高中人教版 (2019)第二节 分子的空间结构课堂检测

这是一份高中人教版 (2019)第二节 分子的空间结构课堂检测，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

基础练习
一、单选题
1．重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、R′代表烷基。下列说法正确的是
A．物质Ⅰ中碳原子和氮原子均为杂化B．物质Ⅶ不能和溶液反应
C．在该反应过程中作催化剂D．发生上述反应生成
2．关于物质结构的下列说法正确的是
A．和均为直线形分子
B．基态和的未成对电子数不同
C．和分子中键的夹角相同
D．和中均存在极性键和非极性健
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中杂化的原子数目为
B．28g硅晶体中含有个Si—Si键
C．0.1ml苯中含键数目为
D．氧化成时转移电子数为
4．关于物质结构的下列说法正确的是
A．和均为直线形分子B．和分子中键的夹角相同
C．基态和的未成对电子数不同D．和中均存在极性键和非极性键
5．氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是
A．制备M的化学方程式为
B．标准状况下，2.24L含孤电子对数目约为
C．M与足量混合生成的分子数与参加反应的M分子数相等
D．在吸收塔中充入空气的目的是提高的原子利用率
6．烟花以硝石(主要成分是)、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。下列说法错误的是
A．K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关
B．的空间结构是平面三角形
C．C有、、等同位素
D．(分子结构为)中含有0.5ml键
7．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断错误的是
A．是V形分子
B．键角小于的键角。
C．的空间构型为平面正三角形
D．和的中心原子均没有孤电子对
8．血红素铁可以补充人体铁元素，促进血红蛋白结合，增强输送氧分和营养成分的能力，有助于改善贫血症状，是血液的重要组成部分，其结构如下图。
下列说法正确的是
A．比更稳定
B．血红素铁中原子的杂化方式为
C．与之间存在的相互作用力是非极性共价键、配位键
D．在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸()，甘氨酸分子中的键和键的个数比为
9．卤族元素能组成形形色色的分子。下列说法正确的是
A．卤素单质的键能：
B．和的分子构型相同
C．分子()中键的形成过程可表示为
D．分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，该分子是直线形结构
10．研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法正确的是
A．分子中既有键，又有键B．分子中的两个O原子均是杂化
C．易溶于D．分子中既含极性键，又含非极性键
11． 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为 。下列化学用语表示正确的是
A．电负性：O > N > HB．基态原子的轨道表示式：
C．水分子的VSEPR模型为V形D．分子的空间构型为平面三角形
12．下列化学用语的表达错误的是
A．基态N原子的价层电子排布图
B．乙烯的空间填充模型
C．Cl-Cl的p-p σ键的电子云图形：
D．的VSEPR模型为平面三角形
13．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是
A．的空间构型为直线形B．属于离子化合物
C．的电子式为D．的结构示意图为
14．掌握化学用语，让我们更快速地理解化学知识。下列化学用语表述错误的是
A．基态原子的价层电子轨道表示式：
B．氯化钙的电子式：
C．Cl—Cl的p－pσ键电子云图形：
D．的VSEPR模型：
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml香草醛分子中键的数目为1.6NA
B．常温下1ml H2O中，中心原子的孤电子对数为2NA
C．标准状况下，0.1ml HF的体积约为2.24L
D．1L 0.1ml•L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA
提升练习
二、填空题
16．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
(1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为 ；NO3-的空间构型为 （用文字描述）。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为 。
(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。
(4)(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= 。
17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就：催化剂，高温高压条件下：＋⇌
目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、CuO、TiO2、Cr2O3等。回答问题：
(1)基态N原子中，有 种空间运动状态不同的电子。
(2)与同族且相邻周期的元素的基态原子价电子排布式为 。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 种。
(3)24Cr基态原子中未成对电子的自旋状态相同，则两种自旋状态的电子数之比为
(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2 Zn的第二电离能I2.(填写“大于”“小于”或“等于”)
(5)H＋可与NH3形成NH。NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是 。预测NH3中H—N—H键角 NF3中F—N—F键角(填写“大于”“小于”或“等于”)
(6)邻二氮菲()分子中N杂化方式为 。
18．以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数 。
19．回答下列问题。
(1)有机物或有机反应中常常会涉及到C、H、O、N、B等5种元素
①C、H、O、N、B电负性由小到大顺序为 。(填元素符号)
②C、O、N、B第一电离能由小到大顺序为 。(填元素符号)
③基态N原子中的电子有 种运动状态， 种空间运动状态， 种能量状态。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。请回答下列问题：
①中，配位原子为 ，NH3分子的VSEPR模型为 (写名称，后同)，外界离子的空间结构为 。
②中，含有的键数目为 。
③配离子的空间结构为正八面体，请在下图中补全其结构 。
(3)18-冠-6为一种冠醚，该物质识别后所得到的超分子结构如下图所示。请回答下列问题：
①该超分子中，冠醚与之间的相互作用为 。
a．范德华力 b．氢键 c．离子键 d．共价键 e．配位键
②该超分子中，采取杂化的原子总数为 。
20．有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥H2O2、⑦H2.
(1)只含有σ键的是 (填序号)。
(2)既含有σ键又含有π键的是 (填序号)。
(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3： ，SO： 。
21．完成下列问题。
(1)用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
①H2Se ；②BCl3 ；③PCl3 ；
④CO2 ；⑤SO2 ；⑥ 。
(2)X-射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为 ，中心原子的杂化形式为 。
(3)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 。
(4)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是 、 。
(5)Cu+基态的电子排布式可表示为 。1ml甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为 。
22．回答下列问题。
(1)中，的轨道杂化方式为 ；列举与空间结构相同的一种离子和一种分子： 、 (填化学式)。
(2)用价电子对互斥理论推断分子中，原子的轨道杂化方式为 ，分子中的键角 (填“”“”或“”)。
(3)下列物质中具有旋光性的是___________(填标号)。
A．乙醇()B．1，二氧丙烷()
C．乙酸()D．乳酸()
23．有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可以由下列反应制得

