天津市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份天津市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学学科试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟
常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 S:32 Mn:55 Cl:35.5
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、每小题只有一个选项符合题意(共30小题，每题2分，共60分)
1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄。下列关于O₄的说法中，不正确的是( )
A. O₄、O₃、O₂互为同素异形体 B.O₄和O₂均属于纯净物
C.2O₂=O₄不属于氧化还原反应 D. 1个O₄分子由两个O₂分子构成
2. X、Y、Z、W各代表--种物质, 若X+Y=Z+W, 则X和Y之间不可能是( )
A. 碱和盐的反应 B. 盐与盐的反应
C. 碱性氧化物和水的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应
3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A. 是否有丁达尔效应 B. 是否能透过滤纸
C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否透明、稳定
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ( )
①FeOH₂固体 ②氯化铁溶液 ③酒精溶液 ④有色玻璃 ⑤云、雾
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ④⑤
5. 下列属于碱性氧化物的是( )
A. CO₂ B. Na₂O₂ C. SiO₂ D. CaO
6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是 ( )
A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 硫酸、烧碱、胆矾
C：醋酸、小苏打、苏打 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠
7. 下列说法正确的是 ( )
A. 液态HCl、固态AgCl 均不导电, 所以HCl、AgCl不是电解质
高一化学 第 1 页 共 8 页 B.NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以 NH₃、CO₂均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们不是电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
9. 将一小块钠投入盛有CuSO₄溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( )
A. 熔成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声
C. 溶液底部有红色物质生成 D. 溶液中有蓝色絮状物生成
10. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 ( )
A. Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液 B. Na₂CO₃溶液和稀 H₂SO₄
C. NaOH溶液和Fc₂(SO₄)₃溶液 D.CuOH₂和盐酸
11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. BaCl₂溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应
C. 铁片放入CuSO₄溶液中 D. 氢气还原CuO
12. 某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是( )
A. 该物质一定是钾的化合物 B. 该物质中一定含有钾元素
C. 不能确定该物质是否含有钾元素 D. 该物质一定是金属钾
18. 下面关于金属钠的描述正确的是( )
A.少量钠应保存在水中 B. 钠离子具有较强的还原性
C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在选项
A
B
C
D
生活中的物质
小苏打
漂白粉
纯碱
过氧化钠
有效成分的化学式
NaHCO₃
CaCl₂
Na₂CO₃
Na₂O₂
用途
治疗胃酸过多
消毒、漂白剂
造纸或制皂
供氧剂
14. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 ( )
A.Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- D.Na+、CO32-、K+、SO42-
C.Ba2+、K+、SO42-、Na+ D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：( )
A.H₂SO₄→H₂ B.Fe²⁺→Fe³⁺ C.O₂→H₂O D.HNO₃→NO₂
16. 除去碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠的最佳实验方法是 ( )
A. 加盐酸 B. 加热至恒重 C..通入CO₂ D. 加入氢氧化钠溶液
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 盐酸与澄清石灰水反应： H⁺+OH⁻=H₂O
B. CuSO₄溶液中滴加 Ba(OH)₂溶液: SO42-+Ba2+=BaSO4
C. 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
D. CO₂通入CaCl₂溶液中: CO₂+Ca²⁺+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO42- B.Na+、Ca2+、CO2-、NO3-
C. Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO32- D.K+、H+、SO42-、OH-
19. 在反应 3S+6KOH≜K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( )
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2
20.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是( )
A. Na、H⁺、H₂O B.Cl₂、KClO₃、Fe
C. Na⁺、K、 Fe²⁺ D. KMnO₄、CO、H₂O
21. 已知反应:①Cl₂+2Kl=2KCl+I₂; ②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O; ③2KlO₃+Cl₂=I₂+2KClO₃,下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为 KlO₃>KClO₃>Cl₂>l₂
C：反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D. ③中氧化剂是Cl₂, 氧化产物是I₂
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22. 实验室用下列方法均可制取氯气：
①MnO2+4HCl浓≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O
