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湖南省师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份湖南省师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析），文件包含湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷Word版含解析docx、湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀
C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 乙醚的结构简式：
C. 乙醇的核磁共振氢谱：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是
A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用水冲洗
C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理
4. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)
C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物
D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物
5. 下列反应方程式书写不正确的是
A. 将溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：
B. 用浓氨水检验氯气泄漏：
C. 稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置一段时间后变蓝：
D. 溶液与少量溶液反应：
6. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。
下列说法不正确的是
A. Z分子中有两种杂化方式的碳原子
B. Z分子中至少有13个碳原子在同一平面
C. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D. 等物质的量的X、Y、Z与足量溶液反应，消耗的之比为
7. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
A. 步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为
B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致
D. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
9. 碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A. 分子中存在极性键和非极性键
B. 环形和环形互为同素异形体
C. 为极性分子
D. 转化为环形的过程中，发生了还原反应
10. 近年来，锂介导氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是
A. 电极A的电势高于电极B
B. 阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2
C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变
D. 理论上若电解液传导6mlH+，最多生成标准状况下33.6LNH3
11. 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：在潮湿的空气中易水解产生白雾。
A. 第①步的反应方程式为
B. 该流程中可循环使用
C. 和所含共价键数目均为
D. 第③步反应可用氨水代替
12. 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是
A. 氢气储满后晶体的化学式为
B. 该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合
C. 氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为
D. 该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个
13. 室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是
A. 曲线分别代表的变化
B. 随的加入，的值不断减小
C. M点存在：
D. N点时，溶液的为9.26
14. 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。已知反应管内发生的反应为
反应1：
反应2：
下列说法正确是
A. 反应应在高温下自发进行
B. 图中实际转化率随温度升高而增大的原因是温度对反应2的平衡移动影响更大
C. 时，反应1的速率高于反应2的速率
D. 为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备的实验步骤如下：
ⅰ．按如图装置安装仪器(夹持仪器略)，添加试剂、通入，得到固液混合物。
ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、在下烘干。
已知：①易水解成，难溶于乙醇、能溶于乙二醇，可继续水解为，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。②乙醇和乙二醇都可能含少量水。
③为元素周期表中第51号元素。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，其作用是___________。
（2）基态原子的价层电子排布式为___________。步骤i生成，写出化学方程式___________。
（3）A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是___________。
（4）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得不到单一晶型，解释原因___________。
（5）取产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液。反应原理：。
①滴定终点的现象为___________。
②产品中元素的质量分数是___________。
16. 铑()是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含，还含有等)中提炼铑的主要途径有如下两种。
已知：①金属活动性顺序位于H之后。
②(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。
③时相关氢氧化物的见下表。开始沉淀的金属离子浓度为；金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）途径一：
①“粉碎”的作用是___________。“氯化溶解”过程中，金属转化为，该反应的化学方程式为___________。
②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随变化如图所示，实际工业生产中控制为2.5，不宜大于2.5的原因是___________。
③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。
（2）途径二：
①“控温焚烧”将、分别氧化为和，“加热至熔融”将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知单质与反应的产物之一为，则被氧化的和被还原的的物质的量之比为___________。
②步骤“调①”中应调节的范围为___________(保留两位有效数字)。
③用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。
17. 某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。
已知：①J分子结构中含有氨基和羧基
②
（1）A为苯的同系物，A→B的化学方程式为___________。
（2）B→K的反应类型为___________。
（3）H的结构简式为___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．A的一氯代物共有3种 b．J在一定条件下可以生成高分子
c．K的碱性比苯胺()强
（5）与D具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
（6）F→G，H→J两步反应的设计目的是___________。
（7）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出N和P的结构简式：___________、___________。
18. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
回答下列问题：
（1）已知：
i．
ii．
iii．
则与反应生成和热化学方程式为___________。
（2）在保持、条件下，向反应器中充入和发生反应i，平衡时的转化率为，欲将平衡转化率降低至，需要向反应器中充入___________作为稀释气(计算时不考虑其他反应)。
（3）一定条件下，向起始压强为恒容密闭容器中通入和的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，时反应达到平衡，测得体系总压强为，(p为气体分压，单位为)。
①的平均反应速率___________。
②下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．加入炭块可加快反应速率
B．平衡时充入，反应i正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
③反应i的相对压力平衡常数___________ (用分数表示)「已知：将浓度平衡常数表达式中的浓度用相对分压所代替，即为的表达式。气体的相对分压等于其分压除以]。
（4）某科研小组以耐高温催化剂催化转化为，测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示。请用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因是___________。
无时转化为的转化率
剩余的百分率
条件下，生成的转化率
（5）一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________。
