重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了下列图示实验中，操作规范的是，下列离子方程式书写正确的是，金属硫化物，设NA为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能需要用到的相对原子质量：Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是（ ）
A．用NaHCO3作发酵剂B．用ZnCl2溶液除去铁锈
C．用生石灰作干燥剂D．用食盐腌制咸鸭蛋
2．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）
A．CH3COONa、葡萄糖B．CaCO3、HF
C．Na2SO4、NH3D．H2S、(NH4)2CO3
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．水电离出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：Na+、K+、、
B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．0.1ml·L-1 Na[Al(OH)4]的溶液中：、Al3+、、
4．下列图示实验中，操作规范的是（ ）
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：
B．高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：
C．泡沫灭火器灭火的原理：
D．水解的离子方程式：
6．25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9（已知：醋酸的Ka=1.8×10-5），下列说法正确的是（ ）
A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同
B．加热浓度均为0.l ml·L-1的HA溶液和NaOH溶液（溶液体积均保持不变），两种溶液的pH均减小
C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 ml·L-1的HCl等体积混合，混合后pH＞3
D．25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH＞7
7．金属硫化物（MxSy）催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，H2S去除的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的ΔS＞0
B．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ是放热过程
C．步骤Ⅱ可理解为H2S中的S与金属M形成MxSy，同时产生H2
D．该反应中每转移2ml电子，则消耗1mlH2S
8．等物质的量的HCl溶液分别中和pH为12和11的氨水，设消耗氨水的体积分别为Va和Vb，则两者关系正确的是（ ）
A．Vb＞10VaB．Va=10VbC．Va＜10VbD．Va＞10Vb
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA
B．将0.1mlCH3COONa与稀CH3COOH混合使溶液呈中性，则溶液中CH3COO-的数目大于0.1NA
C．将1ml Cl2通入水中，则溶液中
D．1L pH=1的稀H2SO4中由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA
10．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mlX发生反应，有关数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．3s时，Y的浓度等于0.15 ml·L-1
B．2s时，再加入0.1mlY和0.20mlZ，此时2v正(Y)=v逆(Z)
C．若气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态
D．若使用催化剂，则0~6内Z的平均生成速率大于0.10ml·L-1·s-1
12．室温下，通过下列实验探究SO2的性质。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1 ml·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。
已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3ml/L
B．实验2所得溶液中：c(H2SO3)＞c()
C．实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3
D．将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH＞3.3
13．常温下Ag+和CH3COOH水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知：初始浓度c(Ag+)=c(CH3COOH)=c0，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化），AgOH难溶于水。下列说法不正确的是（ ）
A．线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况
B．随着pH的增大，溶液中存在c(Ag+)＋c(CH3COOH)＜c0
C．pH=8的溶液中存在等式：c(CH3COOH)＋c(H+)=c(OH-)
D．pH=n时，
14．在容积可变的密闭容器中，充入2n mlNO和n mlO2发生反应：。在不同压强下（p1、p2），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．p1＜p2
B．y点的容器容积大于x点的容器容积
C．x点的v(正)＜y点的v(逆)
D．350℃下，将2n mlNO和n mlO2充入初始压强为p2的恒容密闭容器，达到平衡后NO的转化率大于60%
二、非选择题：本题共4个小题，共58分
15．FeCl3是重要的化工原料，针对FeCl3的制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．某兴趣小组以废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O
（1）Na2CO3溶液显________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（2）操作Ⅱ为______过滤、洗涤干燥。
A．蒸发结晶B．蒸发浓缩、冷却结晶C．重结晶D．蒸馏
（3）FeCl3在日常生活中的一种用途________________。
Ⅱ．利用FeCl3·6H2O制备无水氯化铁有如下三种方法。
（4）上述方法a、c中HCl、NH4Cl的作用是________________。
（5）将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热制得无水FeCl3同时产生两种酸性气体。已知SOCl2沸点为77℃，装置如图所示（夹持和加热装置略）。
①仪器A的作用是________________，仪器B的名称为________。
②制备无水FeCl3的化学方程式________________________。
③由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是______（填序号）。
a．ZnSO4·7H2Ob．CuCl2·2H2Oc．Na2S2O3·5H2Od．Na2CO3·H2O
16．生物研究生态平衡，物理研究力平衡，化学研究物质平衡，而溶液中的平衡是一项重要的研究领域，根据所学知识回答下列问题。