③2KMnO₄+16HCl浓=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若各反应转移的电子数相同，则①、②、③生成的氯气质量之比为( )
A. 1: 2: 1 B. 2: 1: 2 C. 1: 1: 1 D. 1: 1: 5
23. 化合物 Na₂O₂和CaH₂与水的反应分别为 ①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑;
②CaH₂+2H₂O=CaOH₂+2H₂↑。已知： CaH₂中H的化合价为负一价。
下列说法正确的是( )
A Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1∶1
B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应
C. 反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2：1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 O₂和 H₂的物质的量之比为1：2
24. 向 BaOH₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. A点导电能力强是因为 BaOH₂在溶液中以离子形式存在
B. AB段发生反应的离子方程式：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色
D. C、D点溶液中的离子种类相同
25.常温下，可以发生下列三个反应：①2W⁻+X₂=2X⁻+W₂:②2Y⁻+W₂=2W⁻+Y₂;③2X⁻+Z₂=2Z⁻+X₂,
A. X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B. 反应 2Z⁻+Y₂=2Y+Z₂不能发生
C.X₂、Y₂、Z₂、W₂2中Z₂氧化性最弱 D. 还原性: X⁻>Y⁻
高一化学 第 4 页 共 8 页26. 下列有关 Na₂CO₃和 NaHCO₃的叙述中，不正确的是( )
A.Na₂CO₃比 NaHCO₃易溶于水
B. 受热时, NaHCO₃比 Na₂CO₃容易分解
C. 将盐酸分别逐滴加入到 NaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，实验现象不相同
D. 等质量的 Na₂CO₃和 NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO₂多
27. 下列叙述正确的是 ( )
A.1ml NH₃的质量为 17g⋅ml⁻¹
B. H₂SO₄的摩尔质量为98g
×10²³个O₃分子和 3.01×10²³个 O₂分子电子数之比等于1：1
D. 等物质的量的CO₂分子和CO分子的质量比等于11：7
28. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 ( )
A. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强
B. 从0s到150s, 光照时间越长, 氯水溶液中c(Cl⁻)越大
C. 从0s到150s, 溶液pH降低的原因是HClO电离产生了H⁺
D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有 O₂生成
29. 下列实验过程中，不会产生气体的是( )
30. 现加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为9.69g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 ( )
A. 16.8% B. 93.8% C. 83.2% D. 91.6%
第Ⅱ卷(40分)
二、填空题
31. (16分) 根据所学内容，回答下列问题
1NH₄NO₃、Na₂HPO₄、KMnO₄、CuCl₂,若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为 。
(2)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+,，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子 Cr2O72-有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾
FeSO₄⋅7H₂O做处理剂，反应的离子方程式如下： 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++ 7H₂O,，在该反应中，还原剂是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 。
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑,在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。
(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 、填化学式)。
(6) 40.5g某金属氯化物 MCl₂中含0.6mlCl⁻，则该氯化物的摩尔质量为 。
70.3mlNH₃分子中所含原子数与 gH₂O分子中所含原子数相等。
80.5mlC₂H₆的质量是 g，其与 gH₂O分子中含有的氢原子数相同。
(9)等质量的 NH₃和 H₂S中，氢原子的物质的量之比是 。
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32. (8分) 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。
(1)盛放稀盐酸的仪器名称：
(2)B装置可除去 A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为 。
(3)C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为 。
(4)D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为 。
33.(16分) 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
(1)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：
(2)上述实验中，饱和食盐水的作用是 ，尾气吸收的化学方程式为 。
(3)若将Cl₂通入热的烧碱溶液中, 可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液。当NaCl和 NaClO₃的物质的量之比为 15:2 时, 混合液中 NaClO 和 NaClO₃的物质的量之比为 。
高一化学 第 7 页 共 8 页(4)另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象； 若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。
D瓶中盛放的溶液可能是 。
A. 饱和NaCl 溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸
(5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需体积均为100mL的两瓶氯气(常温下氯气的密度为
2.9lg⋅L-1),制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为 g(保留小数点后两位)。
(6)工业上可以利用如下转化关系获得氯气。请根据该转化关系填写下列空白。
氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ，
氢气在氯气中燃烧的现象是： 。
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