溶液中n(Al3＋)＝4n(Al2O3)＝4×eq \f(1.02 g,102 g·ml－1)＝0.04 ml。②向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，生成的白色沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后可得到11.65 g固体(BaSO4)，说明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，不含Ba2＋，则原溶液中n(SOeq \\al(2－,4))＝2×eq \f(11.65 g,233 g·ml－1)＝0.10 ml，故原溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(0.10 ml,0.2 L)＝0.5 ml·L－1；再向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，由于加入了BaCl2溶液和盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－。溶液呈电中性，离子所带正电荷的物质的量为n(NHeq \\al(＋,4))＋3n(Al3＋)＝1×0.04 ml＋3×0.04 ml＝0.16 ml，离子所带负电荷的物质的量为2n(SOeq \\al(2－,4))＝2×0.10 ml＝0.20 ml,0.16 ml<0.20 ml，所以原溶液中一定含有K＋。故A项符合题意。
8．解析：澄清的溶液中可能含有NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3)；取pH试纸检验，溶液呈强酸性，则不存在和氢离子反应的COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3)；取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，溶液中存在I－，则不存在和I－反应的NOeq \\al(－,3)；另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则不存在和氢氧根离子反应的Mg2＋、Al3＋；取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明存在和碳酸根离子反应的Ba2＋，则不存在和Ba2＋反应的SOeq \\al(2－,4)；将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了碱性气体氨气，则存在NHeq \\al(＋,4)；不确定溶液中是否存在Cl－。
答案：(1)COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3) (2)NOeq \\al(－,3)
(3)Mg2＋ Al3＋ (4)SOeq \\al(2－,4) (5)NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、I－ Cl－
9．解析：由题意得步骤Ⅰ、Ⅱ为加入反应物，步骤Ⅲ中反应生成[C(NH3)6]Cl3，冷却后[C(NH3)6]Cl3析出，过滤得到活性炭和[C(NH3)6]Cl3的混合物，步骤Ⅳ中[C(NH3)6]Cl3溶于沸水，趁热过滤除去活性炭，步骤Ⅴ中得到[C(NH3)6]Cl3晶体。(1)仪器a的名称为锥形瓶，根据题给步骤Ⅰ中使用的部分仪器可知，加快NH4Cl溶解的操作有用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热。(2)根据所加试剂的性质可分析步骤Ⅱ中将溶液温度降至10 ℃以下的原因，可选用冰水浴降温。(5)根据同离子效应可知，向滤液中加入浓盐酸(提供Cl－)，能抑制[C(NH3)6]Cl3 溶解，利于析出橙黄色晶体。
答案：(1)锥形瓶 用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热 (2)H2O2分解 浓氨水挥发 冰水浴
(3)玻璃棒末端没有靠在3层滤纸上、漏斗下端尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁 (4)活性炭
(5)促进[C(NH3)6]Cl3结晶析出
10．解析：A装置为气体发生装置，制备NO气体，发生反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；B装置为干燥装置，除去NO中的水蒸气；C装置为反应装置；D装置为尾气处理装置。(2)装置内若含有较多的空气，会将NO氧化成NO2，故可在反应前将装置内的空气排尽，改进措施为在A装置左边，从左到右持续通入氮气。(5)NOeq \\al(－,2)在酸性条件下具有氧化性，向酸性硫酸亚铁溶液中加入亚硝酸钠，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液变黄，生成的NO与亚铁离子结合成[Fe(NO)]2＋，使溶液呈棕色，其反应为Fe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋。
答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)在A装置左边，从左到右持续通入氮气 (3)5NO＋3MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===3Mn2＋＋5NOeq \\al(－,3)＋2H2O (4)亚硝酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中，NOeq \\al(－,2)水解呈碱性，加入酚酞溶液，溶液变为浅红色，加热使水解平衡向右移动，溶液碱性增强，红色加深 (5)Fe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋ (6)加热使[Fe(NO)]2＋分解生成NO，NO在试管口遇空气被氧化为红棕色二氧化氮，溶液中铁离子水解平衡右移生成氢氧化铁红褐色沉淀
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
实验
实验编号
试剂
现象
滴管
试管
①
1%酚酞溶液
1 ml·L－1
NaNO2溶液
溶液变为浅红色，微热后红色加深
②
1 ml·L－1
NaNO2溶液
0.1 ml·L－1
KMnO4溶液
开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后溶液紫色褪去
③
0.1 ml·L－1
KSCN溶液
1 ml·L－1
FeSO4溶液(pH＝0.5)
无明显变化
④
1 ml·L－1
NaNO2溶液
1 ml·L－1
FeSO4溶液(pH＝0.5)
溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液，溶液变红
选项
①加入②中现象
②加入①中现象
A
先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
先无明显现象，后产生白色沉淀
B
先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
先无明显现象，后产生白色沉淀
C
溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生
紫色溶液迅速褪色，有气泡产生
D
溶液变为红色
溶液变为红色
A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸
C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠
2．(2023·海南等级考)化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是( )
A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B．蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色
C．CrO3溶液(0.1 ml·L－1)中滴加乙醇，呈绿色
D．苯酚溶液(0.1 ml·L－1)中滴加FeCl3溶液(0.1 ml·L－1)，呈紫色
3．下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
C．向溶液中先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋
D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
