湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中考试(A)化学试卷(解析版)

这是一份湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中考试(A)化学试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 下列离子方程式书写正确的是， NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．秦家嘴楚简是一种战国时期的竹简，竹简主要成分是纤维素，所以竹简是有机物，A不符合题意；
B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾，战国时期服饰，丝织品， 成分主要是蛋白质，属有机物，B不符合题意；
C．东周四节龙凤纹玉佩，主要成分是硅酸盐，不是有机物，C符合题意；
D．战国晚期漆木虎座鸟架鼓主要采用了油漆、圆雕、绘画等工艺进行创作的，油漆、木材、鼓面主要成分为有机物，D不符合题意；
故选C。
2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是（ ）
A. 聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分
B. 日常食用的花生油、大豆油是多种油脂的混合物
C. 食品中添加适量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用
D. 高纯Si单质可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚四氟乙烯有耐高温，不粘的特点，是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，A正确；
B．日常食用的花生油、大豆油都属于多种油脂的混合物，B正确；
C．食品中添加适量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用。蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工中起着重要作用，但使用量必须符合国家标准，C正确；
D．SiO2可用来生产光导纤维，Si是半导体材料，可以制成电子产品芯片或太阳能电池，D错误。
答案选D。
3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHOB. CO2的电子式：
C. N2H4的结构式：D. C2H4的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖是重要的单糖，是多羟基醛类物质，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，A正确；
B．CO2是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子， CO2的电子式， B错误；
C． N2H4的结构式为 ，C错误；
D． 是C2H4的空间填充模型，D错误；
故选A。
4. 中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。其可能具有的性质有（ ）
①发生加成反应 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③发生取代反应 ④发生中和反应 ⑤发生氧化反应
A. ①③④B. 除④⑤外C. 除⑤外D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】该有机物有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，碳碳双键可以发生加成反应，碳碳双键、羟基使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基发生取代反应、中和反应，碳碳双键、羟基等发生氧化反应，所以连翘都具有①、②、③、④、⑤的性质，故选D。
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
B. 食醋除去少量水垢：
C. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O
D. Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO+4H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量的SO2通入NaClO溶液中会被氧化成，而同时次氯酸根离子也被还原成Cl-，二者之间会产生如下反应：SO2+ClO-+ H2O = +2H++ Cl-，A错误；
B．水垢主要成分CaCO3是难溶物，不能拆，食醋除去少量水垢：，B错误；
C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO+ OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O，C正确；
D．Fe粉加入过量稀硝酸中离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO+2H2O，D错误；
故选C。
6. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（ ）
①
②
A. 可用碳酸钠溶液鉴别甲、乙两物质B. 丙分子中所有碳原子可能共平面
C. ②的反应类型为加成反应D. 丁可与溴水反应生成CH2BrCHBrCH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲的酸性比碳酸强，能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，乙呈中性，与碳酸钠溶液不反应，A正确；
B．丙分子CH3COOCH(CH3)2的上的碳原子与另两个碳原子、一个氢原子、一个氧原子形成四面体，CH3COO-中两个碳原子和两个氧原子共面，故所有碳原子不共平面，B错误；
C．反应②中丁(CH2=CHCH3)碳碳双键断开一个键，甲物质羧基上的氢接在-CH2-上，反应类型为加成反应，C正确；
D．丁(CH2=CHCH3)有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，双键断开一个键后，双键碳上各连接一个溴原子，生成CH2BrCHBrCH3，D正确；
故选B。
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1ml Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA
B. 1ml Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NA
C. 1ml CH4和1ml Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D. 浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，1mlCu完全反应转移的电子数为NA， A正确；
