江西师大附中2024-2025学年高二上学期月考（一）+化学试题 - word（有答案）

这是一份江西师大附中2024-2025学年高二上学期月考（一）+化学试题 - word（有答案），共10页。试卷主要包含了5；Ca-40，下列说法中正确的是，对于可逆反应，3 kJ·ml－1，若将含0，5 ml N2和1，6 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分，共42分）
1.下列说法中正确的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大
B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C.活化分子之间发生碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子
D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
2．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．B．
C．D．
3.对于可逆反应：；ΔH＜0，下列各图中正确的是( )

4．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．三种物质中B最不稳定 B．A→B反应的活化能为E1
C．B→C反应的ΔH=E4－E3 D．加入催化剂不能改变反应的焓变
5．下列说法或表示法正确的是( )
A．等量的硫蒸气在空气中和在纯氧中分别完全燃烧，反应放出的热量不一样
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·ml－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在水溶液中：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的稀氢氧化钠溶液混合，则反应的焓变ΔH1 >ΔH
D．一定条件下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，
其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ/ml
6．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是( )
A．1 min时，Z的浓度大于 B．2 min时，加入，此时
C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为
7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1mlS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mlF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g) 的反应热△H为（ ）
A．－1220 kJ/ml B．－1780kJ/ml C．+110 kJ/ml D．+430 kJ/ml
8．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mlA气体和3mlB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4mlD，并测得C的反应速率为0.1ml·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是
A．x=1B．0~4s内，v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．α(A)：α(B)=1：1D．该反应的平衡常数为64
9．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 ml/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 ml/L。下列说法正确的是
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小
10．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④由H2、I2和HI组成的平衡体系加压后颜色变深
⑤500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
A．2B．3C．4D．5
11．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为v2＝k2c2（X）和v3＝k3c（Z），其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．0～2min内，X的平均反应速率为0.080ml•L﹣1•min﹣1
B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C．若k2＝k3，平衡时c（Z）＝c（X）
D．若升高温度，平衡时c（Z）减小
12．下列实验方案能达到相应目的的是
13．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 ( )
A．E6-E3=E5-E2
B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•ml-1
C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I
D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•ml-1
14．向一恒容密闭容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g） + 3H2（g）。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
二、填空题（每空2分，共58分）
15.实验是化学学科的基础，通过完成实验可以升华化学知识。
Ⅰ.某同学在做中和热实验测定时，突发奇想：想要用醋酸做实验。因此他做了如下实验：常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1ml的反应热，通过计算可以得出： 。
Ⅱ.某同学在做稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究其影响，该同学设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V9==________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
Ⅲ.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，已知：① 溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42- +2H+②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；

①ⅰ可证明反应Cr2O72-+H2O 2CrO42- +2H+的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否一定能达到预期目的，并说明理由______________________________________________。
16.以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体主要成分是 （填化学式，下同）。铁红是 。
（2）在“沸腾炉”下部充入 （填“空气”或“矿粉”）。
（3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式： 。
（4）已知：氧化生成和(s)反应分两步进行：
①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g) ；
②；
则 。
（5）催化氧化反应：。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
根据图象，简述工业生产中选择的理由： 。
17．CO2催化加氢可以制HCOOH、等，在减少CO2排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）请根据以上信息： ， （用含、的代数式表示）。
（2）在某催化剂作用下，CO2催化加氢制CH3OH的反应历程如下。
该历程中的最大能垒（活化能）为 eV，对应步骤的反应为 。
（3）T℃下，将1 ml CO2和3 ml H2通入容积为2 L的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5 min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中。
①若容器内只发生反应Ⅰ，下列叙述不能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 （填标号）。
A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．断裂3个氢氢键同时断裂2个氧氢键
②该温度下CH3OH的选择性 ，反应Ⅰ的平衡常数K= 。
（4）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
18.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，∆H________0(填“”、“”或“”)。
（2）在一个容积为10L密闭容器中，时加入、各1.0 ml，反应经过20s后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率_______、的平衡转化率_______。
（3）在的密闭容器中，条件，下列达平衡状态的是_______。
（4）热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂区域和区域的温度差可超过。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是_______。
A. ①为氮氮三键的断裂过程
B. 步骤①为反应的决速步
C. ④为原子由区域向区域的传递过程
D. 使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
（5）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭恒容容器中(固体样品试样体积忽略不计)，在恒定温度下发生反应：①NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。反应达平衡时，c(CO)=2ml/L，c(CO2)=4ml/L，则此温度下反应①的平衡常数的值是_______。
月考一答案
1——5 BCACA 6——10 BADDB 11——14 DBCB
15.Ⅰ.①将酸完全中和
②
③偏小
④
Ⅱ.① 17.5
②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小。
Ⅲ.①放热
② 不能，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的。
或者：能，增大氢离子浓度，平衡逆向移动。 （言之有理，合理答案即可得分）
16（1）
（2）空气
（3）
（4）－351
（5）时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度（合理即可给分）
17.（1）
（2）1.41
①BD ② 75% 7.2
不变
18.（1） ①. ②. ＜
（2） ①. ②. 80%
（3）C
（4）C
（5）576时间段/ min
产物Z的平均生成速率/ ml·L－1·min－1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
t/min
0
1
2
3
4
5
c（W）/（ml•L﹣1）
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率
探究和的催化能力强弱
D
向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有
判断该反应是可逆反应
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
A
B
C
D
n(Fe2O3)
0.350
0.027
0.080
0.080
n(CO)
0.010
0.010
0.010
0.050
n(Fe)
0.100
0.064
0.080
0.080
n(CO2)
0.035
0.088
0.040
0.050