2022年辽宁省－抚顺市六校联合体高三化学一模考试

这是一份2022年辽宁省－抚顺市六校联合体高三化学一模考试，共8页。试卷主要包含了选择题，本题共15分，本题共14分等内容，欢迎下载使用。


考试时间：60分钟 满分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 Fe：56 Cu：64
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于有机物的说法错误的是
A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验
B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示,它们不互为同分异构体
C．乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质
D．CH2=CH2和苯都能发生加成反应
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA
B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子
C．1mlNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA D．1mlFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
3、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是


4、下列叙述正确的是
A．电解稀硫酸可能发生的反应是Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连
D．在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变
5、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
B．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
7、将、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A． B． C． D．
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、本题共15分
已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
1、A的化学式为 。
2、A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。
3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。
4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为mL，则电解后溶液的pH为 。（假设溶液体积不变）
5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变）
三、本题共14分
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2性质。
1、该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
2、该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
（1）该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。
（2）写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式 。
3、为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL。配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是 ，需用量筒量取 mL30%的H2O2溶液。MnO2催化H2O2分解的化学方程式为 ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫 。
4、实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为 。
5、MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，
则其正极的电极反应式为 。
四、本题共14分
1、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
（1）化合物C2B2中含有的化学键类型为 。
（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为 。
（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是 。[已知：KSP(AgCl)＞KSP(AgI)]
2、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，n(O2)随时间的变化如表：
（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为 。
（2）若升高温度，则SO2的反应速率 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值 。
（3）下列有关该反应的说法正确的是 （填序号）
A．反应在第4分钟时已达平衡状态。
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态。
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小。
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大。
3、已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=－akJ/ml；
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=－bkJ/ml
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。
五、本题共15分
有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1mlB能与足量的钠反应生成标准状况下的H2L，但不与NaHCO3溶液反应。已知A通过如下转化关系（有关反应条件已略去）制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28。
请回答下列问题：
1、A的名称 ，结构简式 ，A在标准状况下的密度为 g/L。
2、A的官能团名称 ，B的官能团名称 。
3、反应①的反应类型为 ，反应③的反应类型为 。
4、 ml氧气。
5、完成化学方程式：（有机物用结构简式表示）
反应② 。
反应③ 。
一模化学试题参考答案及评分标准
4、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
5、2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O（2分）
四、本题共14分
1、（1）离子键、共价键(或非极性键)（各1分，共2分）
（2）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）
（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）
2、（1）0.025ml/(L·min)（2分）
（2）变大（1分）；变小（1分）
（3）AD（每个1分，共2分。错选1个扣1分，不出现负分）
3、2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=(b-3a)/2 kJ/ml(3分)
五、本题共15分
1、乙烯（2分）；CH2=CH2（2分）；1.25（2分）
2、碳碳双键（1分，答“双键”不给分）；羟基（1分）
3、加成反应（1分）；取代（或酯化）反应（1分）
4、0.25（1分）
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
C2H4、CH4
酸性KMnO4溶液
溴的CCl4溶液
实验
外加试剂
现象
A
1滴
不变色
B
1滴水
缓慢变浅棕褐色
C
1滴
迅速变棕褐色
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(O2)/ml