2022年山东省烟台市高三化学上学期模块检测

这是一份2022年山东省烟台市高三化学上学期模块检测，共9页。试卷主要包含了下列物质间的转化能一步实现的是等内容，欢迎下载使用。

说明：
1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填写在Ⅱ卷卷首的答案栏中或用2B铅笔涂写在答题卡上，考试结束后，只收第Ⅱ卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题， 共48分）
一、选择题（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）
A．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
B．人们用电动自行车代替摩托车是“低碳消费”的行为
C．酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的
D．用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是“绿色化学”的体现
2．下列说法不正确的是（ ）
A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法
B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象
C．单晶硅应用广泛，常用来制造光导纤维
D．三位美日科学家因分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
（ ）
A．溴、碘B．食盐、淡水
C．烧碱、氯气D．钠、镁
4．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．SiO2→H2SiO3B．S→SO3
C．N2→NO2D．Cl2→FeCl3
5．下列物质在酒精灯加热时不发生分解的是（ ）
A．NaHCO3B．KMnO4C．HNO3D．Na2CO3
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中后变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
7．下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al（OH）3 ④（NH4）2CO3
A．只有③B．只有①③C．只有②④D．①②③④
8．下列实验不能验证Na2O2与H2O反应后的溶液中存在大量H2O2的是（ ）
A．向溶液中加入酚酞试剂B．向溶液中加入MnO2粉末
C．向溶液中通入CO2气体D．向溶液中加入KMnO4溶液
9．下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液
A．①②③⑤B．只有①C．②③④⑤D．①③
10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．干燥Cl2B．吸收HCl
C．制取Fe（OH）2沉淀D．稀释浓H2SO4
11．下列能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Na+、NO3-、ClO-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．NH4+、Ag+、OH-、Cl-D．Fe2+、Mg2+、SO42-、MnO4-
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
13．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是
（ ）
A．该气体中肯定含有H2S和SO2
B．该气体中肯定含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2
D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气中含有NA个单质分子
C．1mlCl2参加反应转移的电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1ml·L-1
15．下列各组元素性质递变错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K的金属性依次增强
16．下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题， 共52分）
17．（6分）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子Cl-、CO32-、OH-、SO42-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失。
（1）根据以上实事推断化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出③的离子方程式 。
18．（8分）某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO2）来制备。某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：
请回答下列问题：
（1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为 。
（2）第③步反应不使用CO2，其主要原因是（用离子方程式表示） 。
（3）第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是 。
（4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案。
乙同学所设计的方案的优点是 。
19．（8分）把某黑色固体A加热至红热。投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：
请填写下列空白：
①写出A和B反应的化学方程式 。
②无色气体C的成分为 。
③写出D和F反应的离子方程式 。
④请以Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的。简述实验过程 。
20．（9分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
①画出A的阴离子的结构示意图 。
②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为 。
③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1．0ml·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是 。
④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有 。
21．（9分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等
请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
22．（12分）实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl。
请回答下列问题：
①调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向 移动（填左或右）。某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确称取Wg样品。他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为 。
②实验过程中，加入的A是 ，检验A是否过量的方法是 。加入的B是 ，B物质需要过量的理由是 。得到的固体C是 ，检验沉淀C是否洗净的方法是 。
③过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误 。
④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为 。
参考答案
1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C
11．A 12．D
13．B 14．A 15．B 16．D
17．（6分）（1）A：Na2CO3 B：Ba（OH）2 C：FeCl3 D：Al2（SO4）3（每空1分）
（2）Fe3++SCN-=〔Fe（SCN）〕2+（2分）
18．（8分）（1）CaSiO3（1分） （2）Ca2++2OH- ==== CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O ==== Ca2++2HCO3-（2分） （3）生成等质量的CaCO3消耗NaHCO3多于Na2CO3；使用Na2CO3可制取副产品NaOH（答一条合理即可，1分）
（4）①稀盐酸（1分） CaCl2 （1分）
△========
②Na2CO3（1分） 节约燃料，减小污染，操作简便（1分）
19．（8分）①C+4HNO3（浓）==== CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
②CO2 NO（2分）
③3Cu+2NO3-+8H+==== 3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
点燃========
④取一支试管，加适量Na2CO3粉末，然后加入过量稀HNO3，当生成的CO2把试管上部空气完全排净后，再加入Cu加热，即可观察到有无色气体NO生成（2分）
20．（9分）①（1分）②2Na+O2==== Na2O2（1分）有无色气体放出，溶液先变红，后褪色（2分）③c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（3分）
④2Na2O2+2SO2 ==== 2Na2SO3+O2↑ Na2O2+SO2 ==== Na2SO4（2分）
21．（9分）①Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl==== 2Fe2Cl3+3H2O（2分）
②AlCl3+4NaOH ==== Na〔Al（OH）4〕+3NaCl FeCl3+3NaOH==== Fe（OH）3↓+3NaCl（4分）
△========
③Na〔Al（OH）4〕+CO2 ==== Al（OH）3↓+NaHCO3（2分）
④2Al（OH）3 ==== Al2O3+3H2O（1分）
答案二：①Al2O3+2NaOH+3H2O ==== 2Na〔Al（OH）4〕 SiO2+2NaOH ==== Na2SiO3+H2O（2分）
②Na〔Al（OH）4〕+4HCl ==== AlCl3+NaCl+4H2O Na2SiO3+2HCl ==== H2SiO3↓+2NaCl（4分）
△========
③AlCl3+3NH3·H2O ==== Al（OH）3↓+3NH4Cl（2分）
④2Al（OH）3 ==== Al2O3+3H2O（1分）
22．（12分）①右（1分） 小心加入药品，使指针指向刻度中央（1分）
②K2CO3（1分） 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成（1分） 盐酸（1分）除CaCl2时混入CO32-，加入过量盐酸除去CO32-，且不影响KCl纯度（1分） CaCO3（1分） 取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出。（1分）
③玻璃棒没有靠在三层滤纸上；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上（2分）
④
甲
乙
A
Na2CO3
HCl
B
AlCl3
NaOH
C
Na［Al（OH）4］
HCl
D
Ba（OH）2
H2SO4