【高考化学】11个题型突破高考化学实验题 题型05 微型实验探究（解析版）-学案

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题型05 微型实验探究
化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年课改区高考，侧重于考察探究性实验。这些探究性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。
1、（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】A
【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A项正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，B项错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，C项错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D项错误；。
2、（2023·湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是

A．以共沸体系带水促使反应正向进行B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象D．根据带出水的体积可估算反应进度
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A项正确；反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B项错误；接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C项正确；根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D项正确。
3、（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确；I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。
4、（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现
D．加入溶液无蓝色沉淀生成
【答案】D
【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，A不符合题意；淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反应，B不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，C不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，D符合题意。
5、（2022·湖南卷）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A项正确；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，B项正确；实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，C项正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，D项错误。
1、广口瓶的创新使用
广口瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体（如图A）、测量气体体积（如图B）、作洗气瓶（如图C）等。
2、干燥管的拓展与创新应用
（1）位置不同，作用不同
①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
a.干燥管内盛装有固体干燥剂，可用于干燥气体。
b.干燥管内盛装有无水硫酸铜时，可用于水的检验。
c.可用于定量测定气体的质量。
②在整套实验装置的两端横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等）进入装置中，简记为“左吸右挡”。
（2）球形干燥管的创新应用
3、冷凝装置的创新应用
图1、图2装置中由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，以此装置作为反应装置，可使反应物循环利用，提高反应物的转化率。
4、化学实验安全的创新设计
（1）防倒吸装置的创新（以用水吸收氨气为例）
防倒吸原理
①肚容式：（上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ）
由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯（或试管）中液面显著下降而低于漏斗口（或导管口），由于重力作用，液体又流回烧杯（或试管）中。
②接收式（上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）
使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（如气体收集装置等）。它与肚容式的主要区别是液体不再流回原容器。
③隔离式（上图中的Ⅵ、Ⅶ）
导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。
（2）防堵塞安全装置
（3）防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。
5、形式多变的量气装置
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置，F装置是通过测量气体排出的液体的体积来确定气体体积。
6、分离实验新装置——减压过滤与蒸馏
（1）减压过滤（又称抽滤）是实验室和工业上广泛应用的操作技术之一。
（2）减压蒸馏（又称真空蒸馏）是分离和提纯化合物的一种重要方法，可降低组分的沸点，降低蒸馏温度，适用于高沸点物质和受热易分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
