四川省内江市第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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相关分子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Bi-209
一、单选题
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关
B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D. 乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好
2. 中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A. “以芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na2SO4
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"中的淘金原理与化学上的萃取一致
C. “煤饼烧蛎房成灰”，“灰”又称为“蜃”，主要成分为
D. “红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"中的“气”是指甲烷
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 盐酸B. 液氨C. 二氧化硫D. 氯化镁
4. 下列化学用语使用正确的是
A. 电子式：
B. 硅原子最外层电子的电子排布图：
C. 钾原子最外层电子占据的能级符号：N
D. 氯原子的结构示意图：
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是
A. 4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NA
B. 1L0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
C. 在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA
D. 500mL12ml·L-1浓盐酸与1.5mlMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA
6. 下列离子方程式符合所给事实的是
A. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2 + H2O + 2ClO- = SO+ 2HClO
B. 铁片上镀铜的总反应(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)：Cu(阳极)Cu(阴极)
C. 泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的H+数目相等
B. 标准状况下，2.24L氯气参与氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA
C. 11g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为5.5NA
D. 1L1ml/LCH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和小于NA
8. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化剂，发生氧化反应B. 是还原剂，只表现还原性
C. 反应生成18g水时，转移1.2ml电子D. 还原性：
9. 研究表明，黄酮类化合物有提高动物机体抗氧化及清除自由基的能力。某黄酮化合物结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述中，正确的是
A. 分子式为C15H12O2
B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 该化合物中的碳原子不可能共平面
D 1ml该化合物与H2发生加成反应，最多消耗6mlH2
10. 下列各组离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
11. 恨据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A. 和都是强电解质
B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C. B→C，溶液中的减小
D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
13. 分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述不正确的是
A. 1ml分枝酸至少可与3mlNaOH反应
B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色
14. 钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是
A. 化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1
B. 该反应中的还原产物只有Na2O
C. 若有1mlFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1ml
D. 每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8ml
15. SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·ml-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是
A. 该反应在任何条件下都能自发进行
B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D 2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)所含键能总和比2 ml SO3(g)所含键能小
16. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. 、OH-、B. Na＋、H＋、
C. Cu2＋、H＋、D. Na＋、OH-、
17. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态到状态，可以用加热的方法
D. 两点气体的平均相对分子质量：
18. 某化合物的结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X的原子序数之和等于Y的原子序数，Z的最外层电子数等于X的原子序数。下列说法中，不正确的是
A. Z元素可能位于第三周期
B 该化合物分子中X、Y、Z原子都满足8电子结构
C. X、Y、Z分别与W形成的化合物都不含非极性共价键
D. 在一定条件下，X、Z分别与W形成的简单化合物均能与氯气反应
19. 一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是
A. a电极发生还原反应
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O
D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
20. 在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是

A. CaCO3在碱室形成
B. 两个双极膜中间层的H+均向右移动
C. 向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存
D. b极为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O
21. 常温下，a ml/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc- pOH关系如图所示[其中pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH- )]。下列有关说法不正确的是
A. 曲线III表示pc(H2A)随pOH的变化
B. pH=2的溶液中，c(H2A) > c(HA- ) > c(A2- )
C. pH=4的溶液中：c(HA- )=a ml/L- 2c(A2- )
D. H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8
第II卷(非选择题)
22. 钒是一种有色金属，五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废渣的主要成分为V2O3，另含有Fe2O3、SiO2、As2O3、P2O5等杂质，用该废渣制取V2O5的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）焙烧前需要将废渣进行粉碎，目的是___________。
（2）MgNH4AsO4中砷的化合价为___________，NH4Cl的电子式为___________。
（3）已知“焙烧”过程中V2O3与O2和NaOH反应生成NaVO3，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）滤渣1的主要成分的化学式为___________。
（5）“沉矾”步骤中温度高于80℃沉矾率会降低，可能的原因是___________。
（6）写出“灼烧”步骤反应的化学方程式___________；粘在坩埚内壁上的V2O5，可用K2SO3溶液洗涤，生成VO+，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
23. 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_______。
（2）B装置盛放的试剂是_______。
（3）C中发生的反应化学方程式为：_______。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是_______。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入溶液的主要作用是_______。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的(已知：，)，当达到滴定终点时，消耗。滴定终点的现象_______，该产品的纯度为_______。
24. 回答下列问题：
（1）利用和制备羰基硫气体的反应原理为：。
已知：
则反应_______。
（2）在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，则化学平衡常数为_______。若保持温度不变，、再向容器中加入和，平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
（3）在密闭容器内，时，加入一定量的，发生如下反应：，反应过程中随时间的变化如下表：
①计算该反应在20秒内用表示的反应速率_______。升高温度该反应平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a． b． c． d．
③能使该反应反应速率增大，且的平衡转化率也增大的是_______(填字母)。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大的浓度
25. 镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造电子管较好的结构材料。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的空间运动状态有___________种。
（2）元素Cu与Ni的第二电离能分别为1959kJml-1、1753kJ·ml-1，I2(Ni)