4．(2023·湖南等级考)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别的是( )
5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
6.(2023·菏泽一模)一定量的甲苯和KMnO4溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。下列说法错误的是( )
A．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏
C．甲苯、苯甲酸依次由①②获得
D．苯甲酸100 ℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法
7．200 mL某无色溶液中只可能含有以下离子中的若干种(忽略水的电离)：K＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)。将此溶液分为两等份并进行如下实验：①向第一份溶液中加入过量NaOH溶液并加热，只收集到448 mL(标准状况)气体，无沉淀生成；再向冷却后的溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、灼烧后可得到1.02 g固体。②向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤(足量盐酸洗涤)、干燥后可得到11.65 g固体；再向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。下列判断错误的是( )
A．溶液中一定不存在的离子是Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、Cl－
B．不能确定溶液中是否存在的离子是Cl－
C．原溶液中NHeq \\al(＋,4)、Al3＋的物质的量均为0.04 ml
D．原溶液中SOeq \\al(2－,4)的浓度是0.5 ml·L－1
8.(2024·福建平潭翰英中学)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3)，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________、________、________的存在。(填离子符号，下同)
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以判断__________不存在。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________、________的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可以判断________不存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是__________，还不能确定是否存在的离子是_________。
9．(2023·全国甲卷)钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：
2CCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2eq \(――→,\s\up7(活性炭))2[C( NH3)6]Cl3＋2H2O
具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯中，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下：
仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有______________________。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免__________________、________________；可选用________降低溶液温度。
(3)
指出如图过滤操作中不规范之处。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_________________________________________
________________________________________________________________________。
10．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。
实验一：制备NaNO2。
已知：2NO＋Na2O2===2NaNO2,2NO2＋Na2O2===2NaNO3。
制备装置如图所示(夹持装置略去)：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同学检查装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。为了提高NaNO2的纯度，可采取的改进措施是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)D装置可将剩余的NO氧化成NOeq \\al(－,3)，发生反应的离子方程式为________________
________________________________________________________________________。
实验二：以亚硝酸钠溶液为研究对象，探究NOeq \\al(－,2)的性质。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(4)结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因：____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因：_____________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因：________________
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课时检测(七十)
1．B 烧酒的制造工艺是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，A项错误；乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点差别较大，可用蒸馏的方法分离，B项正确；泥沙不溶于水，食盐水和泥沙可用过滤的方法分离，C项错误；硝酸钾和硫酸钠的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，D项错误。
2．B 土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A正确；结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B错误；CrO3会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C正确；苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D正确。
3．A 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳，所以原溶液中可能有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)，A正确；向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能有SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)，B错误；H2O2具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，向某溶液中先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明原溶液中含有亚铁离子，也可能含铁离子，C错误；向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀后又加入HCl，该白色沉淀可能转化为AgCl白色沉淀，故原溶液中不一定有Cl－，D错误。
4．D
5.B 除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法，A错误；碘易升华，加热可分离，B正确；利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl，C错误；食用油和汽油互溶，因沸点不同而用蒸馏的方法分离，D错误。