减压蒸馏其装置如图所示。
毛细管距瓶底1～2 mm，其在减压蒸馏时使极少量的空气进入液体而产生微小气泡，形成液体沸腾的汽化中心，防止液体暴沸，使蒸馏平稳发生。
1、（2023下·湖南郴州·高三期中）某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A．装置A也可直接用于与浓盐酸反应制取
B．装置A气密性检查方法：先关闭活塞，再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C．装置B中盛放的试剂只是用来除去A中挥发出来的少量水蒸气
D．若装置气密性良好，连接好装置，装好试剂，再直接点燃酒精灯，观察现象
【答案】B
【解析】利用装置A制备氢气，装置B干燥氢气和除HCl气体，C为Na2O2与H2的反应装置，装置D检验反应是否有水生成。MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2需要加热，A缺少加热装置，A项错误；先关闭活塞K1，再向长颈漏斗中加水，使水没过漏斗下端管口，从而形成一个封闭体系，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好，B项正确；装置B中盛放的试剂是用来除去A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体，C项错误；若装置气密性良好，连接好装置，装好试剂，需先让A装置产生一会儿氢气，目的是排尽体系中的空气，然后再点燃酒精灯，观察现象，D项错误。
2、（2023·安徽·校联考三模）NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹)：
下列说法正确的是
A．固体X可以是无水CaCl2
B．甲、乙试剂均可以是P2O5
C．实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰
D．生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4
【答案】C
【解析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置D中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮做催化剂作用下反应生成氮气和水。由分析可知，固体X为碱石灰或氧化钙，不可能是无水氯化钙，因为无水氯化钙吸收氨气会生成八氨氯化钙，A项错误；由分析可知，甲为用于干燥氨气的碱石灰，不可能是能与氨气反应的五氧化二磷，B项错误；二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，C项正确；由得失电子数目守恒可知，浓硝酸与铜反应时，还原剂铜与氧化剂浓硝酸的物质的量比为1：2，D项错误。
3、（2023·江西景德镇·统考三模）在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是
【答案】B
【解析】铁离子能和KSCN溶液变红色；向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液无色变红色，说明生成铁离子，则Fe2+具有还原性，探究方案设计正确，A不符合题意；反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，B符合题意；向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，Br2的氧化性比I2的强，探究方案设计正确，C不符合题意；0.10ml/LH3PO4的pH=3.12，说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，D不符合题意。
4、（2023·山东·模拟）某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O大晶体，实验步骤如下：
i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；ii．在反应混合体系中加入稍过量的CuO，过滤，除去滤渣：
iii．将滤液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24小时。
下列说法不正确的是
A．i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染
B．反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸
C．过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质
D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等
【答案】D
【解析】铜和浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，A项正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，同时可以除去过量的硫酸，B项正确；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则铜会剩余，在除去过量的硫酸的时候，加入的氧化铜是过量的，故过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质，C项正确；加热时需要酒精灯，过滤时需要漏斗，反应时需要烧杯，不需要容量瓶，D项错误。
5、（2023上·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考期中）纯磷酸(易吸潮、沸点261℃)可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图所示。该过程需严格控制温度、高于100℃时会脱水生成焦磷酸。下列说法错误的是

A．由毛细管通入N2可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸出的作用