已知：25℃下几种常见物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）室温下，将1.000 ml·L-1的盐酸滴入20.00 mL 1.000 ml·L-1的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①a点溶液的pH约为________。（已知：）
②b、c、d三点溶液中水的电离程度由小到大的关系________________。
③d点溶液中离子浓度由大到小排序为________________。
（2）向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式________________。
（3）Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：________________。
（4）H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在其他溶剂中酸性差别较大。以下是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数：
①类比HF在水溶液中的电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式______________。
②该温度下在冰醋酸中，反应的K=________。
17．科学家常用SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7无汞测铁法测定赤铁矿试样中的铁含量。
已知：①FeCl3受热易升华②Sn2+易被空气氧化为Sn4+③可被Fe2+还原为Cr3+。实验步骤如下：
步骤Ⅰ——配置SnCl2溶液：称取6.00gSnCl2·2H2O溶于20mL某A溶液，加水至100mL，再加入少量锡粒。
步骤Ⅱ——溶解试样：准确称取ag试样于洁净的小烧杯，加入10mL酸，盖上表面皿加热，待试样完全溶解后，将溶液转移至250mL锥形瓶中，用蒸馏水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液倒入锥形瓶中。
步骤Ⅲ——定量还原Fe3+：取下锥形瓶稍冷，先滴加SnCl2溶液将大量Fe3+还原为Fe2+，然后滴加TiCl3溶液至Fe3+恰好还原为Fe2+。
步骤Ⅳ——定量测定铁含量：向步骤Ⅲ的溶液中加入80mL蒸馏水，滴5滴无色二苯胺磺酸钠指示剂，用cml·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验3次。
完成下列问题。
（1）步骤Ⅰ中A溶液为__________（填试剂名称），加入锡粒的作用________________。
（2）请写出Ti3+还原Fe3+生成TiO2+的离子方程式________________________________。
（3）若只用TiCl3溶液还原Fe3+，TiO2+浓度过大会出现浑浊现象影响终点的判断，请写出产生浑浊现象的离子方程式________________。
（4）①滴定过程中K2Cr2O7标准溶液应选用下图中的哪个仪器______（填字母），滴定管使用前要________。
②已知无色二苯胺磺酸钠的变色原理为，则滴定终点的现象为________________。
③若消耗cml·L-1K2Cr2O7标准溶液VmL，则ag试样中Fe元素的质量分数为________（用含a、c、V的最简代数式表示）。
（5）实验反思：下列操作会导致测定的铁含量偏小的是（ ）
A．步骤Ⅱ中，未洗涤表面Ⅲ和烧杯内壁B．步骤Ⅲ中，TiCl3溶液稍过量
C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失D．指示剂二苯胺磺酸钠加入过多
E．滴定前平时读数，滴定后俯视
18．天然气是三大化石燃料之一，其主要成分CH4是重要的化工原料。
Ⅰ．在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃C6H6（苯）。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
（1）反应ⅰ的正反应活化能为E kJ·ml-1，则逆反应的活化能为__________，该反应在_________（填“低温”、“高温”、“任意温度”）可以自发进行。
（2）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是______________。（已知：催化剂为固体）
（3）引入丙烷（C3H8）可促进甲烷芳构化制备C6H6（苯）和C8H10（二甲苯），反应如下：
对于同级数的平行反应有，其中v、K分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知Ea(苯)＜Ea(二甲苯)。若要提高笨的产率，可采取的措施有____________。
Ⅱ．CH4与H2O(g)反应是制备CH3OH(g)的重要方法之一，反应如下：
主反应： ＞0
副反应ⅰ： ＞0
ⅱ： ＞0
（4）在一定条件下，将CH4、H2O、Ar以1∶4∶2的比例投入反应区，反应区温度对CH4平衡转化率和产物选择性的影响如图所示；
【产物A的选择性=】
①随着温度的升高，甲烷平衡转化率不断增大的原因________________________。
②若投入10mlCH4，结合数据分析在170℃、250℃的条件下，生成CH3OH(g)的量最多的温度是________。
③170℃时，主反应的平衡常数Kx=________（x表示物质的量分数，列出计算式即可）。
第一次月考参考答案
一、选择题
BBCCABDADDBACC
二、非选择题
15．（15分）（1）碱性（2）B
（3）净水剂（答案合理即可）（4）抑制氯化铁水解
（5）①冷凝回流SOCl2 球形干燥管 ② ③b
16．（14分）（1）①11.63 ②b＜c＜d ③c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
（2）（3）
（4） 0.2625
17．（15分）（1）浓盐酸（1分） Sn2+易被空气氧化为Sn4+，加入Sn，发生反应，可防止Sn2+氧化
（2）（3）
（4）①b（1分） 捡漏（1分） ②滴入最后半滴K2Cr2O7标准溶液，溶液恰好变为浅紫红色，且30s不恢复。 ③
（5）ADE
18．（14分）
（1）（E－74.6）kJ/ml 高温（1分）
（2）反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小
（3）适当降低温度，加入合适的催化剂（合理即可）
（4）①反应吸热，升高温度，平衡正向移动，转化率增大
②170℃，甲烷的转化率为5%，乙醇的选择性为50%，则甲醇的量为10×5%×50%=0.25ml，同理250℃甲醇的量为10×8%×40%=0.32ml，300℃甲醇的物质的量为10×9%×31%=0.279ml，故250℃产生的甲醇最多
③
A．调控滴定速度
B．测稀硫酸pH
C．测定中和反应的反应热
D．配制NaOH溶液
实验目的
方案设计
现象
A
CH3COO-和结合H+能力
用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH
CH3COONa溶液pH大
结合H+能力：CH3COO-＞
B
探究FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体
溶液先变成血红色，加KCl后无变化
FeCl3与KSCN的反应不可逆
C
探究压强对的化学平衡的影响
向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积
气体颜色变浅
对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动
D
探究温度对反应速率的影响
两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度越高，反应速率越快
时间段/s
产物Z的平均生成速率ml·L-1·s-1
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2SO3
电离平衡常数K
1.8×10-5
1.8×10-5
3.0×10-8
1.5×10-2
1.0×10-7
酸
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10