四川省南充市阆中中学校2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

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（满分：100分 时间：75分钟 命题教师：任小坤）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 C 40
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1． 我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2． 下列表示正确的是
A．基态S原子的价电子排布图：
B．2-丁烯的键线式：
的结构示意图：
D．的VSEPR模型：
3． 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．Se位于元素周期表的ds区
B．Se的配位数为8
C．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原
子的坐标为()
D．Zn与Se之间的最近距离为
丁基苯酞(键线式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁
基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是
A．丁基苯酞的化学式为 B．丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式
C．能发生取代、加成和氧化反应 D．苯环上一氯代物有2种
5．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图甲：实验室制备氯气
B．图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体
C．图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
D．图丁：测定中和反应的反应热
6． 溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表
示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．生成14g 时，反应中还原剂的分子数目为
B．标准状况下，11.2L 参与反应时转移的电子数为
C．的溶液中含有阳离子的数目总和大于
D．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
7． 下列离子方程式书写错误的是
A．向溶液中通入少量
B．向饱和溶液中通入过量
C．用饱和食盐水制烧碱：
D．溶于稀硫酸：
8． 一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元
素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R
同主族，Z的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是
A．Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为
B．最简单氢化物的稳定性：
C．X与W形成的化合物为非极性分子
D．该分子不能与碱反应
9． 科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过
将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不
间断的自供电的H2生产。下列说法正确的是
A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化
B．夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接
C．日间工作时，b极的电极反应式为+S2-+2e-=
D．H2生产装置中可以使用阳离子交换膜
10．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是
A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“酸溶”后，滤渣是Se
C．“酸化”时，生成1ml Se，反应转移2ml电子
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红
11．下列操作、现象和结论均正确的是
12．一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如下。下列说法错误的是
A．键长：键键键
B．相同条件下电离出的程度：
C．碳原子的杂化方式均为杂化
D．第一电离能：
利用可快速测定水体化学需氧量,以表示水体中的有机物，
已知，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．该过程中和均表现出还原性
B．该过程中是催化剂
C．可以防止和重新结合
D．该过程的离子方程式可以表示为
14．，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)。向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液电导率、随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知，下列说法正确的是
a点，
B．b点，
C．若d点，则
D．水的电离程度：
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．（14分）(三氯化六氨合钴)是一种橙 黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入：2.38g 、4.00g
和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，
7mL浓氨水，搅拌，得到(二氯化六氨
合钴)溶液；
②将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL 4%的，恒温55℃，搅
拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀；
③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的
浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去；
④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）常温下，，从平衡角度解释，步骤①中先加，
后加浓氨水的原因是 。
（3）步骤②中温度控制在55℃左右的原因是 。
（4）步骤③中缺少的操作名称为 。
（5）步骤④中：试剂甲是 ；
该反应的产率为 (已知：的摩尔质量为267.5g/ml)。
（6）由制备的化学方程式为 。
16．(14分)钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是 。
（2）C在元素周期表的位置为 ；Cu的价电子排布式为 。
（3）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为 。
（4）“酸浸”步骤中，浸渣的成分为铜和 ；“沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为 。
（5）“酸浸”步骤中，CO发生反应的化学方程式是 。
（6）若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢
氧化锌的方法是 。
17．（14分）、等是地球大气中主要的温室气体，高效处理过剩的温室气体已成为当前世界研究的重要课题。
Ⅰ.偶联重整，其核心反应如下：
如主反应：
副反应1：
副反应2：
(1)(g)和(g)转化为(g)的热化学方程式为 。
(2)将1ml 、1.2ml 通入起始容积为1L的恒温、恒压(p=100kPa)密闭容
器中发生上述反应，400℃时容器内的转化率和的物质的量随时间的
变化如表所示：
①0～11min内，消耗的平均反应速率为 (保留3位有效数字)。
②能说明体系已达到平衡状态的是 (填序号)。
A． B．
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．反应容器的容积恒定为V L
③实验中，缓慢升高温度时发现平衡时甲醇的选择性[]逐步降低，请简述原因： 。
Ⅱ.直接合成燃料
主反应：
副反应1：
副反应2：
在不同压强下，平衡转化率随温度变化如图所示：
(3) 当温度高于600℃后，不同压强下的平衡转
化率趋于相等，原因是 。
(4) 假设在600℃时反应容器中只进行副反应1，该
温度下、，若起始时以投料比
进行该反应，则副反应1的平衡常数
，反应达到平衡时，的转化率
。
18．（16分）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：i．；
ii．。
回答下列问题：
(1)A的名称是 (用系统命名法)。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)C→D反应的化学方程式是 。
(4)A→B反应的目的是 。
(5)G的结构简式为 。
(6)符合下列条件的E的同分异构体有 种。
①含结构；②遇溶液显紫色；③苯环上只有三个取代基。
(7)参照上述合成路线，设计以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的路线：
(其他原料、试剂任选)。
A．西周兽面纹方鼎
B．北朝青瓷莲花尊
C．唐葡萄花鸟纹银香囊
D．西汉T形帛画
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的
能证明苯与液溴发生了取代反应
B
向反应体系中加入KCl固体，溶液红色变浅
增大KCl的浓度，该平衡逆向移动
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钾盐为
D
将溶液滴入NaOH溶液中，至不再有白色沉淀产生，再滴加溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀
时间/min
1
3
9
10
11
12
/%
10.1
40.3
65.6
70.1
80.0
80.0
/ml
0.05
0.09
0.15
0.26
0.3
0.3