广东省2024—2025学年九年级上学期第一次月考化学优选卷

这是一份广东省2024—2025学年九年级上学期第一次月考化学优选卷，共8页。教案主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．广东各地特产众多，下列特产制作的相关描述中，没有涉及到化学变化的是（ ）
A．广州煲老火靓汤 B．深圳宝安云片糕切片 C．佛山古井荔枝柴烧鹅 D．顺德烧烤鳗鱼
2．“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染。据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是（ ）
A．采用无毒无害的原料B．生产工艺对环境友好
C．产品不含任何化学物质D．生产的产品有利于环保
3．酒精是化学实验室最常见物质之一，装有酒精的箱子应有如图所示标志中的（ ）
A．B．
C．D．
4．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气可以制造硝酸和氮肥
B．二氧化碳过量排放会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物
C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D．氦气可以做探空气球，因为其密度小且化学性质不活泼
5．下列实验操作正确的是（）
A．倾倒液体 B．闻气体气味 C．读液体体积 D．塞进橡皮塞
6．氧气支持燃烧，具有氧化性，很多物质在空气中不如在氧气中燃烧的剧烈。关于燃烧的实验现象，下列说法正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色气体
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
7．列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
9．下列关于物质的组成与构成的说法正确的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子构成的B．汞是由汞分子构成的
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的D．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
10．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是（ ）
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
11．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铬元素属于金属元素
B．铬在元素周期表中，位于第四周期
C．铬原子的核内质子数是24
D．铬原子的相对原子质量是 52.00g
12．下列叙述正确的是（ ）
A．氧气能助燃，可以作火箭发射的燃料
B．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
C．空气质量日报中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越差
D．空气成分按质量分数计算，大约是氮气78%、氧气21%
13．下列知识整理的内容不完全正确的是（ ）
14．学会对化学反应中有关质量变化的分析和图像描述，是一种自我学习的能力。例如向一定量过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰，请分析反应过程中相关物质的质量变化，下列图像描述正确的是（ ）
A．B．C．D．
15．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
B．气球先膨胀后又变小
C．纳米铁粉燃烧反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁
D．对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．规范的实验操作是安全实验的前提和实验成功的保证，请回答下面问题：
(1)量取液体读数时，视线要与量筒内液体 保持水平，再读出数值；如果该同学俯视读数为95mL，则量筒内液体实际体积 95mL（选填“大于”或“小于”或 “等于”）
(2)用托盘天平称取9.5g（1g以下用游码）食盐固体，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是 。如果某同学称量结束后才发现砝码放在了左盘，则他实际称取的食盐的质量是 g
(3)用红磷测定空气中氧气含量时，红磷燃烧熄灭，要等到装置冷却到室温后才能打开弹簧夹，否则实验结果会 （填“偏大”或“偏小”）。
(4)做硫粉的燃烧实验时需要在瓶底放少量水，作用是 。
17．博罗县大力实施文化旅游强县政策，着力推进文旅融合，通过转型跨越，实现经济高质量发展。下面展示了几个旅游景点，请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成以下小题。
(1)葫芦岭贝丘遗址公园成为县城居民休闲娱乐场所，这里曾出土了大量的石斧、石码、石锛等石器，以及夹砂黑陶、印纹硬灰陶等陶片。古代先人将石头制作成石斧、石码、石锛等属于 变化（填“物理”或“化学”）。后来用燃烧法将其烧制成各种形状的陶片，而燃烧利用了空气中的氧气，体现了氧气具有 ，燃烧生成了气体二氧化碳可以用 来检验。
(2)东江是造福博罗百姓的母亲河，老百姓日常生活诸多方面都离不开它。东江水在物质分类中属于 （填“纯净物”或“混合物”），如果将东江水冷却成冰后，与同质量的水相比，其体积变 ，与水蒸气相比，分子间的间隔变 ，分子运动变 。
(3)罗浮山以景色秀美享誉全国，罗浮山某酒店提供的“液氮冰淇淋”受到很多顾客的欢迎，它是用液氮使奶油等原料快速冻结而制成的无冰渣感的冰淇淋。利用液氮制作冰淇淋，涉及到氮气的性质有______（填字母）。
A．沸点低，汽化吸热B．无毒，化学性质稳定C．密度比空气略小
18．空气是人类宝贵的资源。
(一)工业制取氧气
(1)空气低温加压变为液态空气，空气中各成分分子的 发生了改变。工业上根据氧气和氮气的沸点不同(已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃)，将液态空气分离得到氧气。揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到 (填字母编号)。
A．木条先熄灭，后燃烧更旺
B．木条先燃烧更旺，后熄灭
(2)用微粒观点认识空气：
①如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。已知，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图1中能表示空气的微观模型是 (填标号)。
②现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而氮气不能，据此推测 (从微观角度解释)。
(二)硫酸(H2SO4) 是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图2所示。
