1．化学观念：了解氢气的基本性质；认识水的组成；知道单质、化合物、氧化物的概念。
2．科学思维：能依据物质的元素组成对常见物质进行分类，进一步体会分类在化学学习中的作用。
3．科学探究与实践：通过氢气燃烧及电解水实验，了解利用化合反应和分解反应的产物来探究物质元素组成的方法。
4．科学态度与责任：体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，培养学生尊重科学的态度，勇于科学探究的精神。
1．教学重点：观察与描述电解水实验的现象；确定水的组成。
2．教学难点：研究纯净物组成的基本方法；化合物分类的初步知识。
如图，水是生命的源泉，哪里有水，哪里就有生命。对于我们熟悉的水，你知道它的组成吗？
探究点一氢气的性质——多媒体辅助教学法
提出问题氢气球可以升上天空，还可以燃烧爆炸，为什么呢？
讨论交流阅读教材，结合生活实例讨论归纳。
归纳总结
1．物理性质：在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
2．化学性质：
(1)纯净氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水。
(2)不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。
(3)文字表达式：氢气＋氧气 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 水。
3．验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，倒立着移近火焰，如发生尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。
探究点二水的组成——实验法
提出问题氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，氢气在氧气中燃烧生成水，水可能是由氢元素和氧元素组成的吗？
讨论交流阅读教材讨论归纳，了解水的组成。
归纳总结
1．实验仪器：水电解器、直流电流、酒精灯。
2．实验试剂：水、氢氧化钠(或硫酸钠)。
3．实验操作：如图所示，在水电解器中加满水，向水中加入少量氢氧化钠(或硫酸钠)，接通电源。
4．实验现象：一段时间后电极上有气泡产生，正极与负极气体体积比约为1∶2。用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，发现木条燃得更旺；用燃着的木条检验负极端玻璃管中的气体，发现气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
5．实验结论：文字表达式：水(H2O) eq \(――→,\s\up7(通电)) 氢气(H2)＋氧气(O2)。
课堂讨论在实验过程中产生氢气的体积与氧气的体积比往往大于2∶1，造成数据偏差的主要原因是什么？
归纳总结水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成的。
探究点三单质、化合物、氧化物——讲授法
提出问题物质按组成元素如何分类？它们之间有怎样的联系呢？
讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．单质与化合物的比较：
2.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这种化合物叫作氧化物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
3．物质的简单分类：
eq \a\vs4\al(物质) eq \(――→,\s\up7(根据组成),\s\d5(物质的种类)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(混合物（多种物质）,纯净物（一种物质）\(――→,\s\up7(根据组成),\s\d5(元素种类))\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单质（同种元素）\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(稀有气体),金属,非金属)),化合物（多种元素）\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氧化物,其他))))))
课题2 水的组成
一、氢气的燃烧实验
1．氢气的物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
2．氢气的化学性质：氢气＋氧气 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 水(可燃性)。
3．氢气的验纯。
二、水的分解实验
1．实验原理：水 eq \(――→,\s\up7(通电)) 氢气＋氧气。
2．实验现象：电源正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为1∶2。
3．实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
三、单质、化合物与氧化物
请完成《学练优》对应课时作业。
分类
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
区别
(1)由同种元素组成；(2)不能发生分解反应
(1)由两种或两种以上元素组成；(2)在一定条件下能发生分解反应
判断依据
前提是纯净物，且只含一种元素
前提是纯净物，至少含有两种元素
举例
氧气(O2)、碳(C)、铁(Fe)
二氧化碳(CO2)、水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)
联系
都属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应也可能生成单质
成功之处
本堂课在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效
不足之处
电解水实验时，电解的速率太慢，且电源正极产生的气体与负极产生的气体体积比小于1∶2，实验结果没有达到设计的预期效果