四川省成都市第七中学（高新校区）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份四川省成都市第七中学（高新校区）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，推断与流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷选择题(共54分)
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
2022年2月，成都市政府发布《成都市“十四五”生态环境保护规划》，成都就此踏上了建设践行新发展理念公园城市的新征程。《规划》从推动碳达峰碳中和行动，积极应对气候变化；深入协同治理，持续改善空气质量；坚持“三水统筹”，提升水生态环境质量等10个方面，明确了“十四五”重点任务。回答1-3题。
1.下列有关保护环境的做法，涉及化学变化的是
A．垃圾分类回收
B．发展光伏发电和风力发电
C．在汽车排气管上加装"“催化转化器”减少有害气体的排放
D．购物时使用布袋代替塑料袋
2.空气是一种宝贵的资源。下列有关空气中各物质的性质、性质类别及用途的对应关系错误的是
3.空气和水均与人们的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．空气质量指数越大，空气质量越好
B．减少化石能源的使用和积极植树造林均有利于实现碳中和
C．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧、PM10均为空气污染物
D．活性炭具有吸附性，可用于净水过程中的消毒杀菌，也可用于降低水的硬度
4.下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟
D．将燃烧的蜡烛吹灭，烛芯处飘出大量白雾
5.用如图所示装置制取某气体，下列说法正确的是
①该制备反应的反应物为固体 ②该制备反应需要加热
③该气体不易溶于水 ④该气体的密度比空气小
⑤该气体能与空气中的氧气反应 ⑥一开始加热，立即收集该气体
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．①②③④⑤⑥
6.下列有关实验操作的分析错误的是
A．①：如图所示操作，易导致试管破裂
B．②：量取一定体积的蒸馏水，如图所示操作，将导致所量取实际体积偏大
C．③：称量一定质量的食盐(使用了游码)，若砝码与食盐位置放反，将导致所称量的实际质量偏小
D．④：如图所示操作，不能检查该装置的气密性
7.下列有关物质、元素、化学反应的分类的说法不正确的是
A．氟元素为非金属元素，与氯元素化学性质相似
B．液氧为纯净物，澄清石灰水为混合物
C．反应：乙醇+氧气二氧化碳+水，应该填充到图1中b处
D．图2中整个大圆圈表示纯净物，若高锰酸钾属于Y，则水属于Z
中国的传统习俗、二十四节气等积淀着博大精深的历史文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答8~10题。
8.下列对有关节气中的现象解释错误的是
A．春分百花开，香气袭人来。花香袭人，是因为分子在不断运动
B．雨打清明前，春雨定频繁。雨水的蒸发为物理变化，是因为变化前后原子种类未变
C．人生最好是小满，花未全开月未圆。花在不同的花期颜色不同，是因为分子种类不同，性质不同
D．霜降见霜，谷米满仓。水蒸气凝华成霜，体积改变，是因为水分子间的间隔发生了改变
9.春节——“万炮齐鸣震九天”。烟花爆竹中的主要化学物质包括氧化剂、可燃物、粘合剂和有色光剂。下列说法错误的是
A．高氯酸钾(KClO4)为常见氧化剂之一，其中氯元素的化合价为+7
B．可燃物包括易燃金属粉、木炭、硫等，Mg可表示镁，还可表示镁元素和一个镁原子
C．可燃物硫的燃烧，会使爆竹燃放后闻到刺激性的味道
D．有色光剂中的硝酸钡、氯酸钡可使烟花发出绿光，硝酸钡的化学式为BaNO3
10.端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8.下列关于矢车菊黄素的说法正确的是
A．矢车菊黄素由42个原子构成
B．相对分子质量为360g
C．碳元素和氧元素的质量之比为9：4
D．72g矢车菊黄素含有氢元素的质量为3.2g
11.下列说法正确的是
A．液态空气、过氧化氢(H2O2)中均含有氧分子
B．相同质量的铁和铜两种金属，铁所含原子个数更多，则铁原子的相对原子质量更小
C．2O和O2均可表示两个氧原子
D．综合运用沉降、过滤和蒸馏净水效果更好，其顺序依次为过滤、沉降、蒸馏
12.下列曲线图或化学模型能正确反映对应关系的是
A．A B．B C．C D．D
13.张青莲院士主持测定的锑、饰等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈原子核外有六个电子层，最外层电子数为2，铈元素在元素周期表中的部分信息如下图。下列说法正确的是
A．铈元素位于元素周期表第六周期，在化学反应中易得到电子
B．铈的一种氧化物CeO2可在某些反应中用作催化剂，反应前后其质量和性质均不变-
C．Ce3+的核内质子数和核外电子数均为58
D．若碳-12原子的质量为akg，一种铈原子的质量为bkg，该铈原子的相对原子质量是
14.检验或鉴别下列各物质，操作、现象与结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
15.工业上合成氨的微观过程如图所示﹐下列说法中不正确的是
A．参加反应的两种分子个数比为4∶1 B．该反应为化合反应
C．由图可知，原子是化学变化中的最小粒子 D．反应后所得物质为混合物
16.按如图所示方式进行实验。实验1中涌出的柱状泡沫被形象的称为“大象牙膏”。下列说法正确的是
A．实验1产生的泡沫不可用于灭火
B．实验1中，没有催化剂，过氧化氢不会分解
C．实验2中两种方式均可得到平稳的氧气流
D．实验2中两只试管中均产生气泡，由此可得出MnO2为过氧化氢分解的催化剂