(3)实验室中硫酸应保存在 (选填“广口瓶”或“细口瓶”) 中。
(4)“反应室”中硫在空气中燃烧的反应表达式为 。
(5)“接触室”中反应物在加热、催化剂的条件下反应符号表达式为 。
(6)为了使空气更清新，天空更蓝，请写出一条改善空气质量的措施： 。
19．化学实验小组用图 1 所示装置测定化学实验室空气中氧气的含量，实验过程如下：
第一步：按图 1 连接好装置：
第二步：_________；
第三步：在集气瓶内加满水再倒至剩少量水，并将水面上方的空间分为 5 等份，用弹簧夹夹紧胶皮管；
第四步：取红磷放入燃烧匙内，点燃后立即伸入集气瓶中，并把瓶塞塞紧；
第五步：待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。
回答下列问题：
(1)请补充第二步实验操作： 。
(2)待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象为 。
(3)写出红磷燃烧的符号表达式： 。
(4)实验完毕后，进入集气瓶中水的体积偏小的原因可能是 （答 1 点）。
(5)上面实验同时证明了氮气的物理性质是 （答 1 点）。
(6)某同学 A 对实验装置进行改进后，如图 2 所示，你认为实验装置改进后的优点是 （答 1 点）。
(7)某同学 B 也对实验装置进行改进后，如图 3 所示：在量筒用排水法收集到 V2 毫升的 NO（一氧化氮）气体；用注射器获取 V1 毫升化学实验室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，待完全反应后（NO 过量），读出量筒中剩余气体体积为 V3 毫升。（反应原理：同温同压且在氢氧化钠溶液参与下，4 体积 NO 与 3 体积 O2 恰好完全反应，且生成物能完全被氢氧化钠溶液吸收。）该实验测得化学实验室内空气中氧气的体积分数为 。（用 V1、V2、V3 表示）
20．根据下列装置图，请回答下列问题：
(1)图1中仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的文字表达式是 。
(3)实验室用氯酸钾制取干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是 (填字母编号，从A-E中选)。若用装置F收集氧气，氧气应从 (选填“a”或“b”) 管通入。如果选用C装置收集氧气，当观察到 时，则证明氧气已收集满，若测得其气体纯度明显偏低，原因可能是 (填字母编号)。
A．氯酸钾中混入了高锰酸钾，
B．收集前，集气瓶中未装满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(4)某同学在学完《分子和原子》后，用图2进行了实验。(已知：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热)
①在小试管中加入 2~3片氢氧化钠固体的作用是 。
②滴入 2~3滴浓氨水后，在C 处可观察到的现象是 。
③改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。
21．催化剂在生产、生活和科研中具有重要作用。下面是某化学实验小组探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程。回答下列问题：
(1)实验探究Ⅰ：硫酸铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
①实验步骤：
②实验结论：硫酸铜的 在反应前后均没有发生变化，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂。
③设计实验3的目的是
④实验原理：写出硫酸铜催化过氧化氢分解的文字表达式 。
(2)实验探究Ⅱ：探究硫酸铜是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂呢？
同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
⑤实验中发现T3 （选填“＞”、“＝”或“＜”）T1，说明硫酸铜不能加快氯酸钾的分解。
(3)反思与小结：探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路：
⑥验证改变反应速率：设计 实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
⑦验证反应前后质量不变：要进行 次称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。
⑧验证化学性质不变：一般进行 实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
答案
1—15：BCBCB DDDDD DBBBD
16：【答案】(1) 凹液面最低处 小于
(2) 向左盘继续添加药品至天平平衡 8.5
(3)偏小
(4)吸收二氧化硫，防止污染空气
17：【答案】(1) 物理 助燃性 澄清石灰水
(2) 混合物 大 小 慢
(3)AB
18：【答案】(1) 间隔 A
(2) C 氧分子的体积较小，氮分子的体积较大
(3)细口瓶
(4)
(5)
(6)使用清洁能源代替传统的化石燃料
19：【答案】(1)检查装置气密性
(2)水进入集气瓶至刻度1
(3)P+O2P2O5
(4)红磷不足等
(5)难溶于水
(6)实验结果更精确，更环保
(7)
20：【答案】(1)铁架台
(2)
(3) AD a 集气瓶口有大气泡冒出 BD
(4) 氢氧化钠固体溶于水放热，能加快氨分子的运动速率 滤纸条变红 对环境没有污染
21：【答案】(1) 2 复燃 质量和化学性质 探究硫酸铜在反应前后的化学性质是否改变
(2)=
(3) 对比 2/两/二 重复选项
归类
方法
A
混合物
五氧化二磷、冰水混合物、稀有气体
B
大气污染物
粉尘、二氧化硫、二氧化碳
C
可直接加热的仪器
烧杯、蒸发皿、燃烧匙
D
氧化反应
食物变质、金属生锈、木炭燃烧
A
蜡烛燃烧
B
实验操作安全常识
火焰三层——外焰、内焰、焰心
温度最高——外焰
熄灭蜡烛时的白烟——石蜡颗粒
不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不可触摸药品和品尝味道
不可随意丢弃药品，用剩药品放回原瓶
C
测空气中氧气含量实验成功关键
D
加热时试管破裂可能的原因
装置——气密性好
药品（红磷）——足量
打开弹簧夹时机——装置冷却
加热前——没有给试管预热
加热时——试管外壁沾有水珠
加热后——立即用冷水冲洗
实验步骤
实验操作
实验现象
1
分别将10mL5%过氧化氢溶液加入A、B两支试管中，向试管A中加入已经称量好的2g无水硫酸铜白色粉末，再分别向A、B两支试管中插入带火星木条。
试管A中产生大量气泡，带火星木条复燃；试管B中无明显现象。
2
待试管A中反应停止后，将试管中的液体倒入蒸发皿，通过蒸发、烘干燥得到白色粉末、再次称量。
白色粉末质量为 g。
3
将第2步得到的白色粉末再次加入过氧化氢溶液中，再向试管中插入带火星的木条。
试管中产生大量气泡，带火星的木条 。
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
实验1
9g 氯酸钾
T1
实验2
9g 氯酸钾、3g 二氧化锰
T2
实验3
9g 氯酸钾、3g 硫酸铜
T3