B．2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2 mlNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA，1ml Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．1mlCH4和1mlCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故生成CH3Cl的分子数小于NA，C错误；
D．NO2、N2O4混合物通式可表示为(NO2)n，NO2、N2O4中氮原子化合价均为+4价，浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时转移电子=0.05ml，转移电子数为0.05NA，D错误；
故选A。
8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验中用的是乙醇水溶液，水也可以和钠反应生成氢气，无法确定醇和氢气之间比例关系，也无法确定其结构，另外钠较少时，乙醇不能反应完，也不能确定与氢气比例关系。A错误；
B．加氢氧化铜之前需要加碱中和催化剂硫酸，B错误；
C．SO2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，使品红、酸性高锰酸钾褪色，后被浓氢氧化钠吸收，安全气球收集多余的尾气，C正确；
D．NH3密度比空气小，应该用向下排空气法，导管应深入试管底部。试管口应该塞棉花而不是用塞子密封，D错误。
答案选C。
9. 关于物质变化，下列说法正确的是（ ）
A. NO2→HNO3的变化需要加入氧化剂才能实现
B. H2SO4→SO2的变化不一定发生氧化还原反应
C. SiO2→H2SiO3的变化能通过一步反应直接完成
D. →的变化可加入钠或碳酸钠实现
【答案】B
【解析】
【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中NO2既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O此反应是非氧化还原反应，H2SO4→SO2的变化不一定发生氧化还原反应，B正确；
C．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，SiO2 →H2SiO3不能通过一步反应直接完成，C错误；
D．羟基和羧基都可以与钠反应，加入钠转化为，D错误；
答案选B。
10. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是（ ）
A. 黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键
B. SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化
C. 64kg SO2与O2充分反应可制得SO380kg
D. 工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】以黄铁矿等为原料制备硫酸原理为，，。
【详解】A．FeS2组成微粒为、，则中硫元素原子之间为非极性共价键，A正确；
B．二氧化硫有较强还原性，浓硫酸也有强氧化性，但由于S元素处于相邻价态，因此二者不反应，B错误；
C．SO2与O2的反应是一个可逆反应，SO2不能完全转化，故最后得到的SO3小于80kg，C错误；
D．三氧化硫与水剧烈反应放出大量热，如果直接溶于水中，会形成酸雾，阻碍溶解过程，且难以收集，故工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，D错误；
答案选A。
11. 向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3溶于水产生NH3·H2O，NH3·H2O与H2SO3反应产生SO，然后会产生BaSO3沉淀，A错误；
B．NH3·H2O与Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，B错误；
C．过量的氨水会跟银离子发生反应生成银氨溶液，Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH、AgOH +2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]OH + 2H2O，[Ag(NH3)2]OH易溶于水，最终体系中无沉淀，C正确；
D．氨水与铝离子反应的离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH，Al(OH)3沉淀不溶于氨水，D错误；
故选C。
12. 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是（ ）
A. 上表六种物质互为同系物B. a>-0.5
C. 在标况下，22.4L新戊烷中含共价键16mlD. b>36.0
【答案】D
【解析】
【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，A错误；
B．根据表中数据，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点逐渐减低，推测正丁烷、异丁烷沸点应该也呈降低趋势，故a小于-0.5，B错误；
C．新戊烷沸点为9.5℃，在标况下是液态，不能用标况下气体摩尔体积计算，在标况下，22.4L新戊烷物质的量不是1ml，含共价键不是16ml，C错误；
D．根据表中数据，正戊烷沸点高于正丁烷，推测正己烷的沸点高于正戊烷，故正己烷沸点大于36.0℃，b>36.0，D正确；
答案选D。
13. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子的半径：Y>W>XB. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z
C. W、Y可形成离子化合物D. 的含氧酸可能是强酸或弱酸
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层数为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。
【详解】A．W、X、Y 简单离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，简单离子半径应为：W>X>Y， A错误；
B．X、W、Z的最简单氢化物分别为H2O、NH3、H2S，水常温下为液体，氨气常温下为气体，故H2O>NH3，NH3分子间形成氢键，H2S分子间没有氢键，所以NH3>H2S，三种元素最简单氢化物的沸点为X>W>Z，B正确；
C．W、Y可形成Mg3N2，是离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的含氧酸可为强酸硫酸，也可是弱酸亚硫酸，D正确；
故选A。
14. 利用如图所示的装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水变黑，体现脱水性，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应，生成的SO2使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性， A正确；
B．70%硫酸与Na2SO3反应制取SO2，SO2可以氧化硫化钠溶液中S2-生成单质S，溶液变浑浊，B正确；