17.下列探究实验的现象和结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
18.影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类等。某化学兴趣小组的同学对此进行了探究，同学们进行了6组实验，实验记录如下：
下列说法不正确的是
A．实验②中x为6
B．本实验还可以通过测定产生相同体积的氧气所需要的时间来比较反应速率的快慢
C．依据实验②④、②③、⑤⑥可分别得出温度、溶液浓度、催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响
D．实验室制氧气应选择实验⑥而非实验②，因为实验②产生氧气速率慢且制得的氧气中含有较多的水蒸气
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
二、填空题(共1小题，共12分)
19.(12分)“水善利万物而不争”，是人类的宝贵资源。深入认识水的净化和组成，具有重要的意义。
(1)空气制水机亮相进博会，宣称“即使在沙漠，只要有电源也能制水”，制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合下图回答。
①图中A至E过程，属于化学变化的是_______(填字母)。
②日常饮用水中含有极少量的硝酸根离子，请写出3个硝酸根离子：______(填化学符号)。
(2)对比古今净水工艺，回答问题：
①“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是_______，该操作要使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_________。
②高铁酸钠能作净水过程中的消毒剂与絮凝剂，它是由Na+和构成。写出高铁酸钠的化学式并标出铁元素的化合价_________。
③我国规定1L合格的生活饮用水中，CaCO3的含量不超过450mg，则钙元素的含量不超过_________mg/L。
(3)离子交换法净水过程如图2所示。
①净化前的水中含有的氯离子的结构示意图为________。
②此过程中能将硬水转化为软水的是_________(填“阳离子"或“阴离子")交换树脂，生活中为了降低水的硬度可采用的方法是________。
(4)图3是电解水实验的改进装置，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至6mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至________mL刻度处。写出电解水过程的符号表达式_________。实验结束后，取下注射器，检验注射器A中气体的方法为_________。
三、推断与流程题(共2小题，共12分)
20.(6分)万物皆流，无物常驻，在化学世界里，所有物质都不会消失，只会转化。如图是一些常见物质之间的转化关系，其中M是一种暗紫色固体，A能够供给呼吸，E单质由地壳中含量第二的金属元素组成，F为黑色固体，D被称为生命的源泉。
请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：物质H_______；物质I_______。
(2)请写出金属E在气体A中燃烧的现象：剧烈燃烧，_______________(补全现象)。实验室进行该实验时要求在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙，目的是______________。
(3)请写出反应②的符号表达式______________，该反应属于________(填基本反应类型)。
21.(6分)空气是宝贵的自然资源，下图是以空气和其他必要物质为原料合成尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵(NH4NO3)的流程。
(1)步骤①是利用液氮和液氧的_________不同分离得到氮气和氧气，分离所得“其他气体”中主要成分是________。
(2)步骤②中X气体是一种常见的单质，其化学式是________。
(3)步骤②为工业上合成氨(NH3)的反应，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是______(填序号)。
A．300°C、200大气压 B．500℃、200大气压
C．300℃、400大气压 D．500℃、400大气压
(4)在步骤④、步骤⑤中NH3和NO所含氮元素的化合价均________(填“升高”或“降低”)。
(5)产品硝酸铵(NH4NO3)可用于汽车安全气囊，在受到猛烈撞击后气囊中硝酸铵会发生分解，生成大量的一氧化二氮(N2O)气体和另一种生活中常见的液体，该反应的符号表达式是______。
四、实验题(共1小题，共10分)
22.如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答下列问题：
(1)仪器②的名称是________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①发生反应的符号表达式为_________________。欲收集较纯净的氧气，最好选用________(选填“D”、“E”、“F”)装置，氧气收集满的标志是________。
②若装置G中装满水，为了收集体积分数为50%的氧气，气体应从________(选填“c”或“d”)导管通入，通入空气的体积和纯氧的体积比约为_____(空气中氧气的体积分数按计)。
(3)实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物在加热的条件下制取甲烷气体，可选择的发生装置为________(填字母序号)，若采用装置H收集甲烷气体，甲烷气体应从________口通入(填“a”或“b”)。(已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大密度越大；空气的平均相对分子质量为29.)