B．丙处应连接直形冷凝管
C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键
D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点
【答案】D
【解析】由毛细管通入N2，使磷酸溶液受热均匀，可防止暴沸，气体流通可加速水逸出，A项正确；丙处为冷凝装置，不需要回流，应连接直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，B项正确；磷酸分子中含有三个羟基，可与水分子形成氢键，故磷酸易吸潮，C正确；连接减压装置的目的是降低水的沸点防止温度过高生成焦磷酸，D错误。
6、（2023上·江苏泰州·高三统考期中）某化学兴趣小组拟探究碳与浓反应，并检验气体产物。下列说法正确的是
A．用装置甲进行碳与浓反应
B．将检验过后的气体再通入装置丁中检验产物
C．将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物
D．将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物
【答案】C
【解析】该反应会产生有毒气体二氧化硫，不能用长颈漏斗，应该使用分液漏斗，A项错误；由于气体要通入其他溶液，所以应最先检验水，B项错误；二氧化硫可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物二氧化硫，C项正确；二氧化硫和二氧化碳均可使澄清石灰水变浑浊，应除去二氧化硫后再用装置乙检验二氧化碳，D项错误。
7、（2023上·江西南昌·高三南昌市外国语学校期中）如图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图，结合已学知识分析，下列说法正确的是(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)
A．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确
B．铁屑中混入少量活性炭，对反应速率无影响
C．若第一次测得，第二次测得则第一次快
D．每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小
【答案】A
【解析】用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，可起到平衡气压和减小误差的作用，稀硫酸更容易滴下，也能避免将加入硫酸的体积当做生成的氢气体积，A项正确；铁屑中混入少量活性炭，铁、C及稀硫酸构成原电池，能加快铁与稀硫酸的反应速率，B项错误；反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小，若第二次，则，比第一次速率大，C项错误；反应速率先加快是因为该反应放热，温度升高，后减慢是因为硫酸浓度减小，D项错误。
8、（2023上·福建厦门·高三厦门市松柏中学模拟）镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示，下列判断错误的是
A．一定条件下，、可溶于盐酸和溶液
B．可与溶液反应生成
C．酸性：
D．可由受热分解得到
【答案】C
【解析】向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氧化镓转化为偏铝酸钠和偏镓酸钠，向反应得到的溶液中通入适量二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和偏镓酸钠溶液，偏镓酸钠溶液经多步反应制得镓。铝、氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，由镓与铝同主族，曾被称为“类铝”可知，镓、氧化镓也能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，A项正确；由分析可知，氧化镓能与氢氧化钠溶液反应生成偏镓酸钠和水，B项正确；由分析可知，偏铝酸钠溶液能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，而偏镓酸钠溶液不能与二氧化碳反应，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性强于氢氧化铝，弱于氢氧化镓，所以氢氧化铝的酸性弱于氢氧化镓，C项错误；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，由镓与铝同主族，曾被称为“类铝”可知，氢氧化镓受热也能分解生成氧化镓和水，D项正确。
9、（2023上·广东东莞·高三东莞市东莞中学校考期中）某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是
A．c中盛放的是，装置中会发生2个反应
B．b中盛放的是浓硫酸，作用是干燥
C．c中会观察到固体颜色逐渐变白，伴有发热的现象
D．d中盛放的是NaOH溶液，作用是吸收多余的
【答案】B
【解析】a装置为二氧化碳制备装置，b装置吸收挥发的氯化氢，c装置是过氧化钠与二氧化碳、水反应的装置，d装置吸收多余的二氧化碳，e装置为氧气收集装置。c装置中，过氧化钠分别与二氧化碳、水反应，A项正确；b装置吸收挥发的氯化氢，可盛放饱和食盐水，B项错误；c中过氧化钠与二氧化碳、水反应放热，生成氢氧化钠和碳酸钠，则会观察到固体颜色逐渐变白，伴有发热的现象，C项正确；d的作用是吸收多余的，可盛放NaOH溶液，D项正确。
10、（2023上·北京海淀·高三清华附中校考开学考试）某小组同学探究固体受热分解的产物，利用下图装置进行实验。

已知：熔点-72℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。
下列关于分解产物的判断及依据不正确的是
A．由实验ⅠA中与实验Ⅲ中现象推断产物中有
B．由实验ⅠB中白色沉淀推断产物中一定含
C．由实验Ⅱ中现象推断产物中有
D．除实验Ⅳ中现象外，仅由实验ⅠA中固体颜色变化也可推断产物中可能含
【答案】B
