2022年山东省济南市高三化学教学质量调研试题B

这是一份2022年山东省济南市高三化学教学质量调研试题B，共9页。试卷主要包含了 试题考试范围，5 K 39 Ca 40，01×1024等内容，欢迎下载使用。
1. 试题考试范围：化学1、化学2。
2. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷满分100分。考试时间 90 分钟。
3．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题：（本大题共 17小题，每小题 3分，共 51 分。）
1．低碳经济是以低能耗、低排放、低污染为基础的经济模式。下列做法中，不利于节能减排、改善环境质量的是
A．发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳的排放
B．加速建设城市地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放
C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
D．生活垃圾不进行分类处理
2．油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的
Ａ．氧气 Ｂ．二氧化碳 Ｃ．空气 Ｄ．氮气
3．下列有关有机化合物的说法中，正确的是
A．聚乙烯属于高分子化合物 B．乙烯的结构简式可以表示为CH2 CH2
C． 用水可以区分乙酸乙酯和苯 D．乙醇、油脂、淀粉是人们必需的营养物质
4．饮用水消毒剂有多种，下列消毒剂中杀菌能力强且对水质无影响的理想消毒剂是
A．液氯 B．漂白粉 C．臭氧 D．二氧化氯
5．下列说法中，正确的是
A．原电池的正极输出电子，发生氧化反应
B．实验室制备氢气时，用纯锌粒代替粗锌粒可提高化学反应的速率
C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性
D．将SO2通入溴水使之退色，证明SO2有漂白性
6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准中，合理的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据反应中是否具有电子转移将化学反应分为离子反应和非离子反应
C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
7．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯”一号的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅的描述中，不正确的是
1ml硅中含有14ml 电子
B．晶体硅是一种良好的半导体材料
C．单质硅性质不活泼，故自然界中有游离态的硅单质
D．硅的常见化合价是 +4价
8．下列合金均由两种金属组成。取其中一种完全溶于足量盐酸后, 再滴入足量的NaOH溶液, 开始时产生白色沉淀且逐渐增多, 后来沉淀逐渐减少但没有完全消失, 则这种合金是
A．Cu、Al B．Mg、Al C．Cu、Mg D．Fe、Mg
9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．NO3、K+、Fe2+、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
10．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞ZD．电子层数：X＜Ｙ＜Z
11．下列说法中，不正确的是
研究氯气性质的基本程序为：观察外观预测其性质实验和观察解释和得出结论
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出
C．氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质
D．Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同
12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检验试剂）不能达到目的的是
A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)
C．KI（淀粉溶液） D．NaOH溶液（盐酸）
13．下列叙述中，正确的是
A．非金属元素之间不能形成离子键
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
14．除去石英中含有的石灰石，下列做法中，可采用的是
A．煅烧 B．加烧碱，过滤 C．加硫酸，过滤 D．加盐酸，过滤
15．把过量的铁粉加入稀硝酸中，下列说法中，正确的是
A．溶液最终变成浅绿色 B． 立即产生大量红棕色气体
C．生成硝酸亚铁和硝酸铁的混合物 D．生成硝酸铁
16．下列说法中，正确的是
A．有机物分子中都存在碳碳单键
B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来
C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．油脂不是酯，不能发生水解反应
17．下列各反应中，产物的颜色按红、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ③无水硫酸铜加入医用酒精中
Ａ．①②③ Ｂ．②①③ Ｃ．③②① Ｄ．③①②
高三教学质量调研
化学试题（B）
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二、（共5小题，共49分）
18．（6分）在一个氧化还原反应体系中有反应物和生成物共六种微粒：MnO4—、Mn2+、H+、H2O、H2O2、O2，其中被氧化和被还原的元素都只有一种。
（1）该反应的还原剂是 ，
（2）在该反应中1ml氧化剂转移电子的数目为 。
（3）该反应的离子方程式为 。
19．（6分）已知有下列六种微粒： 1H216O、 2H 2S、 3H218O、 S17O2、 3H2S、 S16O2，
其中含有 种元素， 种核素， 种分子。
20．（6分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子， C的单质在加热时与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、C元素的名称：A .______ ；C ._______。
（2）写出B元素在周期表中的位置：___________________________________。
（3）写出A和D反应的化学方程式： 。
21．（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的
（3）步骤③中反应的离子方程式
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：
5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
22．（15分）用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞。将液体A逐滴加入到固体B 中，请回答下列问题：

⑴用此装置制气体，检验该装置气密性的方法是 ；
⑵图中D装置在实验中的作用是 ；
⑶若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 ；
⑷若A为浓盐酸，B为MnO2，并加热圆底烧瓶，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；
⑸该题图示装置有多种功能，请再举一例填空：A为 ，B为 ；C中盛 ，其实验目的为 。
高三教学质量调研化学试题（B）参考答案
1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．B 11．B 12．A 13．C 14．D 15．A 16．C 17．B
18．（6分）（每空2分）（1）H2O2
（2）3.01×1024
（3）2 MnO4—+ 6H++ 5H2O2 = 5O2 ↑+ 2Mn2++8H2O
19．（6分）（每空2分）3； 7； 6
20．（6分）（1）氢； 钠； （各1分）
（2）第2周期第VIA族；（2分）
（3）H2＋Cl22HCl（2分）
21．（16分）（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；（2分）
现象：溶液由浅绿色变为血红色 （2分）
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （2分）
（3）Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3 ↓+3NH4+） （2分）
（4）洗涤、冷却（各1分）
（5） （2分）
（6）①250mL容量瓶 （2分） ② b （2分）
22．（15分）⑴ 在C中盛水浸没导管，关闭旋塞E，用双手捂住圆底烧瓶，若C中导管口产生气泡，松开手后，导管内产生一段水柱，则说明气密性良好，否则漏气。（或在C中盛水浸没导管，在分液漏斗中加足量水，打开旋塞E后，若C中导管口产生气泡，则说明气密性良好，否则漏气。） （2分）
⑵ 防止倒吸；（2分）
⑶ 产生白色胶状沉淀；（2分） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4 （2分）
⑷ 溶液由无色变蓝色；（2分）
⑸ A为浓硫酸、B为 Na2SO3、C中盛有品红溶液，（各1分）；检验SO2能否使品红褪色。（2分）
【其它合理的答案均可。如：A为稀盐酸、B为石灰石、C中盛有澄清石灰水；检验CO2能否与碱发生反应；或A为双氧水、B为二氧化锰、C中盛有氢硫酸；检验O2的氧化性（或氢硫酸的还原性）】。