(1)1ml有机物X含有 mlσ键。
(2) 中S原子的轨道杂化方式为 ，键角： (填“>”“N>H，A正确；
B．基态原子电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则，基态N原子的轨道表示式为，B错误；
C．水分子中O的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体，有2个孤电子对，空间构型为V形，C错误；
D．NH3分子中N的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D错误；
故选A。
12．C
【详解】
A．N原子的价层电子排布式为2s22p3，基态N原子的价层电子排布图为，故A正确；
B．乙烯为平面型分子，空间填充模型为，故B正确；
C． Cl－Cl的p－pσ键中，两个Cl原子的3p电子云发生头对头重叠，电子云图形为，故C错误；
D．中心N原子的价层电子对数为，无孤对电子，所以VSEPR模型为平面三角形，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．CO2的C为sp杂化，空间构型为直线形，故A正确；
B．中有Na+和ClO-，阴阳离子间通过离子键结合，属于离子化合物，故B正确；
C．是共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．原子核外有17个电子，其结构示意图为，故D正确；
故选C。
14．A
【详解】
A．基态原子的价层电子排布式为3d24s2，则其价层电子轨道表示式为，故A错误；
B．氯化钙为离子化合物，其电子式为，故B正确；
C．Cl－Cl的p－pσ键中，两个Cl原子的3p电子云发生头碰头重叠，电子云图形为，故C正确；
D．H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体：，故D正确；
故答案为：A。
15．B
【详解】A．在有机化合物中单键是键，双键中有一个键一个π键，1个该有机物分子中含有19个键，因此0.1ml该有机物分子中含有1.9NA个键，A错误；
B．H2O中孤电子对数=，因此1ml H2O中，中心原子的孤电子对数为2NA，B正确；
C．标准状况下HF是液体不能根据气体摩尔体积来计算其体积，C错误；
D．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中水解，则溶液中铵根离子小于0.2ml，数目小于0.2NA，D错误；
故选B。
16． sp3 平面(正)三角形 [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 NO2- 1：2
【分析】
(1)根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论分析SO42-的中心S原子杂化类型和NO3-的空间构型；
(2)Fe位于周期表中第四周期第VⅢ族，Fe2+为Fe失去4s2电子所得；
(3)等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的粒子；
(4)(CN)2分子中C与N之间形成碳氮三键，其中有一个为σ键，两个为π键。
【详解】
(1)对于SO42-，根据价电子对互斥理论，其价电子对数为4+=4，所以根据杂化轨道理论，中心S原子杂化方式为sp3杂化；
对于NO3-，根据价电子对互斥理论，其价电子对数为3+=3，则其空间构型为平面(正)三角形；
(2)Fe是26号元素，位于元素周期表中第四周期第VⅢ族，Fe原子失去4s2电子形成Fe2+，则Fe2+基态核外电子排布式为：[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
(3)等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的粒子，与O3分子互为等电子体的一种阴离子，可考虑将其中一个O原子替换为N原子，则O3的等电子体为NO2-；
(4)(CN)2分子中C与N之间形成碳氮三键，其中有一个为σ键，两个为π键，所以(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=1：2。
【点睛】
等电子体的判断为易错点，注意从等电子体的概念入手分析判断。
17．(1)5
(2) 3
(3)5:3 或3：5
(4)大于
(5) NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4＋中N原子上没有孤电子对，排斥力小 大于
(6)
【详解】（1）基态氮原子核外电子排布式为1s12s22p3，占据的能级轨道数为5，即有5种空间运动状态；
（2）钛位于第四周期且价电子排布式为3d24s2，所以的基态原子价电子排布式为；由核外电子排布规律可知未成对电子数与钛相同的元素有镍、锗、硒，即3种；
（3）基态铬原子价电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，即两种自旋状态电子数之比为15：9，即为5：3或者3：5；
（4）Cu+的价电子排布式为3d10；Zn+的价电子排布式为3d104s1，Cu+的3d能级处于全满状态，所以其第二电离能大于锌的第二电离能；
（5）铵根离子中氮原子没有孤电子对而氨气分子中氮原子有一对孤电子对，即NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4＋中N原子上没有孤电子对，排斥力小；
氟的电负性大于氢，所以共用电子对偏离氮原子，氮氟键之间斥力较小，所以键角小于氨气中氮氢键；
（6）邻二氮菲中氮原子价层电子对数为3对，即杂化方式为。
18．N最多能接受的电子数是3，Cl最多能接受的电子数1
【解析】略
19．(1) B