【解析】由题中信息可知，通入一段时间N2，是将装置中的空气排出去，加热A中固体变为红棕色，反应物只有一种，而且产物还是红棕色固体，可知该固体是Fe2O3，Fe元素化合价从+2升高到+3，根据氧化还原反应原理可知，产物中应有化合价降低得到的SO2；BaCl2溶液中有白色沉淀产生，由于SO2与BaCl2溶液不反应，判断该沉淀是BaSO4，由于SO2与O2能反应生成SO3，或者SO2、H2O、O2三者可反应生成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4，则FeSO4受热分解的产物中不一定有SO3；由实验Ⅱ可知，能让木条复燃，判断产物中还有O2。依据分析可知，由实验ⅠA中有红棕色固体产生，实验Ⅲ溶液呈黄色，即该溶液中有Fe3+，可推断产物中有Fe2O3，A项正确；依据分析可知，由实验ⅠB中的白色沉淀推断，该沉淀是BaSO4，由于SO2与O2能反应生成SO3，或者SO2、H2O、O2三者可反应生成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4，则FeSO4受热分解的产物中不一定有SO3，B项错误；用带有火星的木条靠近装置D的导管口，使木条复燃的气体是氧气，说明产物中有O2，C项正确；实验Ⅳ中现象可推断出该装置中能让Fe3+转变为Fe2+的物质是SO2，但是由实验ⅠA中固体颜色可知产生了Fe2O3，依据氧化还原反应规律可知该分解反应中Fe的化合价在升高，则S的化合价在降低，即可推断出会产生SO2，D项正确。
11、（2023上·山东·高三校联考期中）某化学研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾并测定胆矾中结晶水的n值，实验过程如下：
胆矾中结晶水n值的测定步骤如下：
i．称量坩埚的质量，记为
ii．称量坩埚和胆矾的质量，记为
iii．加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为
iv．再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为(注：上述过程无分解)。
在胆矾(中结晶水n值的测定实验中，下列不规范操作会导致测定结果偏大的是
A．加热后放在空气中冷却B．胆矾晶体的颗粒较大
C．加热温度过高D．粉末未完全变白就停止加热
【答案】C
【分析】胆矾的质量为，结晶水的质量为，硫酸铜的质量为，硫酸铜的物质的量，结晶水的物质的量，化学式中的。加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，偏大，偏小，A不符合题意；胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，偏大，偏小，B不符合题意；加热温度过高，会导致硫酸铜分解，偏小，偏大，C符合题意；粉末未完全变白就停止加热说明结晶水并未完全失去，偏大，偏小，D不符合题意。
12、（2023上·江苏·高三校联考开学考试）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验：
实验一：向饱和 K2CO3溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，无明显现象
实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体
实验三：将草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色
实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是
A．实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3
B．实验二中黄绿色气体为ClO2，说明该条件下H2C2O4的还原性强于 ClO2
C．实验三中反应的离子方程式：Cr2O+ 3C2O+14H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O
D．实验四说明产生的气体中有一定有CO
【答案】B
【解析】向饱和K2CO3溶液中滴加2~3滴草酸溶液，由于草酸的量少，草酸只与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能生成二氧化碳，如要比较酸性H2C2O4和H2CO3的酸性强弱，向饱和K2CO3溶液中滴加草酸需过量，A错误；向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体ClO2，氯元素化合价降低，反应中NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，故该条件下H2C2O4的还原性强于ClO2，B正确；将草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色，说明二者发生氧化还原反应生成Cr3+，反应的离子方程式为：3H2C2O4+Cr2O+8H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O，C错误；草酸具有还原性，草酸受热产生的气体中可能含有草酸气体，氧化铜也可能被草酸还原为铜单质。加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红，还原氧化铜的一一定是CO，D错误。
13．（2023上·江西鹰潭·高三统考期中）某研究性学习小组同学为探究氯气的性质，设计如图装置进行实验探究。
下列说法不正确的是
A．利用装置可探究氯气是否有漂白性
B．通入氯气后可观察到装置中溶液变红
C．装置中产生白色沉淀说明氯气与水反应生成了
D．装置e中反应的离子方程式：
【答案】B
【解析】通入干燥的氮气，装置a中干燥的红色布条不褪色，装置b中湿润的红色布条褪色，说明氮气没有漂白性，A项正确：装置c中通入氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液先变红，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色，B项错误：装置d中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成了HCl，HCl与AgNO3反应生成了AgCl白色沉淀，C项正确；氯气与NaOH反应的离子方程式：，D项正确。