实验目的
A．验证非金属性
B．分离甘油和水
实验装置
实验目的
C．比较和溶解度大小
D．探究铁的析氢腐蚀
实验装置
加入几滴溶液
氢氧化物
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀
C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 乙醚的结构简式：
C. 乙醇的核磁共振氢谱：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是
A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用水冲洗
C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理
4. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)
C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物
D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物
5. 下列反应方程式书写不正确的是
A. 将溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：
B. 用浓氨水检验氯气泄漏：
C. 稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置一段时间后变蓝：
D. 溶液与少量溶液反应：
6. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。
下列说法不正确的是
A. Z分子中有两种杂化方式的碳原子
B. Z分子中至少有13个碳原子在同一平面
C. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D. 等物质的量的X、Y、Z与足量溶液反应，消耗的之比为
7. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
A. 步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为
B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致
D. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
9. 碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A. 分子中存在极性键和非极性键
B. 环形和环形互为同素异形体
C. 为极性分子
D. 转化为环形的过程中，发生了还原反应
10. 近年来，锂介导氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是
A. 电极A的电势高于电极B
B. 阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2
C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变
D. 理论上若电解液传导6mlH+，最多生成标准状况下33.6LNH3
11. 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：在潮湿的空气中易水解产生白雾。
A. 第①步的反应方程式为
B. 该流程中可循环使用
C. 和所含共价键数目均为
D. 第③步反应可用氨水代替
12. 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是
A. 氢气储满后晶体的化学式为
B. 该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合
C. 氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为
D. 该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个
13. 室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是
A. 曲线分别代表的变化
B. 随的加入，的值不断减小
C. M点存在：
D. N点时，溶液的为9.26
14. 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。已知反应管内发生的反应为
反应1：
反应2：
下列说法正确是
A. 反应应在高温下自发进行
B. 图中实际转化率随温度升高而增大的原因是温度对反应2的平衡移动影响更大
C. 时，反应1的速率高于反应2的速率
D. 为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备的实验步骤如下：
ⅰ．按如图装置安装仪器(夹持仪器略)，添加试剂、通入，得到固液混合物。
ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、在下烘干。
已知：①易水解成，难溶于乙醇、能溶于乙二醇，可继续水解为，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。②乙醇和乙二醇都可能含少量水。
③为元素周期表中第51号元素。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，其作用是___________。
（2）基态原子的价层电子排布式为___________。步骤i生成，写出化学方程式___________。
（3）A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是___________。
（4）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得不到单一晶型，解释原因___________。
（5）取产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液。反应原理：。
①滴定终点的现象为___________。
②产品中元素的质量分数是___________。
16. 铑()是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含，还含有等)中提炼铑的主要途径有如下两种。
已知：①金属活动性顺序位于H之后。
②(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。
③时相关氢氧化物的见下表。开始沉淀的金属离子浓度为；金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）途径一：
①“粉碎”的作用是___________。“氯化溶解”过程中，金属转化为，该反应的化学方程式为___________。
②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随变化如图所示，实际工业生产中控制为2.5，不宜大于2.5的原因是___________。
③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。
（2）途径二：
①“控温焚烧”将、分别氧化为和，“加热至熔融”将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知单质与反应的产物之一为，则被氧化的和被还原的的物质的量之比为___________。
②步骤“调①”中应调节的范围为___________(保留两位有效数字)。
③用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。
17. 某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。
已知：①J分子结构中含有氨基和羧基
②
（1）A为苯的同系物，A→B的化学方程式为___________。
（2）B→K的反应类型为___________。
（3）H的结构简式为___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．A的一氯代物共有3种 b．J在一定条件下可以生成高分子
c．K的碱性比苯胺()强
（5）与D具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
（6）F→G，H→J两步反应的设计目的是___________。
（7）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出N和P的结构简式：___________、___________。
18. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
回答下列问题：
（1）已知：
i．
ii．
iii．
则与反应生成和热化学方程式为___________。
（2）在保持、条件下，向反应器中充入和发生反应i，平衡时的转化率为，欲将平衡转化率降低至，需要向反应器中充入___________作为稀释气(计算时不考虑其他反应)。
（3）一定条件下，向起始压强为恒容密闭容器中通入和的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，时反应达到平衡，测得体系总压强为，(p为气体分压，单位为)。
①的平均反应速率___________。
②下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．加入炭块可加快反应速率
B．平衡时充入，反应i正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
③反应i的相对压力平衡常数___________ (用分数表示)「已知：将浓度平衡常数表达式中的浓度用相对分压所代替，即为的表达式。气体的相对分压等于其分压除以]。
（4）某科研小组以耐高温催化剂催化转化为，测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示。请用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因是___________。
无时转化为的转化率
剩余的百分率
条件下，生成的转化率
（5）一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________。
实验目的
A．验证非金属性
B．分离甘油和水
实验装置
实验目的
C．比较和溶解度大小
D．探究铁的析氢腐蚀
实验装置
加入几滴溶液
氢氧化物
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