C．稀硫酸滴入碳酸钠溶液会有二氧化碳气体产生，二氧化碳通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊生成了硅酸，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，从而判断非金属性的强弱：S＞C＞Si，C正确；
D．氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，次氯酸还有漂白性，氯气本身不具有漂白性、酸性，D错误；
故选D。
15. 烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】碳正离子的相对稳定性越强，越容易和卤素离子结合，根据相对稳定性：，据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的为，
故选C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 近年来，“氮排放”逐渐引起人们的重视。氮及其化合物与生产生活及环境息息相关，请回答下列问题：
（1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧层空洞D. 白色污染
（2）汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________。
（3）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________。
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应， 铁全部溶解并生成NO，有gHNO3被还原，则a：b可能为___________。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
（4）氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为___________。
（5）氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___________。
【答案】（1）D
（2）2NO+2CON2+2CO2
（3）①. BC ②. 或 ③. BC
（4）3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO
（5）H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-
【解析】（1）A．氮氧化合物溶于水形成酸，可导致酸雨，A不选；
B．光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，B不选；
C．氮氧化物和氟氯代烃等的排放会造成大气臭氧层被破坏，C不选；
D．与氮的氧化物排放无关的是白色污染，D选；
故选D。
（2）NO与CO在催化剂和加热的作用下发生反应，生成N2和CO2，反应的化学方程式2NO+2CON2+2CO2。
（3）①常温时，Al、Fe与浓硝酸会发生钝化，选BC。
②NO2在碱性条件下发生歧化反应，部分化合价升高生成NO，部分化合价降低生成NO，故反应离子方程式为。NO容易被氧化为NO，故该反应的离子方程式也可以为。
③Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
若Fe足量，铁全部溶解，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
则有=3：8，解得：a：b=3：1，此为a：b的最小值。
若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
则有=1：1，解得：a：b=9：2，此为a：b的最大值。
所以a：b的取值范围为3：1≤a：b≤9：2，即a：b的比值在此范围内均合理，故选BC。
（4）反应中碳元素被氧化，氮元素被还原，所以方程式为：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。
（5）H2SO4与超强酸HSbF6反应时，H2SO4表现出碱的性质，结合氢离子，则反应的化学方程式为：H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-。
17. 硫酸是重要的化工原料。某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
已知：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）反应开始时，打开K1，关闭K2，使SO2和O2一起通过装置C进入D中发生反应，D中发生反应的化学方程式为___________。反应后的气体进入装置E，装置E的作用为___________；若将装置E换为下图所示装置，实验测得SO2的转化率会偏大，原因为___________(用化学反应方程式解释)。
（3）装置B中试剂可替换为___________(填字母)。
A. 饱和NaHCO3溶液B. 饱和NaHSO3溶液
C. CaCl2溶液D. FeCl3溶液
（4）装置F中___________的现象说明气体吸收完全。
（5）反应结束后测得装置E质量增加10.0g，装置F质量增加4.8g，则该条件下SO2的转化率为___________。(保留三位有效数字，反应物转化率=×100%)
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. 2SO2+O22SO3 ②. 冷凝收集SO3 ③. 2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（3）AD
（4）酸性KMnO4溶液未完全褪色
（5）62.5%
【解析】装置A中使用浓硫酸和固体亚硫酸钠反应制取SO2气体，装置C中的浓硫酸可干燥气体吸收水蒸气，同时可通过观察气泡控制气体的流速，装置D的作用是催化氧化二氧化硫为三氧化硫，装置E是收集三氧化硫，装置F是吸收未反应完的二氧化硫，据此解答。
（1）仪器a名称为分液漏斗。
（2）)装置D中的反应为二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，2SO2+O22SO3，由分析可知，装置E的作用为冷凝收集SO3，装置E改为用BaCl2溶液收集，则SO2和O2会在此装置中发生反应，并生成BaSO4，导致实验测得SO2的转化率会偏大，反应的方程式为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
（3）装置B中的NaOH溶液是为了吸收SO2 ，可替换为NaHCO3溶液、FeCl3溶液，二者均与SO2反应，且不产生污染气体，而CaCl2溶液、饱和NaHSO3溶液均不与二氧化硫反应；故选AD。
（4）装置F中的酸性KMnO4溶液是为了吸收SO2气体，当酸性KMnO4溶液未完全褪色时，证明气体已吸收完全；故答案为酸性KMnO4溶液未完全褪色。
（5）装置E增重的质量即为生成的SO3的质量，SO3的物质的量为=0.125ml，装置F增重的质量即为未反应完的SO2的质量，未反应的S02质量为4.8 g，物质的量为=0.075ml，则该条件下SO2的转化率×100%=62.5%。
18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。
（2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。
（3）1mlF与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。