13、（2023上·山东德州·高三统考期中）某化学兴趣小组同学为探究化合物的稳定性进行如下操作：
下列分析正确的是
A．气体a是二氧化碳B．固体c是四氧化三铁
C．白色沉淀的质量为2.00gD．d中滴加褪色，d中存在
【答案】C
【解析】2.88g的物质的量为，Fe原子的物质的量为0.02ml，隔绝空气加热生成固体c，固体c为Fe的氧化物，则固体c中O原子的物质的量为，Fe原子与O原子的物质的量之比为1:1，则固体c为FeO；生成固体c的质量为1.44g，则气体a的质量为2.88g-1.44g=1.44g，气体a澄清石灰水反应生成白色沉淀，说明含有CO2，0.02ml中C原子的物质的量为0.04ml，若气体a为CO2，则CO2的物质的量为0.04ml，其质量为＞1.44g，说明气体a中的气体不全部为CO2，且气体a中C原子与O原子的物质的量之比为0.04ml：(0.08-0.02)ml=2:3，则气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1:1。由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，A项错误；由分析可知，固体c是FeO，B项错误；由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1:1，则CO2的物质的量为0.02ml，则生成CaCO3的质量为，C项正确；步骤③中加入了足量稀盐酸，稀盐酸能和高锰酸钾反应使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明溶液中含有Fe2+，D项错误；
14、（2023上·山东·高三校联考期中）某小组设计如图实验探究物质性质。实验发现Ⅲ中的溶液变蓝色。下列叙述正确的是
A．其他条件相同，撤去热水浴，Ⅲ中溶液褪色变快
B．可能观察到Ⅱ中现象是溶液变红色，不褪色
C．电解反应为
D．用盐酸和溶液可以检验Ⅳ中生成的阴离子
【答案】D
【解析】根据温度对反应速率的影响，不加热，氯气逸出较慢，Ⅲ溶液褪色也减慢，A项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，Ⅱ中石蕊溶液先变红色，后褪色，B项错误；电解氯化镁溶液，析出氢氧化镁白色沉淀，C项错误；Ⅳ中最终氧化产物为，用盐酸除去杂质，氯化钡溶液检验硫酸根离子，D项正确。
15、（2023上·湖北·高三校联考期中）实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
i．先向硬质玻璃管中加一定量钠，再迅速通入至澄清石灰水浑浊，然后点燃酒精灯。
ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。
iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．实验证明与的反应的氧化产物为，还原产物为C
B．步骤iii证明与也可以发生类似于与的反应
C．步骤iv发生反应的化学方程式为(浓)
D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生反应并被还原
【答案】A
【解析】硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加了反应，在滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2CO3，再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2O；管壁的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成SO2，说明黑色的物质为C。由上述分析可知，硬质玻璃管反应后生成了C和Na2O、Na2CO3，说明与的反应的氧化产物为，还原产物为C，A项错误；实验iii说明与的反应生成了，故Na与的反应类似于与的反应；B项正确；步骤iv反应为C和浓硫酸反应生成SO2，化学方程式为：(浓)，C项正确；K与Na同主族，故可以推测与金属K也可以发生反应并被还原为C，D项正确。实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
实验装置
原理
通过抽气泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而加快过滤速度，并使沉淀抽吸得较干燥。当停止吸滤时，需先拔掉连接吸滤瓶和泵的橡胶管，再关泵，以防反吸。为了防止反吸现象，一般在吸滤瓶和泵之间，装上一个安全瓶。
操作步骤
①安装仪器：检查布氏漏斗与抽滤瓶之间连接是否紧密，抽气泵连接口是否漏气。
②安装滤纸：在布氏漏斗内安上滤纸，把布氏漏斗上的所有孔都覆盖住，并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧密。
③往滤纸上加少量水或溶剂，轻轻开启水龙头，吸去抽滤瓶中部分空气，以使滤纸紧贴于漏斗底上，免得在抽滤过程中有固体从滤纸边沿进入滤液中。将待滤液体加入布氏漏斗，打开抽气泵开关，开始抽滤。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④抽滤完毕时，先断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡胶管，再关闭抽气泵的开关。即先拔管再关泵，顺序不能颠倒，否则会导致抽气泵中的循环水倒流进入流动相中，污染流动相。
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色
Cu与浓H2SO4反应的氧化产物
C
向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量0.10ml/LH3PO4的pH=3.12
磷酸是弱电解质
实验过程
实验现象
Ⅰ
通入一段时间，加热
A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
Ⅱ
用带有火星的木条靠近装置D的导管口
木条复燃
Ⅲ
充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
固体溶解，溶液呈黄色
Ⅳ
将Ⅲ所得溶液滴入D试管中
最终溶液变为浅绿色