2022年山东省济南市历城区11高一化学上学期期中考试

这是一份2022年山东省济南市历城区11高一化学上学期期中考试，共5页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量，2 NＡ等内容，欢迎下载使用。
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时90分钟。
2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要求填写在第Ⅱ卷答题纸的相应位置
3. 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Mn∶55 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
选择题（本题包括14小题。第1至第10小题，每题3分；第11至第14小题，每题4分.共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1、某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来
研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法 ②实验法
③分类法 ④比较法
A．①② B．①③ C．②④ D．①③
A.在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体
B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C.用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液
D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射
3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2O2 →Na2O B．Fe→FeCl3C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2
4．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡
不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质。
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是
A．2g氢气所含分子数目为NA
B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 L
C．18g水中含有的电子数为10NA
D．金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NＡ
6．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
7. 实验中需要2 ml·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 g
C. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H -+ 2OH- = H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2O
9.下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的是
— 、 Ba2+ 、 NO3— 、 K+
B.Na+ 、SO42— 、 Cu2+ 、Cl—
C.HCO3— 、 Cl— 、Na+ 、 Ba2+
D.Fe2+ 、 Fe3+ 、 Br— 、 NO3—
10.下列实验能达到预期目的是
A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+
D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体
11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:1
12.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ B．3 NO2 + H2O = HNO3 + NO
C．3 Fe + 4 H2O(g) Fe2O4 + 4 H2 D． SO2 + H2O = H2SO3
13. 18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B. 上述反应中每生成2mlAlN，N失去6ml电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3
D. 氮化铝是氧化产物
14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O = 2HI + H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
15（8分）．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；
（2）8 g CH4中约含有 个分子 ，在标准状况下所占的体积约为 L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。
16（7分）．在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I- 、S 中，只有氧化性的是______ ，
只有还原性的是_______ _，既有氧化性又有还原性的是_____ _ _。
17（8分）．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴请将上述反应改写成离子方程式：________________________________ _。
⑵上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，在反应的硝酸中
没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。
18（12分）．有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图的变化，通常情况下A为气体，则它们的化学式分别为A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。
请写出溶液中由C转变为E的有关化学反应方程式 。
19（10分）. 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：
乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式） 。
丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓 H2SO4的作用是 。
若把原装置连接顺序改为：甲→ 丙 → 丁 → 乙→ 戊，则在装置戊中能否收集 到氧气？ _ （填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________ 。
20（9分）、在化学研究中常需要测定混合物的组成，现将3.40 g NaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30.0 mL 1.00 ml·L-1 AgNO3溶液后，恰好不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量的稀硝酸作用，产生112 mL（标况）气体。试求各物质的物质的量为多少？