（4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构)
（5）写出反应⑥的化学方程式___________。
（6）有关上述物质的说法错误的是___________。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
【答案】（1）①. CH2=CH2 ②. 加聚反应
（2）①. 醛基 ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜
（3）22.4
（4）5
（5）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
（6）ae
【解析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。
（1）A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应。
（2）C为乙醛，官能团名称为醛基，检验醛基常用银氨溶液或新制氢氧化铜。
（3）1mlF含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生1ml氢气，标况下体积为22.4L。
（4）可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案。或者参照C4H10的二氯代物，用羟基代替氯原子，去除两个氯原子连在同一个碳上的情况。则的同分异构体中与F互为同系物的有CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、CH2(OH) CH2 CH(OH) CH3、CH2(OH) CH2 CH2 CH2(OH)、、CH2(OH) CH(CH3) CH2(OH)共5种。
（5）乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
（6）a．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误；
b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确；
c．乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确；
d．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确；
e．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，e错误；
故答案选ae。
19. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如下：
回答下列问题：
（1）硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se在元素周期表中的位置为___________；稳定性：H2Se___________H2S(填“大于”或“小于”)。
（2）镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为___________。
（3）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu2O+H2O2+H2SO4→CuSO4+H2O(未配平)，参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。“酸浸氧化”时的温度不宜过高，可能的原因是___________。
（4）加入氨水时开始会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。
（5）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的操作为___________。
（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。
【答案】（1）①. 第四周期第ⅥA族 ②. 小于
（2）+1
（3）①. 17：72 ②. H2O2受热易分解
（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则已洗涤干净。反之，未洗涤干净
（6）GaCl3+NH3GaN+3HCl
【解析】太阳能电池CIGS在高温下焙烧生成二氧化硒，氧化镓、氧化铟和氧化亚铜，加入稀硫酸和双氧水氧化氧化亚铜，浸出液中加入氨水调节pH值，过滤，向滤渣中加入SOCl2和水，再过滤，再将滤液浓缩结晶，得到GaCl3, GaCl3和氨气高温气相沉积生成GaN。
（1）S元素位于第三周期第ⅥA族，硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se位于第四周期第ⅥA族。非金属性Se弱于S，故简单氢化物的稳定性：H2Se小于H2S。
（2）镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，常见化合价为+3价，硒(Se)为第ⅥA族元素，一般为-2价，根据物质中正负化合价代数和为零，则中Cu的化合价为+1价。
（3）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu2O+H2O2+2H2SO4==2CuSO4+3H2O，H2O2为氧化剂，Cu2O为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，质量比为17：72；“酸浸氧化”时的温度不宜过高，可能的原因是H2O2受热易分解。
（4）加入氨水时生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH。
（5）检验滤渣中是否洗净，即检验洗涤液中是否有，操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则已洗涤干净。反之，未洗涤干净。
（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为GaCl3+NH3GaN+3HCl。
A．秦家嘴楚简
B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾
C．东周四节龙凤纹玉佩
D．漆木虎座鸟架鼓
A．测定有机物C2H6O的结构
B．检验淀粉是否水解
C．SO2性质实验
D．实验室制备NH3
烷烃
沸点/℃
烷烃
沸点/℃
正丁烷CH3(CH2)2CH3
-0.5
异戊烷(CH3)2CHCH2CH3
27.8
异丁烷(CH3)3CH
a
新戊烷C(CH3)4
9.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3
36.0
正己烷CH3(CH2)4CH3
b
选项
①
②
③
结论
A
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
B
70%硫酸
Na2SO3
Na2S溶液
SO2具有氧化性
C
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性的强弱：S＞C＞Si
D
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊溶液
氯气具有酸性、漂白性
SO3
SO2
熔点/℃
16.8
-72.7
沸点/℃
44.8
-10