辽宁省抚顺市六校协作体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

高三考试化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节、选择性必修2。

5．可能用到的相对原子质量：N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56  Cu 64  Rh 103  Ba 137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（    ）

2．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是（    ）

A．的空间结构为三角锥形

B．中心原子的杂化方式是sp

C．基态钾原子的价电子排布式：

D．基态的价电子轨道表示式：

3．奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即【k为Boltzmann常数；为混乱度（即微观状态数），也粗略地看作空间排列的可能性数目】。在常温常压下，下列反应是嫡增反应的是（    ）

A．

B．

C．

D．

4．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（    ）

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用

C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火

D．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色

5．氮及式化合物在生产生品中其有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（    ）

A．  B．

C．   D．

6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是（    ）

A．极易溶于水，也极易溶于水

B．为分子晶体，也为分子晶体

C．是非极性分子，也是非极性分子

D．分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形

7．天然海水中主要含有、、、、、、、等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用天然海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．“氧化”时，溶液的pH减小

B．可利用饱和溶液除去中的少量杂质

C．天然海水呈弱碱性的原因之一：

D．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为

8．《明会典》中记载：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……”这里黄铜是铜锌合金。下列说法错误的是（    ）

A．锌、铜均位于元素周期表的ds区

B．在潮湿空气中，与黄铜中的铜相比，纯铜中的铜更容易被腐蚀

C．在铜、锌中，第二电离能与第一电离能相差较大的是锌

D．用黄铜不用铁铸造“通宝钱”，主要因为黄铜的化学性质比铁稳定

9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1 L 溶液中，氢原子数目为

B．16.9 g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为

C．标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为

D．密闭容器中2 mol 和1 mol 充分反应后，容器中分子数为

10．化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是（    ）

A．用过量氨水吸收烟道气中的：

B．用白醋除铁锈：

C．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：

D．用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质：

11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（    ）

12．某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（    ）

A．固体P一定是纯净物

B．若，则原混合物中可能含有Al

C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、

D．向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成

13．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（    ）

A．简单离子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物

D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应

14．一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．晶体中与P距离最近的Rh的数目为8

B．晶体的密度为

C．晶胞中Rh的配位数为8

D．晶胞中，若A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为

15．常温下，向20.00 mL 溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中的随pH的变化关系如图所示（已知）。下列说法错误的是（    ）

A．图中a点的Y值为1.8

B．溶液中水的电离程度：

C．常温下，的电离常数

D．当加入10.00 mL NaOH溶液时，

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

（1）写出的电子式：______。

（2）与溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为______。

（3）氯气可用于除去废水中，写出反应的化学方程式：______。

（4）将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫。在溶液吸收的过程中也发生了反应，溶液中的及被吸收的随时间t的变化如图1所示。

①时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是______。

②预测时刻后，的物质的量变化趋势，并在图中补充完整。

（5）科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图2所示。

①电极b极为______（填“正极”或“负极”，写出该电极的电极反应式：______。

②电池工作时，经质子膜进入______（填“a极”或“b极”）区。

17．（14分）水合肼（）常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼并模拟处理铜氨（废液回收铜粉的实验流程如图：

（1）“反应Ⅰ”中温度升高时易产生副产物。若要提高NaClO产率，可采取的措施有______（任写一点）。

（2）实验室常采用固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，该反应的化学方程式为______。

（3）“合成水合肼”的过程中，理论上尿素与NaClO的物质的量之比为1：1，实际操作时，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是______。

（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到的实验现象为______；在铜氨中，配体为______，配位数为______。

（5）由铜氨废液回收铜粉的实验方案如下：取一定量水合肼溶液，加入适量蒸馏水稀释，再滴加适量NaOH溶液，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用稀硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。反应中水合肼被氧化，生成和水，写出水合肼还原铜氨的离子方程式：______。

18．（14分）某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。

已知：①；

②CuS、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。

实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。

（1）B装置作用是______。

（2）探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。

猜想1：白色固体是；

猜想2：白色固体是______（填化学式）；

猜想3：白色固体是和。

为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想______（填数字）合理。

（3）结合（2）的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：

①若过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为；若少量，则发生的离子反应为______。

②设计实验证明C中盛装的是否过量：______。

（4）实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：

①分离应选择的合理操作是______（填标号），过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。

a．向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置

b．将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置

②黑色固体不可能是______（填标号），判断依据是______。

A．CuS   B．   C．CuO

③探究上述黑色固体成分。

取所配制的25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00 mL。R是______（填名称）。根据上述相关实验结果，X是______（填化学式）。

19．（13分）的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：

（1）已知：Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

则的______，该反应在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下自发。

（2）将原料按初始组成充入密闭容器中，恒温条件下，保持体系压强为100 kPa发生反应，经过10 min，反应达到平衡，此时的体积分数为30%。

①则0~10 min内，______，该温度下，此反应的平衡常数______（以分压表示，结果保留一位小数）。

②上述条件下，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内

D．单位时间内，断开H—H键的数目和断开H—C键的数目相同

（3）900℃下，将和的混合气体（投料比1：1）按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。（注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小）

由图可知，75 min后转化率与炭催化剂目数的关系为______，原因是______。

高三考试化学试卷参考答案

1．D  2．A  3．D  4．D  5．A  6．C  7．B  8．C  9．B  10．D  11．C  12．D  13．B   14．A 15．D

16．（1）（1分）

（2）（2分）

（3）（未写“↓”不扣分，2分）

（4）①时刻前，溶液中的浓度较大，与反应速率较快；时刻后，溶液中的被空气氧化为，生成的与发生氧化还原反应，这两个反应的速率近似相等。因此溶液中的的物质的量基本不变（3分）

②（呈略上升趋势即可，2分）

（5）①正极（1分）；（2分）

②b极（1分）

17．（1）适当减慢通入的速率（或者搅拌或者置于冷水浴中，2分）

（2）（2分）

（3）适度增大的量，防止被NaClO氧化（2分）

（4）先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的透明液体（2分）；（2分）；4（2分）

（5）（2分）

18．（1）检验（1分）

（2）（1分）；1（1分）

（3）①（2分）

②取少量清液于试管中，加入铜粉，若铜粉溶解，溶液变蓝色，则过量，否则恰好完全反应或不足（或其他合理答案，2分）

（4）①b（1分）

②C（1分）；硫酸过量，会与CuO反应（2分）

③酚酞（或甲基橙）（1分）；（2分）

19．（1）＋247.3（2分）；高温（1分）

（2）①2（2分）；177.8（2分）

②B（2分）

（3）目数越大，转化率越高（2分）；催化剂的颗粒越小，原料气与催化剂的接触更加充分（2分）