(4)登山运动员常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙(CaH2)这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水常温下接触即能剧烈反应释放出氢气。选用C作为发生装置，存在的一处错误是_________，若改用B作发生装置，装置中橡皮管的作用是____(填序号)。
A．防止分液漏斗中的液体蒸发 B．保证实验装置不漏气
C．使分液漏斗中液体顺利滴下 D．防止烧瓶中的液体试剂冲出
五、探究题(共1小题，共12分)
23.氧气是地球大气的重要组成部分，对地球上的生命至关重要，参与绝大多数生物体的呼吸作用和能量的产生。某兴趣小组的同学对氧气的制备进行了广泛的探究。
Ⅰ．物理制氧
(1)有一种膜分离技术制取氧气，原理是在一定的压力下，让空气通过薄膜(分子筛)，其中氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的，据此推测氧分子的体积比氮分子的体积____(填“大”或“小”)。
Ⅱ．实验室制氧
(2)药品选择：实验室里一般不能制得氧气的物质是_______(填序号)。
A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．过氧化氢
(3)若利用浓度为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快，不利于氧气的收集。为获得平稳的气流，下列发生装置(如图所示)最合适的是____(填序号)。
A． B． C． D．
(4)用H2O2溶液制取氧气时，也可用铂丝(可上下移动)代替MnO2作催化剂(如图甲)。若制备过程中反应体系内压强过大，安全管中的现象是_________，此时可以采取的安全措施是______。
(5)兴趣小组还设计了如图乙所示装置来测定制得的气体中氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整：
①连接装置，
②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，__________(填操作)。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL。
经测定V1=200mL，V2=50mL，则该小组所制得气体中氧气的体积分数为_______%。
Ⅲ．“制氧机”制氧
图丙是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在300℃左右进行，并伴随极少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。
(6)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图丙中试剂X应具有的性质是__________。
(7)图丙装置工作时，需依靠镁粉氧化放热启动并维持反应，快速产生氧气。产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因是__________。
(8)图丙装置的填充材料会影响其完成反应所需的时间(即放氧时间)和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图丁所示。根据图丁，与第①组比较，应选择填充材料_______(填“A”或“B"")，请说明理由：____________。选项
物质性质
性质类别
物质用途
A
氧气具有助燃性
化学性质
用于气割、气焊、炼钢
B
氮气不活泼
化学性质
用作食品保护气
C
稀有气体通电能发光
化学性质
用于照明灯、霓虹灯
D
液氮汽化会吸热
物理性质
用于医疗上的冷冻治疗
A．将水通电电解一段时间
B．原子结构模型
C．物质组成及构成模型
D．两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
选项
检验或鉴别的物质
操作
现象与结论
A
实验室制取氧气时验满
将带火星的伸入集气瓶
木条复燃，氧气已收集满
B
空气、氮气、氧气
伸入带火星的木条
不能使带火星木条复燃的一定是氮气
C
水和双氧水
加入等量的二氧化锰
立即产生气泡的是双氧水
D
氢气验纯
收集一小试管氢气并靠近火焰
发出很小的声音，收集的氢气为纯净物
A
B
C
D

(测定空气中氧气含量)
现象：加入MnO2的试管中产生气泡更加剧烈
现象：甲中烧杯内壁出现水雾，乙中烧杯内壁澄清石灰水变浑浊
现象：硫在氧气中燃烧更剧烈
现象：倒吸进入集气瓶的水约占集气瓶体积的
结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好
结论：由该实验可知，蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素
结论：反应物浓度越高，化学反应速率越快
结论：氧气约占空气体积的
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积(mL)
6
x
6
6
6
6
反应温度
20
90
70
70
20
20
反应中加入的物质
无
无
无
无
0.5gNaCl
0.5gFeCl3
60min内产生氧气(mL)
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0