6．B 苯甲酸中含有羧基，能形成盐、酯、酰胺、酸酐等，A正确；滤液经过萃取分为有机相和水相，有机相经无水硫酸钠干燥后，蒸馏得到甲苯，水相经蒸发浓缩、冷却过滤得到苯甲酸，B错误；据B项分析可知，甲苯、苯甲酸依次由①②获得，C正确；苯甲酸在100 ℃左右开始升华，故除了重结晶方法外，也可用升华法精制苯甲酸，D正确。
7．A 溶液是无色的，则溶液中一定不存在Fe3＋、Fe2＋和Cr2Oeq \\al(2－,7)。①向第一份溶液中加入过量NaOH溶液并加热，能收集到标准状况下448 mL(0.02 ml)气体，说明原溶液中含有NHeq \\al(＋,4)，且NHeq \\al(＋,4)的物质的量为0.02 ml×2＝0.04 ml；无沉淀生成，则该溶液中不含Mg2＋；再向冷却后的溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀[Al(OH)3]生成，经过滤、洗涤、灼烧后可得到1.02 g固体(Al2O3)，说明原溶液中含有Al3＋，不含COeq \\al(2－,3)，由铝原子守恒得原溶液中n(Al3＋)＝4n(Al2O3)＝4×eq \f(1.02 g,102 g·ml－1)＝0.04 ml。②向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，生成的白色沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后可得到11.65 g固体(BaSO4)，说明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，不含Ba2＋，则原溶液中n(SOeq \\al(2－,4))＝2×eq \f(11.65 g,233 g·ml－1)＝0.10 ml，故原溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(0.10 ml,0.2 L)＝0.5 ml·L－1；再向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，由于加入了BaCl2溶液和盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－。溶液呈电中性，离子所带正电荷的物质的量为n(NHeq \\al(＋,4))＋3n(Al3＋)＝1×0.04 ml＋3×0.04 ml＝0.16 ml，离子所带负电荷的物质的量为2n(SOeq \\al(2－,4))＝2×0.10 ml＝0.20 ml,0.16 ml<0.20 ml，所以原溶液中一定含有K＋。故A项符合题意。
8．解析：澄清的溶液中可能含有NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3)；取pH试纸检验，溶液呈强酸性，则不存在和氢离子反应的COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3)；取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，溶液中存在I－，则不存在和I－反应的NOeq \\al(－,3)；另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则不存在和氢氧根离子反应的Mg2＋、Al3＋；取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明存在和碳酸根离子反应的Ba2＋，则不存在和Ba2＋反应的SOeq \\al(2－,4)；将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了碱性气体氨气，则存在NHeq \\al(＋,4)；不确定溶液中是否存在Cl－。
答案：(1)COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3) (2)NOeq \\al(－,3)
(3)Mg2＋ Al3＋ (4)SOeq \\al(2－,4) (5)NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、I－ Cl－
9．解析：由题意得步骤Ⅰ、Ⅱ为加入反应物，步骤Ⅲ中反应生成[C(NH3)6]Cl3，冷却后[C(NH3)6]Cl3析出，过滤得到活性炭和[C(NH3)6]Cl3的混合物，步骤Ⅳ中[C(NH3)6]Cl3溶于沸水，趁热过滤除去活性炭，步骤Ⅴ中得到[C(NH3)6]Cl3晶体。(1)仪器a的名称为锥形瓶，根据题给步骤Ⅰ中使用的部分仪器可知，加快NH4Cl溶解的操作有用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热。(2)根据所加试剂的性质可分析步骤Ⅱ中将溶液温度降至10 ℃以下的原因，可选用冰水浴降温。(5)根据同离子效应可知，向滤液中加入浓盐酸(提供Cl－)，能抑制[C(NH3)6]Cl3 溶解，利于析出橙黄色晶体。
答案：(1)锥形瓶 用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热 (2)H2O2分解 浓氨水挥发 冰水浴
(3)玻璃棒末端没有靠在3层滤纸上、漏斗下端尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁 (4)活性炭
(5)促进[C(NH3)6]Cl3结晶析出
10．解析：A装置为气体发生装置，制备NO气体，发生反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；B装置为干燥装置，除去NO中的水蒸气；C装置为反应装置；D装置为尾气处理装置。(2)装置内若含有较多的空气，会将NO氧化成NO2，故可在反应前将装置内的空气排尽，改进措施为在A装置左边，从左到右持续通入氮气。(5)NOeq \\al(－,2)在酸性条件下具有氧化性，向酸性硫酸亚铁溶液中加入亚硝酸钠，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液变黄，生成的NO与亚铁离子结合成[Fe(NO)]2＋，使溶液呈棕色，其反应为Fe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋。
答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)在A装置左边，从左到右持续通入氮气 (3)5NO＋3MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===3Mn2＋＋5NOeq \\al(－,3)＋2H2O (4)亚硝酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中，NOeq \\al(－,2)水解呈碱性，加入酚酞溶液，溶液变为浅红色，加热使水解平衡向右移动，溶液碱性增强，红色加深 (5)Fe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋ (6)加热使[Fe(NO)]2＋分解生成NO，NO在试管口遇空气被氧化为红棕色二氧化氮，溶液中铁离子水解平衡右移生成氢氧化铁红褐色沉淀
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
实验
实验编号
试剂
现象
滴管
试管
①
1%酚酞溶液
1 ml·L－1
NaNO2溶液
溶液变为浅红色，微热后红色加深
②
1 ml·L－1
NaNO2溶液
0.1 ml·L－1
KMnO4溶液
开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后溶液紫色褪去
③
0.1 ml·L－1
KSCN溶液
1 ml·L－1
FeSO4溶液(pH＝0.5)
无明显变化
④
1 ml·L－1
NaNO2溶液
1 ml·L－1
FeSO4溶液(pH＝0.5)
溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液，溶液变红
选项
①加入②中现象
②加入①中现象
A
先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
先无明显现象，后产生白色沉淀
B
先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
先无明显现象，后产生白色沉淀
C
溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生
紫色溶液迅速褪色，有气泡产生
D
溶液变为红色
溶液变为红色
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